4.3.1 离子键和共价键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

化学键第1课时

离子键和共价键第四章

物质结构元素周期律[学习目标]1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成，了解离子键和共价键的概念。2.会判断离子化合物和共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(重点)。3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展(难点)。导入新课118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？一、离子键与共价键1.离子键Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-(1)离子键的形成NaCl晶体中Cl-和Na+存在哪些作用力呢？静电作用包括静电引力和静电斥力。一、离子键与共价键(2)离子键的概念和实质哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。思考讨论概念：带相反电荷离子之间的相互作用Na+

Cl-(2)离子键的概念和实质成键要素成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属一、离子键与共价键一、离子键与共价键2.共价键(1)微观探析，认识共价键的形成＋··Cl·······Cl·······Cl·······Cl·····＋··Cl·····H···Cl·····H·2个Cl原子均达到8e-稳定结构思考讨论分析Cl2和HCl共价键的不同之处。Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。一、离子键与共价键(2)共价键的概念和实质定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键粒子：原子成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用成键元素：一般为同种或不同种非金属元素类型：非极性键(同种原子形成)；极性键(不同种原子形成)一、离子键与共价键(2)共价键的概念和实质思考讨论金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键，不是离子键。一、离子键与共价键应用体验1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键(2)共价键与离子键的成键微粒是一样的(3)非金属元素只能形成共价键×××2.下列元素最易形成共价键的是A.Na B.Mg C.Al

D.Si√一、离子键与共价键应用体验3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键元素abcdefgM层电子数1234567A.a和c

B.a和fC.d和g

D.c和g√二、离子化合物与共价化合物

离子化合物共价化合物概念由

构成的化合物以

形成分子的化合物构成粒子__________________粒子间的作用离子键共价键物质类别强碱：如NaOH、KOH等；大多数盐：如NaCl、NH4Cl等；活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等；非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等；酸：如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等离子键阴、阳离子共用电子对原子二、离子化合物与共价化合物思考讨论1.下列物质属于离子化合物的是

(填序号，下同)，属于共价化合物的是

。

①KBr②HCl③C2H5OH④NaOH

⑤KNO3⑥HNO32.含共价键的物质一定是共价化合物吗？①④⑤②③⑥不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。二、离子化合物与共价化合物应用体验1.判断正误(1)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物(2)所有氧化物均为离子化合物(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(5)只含共价键的化合物一定是共价化合物(6)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键(7)稀有气体分子中一定存在共价键××××√××二、离子化合物与共价化合物应用体验2.(2024·北京高一开学考试)有下列物质：①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr，用序号填空：(1)只含有极性键的是

；

(2)只含有非极性键的是

；

(3)既有离子键又有非极性键的是

；

(4)既有离子键又有极性键的是

；

(5)属于共价化合物的是

。

②⑤①④⑦③⑥②⑤原子

阳离子

阴离子

化合物

1.电子式(2)常见粒子的电子式NaMgNOFAlCNa+Mg2+Ca2+H+[Cl]-[S]2-[Br]-[O]2-[HNH]+HH[OH]-[OO]2-Na+[Cl]-[Cl]-Mg2+[Cl]-Mg2+[O]2-Na+[OH]-注意电子平均分布简单阳离子即离子符号注意离子不可合并三、电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。三、电子式①结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子，这种图示叫做结构式。(3)共价分子的电子式与结构式三、电子式②常见分子的电子式和结构式H2

H2OCO2CH4N2电子式结构式HH

··

…NN

··

…

··

H－HN≡N空间结构V形直线形正四面体形三、电子式2.用电子式表示下列物质的形成过程NaCl：

。

CaCl2：

。

HCl：

。

Cl2：

。

书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的最外层电子数。(2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成

，不能写成

，也不能写成

。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。归纳总结三、电子式三、电子式应用体验

×××××

三、电子式应用体验×××√

三、电子式应用体验√三、电子式应用体验3.(2024·北京高一开学考试)下列分子中，所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是A.二硫化碳(CS2) B.二氯化铍(BeCl2)C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)√三、电子式应用体验4.(2024·北京高一开学考试)用电子式表示下列物质的形成过程。(1)Na2S：

。

(2)N2：

。

(3)H2O：

。

自我测试

√自我测试2.下列物质中属于离子化合物的是A.Cl2

B.HCl C.NaCl D.N2√3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CaCl2H2ONa2O2NaOH键的类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物√自我测试4.(2024·兰州高一期末)按要求完成下列填空。下列物