军队文职招聘（化学）近年考试真题题库（含真题、典型题）

军队文职招聘（化学）近年考试真题题库（含真题、典型题汇总）

一、单选题

1.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。

A、A杯水减少，B杯中水满后不再变化

B、A杯变成空杯，B杯中水满后溢出

C、B杯水减少，A杯水满后不再变化

D、B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出

答案：B

解析：糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩

内的水蒸气不断向糖水中液化。

2.ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？

A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯

B、丁二烯、苯乙烯、丙烯精

C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯精

D、丁烯、苯乙烯、丙烯睛

答案：B

解析：提示：ABS树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯睛一丁二烯-苯乙烯共聚物。

3.下列离子中，能在酸性较强的含F/2+溶液中大量存在的是（）。

A、C「一

B、N03八一

C、CI03-

D、BrO3人一

答案：A

解析：酸性较强的溶液中，如果存在N03人一、CI03人一或Br03-一时，会形成强

氧化性酸将Fe”+氧化为Fe'3+。

4.下列物质中不是两性氧化物的是()。

A、AI2O3

B、SiO：

C、MgO

D、PbO：

答案：C

解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱

性氧化物。

5.

己知柠檬醛的结构简式为：fHjH,下列说法不正确的是

CH,"€=CHCH2CH2—C=CH-<=0

()。

A、它可使KMnO二溶液褪色

B、它可与银氨溶液发生银镜反应

C、它可使溟水褪色

D、它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是C：任

答案：D

解析：

分子中的双键能使KMnO：溶液、溟水褪色，醛基可与银氨溶液发生银镜反应，加氢后产物

的分子式是C、H*O。

6.在液相色谱中，吸附色谱特别适合于分离()o

A、异构体

B、沸点相近、官能团相同的试样

C、沸点相差大的试样

D、极性范围变化宽的试样

答案：A

解析：吸附剂的吸附力强弱，是由能否有效地接受或供给电子，或提供和接受活

泼氢来决定。被吸附物的化学结构如与吸附剂有相似的电子特性，吸附就更牢固。

因此吸附色谱大多用于异构体的分离。

7.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的1,2-二氯乙烷的是

A、乙烯通入浓盐酸中

B、乙烷与氯气混合

C、乙烯与氯气混合

D、乙烯与卤化氢气体混合

答案：C

解析：提示：乙烯与氯气混合，可以发生加成反应C2H4+CI2=CH2CI-CH2CI。

8.在使用热导检测器时，为了提高检测的灵敏度，可使用的载气为。。

A、N2

B、02

C、H2

D、C02

答案：C

解析：低分子量载气有利于获得较高的灵敏度，且氢气的热导率与有机化合物的

热导率的差值大，因此灵敏度高。

9,能同时溶解Zn(0H)2、Agl和Fe(0H)3三种沉淀的试剂是()。

A、氨水

B、草酸

GKCN溶液

D、盐酸

答案：C

解析：

氨水能溶解Zn(OH)：和AgL形成［Zn(NH二)于一、［Ag一」旦不能溶解Fe(0H”・草酸和盐

酸可以与Zn(OH);和Fe(0H"反应,但不能与Agl反应，只有KCM可溶解三种沉淀Zn(OH)：sAgl和

Fe(OH)；,生成［Zn(CN)F、［髭(CN)：］\［Fe(CN)=］二

10.平衡反应

2NO(g)+O2(g)—2NO(g)△“<().*

使平衡向

右移动的条件是下列中的哪一项？

A、升高温度和增加压力

B、降低温度和压力

C、降低温度和增加压力

D、升高温度和降低压力

答案：C

解析：提示：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动，对

反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反

应向右移动。

11.在铜锌原电池中，将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2moi/L,则铜电极的电

极电势：

A、变大

B、变小

C、无变化

D、无法确定

答案：C

解析：提示：因为ZMA(F)=0,则对轮应用相对质心的动量矩定理：JAa=0o

12.原子吸收光谱分析中，测量的是()o

A、峰值吸收

B、积分吸收

C、分子吸收

D、连续光谱

答案：A

解析：为了使通过原子蒸气的发射线特征频率恰好能与吸收线的特征频率相一致,

通常用待测元素的纯物质作为锐线光源的阴极，使其产生发射，这样发射物质与

吸收物质为同一物质，产生的发射线与吸收线特征频率完全相同，可以实现峰值

吸收。故选A。

13.

