2024-2025学年新教材高中化学1.3氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE1综合训练1．日常生活中的很多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜答案C解析金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，该反应中没有元素化合价发生改变，不涉及氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。2．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者中的任一反应答案A解析置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案D解析A项，镁元素的化合价由0上升到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2上升到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0上升到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的改变，D项反应不是氧化还原反应。4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是()A．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up17(点燃))2HClB．CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2C．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑答案C解析氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价上升，作还原剂，故A错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳元素的化合价上升，作还原剂，故B错误；单质硫中S元素的化合价既上升又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故C正确；钠元素的化合价上升，Na作还原剂，水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。5．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的依次排列的是()A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2＋答案A解析元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。1．应用化合价推断元素的氧化性和还原性氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2．应用氧化还原反应推断物质氧化性、还原性强弱(1)氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)还原性：还原剂>还原产物。6．我国“四大独创”在人类发展史上起到了特别重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up17(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是()A．CB．NC．N和SD．N和C答案C解析被还原的元素的化合价降低，依据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由＋5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为－2价，C元素的化合价由0价上升为＋4价，因此被还原的元素是N和S，故C正确。7．在下列三个化学反应中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放电))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up17(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的依次排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案A解析①中氮元素由0价→＋2价，化合价上升，被氧化；②AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有发生改变，既不被氧化又不被还原，A正确。8．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A．3∶8B．32∶21C．21∶32D．21∶8答案C解析由此可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，但参与反应的HNO3只有eq\f(1,4)被还原，另外eq\f(3,4)在反应中起酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。9．依据下列反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－可推断离子的还原性从强到弱的依次是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－答案B解析在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应①知，还原性：I－>Fe2＋，由反应②知，还原性：Fe2＋>Br－，故还原性：I－>Fe2＋>Br－。10．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在肯定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up17(高温))2AlN＋3CO。下列叙述正确的是()A．AlN中N元素的化合价为＋3B．AlN的化学式量为41gC．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生改变答案C解析AlN中N元素为－3价，A错误；AlN的化学式量为41，无单位，B错误；因为有电子的转移才有元素化合价的改变，而不是有元素化合价的改变才有电子的转移，D错误。11．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑____________________。②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________。③2HCleq\o(=,\s\up17(通电))H2↑＋Cl2↑____________________。(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。答案(1)Cl2、H＋Cl2(2)①酸性和氧化性②酸性③氧化性和还原性解析(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁钉与氯气反应得FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)①Zn与HCl反应，HCl表现出酸性和氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③该反应中HCl表现了氧化性和还原性。12．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：eq\x()H2O2＋eq\x()Cr2(SO4)3＋eq\x()KOH=eq\x()K2CrO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()H2O反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。答案(1)DBCA(2)3110238解析Na2O2和H2O2中氧元素的化合价是－1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价上升，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有上升的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化