第七章 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 课件下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动9乙醇、乙酸的主要性质一、官能团、烃的衍生物1.烃的衍生物：烃分子中的氢被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。

2.官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。烷烃、苯环不算官能团二、乙醇的物理性质与结构思考：1.乙醇的物性是什么？能否用酒精将溴水中的溴萃取出来？2.乙醇的分子式、结构式、结构简式。从乙醇分子式来看，还可能有其他结构吗？3.氢氧根（OH-）与羟基（-OH）电子式有何不同？二、乙醇的物理性质与结构1.物性：无色、有特殊香味的液体，能与水以任意比互溶。不能用作萃取剂。2.结构：分子式结构式结构简式官能团模型C2H6OC2H5-OH-OH(羟基)导P80三、乙醇的化学性质1-乙醇与钠反应思考：1.乙醇与钠反应的现象、化学方程式？试着从化学键的断裂与形成理解其原理。2.使用比较学习方法，对比钠和水、乙醇反应。三、乙醇的化学性质1-乙醇与钠反应现象：（1）乙醇与钠反应较为缓慢；（2）钠沉在乙醇中间或底部；（3）产生的气泡为氢气。思考：定量实验证明，1mol乙醇与钠反应生成0.5molH2，说明其结构是怎么样的？（取代反应）红外光谱三、乙醇的化学性质2-乙醇的氧化反应（1）燃烧：（2）催化氧化：思考：1.反应现象？2.反应方程式？乙醛的结构简式如何写？3.化学键的断裂的形成。三、乙醇的化学性质2-乙醇的氧化反应1.现象：(1)灼烧铜丝由红变黑，插入乙醇后又变红；(2)闻到刺激性气味。2.Cu/Ag方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛三、乙醇的化学性质2-乙醇的氧化反应

CH3CH2OH

CH3COOH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸溶液（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应（褪色），被直接氧化成乙酸。CHx-OHx=2→醛；x=1→酮；x=0,不能被催化氧化醇的催化氧化反应规律导P80小结：乙醇的结构与化性（导P80）(2)断裂①③:乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水(3)断裂②④:补充：用键线式表示有机物立方烷只用键线来表示碳架。分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，每个端点和拐角处都代表一个碳。一般来说键线式的端点处如果没标明其他元素则为碳。若有其他元素，则无碳。并注意氢原子的个数，记住一个碳最多能连四根线（碳四价）。碳碳双键、羟基高锰酸钾、重铬酸钾一、乙酸的结构分子式结构式结构简式模型官能团C2H6O2CH3COOH二、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸,是具有强烈刺激性气味的无色液体，易挥发。纯净的乙酸又称为冰醋酸,乙酸易溶于水和乙醇。三、乙酸的化学性质思考：1.乙酸的酸性体现在发生了什么样的化学反应？醋酸、碳酸、水、乙醇电离出氢难易程度排列如何？2.乙醇和乙酸酯化反应的实验装置、现象、化学方程式、断键位置是什么？三、乙酸的化学性质-酸性CH3COOHCH3COO－

+H+1.加入乙醇、乙酸、浓硫酸药品的顺序？2.导管末端不插入饱和溶液中，其目的是什么？3.浓硫酸的作用是什么？4.饱和碳酸钠溶液的目的是什么？5.写出化学方程式。分析断裂位置。三、乙酸的化学性质-酯化反应（取代反应、可逆反应）乙醇→浓硫酸→乙酸不插入溶液防止倒吸浓硫酸催化吸水饱和碳酸钠中和乙酸溶解乙醇降低酯溶解度酯化反应规律：酸脱羟基醇脱氢CH3—C—OH+H—18O—C2H5浓H2SO4=OCH3—C—18O—C2H5