32硫的转化教学设计高一上学期化学

第第页授课内容鲁教版第三章第二节探究SO2的化学性质教材分析本课时在第三章起到了承上启下的作用，即第一章中研究物质性质的方法和程序内容学习的延伸和应用，实践了第二章内容的学习中的“价类”两个维度的认识及应用学习。同时又为第三节氮的循环内容学习做铺垫。教学目标1、能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测SO2性质、设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2、实现不同价态硫的转化，认识硫的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。3、掌握SO2的化学性质及其在生产中的应用和对生态环境的影响，树立环保意识。教学重点难点二氧化硫的化学性质教学思路设计内容与方法选择教学工具的使用和说明分组实验输液瓶、注射器教学步骤相关说明教学过程知识链接：二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质(1)与水的反应：(2)与NaOH溶液的反应：与足量Ca(OH)2溶液的反应：与碱性氧化物（CaO）反应：1、你对SO2的性质有哪些认知？学生预测：研究物质性质的基本程序是什么？观察物质外观、组成、价态预测物质性质实验和观察解释及结论【学生活动1】说说二氧化硫的物理性质（P98）状态颜色气味溶解性预测物质的性质预测一：分类观【学生活动2】SO2是非金属氧化物，也是一种酸性氧化物，你如何设计实验并证明SO2是一种酸性氧化物呢？选择试剂实验操作预测现象实验现象实验结论及解释示例方案1紫色石蕊试液用针筒抽取SO2气体，注入盛有紫色石蕊试液井穴板中【思考】试着写一写SO2（少量）＋NaOHSO2（少量）＋Ca(OH)2SO2（过量）＋NaOHSO2（过量）＋Ca(OH)2实验设计和观察实验台提供选择的实验药品与仪器：废输液瓶（盛SO2气体）、石蕊试液、Ca(OH)2溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、H2S气体、滴管、品红溶液、一次性针管、井穴板、试管、酒精灯、火柴、试管夹。【实验】：根据化合价预测可能具有的性质是，并设计实验探究证明，获取证据。①SO2的还原性选择试剂实验操作预测现象实际现象实验结论及方程式你的结论：②SO2的氧化性选择试剂实验操作预测现象实验现象实验结论及解释源于生活认知SO2的漂白性实验操作实验现象实验结论及解释取品红溶液一滴管于井穴板，用针管吸取SO2气体后，缓缓注入品红溶液，观察，取出反应后溶液装于小试管，加热试管，观察现象。结论：SO2具漂白性，SO2使品红溶液褪色，SO2的漂白是暂时的，受热重新变回红色。原理：二氧化硫与某些有机色素直接生成不稳定的无色物质。范围：漂白某些有机色素物质通入紫色石蕊试液只变红不褪色注意：二氧化硫具有杀菌，漂白作用，但不能漂白食品。SO2使酸性高锰酸钾、溴水褪色是用其漂白性吗？课堂练习：（1）SO2使品红溶液褪色，SO2体现性；（2）SO2使溴水褪色，SO2体现性；（3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2体现性。（4）SO2使Na2S溶液变浑浊，SO2体现性；（5）将SO2使通入滴有酚酞的Ca(OH)2溶液,现象:，SO2体现是；有漂白性通过回顾初中典型的酸性氧化物CO2内容的复习过渡到高中SO2相关情景导入，贴近学生生活，对SO2的性质形成认知。有漂白性建构认知模型，结合价类二维图的角度进行预测SO2的性质根据SO2的溶解性，进行预测，接着实验验证预测的现象，过渡至SO2是酸性氧化物，并提出问题，结合试剂，请设计验证SO2是酸性氧化物的方案。特殊现象的解释价态维度的实验试剂选择—方案设计—现象预测—实验验证，培养学生科学实验与创新意识。H2S气体气味难闻，有毒，不利于学生实验，改成视频演示，再通过现象，写出对应的化学反应方程式，培养学生具有分析问题的能力。由生活的认知，走进课堂，感受知识的形成过程。SO2具有漂白性，但是不能漂白食