考点04 离子反应-2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点4离子反应

潮命题趋势

本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为

100%,在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干

扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至W有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，

以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题：查学生用离子反应、离子方

程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

预计2022年将更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关

注。陌生的离子方程式包括两种类型：一是氧化还原型，书写时注意按照电子守恒一电荷守恒一原子守恒

的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时依据题目提供的信息，判断出反应物和生成物，再根据电荷

守恒和原子守恒配平。

♦重要考向

一、离子反应与离子方程式

二、离子共存

三、离子推断

1.离子反应

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2.离子方程式

⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

⑵意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3.离子方程式书写的基本方法（以CaCO3溶于盐酸为例）

嗡一根据客观事实，写出正确的化学方程式

FCaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式

+2

YCaCO3+2H+2Cl-=Ca*+2Cl+CO2t+H20

§)—删去方程式两边不参加反应的离子

+2+

[CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

(§)—检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

4.书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成底子形式，如NaHCO3不能拆写成"Na…H'+COM”。

(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3T+H2O”。

(5)拆写时，微溶物的澄消溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表

示为“Ca2++2OHf,而石灰乳表示为“Ca[0H)2”。

(6)盐类水解的离子方程式不要忘记”

5.强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、钺盐、硝酸盐都易溶;

硫酸盐不溶铅和钢；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OHh是微溶。

说明(1)四种微溶物是指Ag2so4、CaS04,MgCO3sCa(OH)2o(2)AgCl、AgBr、AgkBaSO4及微溶

的CaS04、Ag2sO4都难溶于稀强酸。

6.与“量”有关的离子方程式的书写技巧

(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2c03溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为

COr+H4=HCO?；若盐酸过量，离子方程式为COr+2H=CO2T+H2。。

(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CCh(或SO2)是否过量。一般地，若CCH或SO?)少量，产物

为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若C6(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量C02气体通入澄

清石灰水中，离子方程式为CO2+Ca2++2OH—=CaCO31+H2。；若通入过量的CO2，离子方程式为CO?

+OH=HCO3<.

⑶酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSCh溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHC03

溶液与Ca(0H)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。

(4洞一氧化剂(或还原剂河能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cb通

入到FeBr?溶液中，离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2。一；若CL过量，则离子方程式为2Fe2++4Br一

3+

+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cr<>解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性厂>Fe2+

>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化

剂与多种还原剂反应，还原性强的还原先优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化

剂优先发生反应

。妙记巧学

1.离子方程式正误判断的四项要求

易溶于水；易电离的强电解质用实际参加

反应的离子表示•非电解质、弱电解质(弱

I两易］—*•

酸、弱喊、水等)、难溶物、气体、辄化物、单

质等均用化学式表示

离子方程式两边原子个数相等；电荷总数

I两等'一

相等

检查离子方程式中各项是否都有公约数；检

查是否漏写某个反应或特殊条件。如

Ba(()H)2与H2S()4的反应不能书写成Ba2++

(汨-+宗/+H+------BaSON+%。

注意限制条件的影响，如少量、过址等；注

I两注意口意五种符号“一\

“一”)的正确使用

2.离子方程式正误判断的思维流程

化学式及其配工

先分析「朝［「।

।拆写是否正确一

思

避漏^遇壬逮

维-rwi-HZ

而质量守恒

程再运用

।电荷守恒

・得失电子守恒

△易混易错

(l)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T()

+2+

⑵Fe和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2T()

+2+

(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H=H2f4-Zn()

3+

(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H*=Fe+3H2O()

+2+

(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H=Fe+H2O()

(6)NaHCO3的水解：HCO；4-H2O=H2CO34-OH-()

⑺向C11SO4溶液中通入H2s气体：Cu2++S2=CuS1()

⑻氯气溶于水：C12+H2O=^2H++C「+C1OX)

(9)NaHCO3溶液中力口入稀盐酸：COf+2HT=C02T+H20()

(10)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=A1(OH)3|()

(ll)Na2O2固体与水反应：201+2H2O=4OH+O2T()

+

(12)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：CH-+H=H2O()

2+3+

(13)向FeCL溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2Cr()

+

(14)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na+20H-+H2T()

2+

(15)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H*4-N03=Cu+NOf+H20()

+-2+

(16)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2C1AMn+2H2O+CI2T()

(17)酸性溶液中loch与KI反应生成b：103+「+6才=12+3比0()

(18)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+H2O2+2H+=L+2H2O()

(19)将Na投入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(x)

-

(20)向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SOf()

2+3+

(21)向FeBn溶液中通入等量CL：2Fe+4Br+3Ch=2Fe+2Br2+6Cl()

