第01天硫及其化合物

寒假打卡第01天第五章第一节硫及其化合物一、硫1．存在。游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。2．物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末；溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．化学性质硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期、第ⅥA族比氯、氧弱－2、＋4、＋6(1)氧化性：①和金属Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)②和非金属S+H2H2S(2)还原性：S+O2SO2(在空气中燃烧火焰为淡蓝色)，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。【名师点拨】(1)硫单质与O2反应时，所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。(2)由于S的氧化性不强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS等)。【典例示范】【例1】下列关于硫的叙述中，正确的是()A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B．能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C．.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS【答案】D【解析】自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A项错误；硫与金属Cu、Fe反应表现氧化性，与氧气反应表现还原性，B项错误；硫燃烧只能得到二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫，C项错误；硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，D项正确。二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。2．化学性质(1)酸性氧化物的通性①与H2O反应：SO2+H2OH2SO3

②与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3③与碱性氧化物的作用：SO2+CaO=CaSO3④与某些盐反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑(2)氧化性和还原性：SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。例：SO2+2H2S=3S↓+2H2O——氧化性O2+I2+2H2O=H2SO4+2HI——还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2可以被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+等所氧化3．特性：漂白性二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来的颜色。4．SO2实验室制法(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。【名师点拨】(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别：反应SO2通入品红溶液SO2通入酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水现象褪色褪色性质漂白性还原性区别加热恢复原色加热颜色不恢复【典例示范】【例2】下列叙述正确的是()A．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性B．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，没有白色沉淀生成【答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应产生无色物质使溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性，A错误；SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能通过澄清石灰水检验SO2中是否含有CO2，C错误；NaOH溶液中通入少量的SO2气体，反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，因此向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，有白色沉淀生成，D错误。三、硫酸和硫酸盐1．硫酸的性质(1)稀硫酸的性质——具有酸的通性。硫酸是一种无色、高沸点的难挥发性液体，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量热。浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，及时散热，防止液体暴沸。①电离方程式为H2SO4=2H++SO42。②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与碱、活泼金属、碱性氧化物及某些盐反应。(2)浓硫酸的性质——三大特性。①吸水性。浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用作干燥剂。②脱水性。浓硫酸可使有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，如与蔗糖反应。实验操作实验现象ⅰ.蔗糖逐渐变黑；ⅱ.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的固体，并放出有刺激性气味的气体实验结论ⅰ.浓硫酸具有脱水性；ⅱ.浓硫酸具有强氧化性③强氧化性。Ⅰ.与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应，如与铜反应。实验操作实验现象ⅰ.a试管中铜丝表面变黑，有气体逸出；ⅱ.b试管中的品红溶液逐渐变为无色；ⅲ.将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ.与非金属反应：浓硫酸与木炭反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。2．几种重要的硫酸盐名称存在、性质与用途硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加热失水变成熟石膏(2CaSO4·H2O)，可用来制作模型和石膏绷带，还可用来调节水泥的硬化速率硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作“钡餐”硫酸铜硫酸铜(CuSO4)遇水由白色变成蓝色晶体——俗称胆矾(CuSO4·5H2O)，据此可检验水的存在【名师点拨】浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况极少量电离H2SO42H++SO42－主要粒子H2SO4分子H+、SO42－、H2O颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性酸的通性起氧化作用的元素分子中的电离出来的H+还原产物一般是SO2H2与非金属单质、H2S、HI、HBr等物质的反应情况加热时能氧化非金属单质，常温下能氧化H2S、HI、HBr均不能反应与Fe、Al的反应情况常温下将Fe、Al钝化，加热时能继续氧化发生置换反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱【典例示范】【例3】浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性【答案】B【解析】浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH3，A项错误；由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，B项正确；常温下铁或铝与浓H2SO4反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即“钝化”现象，不是不反应，C项错误；浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2：1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D项错误。四、硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。(2)三个阶段(写出下列阶段的化学方程式)①二氧化硫的制取和净化：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2。②SO2氧化成SO3：2SO2+O22SO3。③三氧化硫的吸收和硫酸的生成：SO3+H2OH2SO4。【典例示范】【例4】一种以黄铁矿(主要成分是FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图所示：下列说法正确的是()A．黄铁矿“煅烧”时发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe3O4+8SO2B．依据上述流程，当最终生成0.1molH2SO4时，共转移7.5mol电子C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生D．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子总数为2.408×1024【答案】C【解析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“煅烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，SO3与水反应生成硫酸。根据分析可知，A错误；根据“煅烧”的化学方程式，可以确定0.05molFeS2反应生成0.1molSO2，转移0.55mol电子，0.1molSO2被氧化生成SO3时转移0.2mol电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol电子，B错误；SO3溶于水会产生大量热量，这些热量会使得水蒸发变成水蒸气，然后SO3气体就会溶解在水蒸气中，从而产生酸雾(H2SO4)，C正确；标准状况下，三氧化硫为固体，不能计算出22.4LSO3的物质的量和原子总数，D错误。五、不同价态含硫物质的转化1．常见含硫物质的价类二维图：2．不同价态硫元素间转化的思维模型【典例示范】【例5】硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是()浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol【答案】B【解析】A项，SO2具有漂白性，但使溴水褪色与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；B项，反应②中若SO2过量，则发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正确；C项，反应④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；D项，反应④中的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗1mol稀硫酸时，转移2mol电子，D错误；故选B。