人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)2

试卷第=page11页，总=sectionpages33页试卷第=page11页，总=sectionpages33页人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO33．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q14．一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%C．容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态D．反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ5．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（）容器温度t/minc/mol·L-104080120160甲(400℃)c(NO)2.001.501.100.800.80乙(400℃)c(NO)1.000.800.650.530.45丙(T℃)c(NO)2.001.401.101.101.10A．达到平衡状态时，2v 正(NO)=v逆(N2)B．活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C．丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1D．由表格数据可知：T<400℃6．下列说法中正确的是（）A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12mol·L−1，其pH一定是12B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性7．在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1C．混合气体的密度不再改变D．容器中气体压强不再变化8．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，判断下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的有几个（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态（

）①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦C、D的浓度之比等于化学计量数之比A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑦10．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句 B．3句 C．4句 D．5句11．反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A．Fe3O4的物质的量不变B．V(H2O)＝V(H2)C．反应不再进行D．容器内压强不再变化12．恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的时间为()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s13．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%15．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于A．O2 B．SO2 C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO316．一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%17．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）18．在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚，降解率随浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同。下列说法不正确的是

A．在FeCuQ催化下，内，苯酚降解速率为mol/(L·h)

B．其他条件不变时，随浓度的增大，降解率不一定增大C．FeQ催化后，降解率不变，可能是反应达到了平衡状态D．随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小19．在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2L的绝热密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5min时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的CO2和H2，第8min重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是A．0~4min内，生成CO2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1B．第5min时在反应容器中加入了0.20molCO2和0.40molH2C．8min后CH3OH的平衡浓度为0.425mol·L-1D．前5minCH3OH的转化率为20%，5~8minH2的转化率为37.5%20．已知反应X(g)+Y(g)nZ(g)ΔH<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（）A．反应方程式中n＝2B．该反应的ΔS>0C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04mol·L－1·min－121．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：

kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A．内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好B．内，mol/(L·h)C．a点时，的转化率相等D．反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多22．在两个容积均为的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率下列说法正确的是()A．温度升高，分解的速率增大，的含量减少B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率C．时，ts后达到平衡，则的生成速率为D．约时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能几乎失去催化活性23．已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是实验数据初始浓度生成的初始速率mol/(L·s)123A．关系式中、B．时，k的值为C．若时，初始浓度mol/L，则生成的初始速率为mol/(L·s)D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大24．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－125．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态26．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2

s时物质A的转化率为70%④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④27．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快28．向容积为的密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生如下反应：；经后达到平衡，测得C气体的浓度为。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为②用物质B表示该反应的平均反应速率为③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为⑤其他条件不变，向容器中再加入气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④29．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内的百分含量也为a%的是（）A．3molH2+2molN2 B．2molNH3+1molN2C．3molN2+1molH2 D．0.lmolNH3+0.95molN2+2.85molH230．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=531．某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.60.6A．反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol•L-1•s-1B．20s时，正反应速率大于逆反应速率C．达到平衡时，A（g）的转化率为100%D．若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜032．已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质浓度下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为

B．该时刻正、逆反应速率的大小：C．平衡时D．若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率33．时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间020

30

下列说法正确的是A．反应在内的平均速率为B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入、、，达到新平衡前正逆D．相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于34．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的△H＞0B．A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的υ（正）<υ（逆）35．对于反应2SO

2+O

2⇌2SO

3，判断下列说法正确的是（

）①单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，则处于化学平衡状态

②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态

③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态

④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A．①③B．②④C．②③D．③④36．一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，H2O2分解了50％B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)37．一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmol，同时生成nmolABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成D．单位时间内生成的同时，生成38．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量 D．39．已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（）A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小40．T℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态B．C．时，X有mol参加反应D．时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率41．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH242．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1。则下列说法正确的是A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1B．第5min时C的反应速率为0.06mol·L-1·min-1C．经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大D．平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA43．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1s时，v（A）=v（C）C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）44．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率45．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态A．SO2速率是O2速率的2倍B．SO3的浓度是O2浓度的2倍C．SO3的质量分数保持不变D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度46．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量D．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动47．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v(SO2）=0.08mol·L−1·min−1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正）＞v(逆）C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%48．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A．x=1B．反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C．2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶149．把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志50．在容积固定为2L的密闭容器中，充入和，在温度时发生反应，，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是

