2.2.4温度催化剂对化学平衡的影响 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.在一个恒容恒压的容器中，加入2molSO2、1molO2、发生反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)

,平衡后进行下列操作，判断平衡移动的方向，以及SO2的转化率变化？（1）继续加入1molO2（2）加入0.5molSO3

(3)将体积压缩到原来的一半(4)保持压强不变，充入He气（5）加入催化剂影响化学平衡的因素化学（人教版）选择性必修1第二章第二节学习目标1.通过实验探究，绘制V-t图像理解温度、催化剂对化学平衡移动的影响，并总结其中的规律2.理解勒夏特列原理，能依据勒夏特列原理分析平衡移动的方向。温度对化学平衡的影响01实验探究3．温度对化学平衡的影响【实验2-3】实验探究实验浸泡在热水中浸泡在冰水中现象结论平衡移动方向气体的红棕色变深气体的红棕色变浅其他条件不变，升高和降低温度，都能使化学平衡发生移动2NO2

⇋N2O4△H＜0平衡逆向移动平衡正向移动（吸热方向）（放热方向）请总结温度影响化学平衡的规律？实验探究升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。平衡总是向着减弱温度改变的方向移动2NO2

⇋N2O4△H＜0画出下面反应在升高温度，降低温度的V-t图像温度影响化学平衡的规律总结归纳化学平衡aA＋bB⇌cC＋dD

ΔH＞0aA＋bB⇌cC＋dD

ΔH＜0体系温度的变化升高温度降低温度降低温度升高温度反应速率的变化平衡移动的方向规律总结v正、v逆同时增大且v′正＞v′逆v正、v逆同时减小且v′正＜v′逆v正、v逆同时减小且v′正＞v′逆v正、v逆同时增大且v′正＜v′逆正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向升高温度，平衡向吸热反应方向移动；使温度升得没有那么高，降低温度，平衡向放热反应方向移动，使温度降得没有那么低判断下列平衡常数的变化（1）N2+3H2⇋2NH3∆H<0K1（2）2HI⇋H2+I2∆H>0K2

升高、降低温度，K值如何变化？K1升高温度时减小，降低温度时增大K2升高温度时增大，降低温度时减小催化剂对平衡的影响02在一个恒温密闭的容器中N2+3H2⇋2NH3达平衡后，向反应容器中加入催化剂，下图是这一过程的V-t图像。催化剂对于化学平衡有什么影响呢？催化剂不影响化学平衡(1)升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低(

)(2)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大(

)(3)升高温度，化学平衡常数一定增大(

)(4)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(

)×√×√1．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)

ΔH＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是(

)A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动√2．(2024·肇庆高二质检)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)⇌2HBr(g)

ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(

)A.a>b

B．a＝bC.a<b

D．无法确定√7班讲到这里3．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如下图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，烧瓶A内气体颜色变深，烧瓶B内气体颜色变浅(假设A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)。下列说法错误的是(

)A.上述过程中，烧瓶A内正、逆反应速率均增大B.上述过程中，烧瓶B内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C.上述过程中，烧瓶A内气体密度不变D.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应√总结向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0，一段时间后达到平衡。当增大N2的浓度，化学平衡移动的方向，达到新平衡时N2浓度的变化情况怎样？升高温度时，化学平衡移动的方向，达到新平衡时温度的变化情况怎样？增大压强时，化学平衡移动的方向，达到新平衡时压强的变化情况怎样？

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。研究对象适用条件判断内容移动结果处于平衡状态的可逆反应只适用于改变影响平衡体系的一个条件只可以判断平衡移动的方向平衡移动的结果只能够“减弱”改变，而不能完全抵消勒夏特列原理：

下列事实能否用化学平衡移动原理来解释？请简述其理由。(1)开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫能，啤酒中存在平衡H2CO3(aq)⇌H2O(l)＋CO2(g)，开启啤酒瓶盖，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动。(2)由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后，气体颜色变深(3)合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率否，反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此体系加压后气体颜色变深，是I2(g)的浓度增大的缘故。能，合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，可促使平衡正向移动，以提高原料的利用率。1．(2024·深圳高二统考)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(

)A.红棕色的NO2加压后气体颜色先变深后变浅B.使用催化剂可增大SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去√2．在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是____________________________________。(2)缩小容积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是________。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是________。1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1p<p′<2pT<T′<T13．现有反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小。回答下列问题：(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n________(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减小压强使容器容积增大时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。放热>增大增大减小减小不变已知mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)∆H>0课堂小结化学平衡的移动和影响因素化学平衡的移动影响因素定义平衡移动的原因移动方向的判断温度浓度压强勒夏特列原理催化剂化学反应速率与化学平衡图像032.含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如下图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如下图Ⅲ中a可能使用了催化剂)。可简单记为“先拐先平数值大”，具体如下：判断T1与T2的大小，判断正反应是吸热还是放热？升高温度平衡移动的方向。表示T2>T1，升高温度，生成物C的百分含量减小，说明正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动判断P1P2的大小，正反应是压强增大还是减小的反应呢？表示p2>p1，增大压强，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动a与b相比是做了什么样的改变？平衡不移动，反应速率a>b，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)3.百分含量(或转化率)－温度(压强)图像在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系，即“定一议二”。具体如下：正反应放热；正反应方向气体总体积减小正反应是吸热还是放热，正反应是体积增大还是减小？正反应方向气体总体积增大说明正反应放热4.几种特殊图像mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)

(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，M点前(如图1、2)，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡的点；M点后为平衡受温度影响的情况，即升高