373.15K和p°下，水的摩尔汽化熔为40.7kJ-mor1,lmol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气便

体积为30200cm3,lmol水蒸发为水蒸气的△()为()。

A45.2kJ•mol'1

B40.7kJ-mol-1

C37.6kJ-mol-1

D52.5kJ•rool」

AxA

B、B

C、C

D、D

答案：C

14.已知反应：mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率

增大到原来的四倍，则(m+n)等于()。

A、1

B、2

C、4

D、0

答案：B

反应的速率方程为片A[c(A；]m[c(B)]n,当体系总压力憎大一倍

时，c(A)i-2c(A)o,c(B)i-2c(B)o,此时.・AR(A)

mnmn(m+n

l][c(B)i]-A(2c(A)0][2c(B)0]=2)A[c(A)

mn(m+n)

01k(B)0]=2(m+n)纨=为，即2=4,所以(m

解析：+2等于2。

15.下列化合物按SN2反应速度最慢的是()。

A、CH3Br

B、CH3CH2Br

C、(CH3)2CHBr

D、(CH3)3CBr

答案：D

解析：SN2反应一般发生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2机理反应的可

能性越小，反应速率越慢。故正确答案为D。

16.确定基态碳原子中两个未成对电子运动状态的量子数分别为。。

A、2,0,0,+1/2；2,0,0,-1/2

B、2,1,+1,+1/2；2,1,+1,-1/2

C、2,2,0,+1/2；2,2,+1,+1/2

D、2,1,0,-1/2；2,1,-I,-1/2

答案：D

解析：基态碳原子的电子排布式为的数值一定小于n,排除C项；

A项中的电子是成对电子，不符合题目要求；原子轨道未满时，电子总是先占能

量最低的轨道，因此B项两个电子不可能同时存在。

已知CH380H(I)、C02(g)、H20(I)的标准摩尔生成蛤

3/月：/仙，加。尸)分别为-484.5、-393.5、-285.8,贝i|反应

的标准摩尔蛤变

CH3COOH(I)+2O2=282<g)+2H2O(I)

17△，“：/曲」加。尸)等于()。

A、874.1

B、-874.1

C、-I94.8

D、194.8

答案：B

解析：根据公式，)=2X(-285.8)+2X(-393.5)

-(-484.5)=-874.1o

18.试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。灼烧减量主要包括()。

A、二氧化碳

B、化合水

C、少量硫、氟、氯和有机质

D、以上三种

答案：D

解析：灼烧过程中，挥发除去的物质包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、

氯和有机质等。挥发成分的损失与温度的灼烧回时间有密切关系。

19.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是()。

A、BF3

B、H：S

C、NHS

D、COz

答案：B

解析：

BF：分子以sp2杂化轨道成键，分子结构为平面三角形，键间夹角为120°;比S和NH二皆以sp3不等

性杂化轨道成键，分别呈咛形和三角锥形，键间夹角分别为104°和107°；COz以sp杂化轨道

成健，分子呈直线形，夹角为180°。因此，健间夹角最小的是比S.

20.

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO：的溶度积分别为1-8xlO-10.5.2)

溶液中含有Q-、B「、CrO；的浓度均为。.。1mol•L」，向该溶液逐i;

AgN()3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是()。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgCI

c、AgzC。和AgCI

D、Ag2GO4和AgBr

答案：A

21.下列各组化合物的性质比较中，错误的是。。

A酸性：HCIMH^SOkHJYUHSiOj

B碱性：Na()H>Mg(OH):>AI(()H),

C稳定性：H'QHJSAHCI

D算化性：HYCu'AM

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：

A项，非金属性：Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，则酸性:

HCIODHEJAHTODHWOI,故A正确；B项，金属性：Ha>Mg>Al,元素的金属性越强，对应

的最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)>AI(OH)3,故B正确;C项，非

金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：故C

错误；D项，Cu、Ag均排在H后，且金属性：Cu>Ag,则对应的阳离子的HVCMVAg♦,故D正确;

故选C。

22.反应2NO+(%12\(方的为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡

向产物方向移动，可以()。

A、升温加压

B、升温降压

C、降温升压

D、降温降压

答案：C

解析：反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反

应正向移动。

23.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是()。

A・<0,AS^<0

B・GvO"〉。

C・AG">0,^>0

D・AG">0,^<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固态向液态转变，焰值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自

由能减小。

24.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9

CHO下列说法正确的是：

A、这种信息素不可以与溪发生加成反应

B、它可以发生银镜反应

C、它只能与1molH2发生加成反应

D、它是乙烯的同系物

答案：B

解析：提示：信息素为醛，醛可以发生银镜反应。

25.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。

A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，

使所含的氢成为二级能源

B、设法使太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气

C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气

D、寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

答案：A

解析：氢是可燃物质，而氧不是可燃物质，而具有助燃性。因此A选项不正确。

26.用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为。。

A、校正曲线法

B、两次测量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

十2.303仃H

解析：原电池电动势E与溶液pH间有如下关系：-~F—P。由于K，

既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液pH值时，

采用的定量方法为两次测量法。

27.下列说法中，不正确的是。。

A、焙是体系能与环境进行交换的能量

B、焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C、焰是体系状态函数

D、焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

答案：A

解析：培是热力学系统中的能量参数。

28.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。()

