3.3.1盐类水解 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一课时

盐类的水解

第三章

第三节1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。2.能正确书写水解反应的离子方程式(重点)。3.掌握溶液中微粒浓度的大小比较。（难点）核心素养学习目标一、盐类水解的类型及原理创设情境【问题1】Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？【问题2】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？【问题3】盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？Na2CO3溶液呈碱性盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性盐

盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐NaClCH3COONa、任务一：探究盐溶液的酸碱性1.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类Na2CO3KNO3NH4Cl、(NH4)2SO4中性碱性酸性中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐2.如何用合适的方法测试以下盐溶液的酸碱性？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【问题导引】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？【实验结论】根据实验探究现象得出结论，填写下表任务一：盐溶液的酸碱性的原因以NaClNH4ClCH3COONa为例分析

【概念】盐类水解：水溶液中，盐电离出来的弱离子与水电离出来的

H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。【对象】含有弱离子的盐类。【实质】生成弱电解质，促进水的电离。【特点】Ⅰ.可逆：Ⅱ.吸热：水解反应是中和反应的逆反应——越热越水解Ⅲ.一般很微弱盐＋水酸＋碱中和水解任务一：盐溶液的酸碱性的原因强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐无弱不水解，同强显中性中性谁弱谁水解，谁强显谁性酸性谁弱谁水解，谁强显谁性碱性都弱都水解，越弱越水解不确定【规律总结】盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法盐类水解的规律任务一：盐溶液的酸碱性及其原因CH3COONH4中CH3COO-、NH4+水解程度相同，所以盐溶液呈现中性(1)盐类的水解过程促进了水的电离(

)(2)酸式盐溶液一定显酸性(

)(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(

)(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(

)(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(

)×√×√×认识了盐类水解，那么如何表示盐类水解的过程？二、盐类水解方程式的书写CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－S2－＋H2O⇌HS－＋OH－Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋

7班讲到这里5.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑练习：1.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。

HS－＋H2OOH－＋H2S×××√√不属于水解方程式Mg2+＋2H2O2H+＋Mg(OH)2××总结水解方程式正误判断方法②单一离子水解要用“”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。(1)符不符（是否符合反应事实）：(2)平不平（电荷守恒、元素守恒）：①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。在一个溶液中可能存在强电解质的电离、弱电解质的电离、弱离子的水解、水的电离等多种平衡那么经历多种平衡后各粒子的浓度关系如何呢？三、溶液中微粒浓度的大小关系CH3COONa溶液中含有哪些微粒？它们的浓度大小是怎么样的关系呢？NH4Cl溶液中含有哪些微粒呢？他们的浓度大小是怎么样的呢？总结：如何比较溶液中粒子浓度的大小关系四、溶液中的三大守恒关系(1)含义：阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数电解质溶液呈电中性。(2)应用：1．电荷守恒如NH4Cl溶液中存在的微粒有______________________________，其电荷守恒有____________________________________________。NH4+H+OH-Cl-NH3·H2OH2Oc(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，其电荷守恒有____________________________________________。

CH3COONa溶液中：溶液中存在的微粒：_______________________________________；电荷守恒：_______________________________________；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO-)

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。则其元素守恒关系有：______________________________________。

n(Na)∶n(C)＝2∶1(1)含义：2．元素守恒写出下列两种溶液中的电荷守恒及元素守恒2.碳酸氢钠溶液中：(1)电荷守恒：______________________________________________；(2)元素守恒：____________________________________________。c(Na＋)＝2(c(HCO3－)＋c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(OH－)3.pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒守恒：_______________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3．质子守恒(2)应用：即，任何盐溶液中n(H+)H2O=n(OH-)H2O如Na2CO3溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。H2OH++OH–（1）原理：⇋电荷守恒减去元素守恒得到质子守恒质子守恒一般存在于盐溶液中，由水电离出来的C(H+)=C(OH-)写出NaHCO3溶液中的质子守恒c(OH-)+c(CO3-)=c(H2CO3)+c(H+)写出NH4CI溶液中的质子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)练习：Na2S溶液中