高中化学同步习题：第章化学反应与能量测试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二章化学反应与能量测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分,共48分）1．研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2〉Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2〈Q3 D．Q1＋Q2〈2Q33．下列有关能源的说法正确的是（）A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变,释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低,这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点4．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池.下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是(）A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2=2H2O5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(）A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉6．我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可以继续使用7．对于反应Zn（s)＋H2SO4(aq）=ZnSO4(aq)＋H2(g），下列叙述不正确的是（)A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池,锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解时,正极放出标准状况下11。2L气体8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程9．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－110。根据反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是(）A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－=Ag11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g)pC（g)＋qD（g）当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是(）A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．各组分的浓度不再改变D．各组分的质量分数不再改变12．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529。9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2)≈3.3×10－2mol/（L·min)B．6～10min的平均反应速率:v(H2O2)〈3.3×10－2mol/（L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）＝0。30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分）利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。（2）实验装置（如图）。(3)原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是________________，发生了________反应。14．（14分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值）:时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1）哪一时间段（指0～1、1~2、2~3、3~4、4～5min）反应速率最大?________，原因是___________________________。（2)哪一时间段的反应速率最小________,原因是_______________。（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A。蒸馏水、B。NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________.15．(12分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH)2,Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－.根据上述反应式，完成下列题目.(1）判断下列叙述中正确的是________。A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极,Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式:_____________________。（3）使用时，负极区的c（OH－）________（填“增大”、“减小"或“不变”，下同），正极区的c(OH－)________，电解质溶液的c（OH－）________。16．（16分)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g）＋B(g)2C(g）。若2s（秒)时测得C的浓度为0.6mol/L，填写下列空白：（1)用物质A表示反应的平均速率为________。（2)用物质B表示反应的平均速率为________。(3)2s时物质A的转化率为________。(4）2s时物质B的体积分数为________。答案1C2D3C4C5B6B7A8C9C10B11A12C13①电能电能②负Fe－2e－=Fe2