贵州省贵阳市2025届高三11月第一次模拟-化学试卷（含答案）

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贵阳市2025届高三年级11月质量监测

化学

2024年11月

注意事项：

1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。

2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择

题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

供参考的相对原子质量：HlC12N14016As75In115

一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合

题意）

1.2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是（）

A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能

B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料

C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料

D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯

2.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料

B.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂

D.冠酸有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子

3.三氟化氮（NF,）在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是（）

A.NF3的电子式：：F：N：F：B.基态F原子的电子排布式：Is22s22P5

,,:F：**

CNF,中存在的共价键：s-pa键D.NF,的分子空间结构：平面三角形

4.海水提澳过程中，富集澳的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SC）4+2HBr。设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.SO2中的电子总数为32NAB.lmolH,。与ImolD2。相差的质子数为2NA

C.lLpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAD.生成ImolHBr时转移的电子数为NA

5.下列离子方程式书写正确的是（）

+3+

A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

B用铁氟化钾溶液检验Fe?+:K++Fe?++[Fe(CN)6:=KFe[Fe(CN)6]

C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的101IO:+51+6H+=3L+3H2。

D.少量氨水与过量S02反应：S02+2NH3H20=2NH；+SOj+H20

7.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）

选项性质差异结构因素

A熔点:SiO2>SiH4晶体类型

B在CCI4中的溶解度：L>HI分子极性

C沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸氢键类型

D电离常数K3:CF3coOH>CH3coOH范德华力

A.AB.BC.CD.D

8.杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲贰具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简

式如图所示。下列有关杜仲贰的说法正确的是（)

A.碳原子存在3种杂化形式B.不存在芳香族化合物的同分异构体

C.能发生取代、加成、消去反应D.lmol杜仲贰能够消耗ImolNaOH

9.下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是（）

选项方案设计现象结论

A将少量氯气通入淀粉-KI溶液溶液变蓝还原性「〉C「

B向某溶液中滴加经盐酸酸化的BaCU溶液有白色沉淀该溶液中一定有SOj

C用洁净的钻丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色该溶液中有Na+、无K+

向大豆油、煤油中分别加入足量的NaOH一种液体仍然分层，另一种分层者为大豆油，不分

D

溶液，充分加热液体不再分层层者为煤油

A.AB.BC.CD.D

10.HNO3是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备HNC）3的原理如图所示。下列说法正确的是

B.H+通过质子交换膜从右向左移动

+

C.电极a的电极反应式：N2-10e-+6H2O=2NO-+12H

D.当电极a消耗2.24LN2时，电极b可生成OSmolH?

11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的元素，基态Y原子的电离能

数值为I】=496kJ-mol-',I2=4562kJ-mor',I3=6912kJ-mor',Z的族序数等于周期数，W基态原子核外

P能级只有1个未成对电子。下列说法中正确的是（）

A.电负性：X>Y>W>ZB.离子半径：W>Y>Z>X

C.电解熔融ZW,制备Z单质D.Y2X2中含有共价键和离子键

12.含银催化剂主要含有金属银，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含银催化剂中回收金属的工艺流程如

图所示：

己知：Fe?+完全沉淀时的pH为8.9下列说法错误的是（）

A.“酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果

B.“酸化”时所加X可为过量的CO2

C.若未加H2O2,所得产品中可能含有FeSO4-7H2。

D.“一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”

13.HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示:

H„0

只人COzH、

HOHOOHHO'HH）.-

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A.62.9

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反应历程

下列说法正确的是（）

A.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的AH>0

B.在历程I〜V中，涉及极性键和非极性键的断裂

C.若用HCOOD代替HCOOH,得到的产物有HD和CO?