(22)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO?：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO^()

-

(23)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[A1(OH)4]+CO2=2Al(OH)3l+COf+H2O()

(24)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH=HSO3()

+

(25)向NazCQa溶液中滴入少量盐酸：COr+2H=H2O+CO2t()

2+

(26)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca+OH-+HCO；=CaCO3l+H2O()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)x(13)x(14)x

(15)x(16)7(17)x(18)4(19)x(20)x(21)x(22)x(23)4(24)x(25)x(26)x

【典例】

例1(2021•浙江6月选考)不够氐娜表示下列变化的离子方程式是()

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2T

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H2OH2so3+OH-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)41+H2t

+

D.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：NO2+NH4AN2t+2H2O

【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的曲子方程式为

MgC03+2H+=Mg2++H2O+CO2T，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸

和氢氧化钠，水解的离子方程式为HS0LH20=^H2SO3+OH,故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反

应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4「+H2T，故C正确；D项，亚硝酸

钠溶液与氯化锈溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2+NH4+AN2T+2H20,故D

正确；故选A。

【答案】A

例2(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不至砸的是()

A.石灰石与醋酸反应：CO32+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)HAg(阴极)

+2+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOf+4H2O

22+

D.明研溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2AF++3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l

【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式

为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO23A错误;B项,银作阳极,阳极的电极反应式为Ag-e=Ag+,

铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e•=Ag,总反应为Ag(阳极)遁曳Ag(阴极)，Bit确；C项，Cu与稀

硝酸反应生成CU(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H20,C正确；D

项，明矶溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba?+与0H•物质的量之比为1:2,生成的AI(OH)3与BaSO4

22+

沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2Al3++3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l，D正确：

故选Ao

【答案】A

例3(2020•浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.(NH4"Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH”溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO41

B.电解MgCl2水溶液：2c卜+2H2O型的2OH+H2T+Cl2T

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3coOCH2cH3+OH_4^CH3coO+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=CU(OH)21

【解析】A项，(NH4)2Fe(SC)4)2可以写成(NHASOvFeSO4,(NHSF&SO/溶液与少量Ba(0H)2溶液反

2+2

应，OK先与Fe2+反应，再和NFU♦反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe+SO4+

Ba2++2OH=Fe(OH)2l+BaSOJ,A错误:B项，用惰性材料为电极电解MgCb溶液，阳极反应为:2Cl-2e-=C12t»

阴极反应为：2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T，总反应的圈子方程式为：Mg^+2Cr+2H2O=SM

Mg(OH)2；+H2t+Cht，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子

方程式为：CH3coOCH2cH3+0H_A—CH3coO+CH3cH2OH,C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，

氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钺，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，

离子方程式为：Cu2++2NH3・H2O=2NH4++Cu(OH)2l，D错误。故选C。

【答案】C

离子共存

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不

能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnOi

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性一溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，0H及弱酸根阴离子(如CO*，SO?\S2.CH3coO等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，田及弱碱阳离子(如NH；、A*、Fe3+等)不能大量存在

(3)三特殊一三种特殊情况：

①[A1(OH)J与HCOa不能大量共存：闻(OH']+HCO3=AI(OH)3|+C05+出0。

②“N0++H+”组合具有强氧化性，能与S?—、Fe?+、「、SOF等还原性的离子发生氧化还原反应而不能

大量共存。

③NH；与CH3coO、COg,Mg2+与HCCh等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总

的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应----四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba?f与SO/,NH；与OH,与CH3coeT等。

②氧化还原反应：如Fe3+与「、S2-,N0XH+)与Fe?+等。

③相互促进的水解反应：如AP+与8歹、HCO3■或[Al(0H)4「等。

④络合反应：如Fe3+与SCN等。

4.离子反应的应用——离子推断

(1)互斥性原则。当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能

与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。

(2)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存

在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能

对后续的实验造成影响。

(3)电中性原则。所谓电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈

现电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中

电荷守恒理论来判断其存在。

。妙记巧学

氧化还原反应

I分析限制条件I-I判断离子

之间可能

发生的反I水解相互促进反应I

I明确离子性质I」应类型

络合反应

32，2

⑴若限定溶液无色，则Cd，Fe\Fe\Cr2O7.MQi-等有色离子不能大量存在。

(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。

⑴抓住关键词语

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”

等。

(2)理解两大条件

若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存

即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。

△易混易错

⑴无色透明的溶液中：Fe3\NH；、「、COf()

(2)无色透明的溶液中:K\Cu2\NO]、Cl()

