湖南省衡阳市蒸湘区部分校2024年中考一模化学试题（含答案）

湖南省衡阳市蒸湘区部分校2024年中考一模化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．生活中的下列变化属于化学变化的是（）A．苹果榨汁 B．光合作用 C．汽油挥发 D．冰雪融化2．下列实验基本操作规范的是（）A．滴加液体B．用木炭测定空气里氧气的含量C．液体的量取D．检验氢气纯度3．空气是人类不可或缺的资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气质量指数的数值越大，空气质量越好B．空气中氧气和氮气的体积比约为4∶1C．空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同D．空气中的二氧化碳有毒，会导致人死亡4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A．一滴水中大约有1.B．湿衣服在阳光下晾干——水分子在不断地运动C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大D．水分解产生新物质——构成水分子的原子重新组合成新的分子5．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是（）A．洗手打香皂时不关水龙头 B．使用节水器具C．循环使用工业水 D．农业上采用喷灌、滴灌来节水6．我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．硅的元素符号是Si B．硅属于金属元素C．硅的相对原子质量是28.09 D．硅原子的核外有三个电子层7．分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是（）A．合金：生铁、硬铝、青铜B．常见的碱：火碱、食醋、氨水C．溶液：白酒、雪碧、牛奶D．氧化物：氧气、二氧化碳、碳酸8．2023年10月26日，神舟十七号发射成功，中国再一次实现航天员太空会师。空间站里供给航天员呼吸的O2源自电解水，电解水所得H2与呼吸作用产生的CO2反应生成A．反应后元素的种类和数目都不变B．参加反应的微粒数目比为1∶1C．生成H2O和D．实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡9．实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是（）（信息：白磷的着火点为40℃）A．探究可燃物燃烧条件B．探究铁生锈的条件C．探究二氧化锰对反应速率的影响D．验证质量守恒定律10．元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是（）A．a点对应的物质可能是金刚石B．b、c两点对应的物质之间可以相互转化C．c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．d点对应的物质很不稳定，容易分解11．化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（）A．化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合B．科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子C．科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成CO2和D．科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源12．下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A检验某气体是否为氢气点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯B鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水同时对两个溶液进行降温C除去二氧化碳气体中的水蒸气氢氧化钠固体D除去铜粉中混有的氧化铁高温下通入足量COA．A B．B C．C D．D13．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨B．溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液C．碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液D．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度来灭火14．向一定质量CuSO4、A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生C．若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中至少有两种金属D．若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸C．电解水D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2A．A B．B C．C D．D二、填空题（每空2分，共30分）16．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）铵根离子；（2）保持氦气化学性质的微粒；（3）烧碱中金属的化合价。17．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为18．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现左管，说明NaOH与HCl发生了化学反应。（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为（填写化学式）。（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知反应的微观实质是。19．阅读下列科普短文，回答有关问题。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（（1）自然界中的锡主要以形式存在（填“单质”或“化合物”）。（2）炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是。（3）下列说法正确的是____（填序号）。A．锡通常为银白色B．锡常温下不易被空气氧化C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SD．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料20．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。（1）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为。（3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是（填元素符号）。三、实验与探究题（每空2分，共20分）21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a。（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，该装置还需要改进的是，如果用图F所示装置收集氧气，气体应从（填“m”或“n”）端管口通入。（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的制取装置是和，发生反应的化学方程式为。22．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验内容】将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钾溶液的小烧杯中。【知识梳理】发生反应的化学方程式为。【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象。反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】甲同学：K乙同学：K2S丙同学：K2丁同学：、K2S（1）【表达与交流】大家讨论后一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是。（2）【实验探究】丙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，于是丙同学认为自己的猜想不正确；丁同学为了探究溶液中溶质成分，取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到，于是丁同学得出自己的猜想正确的结论。（3）【评价与反思】同学们经过反思与讨论，用其它物质代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用药品的字母序号。A．ZnB．Fe2O3C．分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。四、计算题（5分）23．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、苹果榨汁的过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B、光合作用是植物在光照情况下将二氧化碳转换成氧气，该过程有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

C、汽油挥发是汽油由液态变成固体的过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

D、冰雪融化是固体的水变成液态的水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；

B、木炭燃烧后生成二氧化碳气体，因此无法产生气压差，不能用于测定空气中氧气含量，选项错误；

C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，仰视读数偏小实际偏大，选项错误；

D、氢气验纯时用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开手指，听到噗噗的声音即氢气纯净，选项正确；

故选：D。

【分析】A、根据滴管的使用分析；

B、根据空气中氧气含量的测定分析；

C、根据量筒的使用分析；

D、根据氢气的验纯方法分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、空气的质量指数越大，空气的质量越差，选项错误；

