2021-2022学年福建省福州市高二下学期期末质量抽测化学试题

准考证号：______ 姓名：______（在此卷上答题无效）2021-2022学年第二学期福州市高二质量抽测化学试卷（完卷时间：75分钟；满分：100分）友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位越界答题！相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某基态原子的价层电子的轨道表示式为。下列说法正确的是（）A.s轨道呈圆形 B.核外共有6个电子C.该原子在反应过程中易得电子 D.该原子的最高能层符号为M2.反应可用于氯气管道的检漏。下列说法错误的是（）A.Cl原子的结构示意图：B.中含有配位键C.反应涉及的物质中共有2种非极性分子D.的电子式为3.甲基磺酸是一种强酸，可作聚合反应的催化剂，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该物质的分子中只存在极性共价键B.该物质的组成元素中，S元素的电负性最大C.C原子采用杂化，S原子采用sp杂化D.该物质的所有组成元素均位于p区4.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的不同族元素。X是周期表中半径最小的原子，Y、Z同周期，Y原子价电子排布为ns1np2，2原子核外有2个未成对电子，W元素的原子次外层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A.W的单质能与稀盐酸反应产生氢气B.气态氢化物的稳定性：Y<ZC.X、Y、Z形成的化合物一定为弱酸D.以上元素组成的单质一定不存在共价晶体5.下列说法正确的是（）A.棉花、麻、蚕丝均属于纤维素B.石油裂化的主要目的是提高轻质油的产量和质量C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作食品包装袋D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物6.莽草酸是合成治疗禽流感——达菲的原料之一，有机物A是莽草酸的一种同分异构体，A的分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.分子式为B.用红外光谱仪可以测定A的相对分子质量C.该物质能发生加成反应、取代友应、消去反应、氧化反应且相同条件下，一定量的该物质分别与足量Na、反应，产生气体的体积比为4∶17.下列说法正确的是（）A.乳酸（）可以发生缩骤反应B.1，3-丁二烯（）与乙烯互为同系物C.分子中的四个碳原子一定在同一平面上D.按系统命名法，的名称是2，3-二甲基-2-乙基戊烷8.下列说法错误的是（）A.立方烷（）的六氯取代物有3种B.分子式为且有手性碳原子的同分异构体有3种C.分子式为且属于酯类的同分异构体有9种.D.分子式为且遇溶液显紫色的同分异构体有9种9.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是（）A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B.电解饱和食盐水时化学能转化为电能C.镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁D.纯碱溶液加热后去油污效果更好10.t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.t℃时，的B.图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C.向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出D.c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点11.催化剂TAPP-Mn（II）的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法正确的是（）A.该电池可使用水作电解质B.充电时，向C电极迁移C.放电时，正极反应为D.、、和都是正极反应的中间产物12.25℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析错误的是（）A.曲线a代表浓度随pH的变化B.25C时，溶液的C.的溶液中，D.溶液和溶液中前者大于后者二、非选择题：本题共5小题，共52分。13.（10分）甲醇是性能优良的能源和车用燃料。（1）工业上可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：可知该历程的______0（填“大于”“等于”或“小于”），其中决速步骤的能垒为______eV，虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为__________________。（2）已知（g）、CO（g）的燃烧热分别是和（a、b均小于0），。则反应的______。（3）如图是碱性甲醇燃料电池.a电极发生的电极反应式是__________________。标准状况下，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积至少为______L。14.（10分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，可通过反应制得。回答下列问题。（1）某温度下，在固定容积的密闭容器中发生该反应，该反应达到平衡的标志是______。A.容器内总压不变 B.容器内气体颜色不变C.容器内气体密度不变 D.生成1molC=C双键的同时生成2molH-I键（2）1mol碘和1mol环戊烯（）在10L恒容容器内发生反应。①不同温度下环戊烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。计算a点时，0-4分钟内HI的生成速率v=______。根据上图可得出的理由是________________________。②某温度下，若起始压强为，平衡时总压强增加了15%，环戊烯的转化率为______，该反应的平衡常数______（列出计算表达式）。