2021-2022学年山东省泰安市第一中学高二上学期期中考试化学试题（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1212页山东省泰安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。2．下列水解离子方程式正确的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH-＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为，A正确；B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为，B错误；C．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为，C错误；D．氯气和水反应生成HCl和HClO是氧化还原反应，不是水解反应，D错误；故选：A。3．某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是A．加入NaHCO3 B．加入NaHSO4 C．加AlCl3固体 D．降温【答案】A【解析】【详解】A．加入NaHCO3，AlCl3、NaHCO3水解相互促进，AlCl3的水解程度增大，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故选A；B．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，抑制AlCl3水解，AlCl3的水解程度降低，故不选B；C．“盐越稀越水解”，加AlCl3固体，氯化铝浓度增大，AlCl3的水解程度降低，故不选C；D．水解吸热，降温，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl平衡逆向移动，AlCl3的水解程度降低，故不选D；选A。4．模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液C．b电极上发生氧化反应D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小【答案】B【解析】【详解】A．由图示分析可知：该装置为电解池。a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，所以a电极为铜，b电极为铁制品，故A错；B．为减少副反应发生的同时增加电镀液的导电性，所以应选CuSO4溶液作电镀液，故选B；C．由A分析可知b电极为阴极，Cu2+在b电极上得到电子发生还原反应，故C错；D．Cu2+在阴极(b电极)得到电子被还原为Cu，Cu在阳极(a电极)被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒可知，理论上溶液中Cu2+浓不变，故D错。答案选B5．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是非电解质B．pH=6.8的纯水呈中性C．降低温度，水的Kw增大D．在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．水是弱电解质，A项错误；B．无论纯水的pH为多少，纯水始终都是中性的，B项正确；C．水的电离是吸热的过程，降低温度，水的Kw减小，C项错误；D．在100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)，仍然呈中性，D项错误；答案选B。6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：

下列说法不正确的是A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知：过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，A正确；B．若分解2molH2O(g)，就要断裂4mol的H-O键，形成2mol的H-H和1mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol，因此可知反应吸收482kJ能量，B正确；C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C错误；D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，D正确；故合理选项是C。7．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH−

ΔH>0B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+H2ONH3·H2O+H+C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq)D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3【答案】D【解析】【详解】A．将纯水从25℃加热到100℃时，溶液的pH由7变为6，则升高温度水的pH变小，平衡向正向移动可知水的电离为吸热过程，A项正确；B．NH4Cl溶液为强酸弱碱盐可发生水解，弱碱阳离子发生水解显酸性，则水解方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H+，B项正确；C．酚酞遇碱变红，则氢氧化镁悬浊液电离产生氢氧根离子，电离方程式为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq)，C项正确；D．CaSO4为微溶物与饱和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：，D项错误；答案选D。8．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D．阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误。答案选B。9．下列说法或表示方法正确的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2，ΔH1<ΔH2B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molH2SO4与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于【答案】D【解析】【详解】A．S(g)能量大于S(s)，则S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1＜0，S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2，A项错误；B．由热化学方程式可知金刚石能量高于石墨的能量，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B项错误；C．2gH2为mol，生成1mol的液态水放出的热量为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为

