2.2氯及其化合物++第一课时++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一课时第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物学习目标1.掌握氯气的性质及用途。2.了解氯水的成分及性质，掌握次氯酸的化学性质。3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。4.掌握氯离子的检验方法。得到氧化性2.氯的原子结构氯原子的结构示意图为

，在化学反应中

很容易

1个电子。因此，氯气的化学性质很活泼，表现出很强的

。(1)氯气是黄绿色气体(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中）。(4)密度比空气大(5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。）闻气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。3.氯气的物理性质4.氯气的化学性质现象：黄色火焰，产生大量白烟2Na+Cl2

2NaCl点燃2Fe+3Cl2

2FeCl3点燃（1）

与金属反应产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色点燃Cu+Cl2CuCl2反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物（2）

与非金属H2反应点燃

H2+Cl22HCl实验现象：氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰瓶口有白雾出现思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？燃烧不一定要有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。H2+Cl2=2HCl光照剧烈反应，发生爆炸氯气与氢气混合氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液氯水加入紫色石蕊试液设计实验进行验证(演示实验）：预测2：

使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？操作实验现象实验结论：1.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性

干燥的红色纸条放入氯气瓶中湿润的红色纸条放入氯气瓶中有色的鲜花放入氯气瓶中没有现象纸条褪色鲜花褪色2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质思考：运用氧化还原反应原理预测氯气与水反应产物？【观察实验2-8，记录实验现象，得出实验结论】次氯酸+1Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO（3）Cl2与H2O的反应在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂2HClO=2HCl+O2↑光照次氯酸（HClO）：①弱酸性次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。②强氧化性HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。③不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解。【科学技术社会】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验HClO见光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分会发生改变吗？思考：氯气的水溶液称为氯水，那么氯水和液氯有什么区别？氯水是混合物，里面含有多种成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。液氯是纯净物，里面只含有氯分子（Cl2）。液氯氯水分类新制氯水久置氯水成分性质酸性纯净物混合物只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO离子：Cl-、H+、OH-、ClO-分子：H2O离子：Cl-、H+、OH-氧化性酸性、氧化性、漂白性Cl2全部反应，HClO分解（稀盐酸）液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别：

氯水的性质

氯水成分的多样性决定了其性质的多样性具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2新制氯水Cl₂Cl⁻HClOHClOH⁺氧化性生成沉淀不稳定性漂白性酸性能够氧化Fe⁺、Br⁻、I⁻等加入AgNO₃溶液产生白色沉淀在强光照射下新制氯水中有气泡产生使湿润的有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加碳酸盐产生气泡小

结：氯水的性质

近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。从中你能得到什么启示？启示1:要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。启示2:化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。思考与讨论

上面的物质在生活中很常见，如漂白液起漂白作用的物质到底是什么呢？NaClO、NaClNaClO该反应常用于实验室制取氯气中的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）Cl2与碱的反应①与NaOH溶液反应——制取漂白液化学方程式：离子方程式：漂白液的主要成分：有效成分：起漂白作用的物质NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO漂白液的漂白原理：日常：工业上：思考：为什么不直接用HClO做漂白剂？HClO不稳定，NaClO较稳定Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

↓+2HClO②与石灰乳【Ca(OH)2】反应——制取漂白粉化学方程式：离子方程式：漂白液的主要成分：有效成分：

如果Cl2和Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2。

漂白粉、漂粉精的漂白原理和漂白液的漂白原理相似，都是生成HClO起漂白作用。那么，漂白液、漂白粉等怎么保存？

密封，保存于干燥处。

漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。D练习1：下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.HCl

D.FeCl2C练习2：下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B.Cl2的密度比空气小C.H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，且集气瓶口有白雾D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物B练习3：下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红，后红色褪去C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D.新制氯水的pH要比久