2024-2025版高中化学第1章从实验学化学第2节第3课时物质的量在化学实验中的应用达标练习含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1物质的量在化学试验中的应用1．(2024·天津高一检测)在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SOeq\o\al(2－,4)(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A．1mol·L－1 B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．2mol·L－1解析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3mol,2NA个金属阳离子的物质的量为2mol，设金属离子的化合价为x，依据电荷守恒可知，2x＝3×2＝6，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，依据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为eq\f(1mol,0.4L)＝2.5mol·L－1。2．(2024·开封高一检测)下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是(B)A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含2molK＋的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1mol，溶液的体积为1L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。3．下列说法中错误的是(D)A．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是相同的B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，须要氯化氢气体112L(标准状况下)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出500mL，其浓度是0.5mol·L－1解析：依据物质的量浓度与质量分数的转换公式c＝eq\f(1000ρw,M)可知，98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)的物质的量浓度为18.4mol·L－1，A正确；制成0.5L10mol·L－1的盐酸，须要氯化氢气体的物质的量为5mol，标准状况下的体积为112L，B正确；0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1mol，故Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积改变而改变，D错误。4．(2024·葫芦岛高一检测)下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(D)A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：依据氯化钠的电离方程式NaCl=Na＋＋Cl－可知，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度为0.5mol·L－1，则依据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(mol·L－1)1、0.75、1、0.5。5．相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na＋的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(C)A．c1＝c2 B．c1<c2C．c1＝2c2 D．2c1＝c2解析：NaCl溶液(浓度为c1)中c(Na＋)＝c1，Na2SO4溶液(浓度为c2)中c(Na＋)＝2×c2，其中的Na＋物质的量浓度相同，则2×c2＝c1，c1＝2c2。6．(2024·上饶高一检测)试验室里要配制465mL0.2mol·L－1的硫酸钠溶液。(1)配制操作步骤如下，并填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在托盘天平上称出__14.2__g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．转移：把得到的溶液冷却后当心地沿着__玻璃棒__注入__500_mL容量瓶__中。C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也当心转入容量瓶中。D．定容：接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用__胶头滴管__当心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列状况会使所配溶液浓度偏高的是__a、e__(填字母)。a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发觉液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移解析：(1)因为试验室中没有465mL容量瓶，故选择500mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)＝0.2mol·L－1×0.5L×142g·mol－1＝14.2g。(2)a项