2025届广东省惠州市高三上学期三调化学试题及答案

惠州市2025届高三第三次调研考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Fe56137140一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物主要材质为硅酸盐的是A战国水晶杯B西汉错金铜炉C北宋木雕罗汉像D元代青花瓷2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述不正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：3具有氧化性B．碳化硅（SiC）用于耐高温的陶瓷轴承：属于新型无机非金属材料C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境：N2的电子式为D．“朱雀三号”火箭采用“液氧甲烷”作为推进剂：燃烧时存在化学能转化为热能3．化学促进了科技进步和社会发展，下列相关叙述正确的是A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子．无人机的动力传动轴由铝锌镁等元素组成，其材质属于合金C．利用“侯氏联合制碱法”制备的碱主要成分是烧碱（NaOH）D．核电站反应堆所用轴棒中含有的235U与238U互为同系物92924．惠州饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴。下列说法不正确的是A．东江盐焗鸡富含蛋白质，蛋白质可水解B．客家梅菜扣肉中的五花肉富含油脂，油脂属于高分子C．桥东小吃“阿嬷叫”用面浆包裹成形，淀粉属于多糖D．罗浮山豆腐花制作时配以甘甜泉水酿造，水是极性分子{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}5．我国自主设计建造的深中隧道于2024年6月30日正式开通，其钢壳沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是A．钢壳为负极B．镶嵌的锌块可以永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生的反应：Zn－2eZn2+6．分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为A．萃取分液BCD．加热蒸馏7劳动项目化学知识医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸分子结构中含有羧基A野外工程：利用铝热反应焊接铁轨BC=2Fe＋AlO（放出大量热）2AlFeO323钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水3Fe4H=O4H2234研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体D8SO2A．制取SO2B．验证还原性．收集SO2D9．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法不正确的是A．遇FeCl3溶液会发生显色反应BNaOH溶液反应C．分子中碳原子的杂化方式有sp2和3D．其结构中2个六元环上的C原子均共平面10NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．56g与足量S反应，转移的电子数为3NAB1L1mol·的FeCl3溶液，Fe的数目为NAC25℃时，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NAD．标准状况下，CH4中含有的σ键数目为2NA{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性C．淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性D．粉与Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应12．一种用于制造感温聚合物凝胶的酰胺类单体结构如下图。该单体由M、X、Y、Z四种短周期元素组成，核电荷数依次增大。下列说法中正确的是A．第一电离能：X＜YZB．原子半径：XYZC．氢化物沸点：X＜Y＜Z233D．XZ与YZ空间结构均为平面三角形13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ酸性：乙酸>甲酸推电子效应＞ABCD：3-H键能：Si-O＞氯化镁能使蛋白质变性N与PF6离子的体积较大熔点：SiOCO₂豆腐制作过程中加入氯化镁做凝固剂由RN＋PF6与-组成的离子液体常温下呈液态-14．部分含N或S物质的分类及相应化合价关系如图。下列推断合理的是{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}A．a的组成元素都位于元素周期表的p区Bb→c→d→e转化过程中，都是氧化还原反应Cf→g→h转化过程中，一定存在物质颜色的变化D．i的浓溶液与金属能反应，常温下不能用金属容器盛装15．甲酸分子在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确A．该反应历程分3步进行BHCOOH，则可制得HDC催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成D．反应达到平衡，升高温度，甲酸浓度减小16Zn—CO2用双极膜（可将水解离成H和OH，并分别向两极迁移）来维持两侧电解质不同的pH。下列说法不正确的是A．放电时，OH-由双极膜移向B．放电时，正极的电极反应式为CO2＋2e-＋2H＋＝C．充电时，每生成1mol2时双极膜中解离1mol水D．放电时和充电时，电极的电势均高于{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}二、非选择题：本题共4个小题，共5617．（14分）金属镁是一种常见轻质金属，有关性质研究如下。（1）金属镁可通过电解熔融氯化镁获得，化学方程式为。（2（实验现象）。往其中滴加2CuSO4溶液后产生气泡明显加快，原因是。（3）课题小组认为：往水中加入某些电解质会影响与水的化学反应速率，并进行相关的探究实验（以下实验中镁条均已打磨且质量相等）。①V/mL5.0实验现象0.1mol·产生大量气泡，镁条快速溶解②③④5.05.05.0·NHCl(pH=6.1)NaHCO(pH=8.4)0.1mol·NaOH持续产生大量气泡，溶液澄清无明显气泡结合实验①②④反应现象，可以得出结论：。