512二氧化硫性质的一体化探究说课稿高一下学期化学人教版

《二氧化硫性质的一体化探究》说课稿保山曙光学校周佳尊敬的各位评委老师，你们好！我是来自保山曙光学校的化学老师周佳，今天我说课的题目是《二氧化硫性质的一体化探究》。我将从以下几个方面进行阐述：一、教材分析本节课内容选自人教版高中化学第二册第五章第1节硫及其化合物，它是构建元素化合物知识体系的重要内容，在高中化学教学中起到承上启下的作用。此时学生已经具备氧化还原反应和元素化合物的基本知识，学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力，能够积极参与实验活动。二、实验教学目标（一）基于价类关系预测SO2性质的，形成研究物质性质的一般思路。（二）能对实验进行设计改进进行小组合作探究，培养学生实验探究能力和创新意识。（三）激发学生对化学的兴趣，培养创新精神和社会责任等核心素养。本节课的重点是二氧化硫的性质，难点是实验装置的设计与改进。三、实验器材（一）仪器：带开关玻璃瓶(见图1)、鲁尔三通阀和二通阀(见图2)、鲁尔接头、缓冲器(见图3)、Y型三通和F型五通连接器(见图4、5)、小试管、软管、酒精灯、螺口注射器（见图6）、火柴（二）药品：亚硫酸钠、70%浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、30%过氧化氢溶液、饱和碳酸氢钠溶液四、实验改进要点（一）二氧化硫性质验证实验一体化，通过鲁尔三通阀、二通阀实现独立化。（二）试剂量小、装置密封性好、安全、可重复使用五、实验原理（一）制备原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（由强酸制弱酸）（二）酸性氧化物：SO2+H2O⇌H2SO3（紫色石蕊试液变红）（三）氧化性：SO2+S2+4H+=3S↓+2H2O（有淡黄色浑浊的出现）（四）还原性：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去）（五）漂白性：SO2可与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质六、实验教学内容研读人教版教材时，我们发现以下问题：提前收集的二氧化硫易逸散，污染环境，危害健康；几个实验是分开进行的，实验操作繁琐；二氧化硫氧化性、还原性的实验素材较少，不能满足学生的学习需求，针对这些问题，我们对实验进行了改进：通过师生共同查阅资料，发现目前比较主流的方案以微型化、一体化、连续化特点为主，使用原理和主要试剂如下：制备原理：利用亚硫酸钠与70%浓硫酸反应，采用固液常温反应装置。实验试剂：亚硫酸钠、70%的浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾、硫化钠溶液、氢氧化钠溶液。学生之间通过合作讨论，设计了以下实验方案。图1但经过多次实验后，学生发现该方案试剂使用量大、气体流量小、现象不明显。在老师的指导下，学生给出了改进方案，最终我们利用一些医用器材（新）得到了以下一体化的实验装置（见图7）。图1图2图3图4图5图6图7七、实验教学过程本节课以“为什么禁放烟花爆竹”的问题引出SO2性质的学习，学生通过查阅资料，认识到SO2对环境的影响和人类健康的危害。学生基于价类角度预测二氧化硫的性质。学生之间通过查阅资料、合作探究、归纳总结，教师提供实验器材、指引研究方向得到最终方案。下面我将进行实验展示：实验一：二氧化硫与水的反应经检测，这是一套气密性良好的装置。打开阀门，向反应容器中注入70%的浓硫酸，观察到导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶于水呈酸性，关闭阀门。实验二：验证二氧化硫的氧化性和还原性取高锰酸钾溶液，连接三通阀，打开阀门，吸取气体，关闭三通阀。观察到高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性。取硫化钠溶液连接三通阀，打开阀门，吸取二氧化硫，关闭阀门，观察到溶液中迅速产生淡黄色浑浊，说明二氧化硫有氧化性。实验三：探究二氧化硫的漂白性打开阀门，将二氧化硫通入品红溶液中，观察到品红溶液红色逐渐褪去，关闭阀门，加热品红溶液，品红溶液逐渐恢复至红色，说明二氧化硫有漂白性，但生成的无色物质不稳定。拓展实验：学生深入思考二氧化硫通入氯化钙溶液中有混浊出现吗？如何使溶有二氧化硫的氯化钙溶液产生浑浊呢？引导学生书写相关化学方程式，加深对二氧化硫性质的理解。最后进行尾气处理：打开阀门，注入饱和碳酸氢钠溶液消耗过量的硫酸，产生的二氧化碳将二氧化硫赶入尾气瓶中完全吸收。八、实验教学效果与评价回顾整个实验，一体化实验装置实现了二氧化硫的制取及性质的全面验证，提高了实验效率。用注射器抽取气体，节约药品、现象明显。加入硫酸后的空针管还可以起到平衡压强的作用，保证实验的安全。装置中使用医用器材密封性好，阀门的使用让气体即开即用。该一体化实验装置还可以让更多的有毒气体的实验探究进入我们的常态课，尤其对农村学校高中化学的实验教学意义非凡。最后尾气的处理增强学生环保意识和社会责任感，符合绿色化学理念，评价：本节课通过实验探究，学生掌握了二氧化硫的主要性质，学会了基本的化学实验技