B、空气中氧气和氮气的体积比大约是1：4，选项错误；

C、电解水得到的氧气和空气中的氧气都是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故化学性质相同，选项正确；

D、二氧化碳无毒，选项错误；

故选：C。

【分析】A、根据空气质量日报内容分析；

B、根据空气中氮气和氧气的体积分数分析；

C、根据分子的定义分析；

D、根据二氧化碳的性质分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，选项正确；

B、试衣服晾干是由于水分子不断运动到空气中的缘故，说明了分子在不断运动，选项正确；

C、水蒸发后体积变大，是由于水分子间隔变大，水分子本身不变，选项错误；

D、水分解的本质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又各自重新结合为氢分子和氧分子宏观上生成了氢气和氧气，选项正确；5．【答案】A【解析】【解答】A、洗手打香皂时不关水龙头，浪费水资源，该选项符合题意；

B、使用节水器具，可节约水资源，该选项不符合题意；

C、循环利用工业用水，可节约水资源，该选项不符合题意；

D、农业上采用喷灌或滴灌，可节约水资源，该选项不符合题意；

故选A。

【分析】根据节约用水的做法分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期表右上角符号表示元素符号，硅元素的符号是Si，选项正确；

B、硅元素的偏旁是“石”，属于非金属元素，选项错误；

C、最下面数字表示相对原子质量，如图，硅元素的相对原子质量是28.09，选项正确；

D、如图，硅原子核外三层电子，选项正确；

故选：B。

【分析】A、根据元素周期表标签含义分析；

B、根据元素分类与元素名称偏旁关系分析；

C、根据元素周期表标签含义分析；

D、根据原子结构示意图分析；7．【答案】A【解析】【解答】A、生铁属于铁的合金、硬铝属于铝的合金、青铜属于铜的合金，均属于合金，选项正确；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；食醋的主要成分是醋酸，属于酸；氨水是由铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项错误；

C、白酒、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，选项错误；

D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；

故选：A；

【分析】A、根据合金的定义分析；

B、根据碱的定义分析；

C、根据溶液的定义分析；

D、根据氧化物的定义分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，选项错误；

B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1：4，选项错误；

C、由化学方程式可知，生成水和甲烷的质量比为：36:16=9:4，选项错误；

D、空间站中电解水生成氢气和氧气，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，电解水所得的氢气与呼吸作用产生的二氧化碳反应生成甲烷和水，实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡，选项正确；

故选：D；

【分析】根据示意图可知该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成水和甲烷，化学方程式是：CO29．【答案】A【解析】【解答】A、该实验可以通过通入氧气，60℃水中白磷燃烧，而10℃水中白磷不燃烧的现象验证燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点，选项正确；

B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将铁钉放到既能接触到水又能接触到氧气的试管内，选项错误；

C、对照试验必须只允许有一个变量，一个放二氧化锰，另一个不放二氧化锰，其他条件必须相同，实验中除了有无二氧化锰不同外，过氧化氢溶液的浓度也不同，选项错误；

D、酒精溶于水时，没有新物质生成，属于物理变化，不可用此变化验证质量守恒定律，选项错误；

故选：A

【分析】A、根据燃烧条件分析实验；

B、根据金属生锈条件分析实验；

C、根据对比实验的研究方法分析实验；

D、根据质量守恒定律是指化学反应分析实验。10．【答案】C【解析】【解答】A、如图所示，a点对应的物质中碳元素的化合物为0价，属于单质；金刚石、石墨等都是碳单质，故a点对应的物质可能是金刚石，选项正确；

B、b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，故该物质是一氧化碳；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，故为二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，b点对应的物质与c点对应的物质可以相互转化，选项正确；

C、根据B选项可知c点对应物质是二氧化碳，二氧化碳不显酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，选项错误；

D、d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下易分解成二氧化碳和水，选项正确；

故选：C。

【分析】根据价类图分析不同碳元素化合价所在的化合物以及碳和碳的化合物的互相转化分析11．【答案】C【解析】【解答】A、化学变化的本质是分子再分成原子，原子重新结合为新物质或新分子，选项正确；

B、阳离子是带正电的原子，但带正电的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，选项正确；

C、物质燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，故该物质一定含有碳元素和氢元素，由于氧气含有氧元素，故该物质可能含有氧元素，选项错误；

D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，选项正确；

故选：C。

【分析】A、根据化学变化中分子和原子的区别分析；

B、根据原子的构成分析；

C、根据质量守恒定律分析；

D、根据金属资源的利用和保护分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，但不一定是氢气，还有可能是甲烷等，选项错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的下降而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的下降而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有固体析出的是饱和硝酸钾溶液，没有现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，选项正确；