A、局｝温rW］压

B\温低压

C、低温图压

D\低温低压

答案：B

解析：气体分子本身不占空间、分子间也没有作用力称为理想气体，在高温环境

下气体分子相对自由，低压环境分子间作用力较小，因此选B。

29.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是()。

A、

0.1mol-L^NaOH溶液与0.2mol•L-'HAc等体积混合

B、0.1mol•L」NaAc溶液与0.2mol•厂由。等体积混合

c、

0.1mol-L-'NH3•凡0与0.1mol•L^HCl等体积混合

D、0.1mol,L-1HAc与0.1mol•L-1NaOH等体积混合

答案：A

30.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是()。

A、乙快

B、甲酸

G甲醛

D、乙二酸

答案：B

解析：乙快：CH=CH,甲酸：HCOOH,甲醛：HCHO,乙二酸：HOOC-COOH,B的两

个H原子，一个连在C原子上，一个连在0原子上，性质不同，其他分子的H

原子位置完全一样，性质相同，故答案为B。

31.下列物质中属于毒品的有()。

A、赖氨酸

B、黄曲霉毒素

C、海洛因

D、氨基酸

答案：C

解析：A项，赖氨酸是人体必需氨基酸。B项，黄曲霉毒素是存在于霉变大米、

花生等食品中的致癌物质。D项，氨基酸是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。

32.下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是()。

A、速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关

B、速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率

C、反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大

D、同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同

答案：C

解析：反应速率常数k仅与温度有关。

A.O-XeC^

B.O-XeC^

F

C,F^x<°

Ox、0

O

D.

IF

0

33.XeO3F2分子的几何构型为()o

A、A

B、B

C、C

DxD

答案：A

解析：根据价层电子对互斥理论，XeO3F2中中心原子Xe价电子层的电子对数为

(8+2)/2=5o因此分子几何构型为三角双锥，并且分子的几何构型总是采取

电子对相互排斥最小的那种结构。

34.

在一个容器中，反应2N()2(g)=2NO(s)+()2(g)，恒温条件下达到平衡后，若加入

一定的Ar气体保持总压力不变，平衡将会()。

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、没有变化

D、不能判断

答案：A

35.

各物质浓度均为0.10mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是()。[己知Kb

-55

(NH3)=1.77X10,Ka(HAc)=1.76X10']

A、NH4CI

B、叫

C、CH3COOH

D、CH3COOH+CH3COONa

答案：C

36.反应2A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为v=kc(A)-c(B),在恒温

条件下，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率变为原来的()。

A、1/4倍

B、1/6倍

C、1/8倍

D、8倍

答案：A

解析：恒温条件下密闭容器体积增大一倍，即各物质的分压减小一半。根据速率

方程式v=kc(A)-c(B)可知反应速率变为原来的1/4倍。

37.下列含氧酸中，酸性最强的是()。

A、HC。

B、HCIO

C、HBrO

D、HI0

答案：A

38.在BaS04饱和溶液中，加入BaCI2,利用同离子效应使BaS04的溶解度降低，

体系中c(S042-)的变化是：

Av增大

B、减小

C、不变

D、不能确定

答案：B

解析：提示：在BaS04饱和溶液中，存在BaS04=Ba2++S042-平衡，加入BaCI2,

溶液中Ba2+增加，平衡向左移动，S042-的浓度减小。

39.一定温度下，某反应的标准平衡常数K三的数值()。

A、恒为常数，并与反应方程式的写法有关

B、由反应方程式的写法而定

C、随平衡浓度及平衡分压而定

D、由加入反应物的量而定

答案：A

解析：

标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中

各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以K匕的数值与具体的方程式相时应。

40.反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：

A、(-)CFe2+(C1)xFe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)

B、(-)PtSn4+(C1)vSn2+(C2)Fe2+(C3)xFe3+(C4)C(+)

G(+)CFe2+(C1)vFe3+(C2)Sn4+(C3)vSn2+(C4)Sn(-)

Dv(-)PtSn4+(C1)xSn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)

答案：B

解析：提示：由反应方程式可得出外。"/Fe"〉的尸/SnZ+;电极电势

高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不

同价态的离子必须用惰性电极作导体。

41.Ag2c23的溶度积1.OX10=［其饱和溶液中离子浓度为()mol/Lo

A、2.15x104

B、1.36x10”

G4.30x104

D、2.72x10”

答案：D

42.下列化合物中命名为2、4-二氯苯乙酸的物质是：

CHCOOH

A,金2

CH2coOH

C./、CHjCOOH

JoD.