ΔH=-285.8kJ/mol，C项错误；D．强酸与强碱反应中和热为57.3kJ/mol，则1molH2SO4电离出的为2mol，与含2molNaOH电离出的为2mol的稀溶液混合，放出的热量等于，D项正确；答案选D。10．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多【答案】C【解析】【详解】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选C。11．下列说法不正确的是A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率【答案】A【解析】【分析】【详解】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A项错误；B．该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确；C．根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，C项正确；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应活化能从而改变化学反应速率，D项正确；答案选A。12．采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．X上发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C．根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生D．起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作【答案】C【解析】【分析】据图可知Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+，O2得电子结合氢离子生成H2O2，均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成氧气，发生氧化反应，为阳极。【详解】A．据图可知X电极上H2O失电子生成氧气，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；B．据图可知Y电极上的反应物有O2，而X电极产生O2，所以将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用，故B正确；C．根据分析可知Y为阴极，故C错误；D．据图可知该装置工作时Fe2+与Fe3+循环转化，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作，故D正确；综上所述答案为C。13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、COC．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铵溶液中电离产生，与氢氧根离子不共存，与氢氧根离子不共存，A项错误；B．＜1，此时溶液为碱性，溶液中的离子共存，B项正确；C．室温下，水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中，pH为13或者pH为1，HCO在pH=13和pH=1的溶液中均不共存，C项错误；D．铁离子与SCN-发生络合反应溶液变为红色，则与不共存，D项错误；答案选B。14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体【答案】C【解析】【详解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将混合气体升温后，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，因而混合气体红棕色加深，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．SO2与O2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，制取时使用催化剂是为了提高化学反应速率，但催化剂对正、逆反应速率的影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，所以不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，该反应的正反应是吸收反应，加热水解平衡正向移动，产生的HCl挥发也导致水解平衡正向移动，蒸干得到的固体是Fe(OH)3，而不是FeCl3，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故合理选项是C。15．下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中探究温度对化学反应速率的影响C相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响D向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．无论是否存在反应限度，反应前后均有氯离子，且KI过量，反应前后有碘离子，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，不能证明反应的限度，故A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮存在转化平衡，该实验是探究温度对平衡移动的影响，故B错误；C．浓度相同，只有催化剂一个变量，可探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，故C正确；D．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，故D错误；故选：C。二、多选题16．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确是A．0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min)B．10min时，改变的外界条件可能是减小压强C．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值【答案】AD【解析】【详解】A．0～5min内，△c(H2O)=0.5mol/L，由变化的浓度与系数成正比，则△c(CO)=0.5mol/L，可知，故A正确；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故B错误；C．5～10min为平衡状态，10min～11min，若升高温度使平衡正向移动，反应速率增大，则5min时该反应的v(正)小于11min时的v(逆)，故C错误；D．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，温度越高对于吸热反应的K值越大，所以5min时该反应的K值一定小于12min时的K值，故D正确；故选：AD。17．已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Ｋa1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列微粒可以大量共存的是A．CO、HSO B．HCO、HSO C．SO、HCO D．H2SO3、HCO【答案】BC【解析】【分析】酸性强弱排序为：H2SO3＞H2CO3＞＞，符合强酸制弱酸的原理，据此答题。【详解】A．酸性为＞，则CO、HSO不共存，发生反应的离子方程式为：，A项错误；B．酸性为＞，相邻的离子不发生反应，则HCO、HSO共存，B项正确；C．酸性大于，SO、HCO不发生反应，则SO、HCO共存，C项正确；D．H2SO3酸性大于，符合强酸制弱酸的原理，则H2SO3、HCO不共存，D项错误；答案选BC。18．常温下，下列有关叙述不正确的是A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．pH=8的NaB溶液中：c(Na＋)>c(B-)>c(OH-)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4三种溶液中：c(NH)的大小顺序为②>③>①D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL【答案】CD【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，n(Na)=n(C)，c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正确；B．pH=8的NaB溶液显碱性，B-离子水解，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；C．相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞②＞①，故C错误；D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故D错误；故选：CD。19．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深【答案】CD【解析】【详解】A．0-60s时，N2O4浓度的变化量为0.06mol/L，则N2O4的平均反应速率为，A项错误；B．正反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，则化学平衡常数数值增大，B项错误；C．80s时，和浓度保持不变可知此时为平衡状态，则平衡常数为，温度不变时，，此时平衡不移动，C项正确；D．增大压强平衡向总体积减小的方向移动，则平衡逆向移动，但气体的总体积减小NO2为红棕色气体，则增大压强NO2气体浓度增大则颜色加深，D项正确；答案选CD。20．保持25℃温度不变，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线B．保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9C．由水电离产生的c(H+)：A点>B点D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5mol·L-1【答案】BD【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液为强碱，氨水为弱碱，则稀释相同的倍数，强碱的pH变化较大，弱碱的pH变化小，则曲线Ⅰ为氨水，曲线Ⅱ为Ba(OH)2，A项错误；B．温度不变，由图可知A和B点溶液的pH均为9，则两溶液等体积混合后溶液的pH不变，B项正确；C．温度相同时，A、B两点的pH相同均为9，则由水电离产生的c(H+)：A点=B点，C项错误；D．曲线Ⅰ为氨水，其电离方程式为，水的电离方程式为，溶液中电荷守恒可得，，D项正确；答案选BD。三、原理综合题21．随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：①NO的作用是_______。②反应O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ/mol反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反应2：热化学方程式为_______。(2)通过NOx，传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如：①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：_______。(3)将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流强度为1A继续通电20min。试回答：最后时刻两电极的电极反应式：①铜电极_______；②铂电极_______。(4)装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是_______A．b处应通入CH4，电极反应式是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2OB．电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变C．在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12LD．电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有CO(忽略水解)【答案】(1)

催化剂

NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)

ΔH2=+57.2kJ/mol(2)

还原

NO+O2--2e-=NO2(3)