D.在历程I〜V中，生成H的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率

14.某实验测得0.1mol-LTNaHCC）3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线如图所示。关于该

溶液下列说法正确的是（）

A.a点，c（H2CO3）>c（HCO"）B.b点，c（Na+）=2c（CO7）+c（HCO）+c（H2co3）

C.c点，Kw>Ka（H2CO3）.Ka2（H2CO3）D.b段，pH减小说明升温抑制了HCO1的水解

二、非选择题（4小题，共58分）。

15.（14分）乙酸正丁酯［CH3coO（CH2）3CH3］在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示

（夹持、加热及搅拌装置略）。实验步骤如下：

I.按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入4.6mL（0.05mol）正丁醇、一定量的浓

HS04、3.4mL（0.06mol）冰醋酸和少许沸石进行反应；

II.将反应液温度控制在80C并保持15分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不

定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停

止加热；

III.将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器A中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品；

IV.洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥；

V.将干燥后的粗品转入蒸储装置中常压蒸储纯化，收集微分。

已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下：

乙酸正丁酯一正丁醇一水

化合物/共沸物乙酸正丁醇乙酸正丁酯正丁醇一水

/乙酸正丁酯一水

沸点厂C117.9117.3126.690.792.7

回答下列问题：

（1）步骤I中分水器中的水可用以下哪种试剂替换o仪器A的名称是O

①饱和Na2c溶液②NaOH溶液③CH3cH20H

（2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为0

（3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是。

（4）步骤中球形冷凝管的进水管为（"m”或“n”）；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为

O

（5）步骤V中蒸储纯化时，结合上表数据推断应保留温度在左右的微分。

（6）已知M（乙酸正丁酯）=116g-mol-1«若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为4.64g,则反应的产率为

16.（15分）锢（In）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有

ZnO、PbO、In2O3>In2S3,以及Fe的氧化物）为原料回收锢的工艺流程如图所示：

过量MnO）、稀硫酸Na,CO3H:A,试剂XZn

锌冶炼废渣

谑渣1滤渣2水相滤液1

已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的pH：

2+3+

ZnFe2+Fe3+InPb2+

开始沉淀5.47.11.73.57.2

完全沉淀6.48.92.84.88.7

3++

②“萃取”原理可表示为：In（aq）+3H2A2（有机相）^^InA3-3HA（有机相）+3H（aq）

回答下列问题：

（1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为SO，，写出难溶物1112s3发生转化反应的离子方程式

（2）滤渣1的主要成分为、（写化学式）。

（3）常温下“调pH”时，应控制溶液的pH范围为。

（4）若滤液1的主要成分为ZnCU，则试剂X应使用（写试剂名称）。

（5）上述流程中可循环利用的物质是。

（6）锢可与碑（As）形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶体中，锢原子的配位数为。

②若图中标号为1的In原子的坐标参数为则标号为2的In原子的坐标参数是

③已知晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为g-cm_3.

17.(14分)研究一定环境下催化还原CO?的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。

回答下列问题：

催化电解

I.在饱和NaCl水溶液环境中的一种催化还原反应：CO2+NaClCO+NaClO

(1)已知：①Na(s)+gci2(g)=NaCl(s)AH=-410.8kJ-mor'

②Na(s)-e-=Na+(aq)AH=-240kJ•mol-1

③(C12(g)+e-=C「(aq)AH=—167kJ-mo「i

请计算NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na+(aq)+Cr(aq)AH=kJ.mor1

II.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入lmolCC>2和3molH2在催化剂作用下发生反应：

CC>2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系如图1所示。已知温

度为500K时，反应进行5min达到平衡；

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10

450500550600650700750800850T、T3TAr5温度/K

温度/K

图1图2

（2）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）0〜5min内平均反应速率v（Hz）=；500K时，平衡常数K=（结果保留两位小数）。

（4）若充入2moic。2和3m01凡，则图1中的曲线会（填“上”或“下”）移。

（5）研究发现，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图2所示。下列说法正确

的是o

①a点时，若3V正（H?）=v逆（CH3OH）,则反应已达到平衡

②使用催化剂I时，d点一定达到平衡

③与时对应的平衡常数：KT3>KT4

（6）分析c点转化率比a点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是o

18.（15分）多沙噪嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示：

已知：BoC是一种氨基保护基团的缩写。

回答下列问题：

（1）有机物A的化学名称为o

（2）B中含氧官能团的名称为0

（3）EfF的反应方程式为；反应类型为

（4）G的分子式是o

（5）下列关于有机物H说法正确的是o

A.属于芳香族化合物B.有机物H最多可与等物质的量的盐酸发生反应C.可以发生水解反应

(6)满足下列条件的D的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1:1

的结构简式为o

a.苯环上有2个取代基b.遇FeCk溶液发生显色反应c.能发生银镜反应和水解反应

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化学参考答案及评分建议

一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合

题意）。

1234567891011121314

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