2025年新科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学上册月考试卷896考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有四瓶无色溶液，他们分别是rm{AgNO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}和rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}B.rm{NaCl}rm{HNO_{3}}C.rm{HNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}D.rm{NaCl}rm{NaOH}2、下列变化属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.高粱发酵制酒精B.二氧化碳压缩成干冰C.木材制成桌椅D.蒸发海水制得食盐3、为了加快哈尔滨向现代化大都市迈进的脚步，在市政府的全面规划下，江北、哈西、群力等新城区发展已初具规模．下列有关说法不正确的是（）A.政府部门加强了对“小微”企业的扶持，促进了经济发展B.城市建设过程中用到的钢材属于金属材料C.道路建设中设置的护栏大多都喷有油漆，其目的主要为了美观D.磨盘山引水工程，提高了市民饮用水的质量4、20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（）A.20℃时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gB.20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C.100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态D.20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾5、鉴别氢气和一氧化碳，应选用的最佳方法是（）A.通入水中B.与灼热的氧化铜反应C.分别点燃，观察火焰的颜色D.分别点燃，检验燃烧后的产物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、锰大量用于制造锰钢．地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰．金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn

（1）用100t含MnO287%的软锰矿石，理论上可冶炼出____t纯锰．

（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到____t粗锰．（准确至1t）7、将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示的试管中，3天后观察到I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为____防止铁锈蚀的一种方法是____。8、泉水是“泉城”济南的文化之魂；首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保；杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．

（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______提供的能量（填序号）A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长。

（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是______-．9、完成下列化学反应的符号应表达式；并回答有关问题。

rm{(1)}通电分解水：______，该反应属于______反应rm{(}填反应类型rm{)}

rm{(2)}碱式碳酸铜受热分解：______，生成的物质都属于______rm{(}填物质类别rm{)}

rm{(3)}镁条在空气中燃烧：______；燃烧的镁条应用______夹持。

rm{(4)}久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜：______；实验室中可用______来洗。

rm{(5)}铁丝在氧气中燃烧：______，该实验中，等到______时候才能将铁丝由上而下伸入集气瓶中。10、某元素原子结构示意图为该元素原子核内有____个质子，原子最外电子层上有____个电子，反应中易____电子，该元素是____元素．（金属或非金属）11、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图请回答下列问题：

（1）铝的元素符号____，钠的元素符号____；

（2）表中磷原子的核电荷数x=____；

（3）表中具有相对稳定结构的元素是____；

（4）如图1带有2个单位的负电荷，则a=____，该粒子的化学符号为____；

（5）某饮用水标签的部分内容如图2所示，这里Na、K、Ca、Mg是指____（填字母）．

A．元素B．分子C．原子D．金属．12、元素是____或____相同的____（一类或一种）原子的总称．不同的元素主要是____（或____）不同．它是____（宏观或微观）概念，只讲____（种类或个数），不讲____（种类或个数）．分子、原子是粒子，它们是____（宏观或微观）概念，既讲____（种类或个数），又讲____（种类或个数）．不同种类元素之间的本质区别是____数（或____数）不同．13、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞蒸汽气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生反应生成固体硫化汞（HgS），写出硫与汞发生反应的化学方程式：____用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：____．14、请写出以下反应的符号表达式，并注明反应的基本类型。（1）红磷在空气中燃烧,（）反应；（2）电解水，（）反应。（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质；评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）16、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）17、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）18、引起水俣病中毒的金属是镉．____．19、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．20、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．21、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．22、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)23、推断题：白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；NaCl中的三种物质混合而成．把A加入到适量水中后；可得到白色沉淀B和溶液C，则：

（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为____；

（2）若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为____；

（3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为____．24、知识在于积累．下面是玲玲制作的化学知识卡片；请将其补充完整．

25、有A．B．C．D．四种物质，A是无色无味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C．D是一种无色，能使澄清石灰水变浑浊的气体．C能造成大气污染．请判断A．B．C．D．各是什么物质？A____B____C____D____．26、有核电荷数小于18的A；B、C、D四种元素；A元素组成的单质是清洁能源；B单质的体积在空气中占21%；C、D原子均有3个电子层，C原子的最内层电子数是最外层的2倍，D原子的最外层电子数比第二层少2个．

（1）写出D元素的名称____．

（2）写出A、B可能形成化合物的化学式____．

（3）上述元素组成的物质发生中和反应的方程式为____（任写一个）．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)27、A；B、C、D为初中常见的物质；相互之间的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．

（1）若A是一种气体单质，D是温室气体．①D的化学式是_______；②C→D的化学方程式是______2CO2

28、（2009•哈尔滨模拟）某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外；其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸；需98%的浓硫酸的质量是______．

（2）将赤铁矿粉碎；用稀硫酸溶解的化学方程式是______．

（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（x）的比例式为______．

（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______．

（5）向反应后所得溶液中加入44g水；则最终溶液中溶质的质量分数是______．

（6）若建设哈尔滨市地铁一号线需钢筋2.8万吨（含铁96%）；在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，则需这种赤铁矿的质量是______．

