2021-2022学年福建省漳浦第一中学、双十中学漳州校区高二下学期期末联考化学试题

漳浦一中、双十漳校2021-2022学年（下）期末高中联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题有20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）。A．实现“水立方”变为“冰立方” B．“冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维C．收集消融的雪水用于景观绿化 D．采用光伏、风能产生绿电制备绿氢2．新型冠状病毒主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法正确的是（）。A．大气飘尘可形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．浓度为90％的酒精溶液消毒效果比75％的酒精溶液更好C．新冠病毒可用“84消毒液”或双氧水消毒，其消毒原理不同D．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间3．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（）。A．强电解质：、、B．氧化性酸：HClO、（浓）、C．可溶性碱：NaOH、KOH、、D．复盐：、、、4．五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）。选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应5．下列化学用语表示错误的是（）。A．的空间填充模型： B．4-甲基-2-己醇的键线式为：C．苯分子的实验式：CH D．聚氯乙烯的单体：6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．溶液中所含有的离子数目为B．与固体混合物中所含阴离子数目大于C．标准状况下，22.4L正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为D．电极反应，每转移xmol电子释放个7．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。空气中的体积分数大于10％时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为：。下列有关含氯微粒的说法正确的是（）。A．是非极性分子 B．的空间构型为平面三角形C．中心原子采取杂化 D．1molHClO含有2mol键8．有机物的性质与其结构具有密切的关系。关于图示两种物质的有关说法中，正确的是（）。A．化合物Ⅱ的沸点高于ⅠB．Ⅰ与Ⅱ都含有官能团为酰胺基和碳碳双键C．Ⅰ与Ⅱ互为顺反异构体，其中Ⅱ为顺式结构D．催化加氢时1molⅠ或Ⅱ均可以与反应9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）。选项离子试剂离子方程式A、、、少量铜粉B、、、溶液C、、、少量D、、、少量10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）。A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞YC．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y D．简单氢化物的沸点：Z＜Q11．下列说法正确的是（）。A．同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，浓度之比为3∶1∶3B．配制的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85gC．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，D．将10℃条件下的的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为12．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）。A．ab段发生反应的离子方程式是：B．bc段发生反应的离子方程式是：C．c点溶液中大量存在的离子是、D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等13．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，下列说法正确的是（）。A．反应①②均是取代反应B．反应③④的原子利用率均为100％C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其反应原理相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别14．阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（M）在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林（N）。下列说法错误的是（）。A．M的分子式为 B．M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．可通过加聚反应制备N D．N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种15．下列实验中，操作、现象及结论均正确的选项是（）。选项操作现象结论A将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液产生淡黄色沉淀中含有溴原子B向2mL10％的NaOH溶液中滴入2％的溶液4至6滴，得到新制的悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热产生砖红色沉淀醛基具有还原性C将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇发生消去反应的产物为乙烯D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中沉淀溶于蒸馏水鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析16．研究表明，不同原子或原子团会对苯环发生取代反应的难易程度以及取代基的进入位置产生影响。下图是氯苯和苯酚发生一取代时的能量轮廓图（分别与苯作参照），有关说法正确的是（）。氯苯发生一取代时的能量轮廓图 苯酚发生一取代时的能量轮廓图A．氯苯和苯酚均属于芳香烃B．苯酚中O原子的杂化方式为C．—Cl与—OH均能使与其处于邻、对位的氢原子易被取代D．苯环连接—Cl与—OH后，均使苯环上的取代反应变得更容易17．在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是（）。A．中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B．HCHO和中心原子的价层电子对数相同，H—C—H键角大于F—B—F键角C．和与的配位能力：D．不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为18．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。（已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示）步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（）。A．a、b、c之间的关系式为：B．步骤1充分反应后，需加入少量CuO或C．图中M、N分别为、D．制备1mol的，理论上消耗19．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图（注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（）。A．X单质不存在能导电的晶体B．W、X、Y可形成多种弱酸C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体D．ZW与水发生反应，生成时转移1mol电子20．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为，下图是常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是（）。A．实验所用铁屑用30％的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B．装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C．待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭、，打开D．装置③中NaOH溶液的作用是洗涤除去杂质气体二、非选择题（4小题，共60分）21．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍（含、、、、等）为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式），写出“硫化除铜”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式__________________。（2）“氧化除杂”时加入和的作用分别是____________、_____________。（3）已知25℃时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中______。（保留三位有效数字）（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是______（填字母序号）。A．1～2 B．3～4 C．4～5 D．5～6（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为_________、_________、过滤、洗涤等。（6）称取2.000g硫酸镍晶体样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用的EDTA标准溶液滴定至终点，发生反应。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。计算样品的纯度为______％。（不考虑杂质反应）22．（14分）三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃主要化学性质425/极易水解；约425℃以上歧化为和148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和306316/回答下列问题：（1）可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。②装置C中盛放的试剂为___________。③最后分离互溶的、混合物的方法是___________（填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”）。（2）利用（1）制得的制备的主要实验步骤和装置如下：Ⅰ．在仪器W中加入并连接好装置。Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________（填“m”或“n”）。②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是___________。③仪器W合适的加热方式为___________。A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热④写出烧杯中尾气处理的离子方程式________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是______。23．（16分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种。（2）高纯硅制备过程中会有、等中间产物生成。沸点：_______（填“＞”或“＜”），与互为等电子体的离子为______（任写1种即可）。已知电负性：H＞Si，则充分水解的化学方程式为_____________________。（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。①Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是______（填字母标号）。A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．Mn原子的配位数为6C．中C原子的杂化类型为、D．中键与键数目之比为5∶2②的原因是___________________________。③已知，，推测比的分解温度______（填“高”或“低”）。（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则为_______m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度______（列出计算式即可）。24．（16分）中国科学家发现肉桂硫胺（Ⅰ）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图所示：已知：①；②碳碳双键和羟基直接连接的结构不稳定，会转化为更稳定的醛式或酮式结构。请回答以下问题：（1）A的名称为_____________。（2）C中含有官能名称为_____________。（3）F的结构简式为_____________；E＋H→I的反应类型为_____________。（4）C→D的反应方程式为___________________。（5）E的同分异构体中，符合下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。请写出分子中等效氢原子种类最少的同分异构体的结构简式_______（写出一种即可）。①能发生银镜反应；②能发生加聚反应；③分子结构中含有苯环，且只有两个取代基。（6）聚乳酸是可降解塑料的一种。参照上述的合成路线，设计一条由乙炔为起始原料制备聚乳酸的合成路线______。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。高二化学期末参考答案一、选择题（本大题20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求）1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D11．D 12．C 13．D 14．D 15．B 16．C 17．B 18．B 19．A 20．C二、非选择题（4小题，共60分）21．（14分）（1）CuS和S（2分） （2）的作用是将滤液中氧化为，的作用是调节溶液pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）（3）（4）B（2分）（5）蒸发浓缩 降温结晶（或冷却结晶）（2分）（6）95.995（或96.0）（2分）22．（14分）（1）①C→B→F