2021北京高一(下)期中化学汇编：铁的多样性

第1页/共1页2021北京高一（下）期中化学汇编铁的多样性一、单选题1．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．实验Ⅰ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀2．（2021·北京市第三十五中学高一期中）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．氯水放在棕色细口瓶中 D．过氧化钠不需密封保存3．（2021·北京·北师大大兴附中高一期中）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．浓硫酸 D．氯化铁溶液4．（2021·北京市第五中学高一期中）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸5．（2021·北京·日坛中学高一期中）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸6．（2021·北京市第二十一中学高一期中）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是（

）A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2OD．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O47．（2021·北京市宣武外国语实验学校高一期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（

）选项实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D8．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸二、工业流程题9．（2021·北京教育学院附属中学高一期中）硫酸锌广泛应用于农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的一种流程的部分过程如图(各过程需控制适宜条件)。(1)为提高过程Ⅰ的化学反应速率，可采取的措施是___(至少写一条)。(2)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有___性。(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是___。(4)过程Ⅲ中，加入锌粉的目的是除去铜，该反应的离子方程式为___。10．（2021·北京市第十七中学高一期中）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。（4）过程Ⅲ的目的是______。

参考答案1．C【详解】A．Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuC1↓。实验I、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A项正确。B．对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，实验Ⅲ加入过量铜粉，在加蒸馏水无白色沉淀生成，说明产生沉淀与溶液中阴离子有关，B项正确。C．对比实验Ⅰ、Ⅲ参加反应的Fe3+的量相同，若加入铜单质相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验I加入少量铜单质，所以c(Cu2+)不相同，C项错误。D．由对比实验可知生成白色沉淀与溶液中阴离子和铜粉用量有关，实验II溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。2．D【详解】A．金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气，A项正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化，B项正确；C．氯水中的次氯酸见光易分解，并且氯水属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中，C项正确；D．过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存，D项错误；答案选D。3．C【详解】A．铁和稀硝酸可以发生反应，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故A不选；B．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，故B不选；C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制容器可以盛放浓硫酸，故C选；D．铁和氯化铁溶液反应氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故D不选；答案选C。4．D【详解】A．盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，A不符合题意；B．硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，B不符合题意；C．氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，C不符合题意；D．浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，D符合题意；故选D。5．A【详解】A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；答案选A。6．D【分析】分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色，发生反应：Fe3++SCN–=Fe(SCN)3（血红色），说明滤液中含有Fe3+；b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。c试管溶液最终变无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，据此进行分析推测。【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A项正确；B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确；C．根据c的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项正确；D．根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，不能判定该物质是Fe2O3，D项错误；答案选D。7．B【详解】A.钠的熔点较低，反应放出的热量就足以让其熔化为小球，A项正确；B.若该溶液中无而只有，也能得出一样的现象，B项错误；C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因水解而显碱性，C项正确；D.与反应的现象就是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确；答案选B。8．C【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；C.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。9．

粉碎(或加热等)

可燃

+3价

Zn+Cu2+=Zn2++Cu【分析】粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有过量的Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体，据此分析解答。【详解】(1)为提高过程Ⅰ的化学反应速率，酸浸时可以通过加热、将固体粉碎等措施加快溶解速率，故答案为：粉碎(或加热等)；(2)锌与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性，因此过程Ⅰ需要持续强制通风，防止造成安全事故，故答案为：可燃；(3)Fe(OH)3中O为-2价，H为+1价，则铁元素的化合价为+3价，故答案为：+3价；(4)过程Ⅲ中向滤液中加入锌粉，可以置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。10．

粉碎、使用铁粉

作氧化剂

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

去除过量铁粉【分析】由流程图可知，将镀铜废电路板拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，过滤后，向滤液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后，向滤渣中加入稀硫酸除去过量的铁粉，过滤、洗涤、干燥得到铜。【详解】（1）镀铜废电路板经拆分、粉碎可以增大固体的表面积，增大铜与过氧化氢和稀硫酸溶液的接触面积，加快化学反应速率；过程Ⅱ中使用铁粉可以增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：粉碎、使用铁粉；（2）过程Ⅰ中的反应为铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应中过氧化氢中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，故答案为：作