2025年浙江省中考科学一轮复习考点突破课件物质的变化与性质

物质的变化与性质1.了解物质变化存在物理变化和化学变化,认识化学变化是产生新物质的过程,并存在能量的转化;化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。2.认识化学反应需要一定的条件,如燃烧的条件、催化剂的重要作用等。3.理解化学变化的本质是原子的重新组合,原子的种类和数量不变;化学变化前后,分子的种类发生改变。4.知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。5.认识质量守恒定律,并用它解释常见的现象;了解质量守恒定律的微观本质。6.知道化学反应可以用化学方程式表示,了解化学方程式表示的意义及书写规则,能根据化学方程式进行简单的计算。焦点1物理变化与化学变化的区别

例1

2024年4月30日,神舟十七号的三位航天员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时,返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。(1)上述四种变化中,属于化学变化的是材料的__________。

(2)烧蚀材料发生上述变化的过程中会__________(选填“吸收”或“放出”)热量,使舱内保持合适的温度,保障了航天员和设备的安全。

分解吸收例2如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中“”代表氧原子,“”代表硫原子)。请回答下列问题:(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是_________________________(写出一项即可),发生的变化是______________。

(2)变化Ⅱ发生反应的化学方程式为________________________。

升高温度(或减小压强)

物理变化

2SO32SO2+O2

【解析】

(1)通过模型,从微观角度认识宏观的物质变化,变化Ⅰ中只是分子之间的间隙发生变化,所以是物理变化,由于分子间隙变大了,可看成是一个汽化的过程,所以其条件是升高温度(或减小压强)。(2)变化Ⅱ比较复杂,要抓住有新的物质即二氧化硫和氧气生成,所以是一个化学变化,要完成这个反应的化学方程式的书写,首先将没有参加反应的三氧化硫划掉,这样写出的化学方程式是4SO3

4SO2+2O2

,再约简,由于反应物中的SO3是气体状态,故生成物中的二氧化硫与氧气都不用标箭头。【对点训练】1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是()A.《易经》——“泽中有火……上火下泽”B.《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜”C.《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”D.《天工开物》——“候潮一过,明月天晴,半日晒出盐霜”D2.温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地。

下列制瓷的工序中涉及化学变化的是()D焦点2

物质的性质

例3《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”,处于当时世界领先地位,是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示:(1)熔炼过程中,氧化铁与一氧化碳在高温下反应,利用了一氧化碳的____________(选填写性质)。

(2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量,此过程体现了氧气的________(选填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应,磷酸铁属于________(选填“酸”“碱”或“盐”)类物质。

还原性氧化性盐【解析】(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。该反应中CO夺取了Fe2O3中的氧元素,表现出还原性。(2)通过搅拌向生铁中“充氧”,生铁中的碳在高温的条件下被氧气氧化成二氧化碳,可降低生铁的含碳量,该过程体现了氧气的氧化性。由化学式可知,磷酸铁是铁离子与磷酸根离子构成的化合物,符合盐的特点,属于盐。【对点训练】3.小科取两玻璃棒分别蘸取浓氨水(会产生氨气)和浓盐酸,将其相互靠近但不接触,观察到有白烟生成,最终玻璃棒上形成了白色的氯化铵颗粒(如图)。(1)两种液体之间没有接触但发生反应产生了新物质,说明浓氨水和浓盐酸具有____________。

(2)请你根据上述信息,写出反应的化学方程式:_______________________。

挥发性

HCl+NH3===NH4Cl

焦点3利用质量守恒定律对物质的组成及化学反应的定量分析

例4某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88gCO2和25.2gH2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求:(1)30g邻叔丁基苯酚中含碳元素________g,氢元素________g。

(2)邻叔丁基苯酚的化学式为_____________。

24

2.8

C10H14O

(2)30g邻叔丁基苯酚中m(O)=30g-24g-2.8g=3.2g。设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz,m(C):m(H):m(O)=12x:y:16z=24∶2.8∶3.2,解得:x:y:z=10∶14∶1。又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。此处同学可能觉得相对分子质量150这个条件是多余的,实际上这是题目的严谨之处。我们解得x:y:z=10:14:1是构成该物质的各元素原子个数的最简整数比,并不是所有物质中各元素原子个数都是最简整数比的,如过氧化氢(H2O2)中氢、氧原子个数就是2:2,不能约简将其化学式写为HO,因为实验测得过氧化氢的相对分子质量为34,而不是17,所以化学式的书写要以事实为基础。

