湖南省常德市津市市第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题（含答案）

湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年高三下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23V-51Fe-56Cu-64一、单选题（每题3分，共42分）1．在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是A．B．C．D．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NAC．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NAD．1molCl2和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为3NA3．工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸铵。有关转化如图。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．在标准状况下，4.48L在(1)中反应时消耗分子数为0.25B．2和2在(2)中反应得到气体含原子总数为8C．在(3)中，每生成63g时转移电子数为2D．在(3)中46g和混合气体完全反应时得到硝酸溶液中的数目为4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcC和饱和食盐水bcD和adA．A B．B C．C D．D5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A．该有机物与溴水可发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．该有机物中有一个手性碳原子6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：Y<ZC．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q7．下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH—+H+=H2O表达的是A．Ba(OH)2与H2SO4 B．NH3•H2O和HClC．HNO3和KOH D．NaHCO3和NaOH8．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②丙三醇的黏度强于乙醇③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9．用如图装置电解制取，温度控制在左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是A．电解过程中的移动方向是：甲室乙室B．乙室电极反应C．甲室产生的气体只有D．电子的流动方向：铂电极阴离子交换膜多晶铜电极10．采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．点的正反应速率大于点的逆反应速率B．三点的平衡常数的大小关系为：C．若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为D．点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小11．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是A．e的浓溶液可以用铝槽车运输B．c、d混合物可与NaOH溶液反应生成gC．d是一种酸性氧化物D．工业上通过a→c→d→e来制备HNO312．下列离子方程式正确的是A．通入溶液中反应，若有四分之一的溴元素被氧化：B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合加热：H++OH-=H2OC．溶液中加过量的澄清石灰水：D．与可能发生的反应：13．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则X为非气态B．若正反应是放热反应，则为气态C．若为气态，则向平衡体系中加入少量，的平衡转化率不变D．若为非气态，则向平衡体系中加入少量，反应的平衡常数增大14．燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数，，的电离常数。下列说法正确的是A．常温下溶液的B．溶液中：C．若溶液中时，溶液的D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：二、解答题15．硒元素不仅被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，还广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、电子、太阳能等众多领域。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)焙烧。此时硫酸最好选择(填“浓硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)。“焙烧”过程中Ag2Se参与反应的化学方程式为。(2)水吸收。水吸收反应过程中的还原产物是。(3)过滤。“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填序号)。A．455℃

B．462℃

C．475℃

D．515℃(4)水浸出步骤中，为加快浸出速率，可采取哪些措施?(写2条)，“浸渣”中含有的金属单质是。(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol./L，则溶液中c()最大为。[已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5，计算结果保留两位有效数字]16．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为。(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度(填“升高”或“降低”)，反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是(填字母)。A．B．C．(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。①A极为极(填“正”或“负”)。②该电池在工作时，溶液中向(填“A”或“B”)移动，电极的质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。①该同学设计这两个实验的目的是。②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是(填字母)。A．图1中温度计的示数高于图2的示数B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面D．图2中产生气体的速率比1慢17．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为。(2)B中试剂为，其作用是。(3)实验装置接口的连接顺序为e→（按气流方向填写）。(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和，若反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是。Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②。(5)装置C中发生反应的化学方程式为。(6)使用冰水浴的目的是。18．依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称为。(2)转化中使用了三氟乙酸()。酸性远强于酸性的原因为。(3)C的结构简式为；C→D的反应类型为，设计该步骤的目(4)的化学方程式为。(5)物质与互为同系物，其化学式为，则符合下列条件的物质Q的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①分子结构中除苯环外不含其他环，且苯环上只有三个取代基；②分子结构中含有氨基和羧基()。(6)已知。写出上述流程步骤中使用的试剂M的结构简式：。参考答案题号12345678910答案ACCDDCCABC题号11121314答案CBCC15．浓硫酸；Ag2Se+4H2SO4((浓)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OSeC将炉渣粉碎、适当升高温度等方法；Au、Pt1.3×10-2mol/L16．(1)小于(2)0.25mol/(L⋅min)(3)降低①(4)C(5)负B减小(6)通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化A17．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)