⑶澄清透明的溶液中：Fe3\Mg2+、Br\Cl()

(4)使酚酷变红色的溶液中：Na\Al3\SOI\Cl()

(5喻1x10-13moi.L」的溶液中:NH；、Ca2+>C[、NOj()

(6)与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3、SOf()

⑺水电离的c(H+)=lxl()r3moi.L」的溶液中：K*、Na\[A1(OH)4]->COj()

(8)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SOr、[A1(OH)4J-()

⑼水电离产生的c(Hi)=10Fmo].L-i的溶液中：K\Ca2+>NO晨HCOJ()

(9)黑吉=1x1012的溶液中:NH；、Na\COl、SiOf()

-

(10)pH=14的溶液中：Na*、[A1(OH)4]>SO，、CF()

答案：(l)x(2)x(3)4(4)x(5)7(6)x(7)x(8)x(9)x(10)7

【典例】

例1(2018・江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molL「KI溶液:Na+>K+、。0一、OH"

B.0.1moll/iFe2(SO4)3溶液：Cu2+,NH；、NOJ、SOF

C.0.1molL」HC1溶液：Ba>、K*、CH3co0一、NO；

D.0.1molL「NaOH溶液：Mg2+^Na，SO/、HCO3

【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，CKT有氧化性，能将「氧化为卜，不能大量共存；C项,

CH3COOH为弱电解质，CH3co0一与H+不能大量共存；D项，OH一与Mg?*、HC0］均不能大量共存。

【答案】B

例2(2017・江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中：Fe3+,Mg2+、SCN\Cl-

B.端士=1x10-12的溶液中：K\Na\COf>NO；

c(OH)

C.c(Fe2+)=lmolLI的溶液中：K*、NH；、MnOi、SO，

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH：、SO/、HCO；

【解析】A项，无色溶液中，有色离子(Fe3,不能大量存在，且Fe3’与SCN一不能大量共存；B项，溶

液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe?"与MnO』发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸

tt(pH<3.1),HCO］不能大量存在。

【答案】B

例3下列溶液一定能大量共存的是()

A.c(QCr)=LOmolLr的溶液中：Na'K*、S2-^SO，

B.-Fe2+)=1mol-L」的溶液中:K\Fe3+>C「、SOF

C.0.1mol-LlAgNCh溶液中：H\K\Cl、Br

D.c(Fe3+)=lmolL」的溶液中：Na*、NH；、SCN\SO1"

【解析】A项，CRT具有强氧化性，与S2一不能大量共存；C项，Ag+与C「、会生成Ag。、AgBr

沉淀，不能大量共存；D项，Fe3+与SCN会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。

【答案】B

(你向离子推断

1.物质检验的一般步骤

观察物理性质|-I取少量样品IT|加入某种试剂IT|加热、振荡等操作I-I根据现象I-I得;I；结论

2.物质检验的一般依据

任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常

是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据

能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。

3.离子推断的“四项基本原则”

(1)肯定原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe?+、

3

Fe\CM'、MnOl、CrOi\Cr2O?")«>

(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐

含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）。

（3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴

离子所带负电荷总数相等（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）。

（4）进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的翦子或引入的离子对后续实验

的干扰。

4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存,

且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷

总数等于阴离子所带的负电荷总数。

5.离子推断常见解题思路

离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存

在，某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般

解题思路如下所示：

根据实验操作和反应现根据能否共存，判根据电荷守恒，判断还含有

象，判断一定含有的离子断一定不含的离子的离子或可能含有的离子

。妙记巧学

当也姓厂根底*.现金底山需液彳语至凉薇音兔：

嚼「一：不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2V

幽；Fe"、Cu2\MnO；）

:在肯定某些尚子的同时，结合离子共存规

互斥性律，否定一些离子的存在（要注意题目中的

~:隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、

:与铝反应产生氢气、水的电离情况等）

「落疲茎冠而桎「二品既而仃国学「文万丽

生里推一:离子，旦溶液中正、负电荷总数相等（利

幽；用这一原则可确定一些隐含的离子）

.通常是在实验过程中使用，是指在实验过:

笔譬一:程中反应生成的离子或引入的离子对后续：

驷1实验的干扰：

【典例】

例1（2020•浙江1月选考）某固体混合物X,含有A12（SO4）3、FeCb、Na2cO3和C11SO4中的几种，进行

如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不无聊的是（）

A.混合物X中必定含有Na2co3，不含Ab(SO4)3

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCCh

C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCb

【解析】某固体混合物X,含有A12(SO4)3、FeCh,Na2c03和C11SO4中的几种,进行如下实验：①X

与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2c03,所以一定有Na2cO3,而几种物质中没有酸，