C］人'/、C1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：考查芳香煌及其衍生物的命名原则。

43.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。

A、5.8x102

B、9.8x10-3

C、8.6x10"

D、7.97x108

答案：D

解析：PH=4.55=-IgC(H,),由“HD：”",可求

44.关于稀溶液的依数性叙述不正确的是。。

A、蒸气压下降

B、表面张力降低

C、沸点升高

D、凝固点降低

答案：B

解析：稀溶液的依数性主要指稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低。

45.某元素原子的价电子层结构为54sA2,该元素在周期表中处于哪个区（）。

A、S区

B、p区

Gd区

D、f区

答案：C

解析：第一种方法：由于电子进入能级的排布顺序为1s2s2P3s3P4s3d4P5s…，

所以可得元素的荷电核数为25,对应得物质为Mn元素位于元素周期表得d区。

第二种方法：d区价层电子构型一般为（n—1）di〜lOns^O〜2。

46.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（）。

A、FeCI3

B、CoCI2

GK2Cr207

D、HCI

答案：B

解析：铁片在FeCI3或K2Cr207溶液中溶解而不发生置换反应，结果是溶液的质

量增加。相对原子质量Co>Fe,Fe从CoCI2溶液中置换析出Co后，溶液质量减

少。铁片溶解在HCI溶液中而置换出H2,但H2的摩尔质量小于Fe,总的结果是

溶液的质量增加。

47.下列离子中具有18+2电子构型的是：

A、Fe3+

B、Zn2+

C、Pb2+

D\Ca2+

答案：C

解析：提示：一般离子具有18+2电子构型的元素是p区元素。

48.25℃下，N2(g)+3H2(g)T2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入

惰性气体，估计会出现()。

A、平衡右移，氨产量增加

B、平衡左移，氨产量减小

C、平衡状态不变

D、正反应速率加快

答案：C

49.

电极反应CiT+e==^Cu,E9=0.521V,推测电极反应2Cu-Zeu^Cu♦的EQ

是()。

A、-0.521V

B、0.521V

G-1.042V

D、1.042V

答案：B

H

A.C(CH3)3

H

50.反T-甲基-4-异丙基环己烷的构象最稳定的是()o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：环己烷存在两种主要构象：椅型和船型。对于取代环己烷，取代基相同时，

取代基位于e键的构象稳定，位于a键的构象不稳定，则取代基均位于e键更稳

定。故正确答案为A。

51.下列化合物中不能进行缩聚反应的是0。

CHXOOH

A、CH2COOH

CH2—OH

RrS.CH2-OH

H=CH

c、

D

答案：C

解析：缩聚反应的单体必须含有两个或者两个以上可发生缩合反应的官能团(或

可反应的原子)。这些官能团分别发生缩合反应向二维或三维方向延伸，形成高

分子化合物。这类高聚物的链节的化学组成和单体的化学组成不相同，因为反应

时要失去小分子。C项只含一个可发生缩合的官能团，只能进行简单的聚合反应。

52.ffl0.10mol/LHCI滴定等浓度的NH3溶液，以甲基红为指示剂滴至pH=4.40

会引起()。

A、正误差

B、负误差

C、操作误差

D、偶然误差

答案：A

测量误差=则里值-真值；测里值》真值，为正误差。本题目中商定到终点

时，溶液中所有的NH3都被转变为NH4+。由于是等浓度关系，有[NH4+]

=0.05mol/L(因为体积熠大一倍)。对于反应NH4+TNH3+H+中△=

5.7X10-10=X2/0.05,解得X=[H+]=5.34x10-6mo|/L,即pH=5.27

解析：时，是篇定的理论终点，故为正误差。

53.在一装有液湿的密闭容器上方空间，存在下列平衡：

2NO(g)+5〃(g)=2N。3r(g)，NO(g)和NOBr(g)均不溶于液浸，恒温条件下,

加压减小液溟上方空间的体积，则()。

A、平衡正向移动

B、平衡逆向移动

C、平衡不移动

D、p(Br2,g)增大

答案：C

解析：一定温度下，液体的饱和蒸气压恒定。因此在有液漠存在条件下，一定温

度下p(Br2,g)恒定，不会因体积减小而增高。所以该反应的反应商保持不变，

平衡不会移动。

54.玻璃化温度指()态与()态之间的转变温度，而黏流化温度是指()态与

0态之间的转变温度。

A、玻璃；高弹；黏流；高弹

B、玻璃；高弹；高弹；黏流

C、高弹；玻璃；黏流；高弹

D、高弹；黏流；玻璃；高弹

答案：B

解析：本题考查玻璃化和黏流化温度的概念。玻璃化温度指玻璃态与高弹态之间

的转变温度，而黏流化温度是指高弹态与粘流态之间的转变温度。

55.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是()。

A、K2S

B、Na2S

C、H2S

D、(NH4)2S

答案：C

解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是H2S。由于溶液中的S2一浓度与H

+浓度有关，因而可以通过调节溶液的pH值从而控制S2一浓度的办法来使金属

离子彼此分离。

56.欲配制500mL的pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适？()