A．从开始到25分钟，的转化率是B．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C．其它条件不变，将温度升到，平衡常数增大D．从反应开始到10分钟，的平均反应速率51．对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（）A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝4v(NO)C．5v(O2)＝6v(H2O) D．3v(NO)＝2v(H2O)52．可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.6mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•s） D．v（D）=0.2mol/（L•s）53．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)54．可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.25mol(L•s)－1 B．v(B)=0.6mol(L•s)－1C．v(C)=0.3mol(L•s)－1 D．v(D)=0.4mol(L•s)－155．对于4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(NH3)＝0.6mol•L-1•min-1 B．v(O2)＝0.4mol•L-1•min-1C．v(N2)＝0.2mol•L-1•min-1 D．v(H2O)＝0.3mol•L-1•min-156．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则0～4min内此反应的平均速率为A．v(A)=0.15mol·L−1 B．v(B)=0.05mol·L−1·s−1C．v(C)=0.10mol·L−1·min−1 D．v(D)=0.10mol·L−1·min−157．一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（）A．0.6mol•（L•s）﹣1 B．0.12mol•（L•s）﹣1C．0.012mol•（L•s）﹣1 D．0.002mol•（L•s）﹣158．在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质的量/mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A．0～2min内，NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，H2的物质的量0.3molC．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变59．在l0℃时，10mL0.4mol•L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min的平均反应速率比4～6min快B．0～6min的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1•L－1•min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%60．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是时间012345A．2s内的平均反应速率B．在该温度下，反应的平衡常数C．若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量61．关于下列图象及其相关说法正确的是()图①：图②：图③：图④：A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H="-"44.8KJ/molB．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>SbdoC．据图③可判断：2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-162．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是A．升高温度能加快反应速率B．增大SO2的浓度能加快反应速率C．加入适量的O2可使SO2的转化率达到100%D．使用恰当的催化剂能加快反应速率63．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是A． B．C． D．64．在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：

，水蒸气的浓度随时间变化如表所示。序号a克温度01020304050①方法I②方法II③方法II下列叙述正确的是A．实验①前20min的平均反应速率B．实验①比实验②所用的催化效率高C．实验的温度：D．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：65．在

时，将

气体充入

2L

密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是时间020406080A．反应开始

20

s

内

的平均反应速率是

B．80

s

时混合气体的颜色与

60

s

时颜色相同，比

40

s

时的颜色深C．80

s

时向容器内加

mol

He，容器体积保持不变，化学反应速率加快D．80s

时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快66．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x＝1B．2min时，A的物质的量为0.75molC．2min时，A的转化率为50%D．反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-167．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应，反应2s后测得C的浓度为下列说法正确的是A．2s时B的物质的量为B．2s时物质A的转化率为C．该反应达到2s时，压强是开始时的倍D．用物质A表示2s内的平均反应速率为68．向一密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应。下列有关说法不正确的是A．达到化学平衡时，、和的物质的量之比为1：3：2B．达到化学平衡时，、和的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，不能完全转化为D．达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化69．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)70．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了C．反应开始到10s时，Y的转化率为D．反应的化学方程式为：71．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.9172．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断错误的是A．10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2molC．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后再加入2.0molPCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜1.0mol/L73．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含有N2O40.25molD．平衡时，N2O4的转化率为40%74．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的和发生反应：；，的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（）

时间

0

的物质的量

0

A．内，B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移C．的活化能小于的活化能D．时再加入1mol的和，反应达新平衡时，75．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是A．x=y=0.16B．反应开始时，乙中反应速率比甲快C．甲中0～5min的平均反应速率：v(CO)=0.004"mol/（L·min）D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍76．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－177．在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后，发生反应：，CO和

的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（）0310122101A．在内，用表示的平均反应速率为B．在该条件下，上述反应的平衡常数为3C．反应达平衡时，

的体积分数为D．要增大反应速率且增大

在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施78．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入和，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的倍，在此时间内是（）A． B．C． D．79．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是（）A．HI的生成速率与HI的分解速率相等B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂D．单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI280．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol

HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是A．

min内的平均反应速率可表示为

B．升高温度，再次平衡时，

C．该反应的化学平衡常数计算式为D．反应进行40

min时，体系吸收的热量约为

kJ评卷人得分二、多选题81．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2评卷人得分三、填空题82．某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________83．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________84．(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。85．研究NO2、NO、SO2

、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）⇌加热催化剂7N2（g）+12H2O（g）可处理NO（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55（3）请写出上述pH变化的原因______。（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。86．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.试回答下列问题：（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____________．（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是______________(填字母)．A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变C．2v正(B)=v逆(D)D．c(A)=c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molCO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4molCO，8molH2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率______________(填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K__________(填“增大”，“不变”或“减小”)．87．在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为cmol•L─1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。a.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolCO；b.混合气体的密度不再改变；c.CO2的转化率不再变化；d.密闭容器中压强不再改变；e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。88．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。89．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____；（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关；（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。评卷人得分四、计算题90．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1，填写下列空白：(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。(3)2s时物质A的转化率为_________。(4)2s时物质B的体积分数为_________。91．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（2）2min末时X的浓度为_________。（3）化学反应方程式中n的值是____________。92．某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x=____。(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。(3)平衡时B的浓度为______。(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____A单位时间内每消耗2molA，同时生成1molCB单位时间内每生成1molB，同时生成1molCCD的体积分数不再变化D混合气体的压强不再变化EB、C的浓度之比为1∶193．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。请解答下列各题：（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。时间(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度94．一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____A．容器中密度不随时间变化而变化B．容器中各物质的浓度保持不变C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。评卷人得分五、综合题95．（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①一定处于平衡状态的时间段为___。②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。a.增加了H2O(g)的量b.增加氢气浓度c.使用催化剂d.降低温度③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。96．作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：反应