可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2cCh在溶液中双水解的有Ah(SO4)3,C11SO4和FeCh;

得到有色沉淀Y,则Fe(0H)3、Cu(0H)2中至少有一种Al(0H)3不确定；弱碱性溶液Z,说明溶液中不存在

铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有A1(OH)3,则X中一定没有

AI2(S04)3oA项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2c03,不含ARSO),故A正确；B项，溶液Z

显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步:CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3+H2O

=H2co3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步

水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCCh，故B正确；

C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定

不存在FeCh,故D错误；故选D。

【答案】D

例2(2020•浙江7月选考)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4.Fe2(SO4)3^CuCb、KI之中的几种

或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z,下列结论合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCh

B.X中含有漂白粉和FeS04

C.X中含有C11CI2,Y中含有Fe(0H)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

【解析】固体X为黄色，则含有Fe21so4)3,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，

且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCh,

FeSO」和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KL则会与漂白粉反应生成L,溶液不为

无色，A不正确：B项，由分析可知，不一定含有FeS04,B不正确；C项，由分析可知，X含有CuCL,

Y含有Fe(OH)3,C正确：D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式

+

为：Cr+ClO+2H=Cl2t+H2O,此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSCh产生的C1-,也有可能是漂白粉自

身含有的，不能推导出含有CuCb,D不正确；故选C。

【答案】c

例3(2017年4月浙江选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO?\SO?-＞等离子，将该固体

溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c。3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KC1

C.该混合物可能是Na2so4和Na2cChD.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

【解析】根据题中的实验过程，溶液中加入硝酸银和稀硝酸后能产生白色沉淀，则原溶液中存在cr,

焰色反应呈黄色，故含有Na+,加入过量的硝酸钢后，产生能被盐酸溶解的白色沉淀，原溶液中存在COa

一定不存在SOT离子，所以原溶液中一定有Na+、C「、CO%一定没有SOZ-离子，但由于Na+离子的焰色

反应的黄光会掩盖K+火焰的紫色，即K+是否存在难以确定。综合上述，B项符合题意。

【答案】B

跟踪训练.

1.能正确表示下列变化的离子方程式是()

+2+

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化核溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH-=A1O2+H2T

+3+2+

C.四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+2+

D.漂白粉溶液中通入足量SCh：Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4l+SO4+2C1+4H

【答案】D

【解析】A项，氯化铁溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化锈溶液，沉淀溶解：

+2+

Mg(OH)2+2NH4==Mg+2NH3H2O,A不正确：B项，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

2A1+2OH-2H20=2A1O2-+3H23B不正确；C项，四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3()4+28H++NO3-==9Fe3++

NOf+14H2O,C不正确;D项，漂白粉溶液中通入足量SS,S6全部被C。氧化为SO4%部分S(V-转

2+2+

化为CaSO4沉淀，Cl。被还原为C1-,则离子方程式为Ca+2ClO+2SO2+2H20=CaSOU+SO4+2C1+4H,

D正确：故选D。

2.下列离子方程式书写不氐碉的是()

2+2+

A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2i+Ca

+2+2

B.用稀KMnCh酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO::MnO4-+SO2+4H=Mn+SO4+2H2O

3+

C.泡沫灭火器反应原理：3HCOy+AI=3CO2t+Al(OH)31

2

D.实验室用过量NaOH溶液吸收S02:2OH+SO2=SO3+H2O

【答案】B

【解析】A项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；B项，电子不守恒，电荷不守恒、原子不

守恒，B错误；C项，反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；D项，符合反应事实，遵循物质拆分原则，

D正确；故选B。

3.下列离子方程式书写正确的是()

A.FeCb溶液和Cu混合：FeCh+Cu=Fe2++Cu2++3C1-

+

B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2J+2OH

+

HCOO+NH4+2Agj+3NH3+H2O

2+

C.碳酸氢钠的水解方程式：HCO3+H2O=CO3-+HSO

2++2

D.Ca(HCO3)2溶液中力H入过量氨水：Ca+2HCO3+2NH3*H2O=CaCO3l+2H2O+2NH4+CO3-

【答案】D

【解析】A项，FeCb溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A错误；B项，

+

甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]+4OH-_A_>4Ag1+

42

2NH4+CO3+6NH3+2H2O,故B错误；C项，HQ+为水合氢离子，HCO3+HQH3O++CO32-为碳酸氢

根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2O=H2co3+OH-,故C错误：V项,Ca(HCO3)2