5

A、HAc-NaAc(Ka=1.75x10~)

5

B、NH3-H20-NH4Cl(Kb=1.74xlO-)

B

C、NaH2PO4-NajHPO^K^=6.31xlO)

n

DNaHCO3-Na2CO3(=4.68X10)

答案：A

57.下列醇类物质在脱水剂存在下能发生分子内消去反应的是()。

A、甲醇

B、1-丙醇

C、2,2-二甲基7-丙醇

D、2,2-二甲基-1-丁醇

答案：B

解析：醇在催化剂和一定高温下发生消去反应，使醇分子脱水而变成烯烧，发生

消去反应的条件是与含有羟基碳临近的碳原子上有氢原子，在所给分子中，只有

1-丙醇符合消去反应的条件。

58.已知

唬产342V，*/r=0.536V,尾"/F1=。.771V,扁•—

0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：

A、Cu\IFe2+、Sn2+

B、I-、Fe2+、Sn2+xCu

C\Sn2+vCu、I-、Fe2+

D\Fe2+XSn2+\I-、Cu

答案：C

解析：提示：。。值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。

59.下列有关原子晶体的叙述中正确的是。。

A、原子晶体只能是单质

B、原子晶体中存在单个分子

C、原子晶体中原子之间以共价键相结合

D、原子晶体中不存在杂化的原子轨道

答案：C

解析：原子晶体包括单质和化合物(如SiC、BN)。原子间是通过共价键相互结

合，不存在独立的小分子。

A.2SO2(g)+。2(g)=2SO3(g)

B.NH4NO3(s)=N20(g)+2H2O(/)

C.Mn02(s)+Mn(s)=2Mn0(s)

60.下列反应中，炳增加最多的是()。D・CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：A项，气体分子数由多变少，是熠减小的反应；C项，固相反应，病变很

小；D项，气体分子数不变，反应的端变很小。

61.一封闭系统，经历一系列变化，最终又回到初始状态，则下列关系肯定正确

的是（）。

A、Q=0、W手0、=0、△H=0

B、QHO、W=0、AU=0xAH=Q

C、Q=-Wv△U=Q+W、AH=0

DxQ手一W、△U=Q+W、AH=0

答案：C

解析：△U=Q+W,U和H为状态函数，系统状态一定时，状态函数不发生变化，

所以和均为0。

62.

将0.1mol・L”的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H*离子浓度和pH

的变化趋势为（）o

A、增加和减小

B、减少和增大

C、为原来的一半和减小

D、为原来的一倍和减小

答案：B

63.电解CuC12水溶液，以石墨作电极，则在阳极上（）。

Ax析出Cu

B、析出02

C、析出CI2

D、石墨溶解

答案：C

64.已知反应2A+B=2C为简单反应，此反应中A物质反应级数为()，总反应

为()级反应。

A、2；3

B、2；2

C、3；3

D、3；2

答案：A

解析：简单反应中，A物质反应级数为其计量系数2；此反应的总反应级数为反

应速率方程中反应物指数(反应物前计量系数)之和，即3。

65.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡

向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()。

A、生成物的体积分数一定增加

B、生成物的产量一定增加

C、反应物浓度一定降低

D、使用了合适的催化剂

答案：B

解析：当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，由于反应可能是固体的

生成物，所以体积分数不能确定；如果水是反应物，反应物的浓度可能会增加;

催化剂只能加速反应的进行，但是不能改变平衡状态。

66.

向Pb2+浓度为0.15mol♦!?及Ag-浓度为0.20moi♦!?的溶液中，缓慢的加入固体Na二S0式设

体积不变)，七[产必。]=1.06义10'长/纥5。/=14x10-5,则溶液中()。

A、先沉淀的是PbSOa

B、先沉淀的是AgiSOj

C、二者同时沉淀

D、溶液中无沉淀

答案：A

加入后分别生成PbS04和Ag2SO4沉淀，

①PbSOj~~»尸广+SO：，K孑=[Pb;"。」二卜

需「S0：・]=J[尸/•]=1.06x10-80.15=7.07xl0-swo/r1-

②两SQ产力2,4+5。广，K-[Xg・][S。：]

需\5。产]=K孑[^-'=1.4xl0-5(0.20)2=3.5X10F。/.厂，有计算看出：

解析：沉淀尸广区沉淀Hg-需要的5。广的量少，所以尸65。二先沉淀.

