《分析化学》课程教学大纲

ADDINCNKISM.UserStyle《分析化学》课程教学大纲（理论课程）一、课程基本信息课程号1723D00016开课单位药学院课程名称分析化学AnalyticalChemistry课程性质选修考核类型考试课程学分2课程学时34课程类别学科基础课程（学科核心课）先修课程无机化学、有机化学等适用专业（类）药学、药物制剂二、课程描述及目标（一）课程简介分析化学是“表征和量测的科学”，是研究物质的化学组成的分析方法及相关理论的科学。定量分析化学课是化学类、药学类、环境类等专业学生的主干基础课之一，其理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一切与化学有关的课程以及专业的基础。定量分析化学课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的“量”的概念，培养从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。通过这门课程的学习使学生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。让学生能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。培养学生科学的思维方法和严谨的科学作风，正确掌握有关的科学实验技能，提高分析问题和解决问题的能力，培养从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风,从而为其今后更深一步地学习作必要的铺垫。（二）教学目标定量分析化学课的目的和要求可以归纳为以下几点：通过本课程，使学生（1）掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；（2）掌握分析测定中的误差来源、误差的表征，以及实验数据的统计处理方法与表达；（3）初步了解分析化学在化工、医药、生物、信息、能源等领域中的应用，以及其它学科的新技术、新成就对分析化学的促进与发展。课程目标1：掌握分析化学中的基本知识、基本理论和基本方法。课程目标2：掌握分析化学中的数据处理及误差分析。课程目标3：了解分析化学在各个学科及其在日常、科研、国民经济发展的重要性。课程目标4：具有独立设计完成常规分析测试的能力。三、课程目标对毕业要求的支撑关系毕业要求指标点课程目标权重1-1：掌握药物化学、药理学、药剂学和药物分析学等学科的基本理论、基本知识和基本技能课程目标10.41-5：具有一定的文化知识，包括科学基础和人文基础通识性知识课程目标30.12-2：具备从事药物研发、生产、流通、管理、质量控制和药学服务等工作的基本能力课程目标40.23-1：具有初步的科学研究和实际工作能力，具有一定的批判性思维能力课程目标20.23-2：达到国家政治思想教育及职业素质等方面的要求课程目标40.1四、教学方式与方法《分析化学》教学以多媒体讲授式为主，采用启发式教学，引导学生主动学期，激发学生兴趣，重点与难点需结合板书形式予以强调，并结合课堂练习方式。引导学生提前预习，查阅相关资料，初步了解本科的发展动态，不局限课本知识，拓展视野和思路。五、教学重点与难点（一）教学重点本课程重点在于定量分析，即要掌握滴定终点的计算、指示剂的选择、终点误差的计算及滴定结果的计算。（二）教学难点本课程的难点在于酸碱平衡与酸碱滴定法和络合滴定法两章中包括很多公式，难于记忆又易混淆。六、教学内容、基本要求与学时分配序号教学内容基本要求学时教学方式对应课程目标1第1章绪论1、分析化学定义、分析方法分类、分析化学的发展。2、定量分析过程和方法。了解分析化学的任务、作用和发展概况,了解定量分析的方法与过程1讲授课程目标1课程目标32第2章误差和分析数据处理1、准确度与精密度，系统误差的产生及消除，随机误差的分布规律，频率分布，正态分布。2、数据的集中趋势与分散度、置信度与置信区间、u分布与t分布、可疑值的取舍。3、测定方法的选择与测定准确度的提高、减小测量误差方法、消除测定过程中的系统误差。4、有效数字：有效数字的意义、修约规则和运算规则、测定结果的表示。掌握误差的概念、分类、定量表示方法、减免措施；有限数据的统计处理；有效数字的概念、修约规则、运算规则。5讲授课程目标23第3章重量分析法1、重量法的分类和特点、沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求、重量分析结果的计算2、溶解度与固有溶解度、溶度积与条件溶度积、影响沉淀溶解度的因素3、沉淀的形成和纯度、共沉淀、后沉淀、共沉淀和后沉淀对分析结果的影响4、沉淀条件的选择和沉淀后的处理、称量形的获得--沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧5、有机沉淀剂的特点、有机沉淀剂的分类和应用掌握：重量分析法的基本原理；掌握重量分析结果的计算；熟练掌握沉淀溶解度、条件溶度积的计算。