溶液中加入过量氨水反应生成微酸钙沉淀、碳酸铉和水，反应的离子方程式为：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3«H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3-,故D正确；故选D。

4.下列对应的离子方程式正确的是()

+22

A.酸性高锈酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnO4+16H+5C2O4=2Mn"+10CO2t4-8H2O

B.向氟化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3++3SO2+6H2O=2Fe+3SO42+12H+

C.银和稀硝酸反应：3Ag+4H'+NO3=3Ag'+2H2O+NOT

D.向氯水中加入碳酸钠：C12+CO32-=C1+C1O+CO2:

【答案】C

【解析】A项，草酸是弱酸，酸性高钵酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnOi+5H2c2O4+6H+=2MM+

2

4-10CO2t+8H2O,故A错误：B项，向氯化铁溶液中通入过量一氧化硫生成氯化亚铁：2Fe^+SO2+2H2O=2Fe

++SO42+4Ht,故B错误；C项，银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H++NO3=3Ag++2H2O+NOT，

故C正确;D项，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸,HC1O属于弱酸，酸性H2CO3>HC1O>HCO3,

2

氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2CL+CO3+H2O=CO2t+2Cl+2HC10,氯水中加入足量碳酸钠的离子

2

方程式为：Ch+2CO3+H2O=C1+C10-+2HCOs,故D错误；故选C。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.金属钠投到MgCb溶液中：2Na+Mg2+=2Na+4-Mg

2

B.向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液产生白色沉淀：AIO2+HCO3+H2O=Al(OH)3l+CO3-

2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：CU+2NO3+2H*=CU+2NO2T+H2O

+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H*=HzSiO?1+2Na

【答案】B

【解析】A项，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉

淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2-=Mg(OH)21+2Na++H2f,故A错误；B项，向NaAKh溶

2

液中滴加NaHCCh溶液产生白色沉淀，离子方程式：A102+HCOs-+H2O=A1(OH)31+CO3",故B正确；

C项，室温下用稀HNO3溶解铜，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H

+=3Cu2++2NOf+4H20,故C错误;D项，向NazSQ溶液中滴加稀盐酸,离子方程式:SiO32-+2H+=H2SQl，

故D错误；故选B。

6.下列离子方程式书写正确的是()

2

A.2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2+5OH=CQi-+3HCO3+H2O

2+3+

B.在100mL2mol/L的Feb的溶液中通入标准状况下5.6L的Ch：4Fe+61+5Ch=4Fe+3I2+10C1

2

C.100mL0.1mol/L的Na2cCh溶液中加入0.01moICH3coOH：CO3-+2CH3COOH=H2O+CO2t+

CH3COO-

+3+

D.4mol/L的NaAKh溶液和7mol/L的盐酸等体积均匀混合：4A1O2+7H+H2O=3A1(OH)31+Al

【答案】D

【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于

Fe2+,所以应为C12先与「发生氧化还原反应，w(C12)=0.25mol,n(「)=O.4mol,则被氧化的Fe?+物质的量

n(Fe2+)=0.1mol,离子方程式为2Fe2++8「+5C12=2Fe3++4L+10CnB错误；C项，100mL0.1mol/L的

Na2c03溶液中力口入0.01molCH3coOH,离子方程式应为CO32+CH3coOH=HCCh+CH3co0,C错误；D

+

项，设溶液的体积都为1L,则NaAlO2为4mol.HCl为7mol,离子方程式为4A1O2-+7H+H2O=3AI(OH)31+

AI3+,D正确。故选D。

7.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

2+2

B.离子方程式2Ca+3HCOy+3OH=2CaCO.4+CO3+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C.由水电离出的c(H+)=lxl()/2moi/L的溶液中可能大量存在K+、「、Mg2\NOr

D.n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为：

+3+22+

NH4+Al4-2SO4+2Ba+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O+BaSO41

【答案】D

【解析】A项，中性溶液中Fe3+不能大量存在，要水解生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B.NH4HC0?

与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氨水，故B错误；C.由水电离出的c(H+)=lxlO-12moi/L的溶液可

能显酸性或碱性，在酸性溶液中1-、N03-要发生氧化还原反应，在碱性溶液中Mg2+不能大量存在，故C错

误；D.n[NH4AISO4)2J：nlBa(OH)2]=2：5时发生的反应生成硫酸钏沉淀和偏铝酸根离子以及氨水，反

应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-NH.vH2O+AlO2+2H2O+BaSO4b故D正确；故选D。

8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

选项离子方程式评价

将2molCI2通入到含1molFeb的溶液中：正确：C12过量，可将Fe2+、I