5.1.1硫及二氧化硫 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一章第一节硫及其化合物

一、硫和我二氧化硫课堂导入——硫“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。每到过年中国人总要放鞭炮、放烟花，同学们有没有注意到燃放烟花爆竹后，空气中往往弥漫着一股火药味儿，这是什么物质的气味呢？中国古代四大发明之“黑火药”SKNO₃C++黑火药=黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”(S+2KNO₃+3C==K₂S+N₂↑+3CO₂↑)△易得两个电子位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。+6-2+40SO3H2SO4H2SNa2SSSO2H2SO3氧化性还原性氧化性+还原性硫的全家福1.游离态：2.化合态：火山喷口和地壳的岩层里硫化物和硫酸盐形式存在一.硫元素结构及形式存在黄铁矿（FeS₂）黄铜矿（CuFeS₂）蛋白质石膏（CaSO₄·2H₂O）芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）元素位置原子结构元素性质第三周期第VIA族容易得到2个电子，非金属性：S___Cl主要化合价：_______________________＜

-2、0、+4、+6二.硫单质通常情况下，硫单质为淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。1.物理性质：zzz思考如何清洗试管上的硫单质，原理是什么，有没有化学方法清洗？易溶于二硫化碳（CS2）相似相溶热的氢氧化钠二.硫单质2.化学性质：-20+4+6H₂S/S²-

SSO2/SO32-SO3/SO42-①氧化性与金属单质Hg：Fe：Cu：Hg+SHgSFe+SFeS△2Cu+SCu2S△H2：S+H2H2S△臭鸡蛋气味气体有毒与非金属单质反应zzz注意S元素的化合价怎么变能否生成Fe3+、Cu2+？CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4zzz拓展

硫化氢是一种常温常压下为无色有臭鸡蛋味的有毒气体，密度比空气大，高浓度时会麻痹嗅觉神经。常见化学性质如下：与碱反应：硫化氢作为二元弱酸，能与碱发生中和反应1.酸性可与某些盐发生反应与氧气反应：在不同的氧气量条件下，反应产物不同。2.还原性：硫化氢在较高温度下会发生分解反应NaOH+H2S＝NaHS+H2O和2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O2H2S+3O2(过量)==2SO2+2H2O点燃2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O点燃与二氧化硫反应

SO2+2H2S=3S+2H2OH2S+Cl2===2HCl+S与卤素单质反应3.不稳定性1.下列说法中正确的是(

)A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫元素的失电子能力比氧元素的强C.硫与铜反应生成CuS,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成SO2,硫在过量氧气中燃烧生成SO3B2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是(

)A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl3Dzzz练习二.硫单质2.化学性质：②还原性S+O2SO2(蓝色火焰)点燃②歧化反应3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O△试从价态角度分析氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，思考硫与氢氧化钠能否反应，若能并试写出相关方程式zzz思考zzz拓展S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS＋6HNO3(浓)==H2SO4＋6NO2↑＋2H2O硫单质不仅可以被氧气氧化

，还可以被浓硫酸浓硝酸氧化：O2过量能否生成SO3？注意：2S2−＋SO32−＋6H＋＝3S↓＋3H2O（酸性下不共存）制造硫酸、化肥、农药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶。二.硫单质3.用途：三.二氧化硫1.物理性质无色有刺激性有毒气体，比空气大，易溶于水（常温常压，1:40）实验现象实验结论液面迅速上升SO2易溶于水pH试纸变红其水溶液呈酸性【实验5-1】二氧化硫的溶解性与H2O反应与碱反应与碱性氧化物三.二氧化硫2.化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。SO2+H2OH2SO31.与水的反应为可逆反应2.通常NaOH吸收多余SO2的进行尾气处理，SO2有类似二氧化碳的性质，能澄清石灰水变浑浊。3.SO2与CaO通常用作燃煤脱硫zzz注意2H2+O22H2O点燃电解×

SO2+2H2S=3S+2H2O有黄色沉淀生成+40得4e-失4e--2三.二氧化硫2.化学性质（2）氧化性（归中反应）该反应中氧化产物和还原产物的比试多少？zzz思考三.二氧化硫2.化学性质（3）还原性（与O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4、Fe3+、H2O2等反应）2SO2+O22SO3催化剂①催化氧化②与氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+

（KMnO4

褪色）③与KMnO4

溶液反应SO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+SO2使氯水和酸性KMnO4

褪色体现的是SO2的还原性zzz思考三.二氧化硫2.化学性质（4）漂白性（特性）SO2的漂白原理：是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。品红恢复红色褪色SO2加热SO2的检验漂白纸浆、毛、丝、草编制品等三.二氧化硫2.化学性质（4）漂白性（特性）通入SO2通入Cl2溶液很快变成红色，但不褪色溶液立即变红，随后褪色褪色溶液恢复红色溶液不恢复红色品红溶液紫色石蕊酸性酸性和漂白性漂白性漂白性褪色通入SO2通入Cl2加热加热辨析注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂漂白性小结氧化型加合型吸附型物质原理效果实质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理性质HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体（1）A装置中的现象是

，B装置中的现象是

．（2）二氧化硫具有：①漂白性②酸性氧化物性质③还原性④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中

；B中

；C中

（填序号）．（3）D中NaOH溶液的作用是

．1、如图是有关SO2性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液褪色．溶液变红色②①③吸收多余的SO2，防止污染空气溶液褪色zzz练习3.为验证气体M含有CO2和SO2，可按下图所示进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水②品红溶液③酸性KMnO4溶液（1）判断各装置中所盛试剂分别为：

A_____、B_____、C_____、D______（2）各装置中的实验现象分别为：

A：____________；B：___