例5图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图,产氧药块主要成分是氯酸钠,需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行,快速产生氧气。(1)启动时,镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。其化学方程式为______________________。

(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,推测图甲中试剂X应具有的性质是__________________________。

(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。mg氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示,选择a、b、c、d、m中的部分数据,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律:______________________________。

2Mg+O22MgO

吸收氯气,但不吸收氧气

a+d=b+c(或a+d=m、b+c=m)

【解析】

(1)启动时,镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO),要注意反应条件,其化学方程式为2Mg+O2

2MgO。(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,由图甲可知,通过试剂X,氯气被吸收,氧气排出,故推测图甲中试剂X能吸收氯气,但不吸收氧气。(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气,在化学反应进行的任何时间段内,参加反应的各物质质量之和都等于生成的各物质质量之和。根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等,生成气体的质量即为固体减少的质量,由图乙可知,m-d=a,即m=a+d;m-c=b,即m=b+c;a+d=b+c;故能体现质量守恒定律的关系式有a+d=b+c、m=a+d、m=b+c。【对点训练】4.甜叶菊苷是一种新型甜味剂,其甜度为蔗糖的250~450倍,某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行了如图1操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。图1(1)小晴认为该实验设计不严谨,原因是_________________________________________________________。经改进实验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

酒精燃烧也会产生二氧化碳和水,也能使澄清石灰水变浑浊(2)为了进一步确定其元素组成,小晴利用如图2装置进行实验。

吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳1.44

也可以通入A中产生的过量氧气来减小误差5.纳米铁粉是指颗粒小到纳米级的铁粉,可用于处理废水中的许多重金属离子。例如:利用纳米铁粉与硫酸铜溶液反应除去重金属铜离子。(1)写出纳米铁粉与硫酸铜反应的化学方程式:________________________。

(2)相同条件下,等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多,其原因是_________________________________________________。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu纳米铁粉颗粒更小,反应时的接触面更大,反应速度更快(3)制备纳米铁粉的原理:FeCl2+H2

2HCl+Fe。

下图为某次制备纳米铁粉过程中的部分物质质量情况,则

x=_____________(用数据a、

b、

m

和

n

表示)。

a+b-n-m

焦点4化学反应中质量守恒的实验研究

例6定律是对自然现象或关系的描述,通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时,小丽查阅到以下材料:(1)玻义耳实验中,金属灰增加的质量是________________________。

(2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有________(填字母)。

A.要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发,小丽对相关实验进行了深入探究。参加反应的氧气质量

AC

(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)。气球的作用有___________________________________________________。

形成密闭空间,缓冲压力,防止瓶塞因气压过大而冲出(4)小丽认为,蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路:___________________________________________________________________________________。

在密闭装置中完成蜡烛燃烧﹐并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小【解析】(1)玻义耳实验中,金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。(2)从质量守恒定律的发现启示我们,科学发现很多时候是几代科学家共同努力的结果,所以要善于总结前人的成果和经验,A符合题意;药品的选择不足以决定实验的成功与否,任何一个化学反应都遵循质量守恒定律,只不过在研究初期,适当的药品,好的实验方案能够更容易发现科学规律,B不符合题意;定量方法可通过数据的采集确定实验结论,是科学研究的重要方法,质量守恒定律的发现是必须要进行定量研究的,C符合题意。

(3)白磷燃烧时放热,会使装置内压强增大,装置中气球的作用是形成密闭空间的同时可以缓冲压力,使瓶内气压保持在一定范围内,防止瓶塞因气压过大而冲出。(4)化学变化都遵循质量守恒定律,蜡烛燃烧后剩余固体质量比燃烧前少,是由于生成气体逸出。要证明质量守恒,需在密闭装置中完成蜡烛燃烧﹐并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小