67.天然橡胶的化学组成是：

A、聚异戊二烯

B、聚碳酸酯

C、聚甲基丙烯酸甲酯

D、聚酰胺

答案：A

解析：提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。

68.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0,0,0)和B(1/2,1/2,1/2),

它属于()。

A、立方体心点阵

B、立方面心点阵

C、立方底心点阵

D、立方简单点阵

答案：D

解析：A原子应该处于立方体的顶点位置，B原子出于立方体的中心位置。但并

不是立方体心的点阵，而是有两个立方简单点阵套构而成。

OHCH,

II

fH-CH?-的正确命名是（）。

69.CH、CH,

A、4,4-二甲基-2戊醇

B、2,2-二甲基-4戊醇

C、2-羟基-4,4-二甲基戊醇

D、2,2-二甲基-4-羟基戊烷

答案：A

解析：分子中的特征官能团是羟基，应从靠近羟基的位置开始将主链上的碳原子

编号，所以，正确的命名是4,4-二甲基-2戊醇。

7O.n=4,1=0,m=0所表示的可能原子轨道符号为（）。

A、2px

B、4dz"2

Cx4pz

D、4s

答案：D

解析：主量子数n为4,表示核外电子有四层，角量子数I为0,说明是s轨道。

71.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层即该亚层的每个轨道只有1

个电子，这种原子的质子数0

A、只能是7

B、只能是15

C、是11或15

D、是11或13

答案：C

72.下列离子中，极化率最大的是。。

A、K+

B、Rb+

C、Br-

D、I-

答案：D

解析：负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化

率较大。离子半径越大，则极化率越大。

73.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）。

A、强酸强碱可直接配制成标准溶液

B、使滴定突跃尽量大

C、加快滴定反应速度

D、使滴定曲线比较美观

答案：B

解析：滴定突跃范围大，有利于滴定观察及提高结果准确性。

A.Cr3+和er。2一

2+2-

B.Cr^Cr2O7

C.Mr）2+和MnO/

74.下列各对物质可大量共存的是（）。D・Cr3+^Cr2°72-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

33

kr.和CrO2-不能大量共存，因为Cr+在强酸性介质中稳定，CrO2

-在强碱性介质中稳定；CJ+和CQO?2-不能大里共存，酸性条件下

发生逆歧化反应或〃+被H+氧化为Cr3+;Mi?+和MnO4一不能大

解析：里共存，因为发生逆歧化反应生成MnO2。

75.下列分子为直线构型的为（）。

A、PbCI2

B、0F2

C、HCN

D、H2S

答案：C

解析：0F2、H2s原子之间均为不等性印杂化，HCN原子间杂化，呈直线型。

A呻YH,

CH,

BC2H：

C—CH3

DCH3COOH

76.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

CHO

*

CHO

Cl

CHO

9

OCH3

77.下列化合物分别与HCN反应，。的活性最大,a

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：城基碳缺电子程度越高，其亲电性越强，越易发生亲核加成反应。CI为

吸电子基，使堪基碳电子云密度减小。

78.用四个量子n、I、m、m2数描述基态氮原子最外层的3个P电子，正确的是

（）O

A、（2、1、0、-1/2）,（2、1、+1、-1/2）,（2、1、-1、-1/2）

B、（3、1、0、-1/2）,（3、1、+1、-1/2）,（3、1、-1、-1/2）

C、（2、1、0、-1/2）,（2、1、+1、+1/2）,（2、1、+1、-1/2）

D、（2、1、+1、—1/2）,（2、2、—1s—1/2）,（2、3、-1、—1/2）

答案：A

解析：基态N原子最外层的3个p电子，应分别占有n=2、1=1的m=0、m=

±1、m=±1的3条轨道，且自旋量子数m2或均等于+1/2、或均等于一1/2。

79.

己知得=0.15V,娠2sb=-0.126V,战二0.8V，最强的氧化剂和最强

的还原剂分别是（）。

A、Ag-和Pb*

B、Ag和Pb

C、Ag和Pb

D、Sri和Ag

答案：C

解析：电极电势越正，氧化态的氧化性越强；电极电势越负，还原态的还原性越

强。

80.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是0。

A、碘与四氯化碳

B、苯与四氯化碳

C、甲醇与水

D、盐酸与乙烯

答案：C

解析：不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之

间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、0、N原子与H原子以极性共价键形

成的分子间或分子内才可形成氢键。

81.

