浙江省瑞安市六校联盟2025届中考化学模拟试卷含解析

浙江省瑞安市六校联盟2025届中考化学模拟精编试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：222．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A．该方法不需能耗，常温下就能进行B．利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C．高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品3．下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．潮解 C．干馏 D．结晶4．下列关于水的说法正确的是（）A．淡水资源是取之不尽的 B．用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水C．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙 D．煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢5．“低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器B．发展太阳能、风能等新能源C．近距离出行时，用自行车替代机动车D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车6．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完7．下列物质中，属于混合物的是A．铜单质 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．蒸馏水8．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字9．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子10．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为________，溶解剩余固体至少还需加水________mL。（2）把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序为________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：氯化钠的质量；碳酸钠的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：（1）在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）。（3）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g。14．打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是____________________________（从微观角度解释）；酒精完全燃烧的化学方程式为________________________________________；古语中“釜底抽薪”的灭火原理是________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。AacBabCbeDbde点表达的含义是_____。探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。实验过程中观察到装置A中_____，证明CO有还原性。“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。加入足量BaCl2溶液的作用是_____。16．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：小明首先根据草酸中含有_______________元素，可推测生成物中含有水。小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A装置中黑色固体粉末是__________(填化学式)，A装置中的实验现象是__________________________。讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：_________(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：_______。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷以及处理的方法：_______________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

解：反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2；A、生成单质为N2，故A正确；B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。故选C。2、D【解析】

A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；故选：D。3、C【解析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。4、D【解析】

A、淡水资源是有限的，故选项错误；

B、用肥皂水可以区分硬水和软水，二氧化锰不行，故选项错误；

C、泥沙太大，活性炭不能吸附，故选项错误；

D、含钙、镁离子较多的地下水为硬水，煮沸易生水垢，故选项正确。故选D。5、A【解析】

A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。故选A。6、A【解析】

A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，t1时，该反应恰好完全反应，X减小量为9，Y减小量为3，则Z的增加量为12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。7、C【解析】

由一种物质组成的物质叫纯净物，由不同种物质组成的物质叫混合物；A.铜单质是一种物质，属于纯净物；B.冰水混合物是一种物质，属于纯净物；C.洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成，是混合物；D.蒸馏水是纯水，只有一种物质，是纯净物。故选C。8、D【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、陶瓷烧制，生成了其他物质，属于化学变化；B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。9、B【解析】试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。10、A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、16.7%25甲>乙>丙【解析】

（1）t1℃时，甲的溶解度是20g，将25g甲物质放入100g水中充分溶解，只能溶解20g甲，溶液达到饱和状态，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：，所得溶液溶质质量分数=；还剩余5g甲没有溶解，设溶解5g甲需要水的质量是xx=25g所需水的体积=25g÷1g/mL=25mL。故填：16.7%25。（2）t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙；t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t1℃时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=，但t1℃时甲的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序是甲>乙>丙。故填：甲>乙>丙。【点睛】本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）2.9g；（2）78.5%【解析】试题分析：根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100117x10gz解得x＝10.6g解得z＝11.7g则氯化钠的质量分数为解得y≈2.9g∴碳酸钠的质量分数=答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、＞不饱和降温到30℃25100【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇＞蔗糖；（2）40℃时，木糖醇的溶解度大于60g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温到30℃；（3）解：设加入蔗糖的质量为x，=20%，解得x=25g。设蒸发水的质量为y，=20%，解得y=100g。故现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖25g，或蒸发掉水100g。14、分子是不断运动的C2H5OH+3O22CO2+3H2O移走可燃物【解析】

打开瓶盖，可以闻到一股股醇香，说明分子是不断运动的；酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是移走可燃物，将锅底的柴火抽走，没有了可燃物，起到灭火的作用。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B两种形状的大理石和稀盐酸完全反应黑色固体变红色Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O产生气泡液体压入长颈漏斗除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验【解析】

大理石主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【详解】实验1：（1）分析图中ab点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论，这是因为ab点时，反应时间相等，生成气体越多，反应速率越快。故填B（2）e点表达的含义是两种形状的大理石和稀盐酸完全反应。故填：两种形状的大理石和稀盐酸完全反应实验2：（1）实验过程中观察到装置A中黑色固体变红色，证明CO有还原性。故填：黑色固体变红色（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；产生气泡（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是液体压入长颈漏斗。故填：液体压入长颈漏斗实