化学综合训练考点水的电离和溶液的pH讲解

化学综合训练HUAXUEZONGHEXUNLIAN考点17水的电离和溶液的pH佛山市南海区卫生职业技术学校点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点1、水的离子积水是一很弱的电解质电离方程式简写H20H＋＋OH－平衡时：Ki=纯液体浓度视为1。所以Ki=[H＋][OH－]点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点1、水的离子积

在25℃时，这一反应的平衡常数叫做水的离子积，用Kw表示：Kw=[H+]·[OH-]=1.0×10-14。（1）水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。（2）无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该为温度下Kw。（3）在纯水中，每形成一个H+,必然有一个OH-离子随之形成，所以H+和OH-浓度必然相等，即[H+]=[OH-]。点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点2、pH和溶液的酸碱性（1）pH的计算：pH=-lg[H+]（2）酸碱性和pH的关系：在室温下，

中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7mol/L，pH=7.0

酸性溶液：[H+]＞[OH－]，[H+]＞1.0×10-7mol/L，pH＜7.0

碱性溶液：[H+]＜[OH－]，[H+]＜1.0×10-7mol/L，pH＞7.0同理：pOH＝－lg[OH－]常温下Kw=1.0×10-14，有pH+pOH=14点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点PH12345678910111213POH13121110987654321[H+]10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-13[OH-]10-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1（3）PH值、POH值、[H+]和[OH－]之间的关系点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点3、酸碱指示剂指示剂变色范围PH颜色酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色酚酞8.0~10.0无色红色石蕊4.5～8.0红色蓝色常用的酸碱指示剂：在不同pH溶液中出现不同颜色的化合物，一般是弱酸或弱碱。常用的指示剂有：甲基橙、酚酞、石蕊等。点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校典型例题▲计算强酸或强碱溶液的pH例题1：0.1mol/L的HCl溶液的pH和pOH值分别是（）A.2、12 B.12、2 C.1、13 D.13、1解析：HCl是强酸，在水中的电离是完全的。因此[H+]=1×0.1mol/L=1.0×10-1mol/L，因此pH=1.0，pOH=14-1=13。因此选C。点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校典型例题▲分析溶液的酸碱性及其强弱例题2：下列溶液显酸性的是（在25℃）（）A.pH=4B.pH=9C.pOH=4D.pOH=6解析：C选项根据pOH=4，可得pH=14-4=10；D选项根据pOH=6可得pH=14-6=8，只有A选项的pH<7，因此选A。点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校典型例题▲强弱酸碱指示剂的使用例题3：某盐酸溶液中滴入1-2滴酚酞试剂，再加入氢氧化钠溶液至溶液变成粉红色，此时溶液应为（）A.酸性B.中性C.弱碱性D.无法判断

解析：酚酞的变色范围为8.0-10.0，在酸性或中性范围内显无色，加入氢氧化钠溶液后溶液变成粉红色，说明此时溶液进入碱性范围，应是弱碱性。故选C。点考点17佛山市南海区卫生职业技术学校自主训练1、某物质的水溶液，其pH值为2.00，则[H+]为（）2.0mol/L B.12mol/LC.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L2、某水溶液的pH=4.0，则该溶液的pOH值为（

）A、10.0B、9.