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碱金属元素单质：Rb1/17二、元素性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格2/17碱金属原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数[思索与交流]3/17

物质性质主要取决于原子最外层电子数，从碱金属原子结构可推知其化学性质怎样？

是否完全相同？

思考4/17

取一小块钾，擦干表面煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气反应比较。

探究实验15/17探究实验2

在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大钾，吸干表面煤油，投入到小烧杯中，观察现象。

6/17钠钾与氧气反应猛烈燃烧，火焰呈色，生成固体猛烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红浮熔游红7/17

依据试验讨论钠与钾性质有什么相同性和不一样性。你认为元素性质与他们原子结构相关系吗？其余碱金属性质又怎样？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应猛烈程度不一样8/17更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越猛烈碱金属与氧气反应比较9/17（1）碱金属元素原子最外层都有1个电子，它们化学性质相同

①与O2反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论Li、Rb、Cs

又怎样呢？10/17（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数逐步

，原子查对

引力逐步减弱，原子失电子能力逐步

。

结论增多最外层电子增强元素金属性逐步

，与水和氧气反应越来越

，生成氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物碱性越来越

。增强猛烈复杂强11/17碱金属物理性质有何相同性和递变性？12/17碱金属物理性质比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度改变熔沸点改变LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐步增大（K特殊）单质熔沸点逐步降低13/171.锂电池是一个高能电池。锂有机化学中主要催化剂。锂制造氢弹不可缺乏材料。锂是优质高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是当前最准确计时仪器。2．钾化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素用途：14/17金属性逐渐增强【课堂小结】15/17元素金属性强弱判断依据元素金属性元素单质与酸反应难易（易~强）元素单质与水反

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