下列物质巾，既能使酸性KMriOq溶液褪色，又能和浸水发生反应而褪色的是()。

A、苯

B、甲苯

C、丙烷

D、丙烯

答案：D

解析：

苯不能使酸性KMnOj溶液褪色，苯不能和漠水发生反应而褪色，而可以和溟发生萃取而使溪水褪

色，故A错；甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯不能和滨水发生反应而褪色，而可以和浸发

生萃取而使漠水褪色，故B错；丙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能和溪水发生反应而褪

色，故C错；丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和水发生反应而褪色，故选D。

82.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是()。

-,

A、50ml0.2mol-LCH3COOHft50ml0.Imol-L“NaOH混合

-1-

B50ml0.Imol-LCH3COOH和50ml0.Imol-L'NaOH混合

50ml0.Imol-L”CH3coOH和50ml0.2mol-L^NaOH混合

50ml0.2mol-ILHCI和50ml0.1mol・L“NH3H2。混合

答案：A

83.下列叙述正确的为（）o

A.化学平衡状态是正、逆反应都停止的状态

B.反应N：（0+O：S）=2.V50和!$（0+：。式0=NOg）代表同一反

■■

应，所以标准平衡常数相等

c.反应C（s）+CQ（g）=xag）的A,父＜0，一定温度下达到平衡后，

降低压力，正、逆反应速率都减慢，但平衡向右移动

D.多步反应的总平衡常数为各步反应平衡常数之和

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡的化学反应正、逆反应速率相等,

反应宏观停止。B项，平衡常数与反应式书写方式有关。D项，总反应的标准平

衡常数等于分反应平衡常数的乘积。

84.下列说法正确的是（）。

A、中心原子采取sp-3杂化的分子几何构型都是正四面体

B、AB4型分子都是非极性分子

C、极性分子之间只存在取向力

D、所有正面体分子都是非极性分子

答案：D

解析：A项：中心原子采取sp八3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正

四面体；B项：AB4型分子若为sp人3杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之

间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中

心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。

।.对于常温下，标准蛉变&分n%*。，标准嫡变&引°＞呃不能自发进行的

85.反应，有可能通过下列（）办法使其发生。

A、增大反应物的浓度

B、升高温度

C、采用催化剂

D、以上都不行

答案：B

根据CGnA正企驯，当备/户＞00寸，升高温度到和寸，能够使得

解析.△砍0,则反应就能进行。

86.六亚甲基四胺的pKb=8.85,用其配制的缓冲溶液的范围是。。

A、7.85〜9.85

B、4.15-6.15

C、8.85〜10.85

D、5.15-6.15

答案：B

解析：14—8.85=5.15,用六次甲基四胺+HCI来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围

在415〜6.15之间较合理。

87.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A、可溶于水

B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电

D、熔融状态能导电

答案：D

88.在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定色谱柱中()。

A、流动相的体积

B、填料的体积

C、填料孔隙的体积

D、总体积

答案：C

解析：分配系数为零的物质的保留体积为V0,近似等于填料孔隙的体积即V。

89.下列分子中，极性最大的是00

A、CH4

B、为0

C、H2s

D、B

答案：B

90.下列各化合物的结构式，不正确的是()。

A、聚乙烯：也氏一CH2王

聚氯乙烯：-E<ZH2—CHj-Jr

B、Cl

C、聚丙煽"FCH2—CH23n

聚1-丁煽{CH2cH(C2H3)土

答案：C

聚丙烯的结构式应为'£CH2cH（CH3）1・

nrviJI•

91.单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时，

正交硫较稳定；反之，单斜硫较稳定，则反应“单斜）=S（正交）为（）。

A、放热，焰增

B、吸热，烯增

C、放热，炳减

D、吸热，燧减

答案：C

解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成单斜硫的方向进行，所以

S（单斜）=$（正交）为放热反应。

92.用吸收了少量C02的NaOH标准溶液来标定HCI浓度，用酚献作指示剂，则标

出的HCI浓度将（）。

A、偏低

B、偏高

G无影响

D、不能确定

答案：B

解析：NaOH吸收了少量C02导致标准溶液浓度偏低，进而使得被测溶液浓度偏

iWjo

93.已知反应GH2（g）」2H2（g）=C2HMg）的△HinV0,当反应达到平衡后,

欲使反应向右进行，可采取的方法是：

A、升温，升压

B\升温，减压

C、降温，升压

D、降温，升压

答案：C

解析：提示：此反应为气体分子数减小的反应，升压，反应向右进行；反应的△

rHm放热反应，降温，反应向右进行。

94.

常温下，在CH2C00H在CH3coONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.lOmol•L、，测得pH

是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是（）。

A、2.38

B、5.06

C、4.75

D、5.25

答案：C

解析：

对于由弱酸HA与其共直减A-（弱酸盐）组成的缓冲溶液而言：

团］=嘲'p―愣

式中，K是弱酸HA的电离常数。缓冲溶液的pHi要取决于C酸/C盐。当C酸/C盐=1时，缓冲溶

液的pH：pK：，此时缓冲溶液的缓冲容量最大。用水稀释时，c酸与C盐同比降低，故pH值不

变.