C、氢氧化钠固体具有吸水性，与能与氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；

D、高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，选项错误；

故选：B。

【分析】A、根据质量守恒定律以及甲烷、氢气等燃烧后都有水生成分析；

B、根据溶解度随温度变化的规律分析；

C、根据氢氧化钠的化学性质分析；

D、根据一氧化碳的还原性分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，选项错误；

B、溶液是均一稳定的混合物，但水也是均一稳定的，而不属于溶液，选项错误；

C、碱溶液显碱性，但有些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，选项错误；

D、燃烧条件是有可燃物，可燃物的温度达到其自身着火点，可燃物与氧气接触三者缺一不可，则可通过降低温度至着火点以下来灭火，选项正确；

故选：D。

【分析】A、根据酸雨的定义分析；

B、根据溶液的特性分析；

C、根据酸碱盐溶液的酸碱性分析；

D、根据燃烧的条件分析。14．【答案】A【解析】【解答】A、若滤渣中只有一种金属，则为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中一定与硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，则溶质可能有两种，也可能有三种，选项错误；

B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，铁能与盐酸反应生成氢气，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，选项正确；

C、若滤液中只有一种溶质，则为硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则该滤渣中可能有两种，也可能有三种，选项正确；

D、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，溶液中有亚铁时显浅绿色，选项正确。

故选：A。

【分析】根据金属活动性锌>铁>铜，则锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若硫酸铜完全反应后锌还有剩余则会再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，据此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，由于硝酸钾不断溶解则溶质质量分数会逐渐变大，最终饱和后不再变化，但未加入硝酸钾之前溶液为不饱和状态，故溶质质量分数不为0，如图所示，选项错误；

B、向一定量NaOH溶液中加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此氯化钠会随着反应进行由0逐渐变大，完全反应后不再增加，如图所示，选项正确；

C、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，如图，氢气和氧气的质量比应该是1：8，选项错误；

D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下不断分解出氧气，因此随着过氧化氢溶液不断加入生成氧气质量会最值变大，选项错误；

故选：B。

【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液分析；

B、根据中和反应分析；

C、根据电解水的现象和结论分析；

D、根据过氧化氢溶液分解制氧气分析。16．【答案】（1）N（2）N（3）Na【解析】【解答】（1）铵根离子的符号是：NH4+；

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氮气的化学性质的微粒是氮分子，符号是：N2；

（3）烧碱即氢氧化钠，其中钠元素化合价为+1价，表示为：Na17．【答案】（1）t（2）增加溶剂（3）乙＞丙＞甲【解析】【解答】（1）如图所示，甲和丙在t2℃时曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等，故填：t2；

（2）t1℃时，M点表示乙的饱和状态，N点表示该温度下乙的不饱和溶液，将乙溶液的状态由M点变为N点，即饱和变为不饱和，故采用的方法是增加溶剂；

（3）如图，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将甲乙丙三种饱和溶液分别降温到t1℃，甲和丙溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时甲的溶解度小于乙，故溶质质量分数甲<乙；而丙的溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，与t2℃饱和丙溶液的溶质质量分数相等，如图t2℃时丙的溶解度比t1℃时乙的溶解度小，比甲大，因此此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲。

【分析】（1）根据溶解度曲线交点意义分析；

18．【答案】（1）溶液由红色变为无色（2）NaCl、NaOH（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【解析】【解答】（1）根据题意，氢氧化钠溶液能是酚酞变红，而浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢与氢氧化钠溶液中水结合为盐酸，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液由红色变为无色则说明氢氧化钠和盐酸反应；

（2）如图，a点pH大于7，说明此时氢氧化钠未完全反应，则溶液中的溶质是剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，故填：NaCl、NaOH；

（3）如图所示，该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

【分析】（1）根据酸碱中和以及盐酸的挥发性分析；

（2）根据酸碱中和的pH变化分析反应；

（3）根据图示分析酸碱中和的本质。19．【答案】（1）化合物（2）铅能与锡形成合金，使其熔点降低（3）A；B；C【解析】【解答】（1）根据题意可知，自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。氧化物和硫化物都属于化合物，故填：化合物；

（2）炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是：铅能与锡形成合金，使其熔点降低

（3）A、根据短文可知，锡通常是银白色的，选项正确；

B、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，选项正确；

C、自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫气体，污染环境，选项正确；

D、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，选项错误；

故选：ABC。

【分析】（1）根据自然界中的锡主要以化合物形式存在进行分析；

（2）根据合金的熔点低于组成合金的金属进行分析；20．【答案】（1）2Al（2）Cu（3）