2024-2025学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元第2课时氯气的性质练习含解析苏教版必修1

PAGE3-氯气的性质一、选择题1．曾报道，某外资企业发生了管道内气体泄漏事故，现场有大量黄绿色气体。假如你是处理该事故的现场总指挥，下列措施中不能实行的是()A．提示人们该气体有毒B．提示人们向地势高的地方快速转移C．提示人们用浸湿了肥皂水的毛巾捂住口鼻D．提示人们用浸湿了食醋的毛巾捂住口鼻解析：黄绿色气体是氯气，有毒，密度大于空气的密度，会向地势较低的地方飘散，A项、B项均不符合题意；氯气不与酸性物质反应，应用碱性物质汲取，C项不符合题意，D项符合题意。答案：D2．为防止发生疾病，在抗震救灾中运用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaOH答案：B3．潮湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色改变为()A．变红 B．先变红后变白C．变白 D．不变解析：氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HCIO具有漂白作用，可把变红的试纸漂白，故颜色改变为先变红后变白。答案：B4．下列各步改变：A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能干脆一步实现的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成Cl2，Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和H2O、CO2反应生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，所以它不能和碳酸盐反应生成CO2。答案：D5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可实行的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C将气体通入AgNO3溶液D．用潮湿的红色布条解析：HClO具有漂白性，HCl和Cl2不具有漂白性，干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，而无漂白性，所以A和B的颜色不消逝，不能检验是否有Cl2。HCl通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，不能检验是否有Cl2。Cl2能使潮湿的红色布条褪色，能检验是否有Cl2。答案：D6．在氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。下列说法错误的是()A．加入含有酚酞试液的NaOH溶液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析：加入含有酚酞试液的NaOH溶液红色褪色，不肯定是酸碱中和所致，也有可能是HClO的强氧化性。答案：A7．有些地方的自来水用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．NaOH B．AgNO3C．NaHCO3 D．盐酸解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。答案：D8.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条渐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不行能是()A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．H2O D．澄清石灰水解析：本题借助试验考查氯气的性质及漂白原理。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。先推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，依据打开B阀后，C处的红布条渐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显改变，说明D瓶干燥汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸气。答案：C9．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照耀相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/3解析：氯气和水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，当氯水受日光照耀时发生反应2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的1/2。答案：C10．标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4L，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．3∶1解析：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。依据反应进程可知，钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，已知消耗的氢氧化钠为1.5mol，故原混合气体中氯气为0.75mol，则氢气为0.25mol，故二者的体积之比等于物质的量之比，即为3∶1。答案：D11．下列说法不正确的是()A．试验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClB．新制氯水需放在棕色试剂瓶中C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增加D．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色解析：A中H＋和COeq\o\al(2－,3)反应生成CO2引入杂质，而且使H2O与Cl2反应的平衡右移；B是防止HClO分解；C中发生的反应是ClO－＋H＋HClO增加漂白性；D中氯气通入石蕊溶液中，因含H＋和ClO－，溶液先变红后褪色。答案：A二、非选择题12．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)洪水过后，灾区人们的饮用水必需用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的缘由：________________________________________________________________________________________________。(2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________。①CO2②HCl③H2O(气)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，除题给反应外，还发生下列反应生成CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，生成的Cl2必定含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案：(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(2)A13．某同学应用如图所示的方法探讨物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项探讨(试验)的主要目的是____________________________________。(2)浓硫酸的作用是________________，与探讨目的干脆相关的试验现象是__________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的试验设计存在着事故隐患，事故表现是_______________________________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明处