第1章+化学反应的热效应 寒假复习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章化学反应的热效应寒假复习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题。（16题）1、化学造福人类，提升生活品质，与衣食住行息息相关。下列说法不正确的是（）A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物B．均衡膳食助健康，蛋白质在体内可水解产生氨基酸C．发展新能源汽车，汽车锂电池将化学能转为电能D．铝合金广泛用于建筑装饰材料，因为铝与空气不反应2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池用电烤箱烘焙面包用燃料电池驱动汽车天然气作为家用燃气蒸煮食物A．A B．B C．C D．D3、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是（）A．过程I是吸热过程B．该反应为放热反应C．状态a的总能量大于状态d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4、已知：，则的反应热是()A. B. C. D.5、下列说法不正确的是（）A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．升高温度，活化分子百分数增大D．活化分子的总数越多，反应速率越快6、已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4kJ·mol-1B．-259.7kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-17、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)ΔH2。试推算()A.ΔH1=(a-2b+2c)kJ·mol-1B.ΔH1=(b+c-2a)kJ·mol-1C.ΔH2=(b+3c-a)kJ·mol-1D.ΔH2=(3b+c-a)kJ·mol-18、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol B．该反应的活化能是bkJ/molC．1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量9、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：判断下列说法正确的是（）A．该反应的B．断开键与断开键所需能量相差约为C．中键比中键弱D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强10、一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO。已知反应2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，O=O键断裂需要的能量为499.0kJ·mol-1。则x的值为（）A．+176.5 B．-176.5 C．+322.5 D．-322.511、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是（）A．B．C．D．12、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．燃烧反应C．复分解反应 D．中和反应14、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）A．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高B．金刚石比石墨稳定C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同D．金刚石转化为石墨是吸热反应15、热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是（）A．在25℃、101kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．在25℃、101kPa时，1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJD．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ16、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.3kJ∙mol﹣1D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同二、填空题。（2题）17、研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。(1)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：_______。(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示：①第一步反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______。②写出第二步反应的热化学方程式_______。③结合两步反应过程，全部氧化成时的_______。18、回答下列问题：(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-906kJ•mol-1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_____。(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。三、综合解答题。19、已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL

硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL

NaOH溶液，测量温度；

将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）溶液稍过量的原因______。（2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．A．沿玻璃棒缓慢加入

一次迅速加入

分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。

温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值

NaOH

平均值123（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______

。写出该反应的热化学方程式______。（5）若将含

的浓硫酸与含1mol

NaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______。20、小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。(1)结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是溶液(填化学式)，请写出图1容器内发生反应的化学方程式。(2)图3中V的数值最接近图2中的(填“6”、“12”或“16”)，说明中和反应伴随(填“吸收”或“放出”)热量。(3)综合整个过程，图2中b点溶液显性；图2中d点溶液所含Ca2+和Cl-个数之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。(4)从图4可以看出该反应的实质是。(5)为验证中和反应有水生成，可以设计以下实验。(已知①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。)小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验，请回答。①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或。第1章化学反应的热效应寒假复习题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题。（16题）1、化学造福人类，提升生活品质，与衣食住行息息相关。下列说法不正确的是（）A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物B．均衡膳食助健康，蛋白质在体内可水解产生氨基酸C．发展新能源汽车，汽车锂电池将化学能转为电能D．铝合金广泛用于建筑装饰材料，因为铝与空气不反应【答案】D2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池用电烤箱烘焙面包用燃料电池驱动汽车天然气作为家用燃气蒸煮食物A．A B．B C．C D．D【答案】D3、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是（）A．过程I是吸热过程B．该反应为放热反应C．状态a的总能量大于状态d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D4、已知：，则的反应热是()A. B. C. D.【答案】A5、下列说法不正确的是（）A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．升高温度，活化分子百分数增大D．活化分子的总数越多，反应速率越快【答案】D6、已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4kJ·mol-1B．-259.7kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1【答案】D7、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)ΔH2。试推算()A.ΔH1=(a-2b+2c)kJ·mol-1B.ΔH1=(b+c-2a)kJ·mol-1C.ΔH2=(b+3c-a)kJ·mol-1D.ΔH2=(3b+c-a)kJ·mol-1【答案】D8、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol B．该反应的活化能是bkJ/molC．1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】A9、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：判断下列说法正确的是（）A．该反应的B．断开键与断开键所需能量相差约为C．中键比中键弱D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强【答案】B10、一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO。已知反应2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，O=O键断裂需要的能量为499.0kJ·mol-1。则x的值为（）A．+176.5 B．-176.5 C．+322.5 D．-322.5【答案】A11、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是（）A．B．C．D．【答案】D12、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol【答案】D13、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．燃烧反应C．复分解反应 D．中和反应【答案】C14、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）A．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高B．金刚石比石墨稳定C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同D．金刚石转化为石墨是吸热反应【答案】A15、热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是（）A．在25℃、101kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．在25℃、101kPa时，1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJD．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ【答案】C16、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.3kJ∙mol﹣1D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】D二、填空题。（2题）17、研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。(1)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：_______。(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示：①第一步反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______。②写出第二步反应的热化学方程式_______。③结合两步反应过程，全部氧化成时的_______。【答案】(1)N2（g）+O2(g)=2NO(g)+173kJ/mol(2)放热反应物能量高于生成物能量18、回答下列问题：(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-906kJ•mol-1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_____。(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ•mol-14NH3+4NO+O2=4N2+6H2O(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ•mol-1三、综合解答题。19、已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL

硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL

NaOH溶液，测量温度；

将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）溶液稍过量的原因______。（2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．A．沿玻璃棒缓慢加入

一次迅速加入

分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。

温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值

NaOH

平均值123（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______

。写出该反应的热化学方程式______。（5）若将含

的浓硫酸与含1mol

Na