II：写出NO分解生成与的热化学方程式______。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：时间0510152025则下列有关叙述中正确的是______。A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内时，说明反应已达平衡C．当容器内时，说明反应已达平衡D．前10分钟内的平均速率

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol

和2mol

，测得有关物质的量关系如图1：①该催化剂在低温时选择反应______填“I”或“II”。②时，的平衡常数______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。③点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。(4)合成氨工业会产生大量副产物，工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：①在阳极区发生的反应包括______和。②简述在阴极区再生的原理______。(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的。已知：时，，，①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则氢硫酸的______取近似整数。②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中______

计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。97．最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。(1)下列关于PM2.5说法正确的是_______a.PM2.5在空气中形成了胶体；b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染(2)取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。（3）对汽车尾气中的NOx进行研究①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________。②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：ⅰN2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1ⅲC(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）写出NO(g)和CO(g)反应生成N2(g)CO2(g)的热化学方程式_______________。（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是________________。98．是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．(1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol

，3mol

，发生反应为：，测得和的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达到平衡状态的是______A．体积分数在混合气体中保持不变B．单位时间内有

断裂，同时有

键生成C．混合气体的密度不随时间变化D．当体系中：：l，且保持不变②下列措施能使增大的是______A．升高温度

恒温恒容充入

使变成D．恒温恒容下，再充入2mol

，3mol

③计算该温度下此反应的平衡常数______；若使应采取的措施是______A．增大压强恒压加入一定量C．恒容通入D．降低温度升高温度(2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．①写出电极N发生的反应式：______②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得时，理论上消耗甲醇质量为______99．一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。(1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160甲(400℃)n(Cl2)/mol2.001.501.100.800.80乙(T℃)n(Cl2)/mol2.001.451.001.001.00①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。③对该反应，下列说法正确的是_________(填选项字母)。A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大(2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)⇌NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。评卷人得分六、实验题100．某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30in后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________（2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是______。（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。①他们拟研究的影响因素是______。②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page11页，总=sectionpages22页答案第=page11页，总=sectionpages22页参考答案1．C【解析】【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指单位时间内浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：C。2．C【解析】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，答案选C。3．B【解析】【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。4．A【解析】【分析】在容积均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，发生反应Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

，根据图中Ⅰ、Ⅱ、ⅢCO的体积分数由小到大依次为：ⅡⅠⅢ，中的状态转变成中的状态，CO百分含量减小，说明反应逆向进行，说明未达平衡状态，中的状态转变成中的状态，CO百分含量增大，说明反应正向进行，说明可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是Ⅲ，且该反应正反应为吸热反应，即，以此解答。【详解】A.该反应的，故A正确；B.假如容器Ⅲ中CO的体积分数为，根据则，，故B错误；C.反应物和生成物都有固体，当容器中固体的质量不再改变，能说明反应已达平衡状态，故C错误；

D.根据以上分析，反应进行到时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅲ，故D错误。故选：A。5．C【解析】【详解】达到平衡时，v

，v

，则v

，故A错误；B.活性炭的质量不再改变说明正反应速率逆反应速率，反应已达到平衡，故B错误；C.根据丙容器数据，分析可知，在80min时，不变，假设在80min刚好达到平衡，，但化学平衡可能在之间的某个时间已达到化学平衡，则从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为，故C正确；D.由表中数据可知，容器丙比容器甲先达到平衡，温度越高，反应速率越快，越先达到化学平衡，则，故D错误，故选：C。【点睛】B选项：活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态是错误的，虽然活性炭是固体，其浓度是不变的，但其质量在平衡建立过程中是变化的，当活性炭的质量不再改变时，可以说明反应已达平衡状态。6．D【解析】【详解】A.既然由水电解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则由水电解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A错误；B.NH3·H2ONH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则=不断减小，故B错误；C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；D.蒸馏水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol▪L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；正确答案是D。【点睛】A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。7．C【解析】【详解】A、单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2，题给比例不符合正逆反应速率相等，不可作为达到平衡状态的标志，选项A错误；B、NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态，因不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项B错误；C、在体积可变的密闭容器中，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变时，总物质的量不变，所以混合气体的密度不再改变的状态，反应已达到平衡状态，选项C正确；D、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应，容器中的气体压强始终保持不变，压强不变不能作为达到平衡状态的标志，选项D错误。答案选C。8．B【解析】【详解】反应达到平衡时，速率应该不再改变，但是图中速率一直再变化，不能说明反应平衡，故不正确；由于反应放热，随着反应进行温度升高，平衡常数减小，到达平衡后温度为定值，平衡常数不变，说明反应达到平衡，故正确；和的系数一样，变化程度应该相同，故不正确；的质量分数随着反应进行而减小，当不变时说明反应平衡，故正确；该反应中，温度是一个变量，随着反应进行，温度升高，当温度不变，说明反应平衡，故正确；焓变与方程式系数有关，是一个不变量，故不正确；故选:B。9．B【解析】【详解】①因为A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）两边计量数不