2Cu2++4e=2Cu

4OH--4e-=O2↑+2H2O(4)BD【解析】(1)①反应1为NO和O3生成NO2和O2，反应2为NO2和O生成NO和O2，则NO可加速臭氧层被破坏，由化学方程式可得NO为催化剂；②反应2为NO2和O生成NO和O2，根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH-ΔH1，其热化学方程式为NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)ΔH2=+57.2kJ/mol；(2)①由图可知，固体电解质传导，阴离子向阳极移动，则NiO电极为阳极与电源正极相连，Pt电极为阴极与电源负极相连发生还原反应；②NiO为阳极，电极上发生NO变为NO2，则电极反应式为；(3)①铜片与电源正极相连为电解池的阳极，Pt为惰性电极，则刚开始时电极反应式为，电解到最后时刻时，铜电极为阴极，则阴极的电极反应式为：；②Pt为惰性电极，刚开始与电源负极相连作为电解池的阴极，则阴极的电极反应式为：，电解到最后时刻，Pt电极为阳极，则阳极的电极反应式为：；(4)装置①为甲烷燃料电池，燃料甲烷通入负极，电解质溶液为KOH，装置Ⅱ为铁棒上镀铜，则待镀金属为铁，镀层金属为铜，待镀金属与电源负极相连，镀层金属与电源正极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此答题；A．b电极为燃料电池的正极，则b处通入的气体为O2，A项错误；B．电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的KOH变为K2CO3，溶液的碱性减弱pH减小，装置Ⅱ中阳极产生Cu2+，阴极消耗Cu2+，则溶液中Cu2+的物质的量浓度不变，B项正确；C．装置Ⅱ中阴极质量变化25.6g，则阴极的电极反应式为，产生的铜的物质的量为0.4mol，则整个过程中转移的电子数为0.8mol，装置Ⅰ中负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O，则消耗的甲烷为0.1mol，在标准状况下，甲烷的体积为2.24L，C项错误；D．电镀结束后，装置Ⅰ中负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O，则溶液中存在OH﹣以外还含有CO，D项正确；答案选BD。22．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

b.容器内气体的压强不再变化c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)有利于提高SO2的平衡转化率的措施有：_______(填字母)a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离出SO3(3)①SO2的平衡转化率为_______。②此温度下该反应的平衡常数K=_______。(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”，下同)②平衡常数文关系：KA_______KB，KA_______KD。【答案】(1)bde(2)bc(3)

90%

8100mol-1·L-1(4)

<

=

>【解析】(1)a．

化学反应平衡的特征之一是反应体系各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

不能说明反应达到化学平衡，a不合题意；

b．由反应方程式可知，该反应前后气体的体积发生改变，即容器的压强一直再改变，当容器内气体的压强不再变化时说明反应达到化学平衡，b符合题意；c．反应过程中容器内气体的质量不变，体积不变，故容器内混合气体的密度一直不变，故容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，c不合题意；

d．化学反应平衡的特征之一是反应体系各组分的浓度、物质的量保持不变，故SO3的物质的量不再变化说明反应达到化学平衡，d符合题意；e．SO2的生成速率表示逆反应速率，

SO3的生成速率表示正反应速率，且SO2和SO3的系数相等，故当二者相等时，说明反应的正逆反应速率相等，即反应达到化学平衡，e符合题意；故答案为：bde；(2)a．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡移动，故使用催化剂不能提高SO2的转化率，a不合题意；

b．已知该反应正反应是一个放热反应，降低温度平衡正向移动，SO2的转化率增大，b符合题意；

c．及时分离出SO3，减小生成物浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，c符合题意；故答案为：bc；(3)①容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应:，设氧气的物质的量变化为xmol，列三段式：当反应达到平衡时，容器内压强为起始时的0.7倍，则有=0.7，解得x=0.18，SO2的平衡转化率==90%；②根据①中三段式数据，此温度下该反应的平衡常数K==8100mol-1·L-1；(4)①由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO3的体积分数减小，由图示可知，压强相同时，T2温度下SO3的体积分数更小，故温度关系：T1＜T2，故答案为：＜；②温度不变，平衡常数不变，由图可知A、B两点在相同的温度下，A点温度低于D点温度，故平衡常数关系：KA=KB，KA＞KD，故答案为：=；＞。四、填空题23．氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填数字)。②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(2)

I

10-3-10-11(或10-3)【解析】(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的；(2)由于NH4Al(SO4)2溶于水电离出的、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；②由图可知，20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c()＋c(OH-)=c()＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20℃时，2c()-c()-3c(Al3＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-3mol·L-1-10-11mol·L-1，故答案为：10-3-10-11mol·L-1(或10-3mol·L-1)；24．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。【答案】

A

10∶1

pH1＋pH2=14【解析】【分析】【详解】(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H＋浓度、OH-浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H＋浓度、OH-浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH-)=n(H＋)，则V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。(3)要注意95℃时，水的离子积为10-12，即等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)＋pH(碱)=12，根据95℃时，混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12mol/L，则有100×10-a=1×10b-12，即b-a＋2=10b-12，所以有以下关系：a＋b=14或pH1＋pH2=14。25．回答下列问题(1)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知