95.如果其他的实验条件都相同，那么应优先选用的固液分离方法是。。

A、超滤

B、离心分离

C、过滤

D、沉降

答案：C

解析：如果其他的实验条件都相同，那么应优先选用的固液分离方法是过滤，操

作简单快捷。

96.下列说法中错误的是？

A、金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀

B、金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀

C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极

D、在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

答案：C

解析：提示：利用电化学原理保护金属的方法中，有牺牲阳极保护法和外加电流

法。

97.在中性氧化铝吸附柱上，以极性溶剂作流动相，下列物质中先流出色谱柱的

是（）。

A、正丁醇

B、正己烷

C、苯

D、甲苯

答案：B

解析：极性小的组分先出柱。

98.下列氢氧化物溶于浓盐酸能发生氧化还原反应的是()。A.Fe(OH)3B.Co

(OH)3

A、Cr(0

B、3

C、Mn(0

D、2

答案：B

解析：2co(OH)3+(浓)2HClTCo(OH)2+CI2+2H20

99.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是()

A、葡萄糖

B、麦芽糖

C、蔗糖

D、淀粉

答案：B

100.

在一定温度下，反应2co(g)+()2(g)=2C()2(g)的际与h之间的关系正确的是()<>

A、Kp=Kc

B、Kp=KcX(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=1/Kc

答案：C

101,已知某反应速率常数k的单位是L・mol-1-S-1,则此反应的级数为()。

A、0

B、1

C、2

D、3

答案：C

解析：n级反应的反应速率常数单位为(川。入匚咛-九丁:通过计算可得，此

反应的级数为2级。

102.下列分子中，键角最大的是()。

A、NH3

B、出S

C、BeC12

D、Cd

答案：C

解析:

A项，NH二为不等性sp3杂化，N一喉间的夹角要比理论值小一些，不是109°28',而是107°；B

项,比S为sp3杂化，键角92.1°；C项，BeClz为sp杂化，键角180°；D项，CC1；为sp3杂化，键角

109028’.

103,表示3d的诸量子数为0。

n=32=1m=+1ms=-1/2

B、几

=31=2m=+1ms=+1/2

a=3I=0TH=+1ms=-1/2

D〃

=3I=3m=+1ms=4-1/2

答案：B

解析：I=2对应的轨道为d轨道。

合成氨反应，2（g）+3H2（g）i2NH3（g），在673KB寸，

K®=5.7X10T；在473K时・K*=0.61。则573KB寸，依值为

104.<）°

A、1X10J

B、1X10-2

C、1X10"-3

D、1X10"-4

答案：B

由

11\

而一R1一一五1

得

T,T.K?673X4735.7X10-

&1R=R2=8.314X10"in

4K啮673-4730.61

—92.31(kJ,mol-1)

由

K?_-92.31/1____1__)

.而一8.314X10-31而一系1

得

K?=0.010

解析：

下列反应中，4―0与产物的△向n0相同的是()

A.P(红)=P(白)

N

B.2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

C.2H2(g)+C(石墨)=CH4(g)

D.NO(g)«-!-O.(g)=NO,(g)

105...

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

符合标准生成热定义的反应有备"ne=Af/）e。注意标准生成热定义

的要素：①反应物和生成物处于标准状态；②反应物为各元素的最稳定

（或指定）单质；⑤生成物为imol（在反应式中计里数为D。

化学热力学规定，磷的指定单质为P（白），酸的指定单质为C（石

墨）。A项中反应物P（红）不是指定单质；B项中生成物不是imol;D

的项中反应物NO不是单质，故选C。

斛析：

106.29号元素的核外电子分布式是0。

A、Is22322P2303P23d9”

B、Is22522P23123P23/04）

c、Is22s22P23Q3P24813dm

D、Is22s22P23823P24s23d9

答案：B

解析：按照原子核外电子排布规律，29号铜元素位于元素周期表第四周期IB,

符合全满比较稳定的特例，应为B。

AO

107.下列化合物中具有芳香性的是（）o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共

姬体系；③n电子数符合Huckel规则(4n+2),则具有芳香性。C项，可以画

为共振式结构，为共甄的两个环，每个环都具有芳香性。故正确答案为C。

108.反应C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g),AH>0,达到平衡，提高温

度，平衡移动方向为。；加入催化剂，平衡移动方向为O;通入水蒸气，平

衡移动方向为()。

A、逆方向；不变；正方向

B、正方向；不变；逆方向

C、正方向；不变；正方向

D、正方向；向右；正方向

答案：C

解析：勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件

之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这

种改变的方向移动。以下几种情况，平衡移动方向如下：①AH>0,反应吸热,

提高温度，平衡正移。②催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。③通入水蒸

气，增大反应物浓度，平衡正向移动。

109.在298K时，NaCI在水中的溶解度为26g。如将ImolNaCI溶解在1L水中，

此溶解过程中体系的△H-TAS和焰如何变化()。

A、AH-TAS>0,