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）③欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变，可采取的措施有______（填标号）。A.通入惰性气体 B.增加碘浓度C.增加环戊烯浓度 D.提高温度15.（11分）2022年4月16日神舟13号载人飞行任务取得圆满成功，高性能金属材料铝合金、钛合金、镁合金、超强度钢等作用功不可没。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置是______，基态的价电于排布式为______。（2）镁与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小排列顺序为______。（3）常温下，是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K。通过与铵盐反应可生成。①的熔点低于的原因是________________________。②中，的空间构型是______。（4）是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设Ti和O原子半径分别为和（单位：pm），晶胞的长宽高分别为a、b、c（单位：cm），则晶胞中原子的空间利用率为______（列出计算表达式）。（空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比）16.（11分）正丁醚是一种优良的有机溶剂，广泛用于有机合成。实验室用正丁醇制备正丁醚。有关数据及实验装置如下所示。化合物相对分子质量沸点（℃）s（g/100g水）浓硫酸981.84340正丁醇740.80117.77.7正丁醚1300.77142.4<0.5正丁醚合成和提纯步骤为：第一步：向三颈烧瓶中加入74mL正丁醇和9mL浓硫酸混合，迅速加热至135℃，控制温度，加热回流1.5h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，反应装置如图所示。继续加热，至分水器中收集到的下层液体不再明显增加，停止加热。第二步：冷却，将三颈烧瓶和分水器里的液体一起倒入内盛100mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置，分液。依次用50mL水、40mL溶液和50mL水洗涤，分液后再加入3.5g无水氯化钙干燥。第三步：经过蒸馏提纯，得到纯净正丁醚。（1）加热前，需先从______（填“A”或“B”）口中通入冷凝水。（2）有同学认为该温度万可能有副反应发生，请写出该副反应的化学方程式__________________。（3）反应过程中，要及时分离出生成的水，目的是________________________。（4）第二步操作中第二次水洗的目的是________________________。（5）第三步蒸馏产品时，应收集温度在______左右的馏分。若实验中得到正丁醚18.8g，则本实验的产率为______。17.（9分）乙氰菊酯为拟除虫菊酯类杀虫剂，合成路线如下：已知：（1）B中的含氧官能团名称是__________________。（2）反应①的反应类型为__________________。（3）反应②的化学方程式是__________________。（4）F的结构简式为__________________。（5）写出所有同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式____________。①遇溶液显紫色②能发生水解反应③其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶12022年7月福州市高二质量抽测化学评分细则评分说明：1．其它合理答案酌情给分；2．化学方程式与离子方程式书写未配平（含电极方程式的e的化学计量数）、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1分，但只要反应物和生成物化学式（含电极方程式的“+e-、-e-”）都正确至少得1分。化学式写错不得分。化学方程式写成离子方程式可得分。有机反应方程式箭号写成等号，扣1分。3．专有名词写错不得分。第Ⅰ卷（选择题48分）123456789101112CDABBCABDCCD第=2\*ROMANII卷（非选择题52分）13.（10分）（1）小于（1分）(答“＜”不得分）0.8（1分）H3CO*+1/2H2(g)=CH3OH*（2分）（未标氢气状态不扣分，未标*不得分，配平错得1分，写成“2H3CO*+1H2(g)=2CH3OH*”得1分）（2）4a+2b-2c（2分）（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）11.2（2分）（多写“L”不扣分）14.（11分）（1）AB（2分）（各1分，若答案超过两个，错一个扣1分，扣完为止）（2）=1\*GB3①0.01（2分）（答“1×10-2”也可得分）相同时间里T2时环戊烯物质的量的变化量大，说明T2时化学反应速率大，对应的温度高（2分）（说法合理即可得分）=2\*GB3②30%（2分）（答“0.3”得2分）或或0.1102P0（2分）=3\*GB3③B（1分）15.（11分）（1）第四周期Ⅷ族（2分）（答“第4周期Ⅷ族”也可得2分，只答“第4周期”或只答“Ⅷ族”不得分）3d5（1分）（答“3d5”等不规范书写方式不得分）（2）Mg＞Al＞Na（2分）（答元素名称也可得分）（3）①CaCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（2分）（答“CaCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体”得2分，或答“CaCl2中微粒间作用力为离子键，TiCl4中微粒间作用力为范德华力”正确得2分）（若只答“CaCl2是离子晶体”、“TiCl4是分子晶体”、“CaCl2中微粒间作用力为离子键”、“TiCl4中微粒间作用力为范德华力，”得1分）②正四面体（2分）（答“四面体”得1分）（4）×100%（2分）（答“”也可得2分）16.（11分）（1）A（1分）（2）CH3CH2CH2CH2OHeq\o(\s\up6(浓硫酸),\s\do3(eq\o(\s\up2(———