1.1.1反应热及其测定 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修1会教你控制、利用化学反应，学会了它，化学反应就变成了你手中的工具。如果必修1、2让你认识了化学反应那么—选择性必修一第一节

反应热

第二节

反应热的计算第一章

化学反应的热效应第一节

化学反应速率第二节

化学平衡第三节

化学反应的方向第四节

化学反应的调控

第二章

化学反应速率与化学平衡第四章

化学反应与电能第一节

原电池

第二节

电解池

第三节

金属的腐蚀与防护第三章

水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡第二节

水的电离和溶液的PH第三节

盐类的水解

第四节

沉淀溶解平衡课时1反应热及其测定第一章化学反应的热效应第一节反应热认识体系、环境、反应热01学习目标：02熟练掌握中和反应热的测定03辨析中和热的概念数以万计的新物质合成极大的改善了人类的生活，同样化学反应所提供的能量也大大的促进了社会的发展，所以与研究化学反应的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化也同样重要新课导入……能量变化物质变化(基础)电能光能旧知回顾热能我将化学反应中有热量变化的反应分为吸热反应和放热反应，常见的吸热反应，放热反应有哪些呢？放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生，这种说法对吗？回忆2．(2024·清远高二质检)下列反应既是氧化还原反应，又符合下图所示的能量关系的是(

)A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．氢气在O2中的燃烧反应D．灼热的炭与CO2反应√知识点二氢氧化钠、HCI、水溶液以及他们之间的反应是一个反应体系，简称体系，试管和周围的空气可以看做环境。而热量是指因为温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量以氢氧化钠与盐酸反应为例，进行分析。思考放热反应、吸热反应，究竟是指谁向谁放出了热量呢？体系向环境放出热量——放热反应∆H<0体系从环境吸收热量——吸热反应∆H﹥01．某试管中盛有的Al粉和稀盐酸发生反应，下列有关说法不正确的是(

)A．试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B．除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C．Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，向环境中释放热量D．Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量√知识点一放热反应吸热反应必修二选择性必修1如何定量描述反应吸收或释放的能量呢？反应热：利用下列试剂和仪器，如何测量中和反应的反应热0.5mol/LHCI溶液0.5mol/LNaOH溶液

温度计

烧杯已知：Q=Cm∆T,Q:能量m:溶液质量∆T:温度变化量C:比热容

水的比热容是4.18J(g•℃)思考

等温条件下化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热思考1.采用这种方法测出的反应热数值是否准确？2.存在哪些问题？烧杯保温效果不佳，会向外散失热量不能确定酸碱是否完全中和一次测量的温度数据可能不准确如何改进此实验？保温杯式量热计现代量热计简易量热计量热计简介问题一：烧杯保温效果不佳，会向外散失热量问题二：不能确保酸碱是否完全中和可以使用浓度稍大的NaOH溶液，比如使用0.55mol/L的氢氧化钠溶液，确保酸碱完全中和。问题三：一次测量的数据可能不准确至少测量三次求平均值在实验过程中你观察到哪些细节？1.测量完盐酸的温度计，要进行清洗，擦干再去测量氢氧化钠溶液温度2.氢氧化钠溶液迅速倒入量热计内，而不是分几次慢慢倒入3.搅拌棒是玻璃的而不是金属的这些细节说明什么问题3．某实验小组用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中反应，测定中和反应的反应热。实验数据如下：实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5知识点一(1)已知溶液的密度近似为水的密度，比热容c＝4.18J/(g·℃)，生成1mol液态水时放出的热量是________kJ。56.848已知：Q=Cm∆T,Q:能量m:溶液质量∆T:温度变化量C:比热容

水的比热容是4.18J(g•℃)大量实验测得，在25℃，101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(I)时，放出57.3KJ的热量——这样的反应热称为中和热(1)弱酸的稀溶液与弱碱的稀溶液反应生成1mol水，(2)浓的强酸与浓的强碱反应生成1molH2O，(3)强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成2molH2O时，思考下列反应热与中和热-57.3KJ/mol之间的关系以上反应热是中和热吗？第三题的中和热是多少？讲到这里某个温度、压强下的中和热是一个固定值。理解中和热需要注意哪些问题？45678191021213141133．为了测定酸碱中和反应生成1mol水的反应热，计算时至少需要的数据是(

)①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③水的比热容④反应后溶液的质量(单位：g)

⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．③④⑤⑥

B．③④⑤⑦C．①③⑥ D．全部√2．(2024·湛江高二统考)下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是(

)A．酸、碱溶液混合后，应立即测量最高温度B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入C．测量盐酸后的温度计迅速再测量NaOH溶液的温度D．任何酸、碱之间发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出的热量都是57.3kJ√知识点一02中和热测定的误差分析5.用如右图所示的装置测定中和反应反应热。实验试剂：100mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。回答下列问题：(1)从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，其能否用铜制搅拌器替代？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________________________________________。铜制搅拌器会导致热量散失，使实验误差增大不能(2)将浓度为0.50mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组(HCl＋NaOH)15.018.3乙组(HCl＋NH3·H2O)15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是_______________________________________________。②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。

－51.8kJ·mol－1NH3·H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是______(填字母)。A．温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．NaOH溶液一次性迅速倒入AC(1)对于烧杯中锌粉与稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境(

)(2)中和反应反应热的测定实验中，可用