了解：沉淀的形成及影响沉淀形成的因素。2讲授课程目标44第4章滴定分析导论1、滴定分析中的基本术语、滴定分析基本要求、滴定方式、基本平衡2、标准溶液制备方法3、滴定分析基本计算熟悉滴定分析中的基本术语、分类及基本计算1讲授课程目标45第5章酸碱滴定法1、酸碱反应及其平衡常数及基本概念2、不同类型酸碱溶液的H+浓度计算3、酸碱指示剂4、酸碱滴定曲线和指示剂的选择5、强碱滴定强酸、强碱滴定一元弱酸、强碱滴定多元弱酸等情况下的终点误差6、酸碱滴定法的应用掌握酸碱质子理论，酸碱存在形式，及分布曲线；质子条件方程，简单溶液（弱酸、弱碱、多元酸、多元碱、两性物质、缓冲溶液）pH的计算，酸碱指示剂变色原理及范围；一元强、弱酸碱滴定曲线的计算；滴定突跃范围及指示剂的选择规则；混合碱的测定方法，常用酸碱溶液的配置及标定。强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱滴定终点误差的计算。多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点pH值的计算；滴定分析可行性的影响因素；多元酸碱，混合酸碱滴定终点误差的计算；酸碱标准溶液的配制及标定；酸碱滴定法的应用。8讲授、讨论及典型习题课程目标46第6章络合滴定法1、无机络合、有机络合剂在络合滴定中的特点、EDTA在络合滴定中的应用2、络合平衡基本概念3、络合滴定基本原理4、络合滴定条件的选择5、应用示例掌握：稳定常数与离解常数、逐级稳定常数和逐级离解常数、累积稳定常数与累积离解常数、配位反应中的主反应与副反应。配位平衡中有关各型体浓度的计算方法。配位反应中主副反应的概念，EDTA滴定反应中副反应系数、酸效应系数定义式和计算式。配合物条件稳定常数的含义及计算。配位滴定化学计量点时pM的计算。单一金属离子直接配位滴定的条件，混合金属离子分别配位滴定条件。金属指示剂变色原理，理论变色点，变色范围的意义以及指示剂的选择。常用指示剂及其使用条件。配位滴定中终点误差公式的意义及使用。金属离子配位滴定的适宜酸度,配位滴定中使用缓冲溶液的重要性。提高配位滴定选择性的方法。配位滴定中常用的掩蔽剂及其使用条件。络合滴定法的应用。EDTA标准溶液的配制和标定。了解：金属指示剂的封闭现象及其消除办法。EDTA的性质及其与金属离子的配位能力和特点。酸效应曲线。配位滴定曲线的绘制。8讲授、讨论及典型习题课程目标47第7章沉淀滴定法银量法基本原理基本指示剂指示终点特点及应用示例掌握：沉淀滴定法的基本原理。了解：指示剂在沉淀滴定法的重要作用2讲授课程目标48第8章氧化还原滴定法1、条件电位及决定条件电位的因素、氧化还原反应进行的程度2、氧化还原反应的速率3、氧化还原滴定曲线、氧化还原滴定中的指示剂、氧化还原滴定前的预处理氧化还原滴定4、氧化还原滴定的计算5、常用的氧化还原滴定法掌握：标准电极电位、条件电位及能斯特方程的含义和应用，影响条件电位的因素及其计算。氧化还原反应条件平衡常数的计算方法。氧化还原指示剂指示终点的原理，理论变色点，变色范围的意义以及正确选用指示剂的依据。氧化还原滴定化学计量点电位计算公式的推导、氧化还原滴定中化学计量点电位的计算。滴定曲线的绘制。高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理与应用条件。高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的特点以及有关标准溶液的配制和标定。氧化还原滴定法的应用及其计算。了解：影响氧化还原滴定曲线突跃大小的因素。影响氧化还原反应进行方向的各种因素。反应条件对氧化还原反应进行程度的影响。氧化还原滴定前待测组分预处理的重要性及预处理时常用的氧化剂和还原剂。影响氧化还原反应速度的各种因素即采取的措施。7讲授、讨论及典型习题课程目标4合计七、学业评价和课程考核（一）考核类型：☑考试考查（二）考核方式：开卷考试☑闭卷考试课程论文课程报告其它：（三）成绩评定：考核依据建议分值（百分比）考核/评价细则对应课程目标平时考核40出勤10考勤情况课程目标1作业20完成进度、正确性课程目标1课程目标2表现10回答问题、课堂纪律课程目标3期末考核60以卷面成绩为准课程目标1课程目标2课程目标3八、课程目标达成评价课程目标的实际达成效果计算方式如下，达成值越高，