年中考化学一轮专题复习第二单元认识物质的构成

第一部分

教材梳理

夯实基础第二单元

认识物质的构成考点一遍过一、原子1.原子结构认识的历史

道尔顿汤姆孙卢瑟福2.原子的构成原子中，________位于原子中心，原子的质量主要集中在________上，原子核由______和中子构成。原子核原子核质子（1）原子核带____电，原子核带的____电荷数（即核电荷数）与核外电子带的____电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。正正负

质子数核外电子数3.原子核外电子排布（1）核外电子排布规律①第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳___个电子。②最外层电子数不超过___个（只有1层的，电子不超过2个）。88（2）原子结构示意图（3）元素周期表中前18号元素原子结构排布规律：①每一横排，__________相同，最外层电子数从左到右依次递增；②除稀有气体外，每一纵列，________电子数相同，电子层数从上到下依次递增。电子层数最外层（4）原子结构和元素的化学性质的关系原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子为2

相对稳定，不易______电子金属原子一般

易____电子形成稳定结构非金属原子一般

易____电子形成稳定结构元素的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切；______________相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。得失失得最外层电子数4.相对原子质量

质量

质子数中子数5.离子（1）定义：带电的______（或原子团）叫离子。（2）形成过程原子阳离子：带____电的原子（或原子团）；阴离子：带____电的原子（或原子团）。正负（3）离子符号的意义6.原子和离子的比较项目原子离子阳离子阴离子构成粒子间的关系核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数电性不显电性显____电性显____电性表示方法用元素符号表示，如、

用离子符号表示，如

用离子符号表示，如

相互转化关系阳离子原子

阴离子

正负二、元素元素概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。只讲种类不讲个数含量分布地壳中前五位：______、硅、_______、铁

、钙

生物体内前五位：______、______、氢、氮

、钙

空气中前两位：_______、氧

海水中前四位：氧、_______、氯、钠

元素分类金属元素：带“钅”（汞除外），易失电子非金属元素：带“氵”或“石”或“气”字旁，易得电子书写由一个字母表示的元素符号必须大写由两个字母表示的元素符号“一大二小”续表元素意义宏观：表示一种______微观：表示该元素的一个______特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示__________数字元素符号，只表示微观意义：几个原子。如

，表示___________元素原子一种物质3个铜原子续表元素元素周期表原子序数原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同在原子中，核电荷数质子数核外电子数

原子序数横行有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个______（共7个______）周期周期续表元素元素周期表纵行每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）单元格______________________________________________________________________________________________________________________________________续表三、物质组成的表示1.化学式化学式概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子书写单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如铜、氦气、磷

；而氧气、氢气、臭氧、氯气等非金属气体的分子由多个原子构成，其化学式分别表示为、、、

化合物：正价前，负价后、除外

，交叉约简不遗漏。

化学式意义（以分子构成的物质为例）宏观表示一种物质；如

表示____表示该物质的组成元素；如

表示水由________________组成微观表示该物质的一个分子；如

表示____________表示一个分子的构成。如

表示一个水分子由____________和1个氧原子构成水

氢元素和氧元素一个水分子2个氢原子续表化学式读法单质化学式的读法：气体单质在元素名称后加“气”字，其余大多直接读元素名称。如读作“氧气”；

读作“硫”两种元素组成化合物命名：从后向前读作某化某，必要时读出元素右下角的小数字。例如

可读作________，也可读作____________；

则只能读作四氧化三铁氧化铁三氧化二铁续表化学式读法含有原子团的化合物从后向前逆向读出物质的名称，如果组成化合物的原子团有、、

等，就读作“某酸某”或“某酸亚某”；如果组成化合物的原子团中含有

，就读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”，如

读作“________”；读作“__________”；

读作“氢氧化铁”；

读作“氢氧化亚铁”碳酸钠硫酸亚铁续表2.化合价

（3）常见元素、原子团的化合价：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。二四六硫三五氮，一五七氯都齐全。铜汞二价最常见，单质零价永不变。硝酸根离子______________________氢氧根离子铵根离子_____

__________

价

价

价

价

价碳酸根离子硫酸根离子

（4）元素的化合价与相应离子之间的关系离子符号

化合价

相同点符号一致；数值______不同点______不同；______不同；对“1”的“态度”不同相等位置顺序（5）化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。这个规律结合常见元素的化合价，可以有三点应用：①判断化学式是否正确。②书写化学式。正价前，负价后，交叉约简不遗漏。③计算化合物中某种未知元素的化合价。（6）化学符号周围小数字的含义

个数2个镁离子

一个镁离子带2个单位的正电荷

一个氧分子中含2个氧原子3.有关化学式的计算

考点特训营考点一

原子和离子

A第1题图A.

原子、原子核、核外电子B.

原子核、原子、核外电子C.

原子、核外电子、原子核D.

核外电子、原子核、原子

第2题图C

3.下列各组元素的微观粒子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是(

)DA.

B.

C.

D.

BA.

③④⑤

B.

③④⑥

C.

②③④

D.

①③⑤第5题图5.填空：（1）金属铁是由______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由______构成的，氧气是由______构成的。原子离子分子（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如图所示。

10阴离子

阳离子3考点二

元素6.氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是(

)BA.

中子数不同

B.

质子数不同C.

电子层数不同

D.

原子质量不同7.莲是多年生水生草本植物，水下的莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高，荷叶有减肥瘦身的作用。莲子中的“钙、磷、钾”指的是(

)AA.

元素

B.

原子

C.

分子

D.

单质8.地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的金属元素是(

)BA.

铁元素

B.

铝元素

C.

硅元素

D.

氧元素考点三

元素周期表9.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号表示一种元素。请回答问题。（1）①表示的元素是___（填元素符号）。（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于金属元素的是____（填序号）。（3）在化学反应中，氯元素的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。（4）元素最本质的区别是______________________不同。

②得到质子数（或核电荷数）（5）1个铝原子的核外电子有____个。13（6）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性______（填“大于”或“小于”）锂的活泼性。大于考点四

化学符号的意义10.我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是(

)C

11.下列微观粒子中，核电荷数小于核外电子数的是(

)B

12.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(

)B

考点五

化学图示及相关意义第13题图

C

14.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是(

)C

第15题图15.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是(

)

B考点六

化学式

CA.

“诺龙”中含有46个原子B.

“诺龙”中含有氧分子C.

“诺龙”中含有碳、氢、氧三种元素D.

“诺龙”由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成17.分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是(

)第17题图CA.

氧气和二氧化碳中都含有氧分子B.

氢气由2个氢原子构成C.

1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D.

氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子18.某品牌补钙剂的部分说明如图所示，请回