。例7某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。(反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl===2NaCl+HCl+CO2↑)实验次数123碳酸钠质量/g0.531.062.12反应前装置总质量/g66.3366.8667.92反应后装置总质量/g66.1966.6267.42

0.22g

例8利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应的质量守恒定律。如图,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答:(1)实验中用量筒收集气体的好处是____________________________。

(2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因:____________________________________。

(3)根据实验数据计算发现:m1-m2≠ρV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是__________(填字母)。

A.试管中高锰酸钾没有完全分解B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯便于直接读出氧气的体积高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液

BCD

【解析】

(1)排水法收集氧气时,用量筒可直接读出氧气的体积。(2)高锰酸钾粉末溶于水能形成紫红色溶液,固体贮存过程中一般都会受潮,加热时其中的水分会汽化,在试管壁遇冷液化形成冷凝水。(3)此实验是验证化学反应质量守恒定律的,而不是要制取得到纯净氧气。所以在导管口有气泡冒出时就要收集,虽然收集到的气体不是纯净的氧气,但是它的体积就代表产生氧气的体积。若等到导管口有连续均匀气泡冒出时才收集气体,已经有部分气体逸散到空气中去了。利用m氧气=ρV,可准确求出氧气的质量。而题中给出的ρ为常温常压下氧气的密度,所以测量氧气体积V也要在常温常压下测量。这样,对V的测量就有两个要求:①常温下测量V:停止加热时要先熄灭酒精灯,让图中导管始终连通试管和量筒中的气体,所以这根导管要伸入量筒底部。当观察到量筒中液体稳定了即表示整个装置冷却到室温。②常压下测量V:调节量筒内外液面相平再读数,这样测量的体积V才是在常压(外界大气)下准确的数值。否则,当量筒里面的液面低于水槽中的液面时,量筒中的气压就大于外界气压,造成V偏小;当量筒里面的液面高于水槽中的液面时,量筒中的气压就小于外界气压,造成V偏大。

【对点训练】6.18世纪前后,人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质,即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。材料一:1703年,施塔尔提出“燃素说”:燃素也是一种元素,燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素,金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物);金属灰与燃素结合又会重新变回金属。材料二:1766年,卡文迪许制得氢气并认为它是燃素;1773年,舍勒研究发现,可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与;1784年前,人们认为水是一种元素;1796年,普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”,也把它当作燃素。材料三:1777年,拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”,认为可燃物中不存在燃素;1801年,克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳,从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。(1)用你所学的燃烧条件分析,材料二中的“火空气”是__________。

(2)材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的____________,所以不可能是燃素。

氧气化合物(3)“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象,用“燃素说”解释不合理的是______(可多选)。选项事实或现象用“燃素说”解释A金属成分比金属灰简单因为金属燃烧时燃素从金属中逸出B加热金属灰通入氢气,金属灰变回金属因为氢气是燃素C木炭与金属灰一起加热变回金属因为木炭富含燃素D铜在空气中加热后质量增加因为金属铜中含有燃素,加热后有燃素逸出E燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水因为水是一种元素ADE(4)氢气和一氧化碳一度被认为是燃素,是因为它们都能使金属灰变回金属,实际上这是因为这两种物质都具有______性。还原7.如图是小明同学设计的质量守恒定律的验证实验,锥形瓶中放有足量的稀盐酸,小气球里事先装入一些石灰石,然后将小气球固定在锥形瓶口上,该装置器气密性良好。将实验装置放在天平左盘,调节天平平衡。然后将气球内的石灰石全部倒入锥形瓶内,溶液立即开始冒气泡,气球逐渐胀大,天平左端逐渐翘起,天平失去平衡。

遵循气球排开的空气的质量将气球浸没在水中测体积时,因为水压的作用使气球体积变小,导致溢出水的体积偏小,最后计算出的气球排开空气的质量偏小

焦点5对化学方程式表示的意义的理解

例9图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(

)A.S+O2

SO2B.2H2+O2

2H2OC.2CO+O2

2CO2D.CH4+2O2

CO2+2H2OB【对点训练】8.下图四位同学正在讨论某化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是(