（4）课题小组发现实验③的异常现象，提出猜想：生成气体中可能含有CO。设计实验探究气体含量与时间变化如图所示（气体含量为相同密闭烧瓶传22感器在液面上方所收集的数据）。查阅资料：i.空气中CO2含量约400ppm；ii.Mg与水反应放热，Mg(OH)2MgCO3固体质地疏松；①结合资料信息，用平衡移动的知识解释NaHCO3能加快Mg与水反应速率的原因。②NaHCO溶液中存在自分解产生NaHCO溶液的自323分解起1mol/LNaHCO溶液中，相同时间内测定含量反而升高，原因是。32＋（5）请你设计实验方案验证NH4对与水反应的影响（描述实验操作、现象及结论）。{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}18．（14分）铈(Ce)在催化剂、合金添加剂等领域有重要的用途。一种从氟碳铈矿［含Ce(CO)F和少量的Ca、等元素］中提取并制备二氧化铈和氟化镁的工艺如下。已知：Ce(CO)F进行无氧焙烧后的主要产物为CeOF，还有少量的O。323Ce比Ce4更易溶于酸溶液，能节省水和酸的用量。K(NH·HO)＝1.810K[Ce(OH)]1.610。b323（1）“无氧焙烧”中，主要反应的化学方程式为___________。（2）“无氧焙烧”的目的：避免_________元素以_________（填化合价）的形式进入后H24宜在_________氛围中进行。（3pHpH至67是为了防止生成__________c4（4）“含铈滤液”加入氨水后，若，则滤液③中c(Ce)=cHO231。（5）一种含CeBaO距离最近的O的数目为_________，设该立方晶胞的棱长为anm，则该晶胞的密度为___________g·cm。{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}1914分）苯乙烯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于医药、农药、纺织等领域。（1）乙苯直接脱氢可制备苯乙烯：①基态C原子价层电子的轨道表示式为。②该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。③乙苯脱氢的反应机理如下图所示，下列说法正确的是。A．催化剂O活化乙苯分子，改变反应的焓变23B．低温更有利于乙苯吸附在催化剂表面上C．乙苯脱氢过程涉及非极性键的断裂与生成D．“反应”步骤中，铁元素的化合价发生了变化蒸气的目的是（2CO2气氛中，乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应如下：。nCO2)控制投料比分别为115∶1和∶，并在催化剂作用下发生反应，乙n苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①图中投料比为∶1对应的曲线是(填序号)。②850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯浓度为c0mol·L，则v(苯乙烯)=mol·L·min。③700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO和一定量乙苯（初始压强pkPa），31pkPaK。2p(写出计算过程，结果以含有pp、p的计算式表示)。12已知：ⅰ.以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的压强平衡常数；.CaCO(s)CaO(s)＝p32{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}20．（14分）非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：CCH3NO2NaOH碱ABD①碱，∆H2②HO＋Pd/C3E（1）化合物A中官能团的名称为；化合物C的名称为。（2）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有aA到B的转化中，有π键的断裂和形成b．固体化合物B属于离子晶体，其熔点比NaCl高c．化合物D的手性碳原子数为3。d．化合物E和中碳原子的杂化方式相同（3）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②取代反应（4）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式。①含苯环且苯环只有一个取代基②红外光谱显示含氧官能团只有和2③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为∶222∶∶1（5）在一定条件下，以含有两种官能团的有机反应物制备A：②若另一反应物为V（6为主要原料制备，基于你的设计路线，回答下列问题：①第一步反应的有机产物的结构简式为②最后一步反应的化学方程式为。。{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}2025届高三第三次调研考试化学答案44211-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910题号答案DCBBDDABDD题号答案1213141516CDDCBC二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17（通电MgCl===Mg+Cl↑（2分）（1）2（2）镁条附近溶液缓慢变红（1分）形成原电池，加快化学反应速率（2分）（3）其他条件相同时，c(H+)越大，与水反应越快（2分，其他合理答案也可给分）（4）①镁条表面生成致密Mg(OH)膜，存在平衡Mg(OH)(s)⇌2+(aq)+2OH(aq)，加入22NaHCO，Mg2+与结合形成疏松的，平衡正向移动，增大了Mg与水的33321触面积1②抑制（1分）Mg与水反应放热，将镁条换成镁粉，反应速率过快，溶液温度升高，使部分NaHCO分解产生CO，导致含量升高（2分，给分点：说明322Mg与水反应放热1分；说明温度升高使NaHCO31（55.0mL1mol/LNaClpH=6.1NH4有利于加快Mg2分，给分点：实验操作1分，现象、结论118.（）Ce(CO3)F+2NaOHCeOF+Na+HO(2分)232（）铈（1+4价（1分）N或(2分)22（）Mg(OH)2(2分)（）1.6×10(2分)325（）12(2分)19（×1021(答案化简结果相同即可)(2分)3aNA（1（1②高温