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。()(2)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。()(3)硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，具有较弱氧化性。()(4)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。()(5)一定条件下，硫单质能与H2发生反应，硫单质体现出还原性。()(6)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。()(7)SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生。())(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。()(9)等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有较强的漂白能力。()(10)将浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，一段时间后，两溶液质量均减小。()(11)浓硫酸与足量铁片共热，可收集到SO2和H2的混合气体。()(12)浓硫酸和稀硫酸都能与金属锌反应，且反应产物相同。()(13)工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，有利于SO3的吸收。()(14)把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)√(14)×(限时30分钟)一、选择题1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．CuSB．SO2C．FeSD．Na2S【答案】A【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。故选A。2．在工业生产中，硫酸不能用于()A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药【答案】B【解析】硫酸具有酸性，能吸收氨气生成铵盐，A项不选；漂白粉的有效成分是次氯酸盐，硫酸中不含Cl所以，所以不能用硫酸制取漂白粉，应该用氯气制取漂白粉，B项选；硫酸具有酸性，能和碱性氧化物生成盐和水，所以硫酸可以用于酸洗，C项不选；硫酸具有酸性，能用于制取药品、炸药和农药，D项不选。3．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有()A．挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性【答案】D【解析】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故选D。4．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A．2Al＋3SAl2S3B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑C．H2SH2＋SD．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【答案】A【解析】A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。5．下列转化不能通过一步反应实现的是()A．H2S+O2SO2B．SO2+H2OH2SO3C．S+O2SO3D．SO3+H2OH2SO4【答案C【解析】H2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够通过一步反应实现转化，A不符合题意；常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够通过一步反应实现转化，B不符合题意；S在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C符合题意；SO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够通过一步反应实现转化，D不符合题意。6．指定条件下，下列物质转化不能实现的是()A．SO2H2SO4B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A项，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A正确；B项，O2的氧化性较弱，FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B错误；C项，SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C正确；D项，根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D正确；故选B。7．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是()A．从元素价态看，SO2具有氧化性B．从元素价态看，SO2具有还原性，可能被Cl2氧化C．从类别角度看，SO2属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水D．从类别角度看，SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸【答案】D【解析】A项，S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有2、0、+4、+6。SO2中S元素+4价，化合价可以降低，SO2具有氧化性，A项正确；SO2中S元素+4价，化合价可以升高，SO2具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B项正确；酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。SO2与碱溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，C项正确；SO2属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D项错误。8．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是()A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，C正确。9．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)【答案】B【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，部分硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。10．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法不正确的是()A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸【答案】D【解析】硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如做制备TNT的催化剂，A项正确；硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此可以用硫黄或黄铁矿作为原料制取硫酸，B项正确；工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400～500℃、V2O5做催化剂的条件下进行，C项正确；三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误。11．下列有关说法正确的是()A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在D．稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸，所以其性质相同【答案】C【解析】钝化过程为一个化学变化，也是铁、铝与浓硫酸的反应，A项错误；用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，是浓硫酸的化学性质，而不是吸水性，B项错误；在浓硫酸中硫酸分子难电离，主要以H2SO4分子形式存在，C项正确；浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，而稀硫酸不具有，D项错误。12．下列关于鉴别1mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液C．铝片不能用于鉴别两种溶液D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸【答案】D【解析】A项，浓硫酸主要以分子形式存在，导电能力强的是稀硫酸，错误；B项，常温下，浓硫酸与铜不反应，错误；C项，铝和稀硫酸反应放出氢气，铝遇浓硫酸钝化，可以鉴别，错误；D项，浓硫酸具有吸水性，空气中放置质量增加，正确。故选D。13．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()A．X是H2SB．Y既有氧化性又有还原性C．将X与Y混合，不能生成硫D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿【答案】C【解析】－2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，＋4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。二、非选择题14．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。(1)下列说法正确的是_______。A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2B．步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化C．SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3(2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式。(3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式。②上述实验现象表明浓硫酸具有(填字母)。a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．挥发性③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因。【答案】(1)ABD(2)SO2+CaCO3CaSO3+CO2(3)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2ObcSO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅【解析】(1)硫燃烧生成二氧化硫，故工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2，A项正确；碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫转化为亚硫酸钙，步骤I，如果通入过量空气，则亚硫酸钙会被氧气氧化为硫酸钙，可以实现SO2的完全转化，B项正确；SO2是由刺