)A.2H2O2

2H2O+O2↑B.H2O+CO2===H2CO3C.H2CO3===H2O+CO2↑D.2KClO3

2KCl+3O2↑D焦点6从模型角度综合分析考查化学方程式

例10

“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2024年4月25日,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,燃烧时发生反应的微观示意图如下,下列说法不正确的是(

)A.从量的角度看:反应前后原子总数减少B.从微观构成看:氮气是由氮分子构成的C.从符号表征看:四氧化二氮的化学式是N2O4D.从宏观物质看:燃烧产物中含有单质与化合物两类物质A例11从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题:(1)由图1可知,氯化钠由____________________构成。

(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,C处应填入的物质化学式为_________。

(3)图3表示反应的化学方程式为________________________________。

钠离子和氯离子

H2O

Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

【解析】

(1)由示意图可知,钠原子失去电子,氯原子得到电子,氯化钠由钠离子和氯离子构成。(2)由于氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子,盐酸能够电离出氢离子和氯离子,所以A处应该是氢氧根离子,符号为OH-;B处是氢离子,符号为H+;氢氧根离子和氢离子结合能够生成水分子,所以C处应该是水分子,化学式为H2O。(3)由图示中分子的微观结构可知该反应的反应物是Cl2和NaClO2,生成物是ClO2和NaCl,所以该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl。【对点训练】9.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料,在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应,该反应的微观示意图如图。则(

)A.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2∶7B.反应前后分子种类和数目都发生变化C.该反应的基本反应类型是置换反应D.该成果的应用价值在于生产更加清洁的能源B10.CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式:_____________________________。

4Na+3CO2===2Na2CO3+C

(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的一项研究成果:在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反应如图所示,参加反应的甲和乙的分子个数之比为________。

1:3

焦点7化学方程式的计算

例12复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物,口服后能迅速中和胃酸,用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水,但不参与反应),碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末,取10g分多次放入盛有100g稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量,两者质量关系如图所示。(1)实验后,兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末,观察到______________,说明上述实验结束时稀盐酸过量。

有气泡产生

【解析】

(1)由化学方程式可知,反应有二氧化碳气体产生,所以如果反应后盐酸过量,则加入粉末会有气泡产生。(2)根据化学方程式的计算,需要设、化学方程式、对应关系、列方程、求解、作答6个基本环节,缺一不可;有些量可以在进入6环节之前作好准备如本题中先求出二氧化碳的质量。【对点训练】11.如图表示某国际空间站的水气整合系统,其中“氧气生成系统”能电解水,产生氢气和氧气;“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体;液态水即时循环利用,甲烷排放到外太空。(1)图中化学式标注的物质,属于有机物的是_________。

CH4

(2)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg的氧气,请计算一个航天员在空间站30天,理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?(已知二氧化碳足量)

焦点8考查化学反应的基本类型

例13《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如硝石:“硝质与盐同母,大地之下潮气蒸成,现于地面。”石灰:“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石,则筛去石块,水调黏合。”(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于________(选填“酸”“碱”或“盐”)类物质。

(2)文中石灰指氧化钙,可通过CaCO3

CaO+CO2↑反应制备,此反应属于__________反应(填写反应的基本类型);水调黏合过程中,氧化钙和水发生反应的化学方程式为_________________________,此反应属于__________(选填写反应的基本类型)反应。

盐分解

CaO+H2O===Ca(OH)2

化合【解析】

(1)硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,同属于盐。(2)由CaCO3

CaO+CO2↑可知,该反应是由一种物质生成两种新物质,属于分解反应;氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应是由两种物质反应生成一种新物质,属于化合反应。【对点训练】12.我国大力推行清洁能源,减少二氧化碳排放,减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料,其燃烧的化学方程式为4NH3+3O2

6H2O+2N2。该反应的基本反应类型属于(

)A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.分解反应A焦点9化学反应进程的判断

例14某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。【实验操作】取一块状石灰石于试管中,往试管中加入5mL稀盐酸。【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡。②反应停止后,试管底部有块状固体残留,固体表面无气泡。③试管内溶液为无色。【初步分析】(1)反应停止后,某同学根据上述实验现象进行初步判断,得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(选填上述实验现象的序号)。

【小组讨论】大家讨论后认为,要判断是否恰好完全反应,可以从液体和固体两条途径进行探究:一是探究残留液体中是否还有盐酸;二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

②

【继续探究】(2)对原残留液体是否还有盐酸的探究,有同学取原残留液体,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象,得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论,小金的理由是______________________________________________________________________________________。

(3)探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是_________________。

不存在稀盐酸时,反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子,也能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀氢离子(或H+)

(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现了______________________的现象,于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。

【实验结论】在原反应结束时,稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应,石灰石中碳酸钙有剩余。澄清石灰水变浑浊【解析】

(1)反应停止后,试管底部有块状固体残留,固体表面无气泡。由此初步判定石灰石过量,酸已反应完。(2)对原残留液体是否还有盐酸的探究,不能用滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸的方法检验,因为这是检验氯离子,反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子,也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。(3)根据实验现象可知探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是氢离子。(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙,可取原残留块状固体加入稀盐酸,若产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明碳酸钙有剩余。例15小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗,他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定,反应的化学方程式为HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑,洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100g该品牌洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量,数据记录如表。实验编号第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的质量/g100100100反应后溶液的总质量/g197.8295.6394.5(1)该洁厕灵呈__________(选填“酸性”或“碱性”)。

(2)第一次实验产生的气体质量为________g。

酸性

2.2

(4)下列关于家庭小实验活动的说法中,你认为合理的有________(多选,填字母)。

A.开展家庭小实验活动时,需要规范操作B.明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验C.只要网上能买到的,可随意购买药品或器材进行各类实验

AB

【解析】

(1)洁厕灵的有效成分是HCl,HCl溶于水形成盐酸,盐酸呈酸性。(2)由质量守恒定律可知,第一次实验产生的气体质量=100g+100g-197.8g=2.2g。

(3)实验测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数,必须保证样品中HCl反应完,从表格数据分析,每100gNaHCO3溶液完全反应后可生成二氧化碳2.2g,第三次实验中加入NaHCO3溶液后,反应生成二氧化碳的总质量=100g+100g+100g+100g-394.5g=5.5g,第三次加入的100gNaHCO3溶液反应后只生成二氧化碳1.1g,说明第三次实验中HCl已经反应完。(4)A.开展家庭小实验活动时,需要规范操作,才能够保证人身安全,选项合理;B.明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验,选项合理;C.即使网上能买到的,也不可随意购买药品或器材进行各类实验,以免发生意外,选项不合理。故填AB。【对点训练】13.黄铜是铜和锌的合金,某兴趣小组在10g黄铜样品中逐次加入一定质量分数的等量稀盐酸进行反应,实验数据如下:样品第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸质量(g)1010101010生成气体质量(g)0.020.020.020.010(1)上述实验中遵守质量守恒定律的是_______(填字母)。

A.第1、2、3次B.第1、2、3、4次C.全部5次

B

(2)在坐标系中画出生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系图像。

焦点10化学反应的先后顺序

例16研究盐酸与氧化铜反应实验后,得到了一杯废液。某同学想知道该废液中是否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数,他取了109.8g废液于烧杯中,然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算:(1)同学判断该废液中还含有盐酸的理由是__________________________________________。

【解析】

(1)盐酸与氯化铜共存的情况下,加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会首先与盐酸反应,因为若氢氧化钠同时与氯化铜也发生反应,则生成的氢氧化铜还会与盐酸反应变成氯化铜的。开始加入50g氢氧化钠溶液时没有沉淀产生

化学反应的先后问题分以下几类探讨第一类放出气体或生成沉淀时的反应先后1.如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀盐酸。溶液中有碱时,酸优先与碱反应,然后才能与碳酸盐反应释放CO2。2.如向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。溶液中有酸时,碱优先与酸反应,然后才能在里面产生碱的沉淀。3.如向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。溶液中有酸时,Na2CO3优先与酸反应,然后才能在里面产生碳酸盐的沉淀。第二类吸收气体或溶解沉淀时的反应先后4.如把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液。酸性强的气体比酸性弱的气体更容