29、钢铁在生产；生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的；其中用了大量的钢铁．

（1）钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）每年世界上钢铁的产量很高；钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用______的方法（任写一种）来达到目的．

（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石；该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？

30、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）．

为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致；小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是______．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______．实验中还观察到插入到烧杯中的导气管口也冒出气泡，这一现象能说明什么？______．

评卷人得分六、探究题(共4题，共24分)31、用如图所示装置研究二氧化碳的性质rm{.}其中，rm{垄脵}rm{垄脺}为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，rm{垄脷}rm{垄脹}为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．

rm{(1)}说明rm{CO_{2}}密度大于空气的实验现象为______；除此之外；该实验还能研究的二氧化碳的性质是______．

rm{(2)}某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色rm{.}但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是______．32、肖红同学利用如如图所示装置来测定空气中氧气的含量．

rm{(1)}实验操作主要步骤如下：rm{垄脵}将燃烧匙伸入集气瓶中，并塞紧塞子；rm{垄脷}点燃燃烧匙中的红磷；rm{垄脹}先用弹簧夹夹紧橡胶管；rm{垄脺}燃烧停止后，松开弹簧夹rm{.}正确的操作顺序是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{(2)}该实验中红磷需稍过量的目的是______．33、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置；请回答下列问题：

rm{(1)}指出图中标有数字的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是______rm{(}填序号，下同rm{)}实验时要在试管口放一团棉花rm{.}其作用是______；用排水法收集氧气的合适时间是______．

rm{(3)}若用过氧化氢溶液制取氧气；为了控制反应的进行，应选择的发生装置是______，反应的符号表达式是______．

rm{(4)}若用rm{E}装置收集氧气，则氧气应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入．

34、如图是实验室的部分仪器或实验装置；回答有关问题．

rm{(1)}实验室要用rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}制取氧气，应选用发生装置是rm{(}填编号rm{)}______，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先______，再移开酒精灯rm{.}目的是______

rm{(2)}若高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是______rm{(}填字母标号rm{)}写出制取氧气的文字表达式是______rm{.}铁丝在氧气中燃烧；集气瓶中水的作用是______；铁丝燃烧现象为______．

rm{(3)}检查装置rm{B}的气密性的方法是______

rm{(4)}在常温下，用块状固体电石与水反应制取无色无味难溶于水、密度比空气小的乙炔气体，选用的发生装置是______rm{(}填字母标号，下同rm{).}收集装置是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：rm{A}分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是rm{AgNO_{3}}溶液，产生气泡的原溶液是rm{K_{2}CO_{3}}溶液，无明显变化的是rm{BaCl_{2}}硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是rm{BaCl_{2}}无明显变化的是rm{Mg(NO_{3})_{2}}仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确。

B、rm{HNO_{3}}与rm{K_{2}CO_{3}}反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液反应生成白色沉淀，rm{NaCl}与rm{AgNO_{3}}反应生成氯化银沉淀，与rm{BaCl_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液均不反应，不能鉴别rm{BaCl_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液；故选项错误。

C、rm{HNO_{3}}与rm{K_{2}CO_{3}}反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液反应生成白色沉淀，rm{Ba(NO_{3})_{2}}与rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液均不反应；不能鉴别，故选项错误。

D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是rm{AgNO_{3}}溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}无明显变化的是rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液；rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}与rm{NaOH}溶液均不反应，无法鉴别rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}故选项错误。

故选：rm{A}

根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A.}高粱发酵制酒精的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

B.二氧化碳压缩成干冰的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C.木材制成桌椅的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D.蒸发海水制得食盐的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】A．根据促进经济发展的措施来分析；B．根据金属材料的分类来分析；C．根据金属防锈的方法来分析；D．根据净水的方法来分析．【解析】【解答】解：A．政府部门加强了对“小微”企业的政策；资金扶持；促进了经济发展，正确；

B．钢材属于合金；金属材料包括纯金属和合金，故正确；

C．对路桥两侧的金属护栏进行喷漆；既是为了美观，也是为了防锈，故错误；

D．饮水工程；提高了水质质量，水的净化程度更高，对人体健康有利，故正确．

故选C．4、D【分析】【分析】根据溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量．【解析】【解答】解：A；20℃时；l07.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g，故A错；

B；20℃时；氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故B错；

C；缺少温度限制；故C错；

D；20℃时；l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾，说明在20℃时，7.4g氯酸钾溶解到l00g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，故D正确．

故选D．5、D【分析】【分析】氢气和一氧化碳都是无色无味的气体，都能燃烧，发出淡蓝色火焰，与空气混合点燃都可能爆炸以及都具有还原性但燃烧后生成物不同．【解析】【解答】解：A；两种气体都难溶于水；所以通入水中不能鉴别，故A错误；

B；氢气和一氧化碳都具有还原性；所以都能将氧化铜还原为铜，所以与灼热的氧化铜反应不能鉴别，故B错误；

C；点燃两种气体；观察火焰的颜色不能鉴别，因为二者燃烧都发出淡蓝色火焰，故C错误；

D；点燃两种气体；分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察内壁有无水滴，有水滴的是氢气燃烧，能够鉴别，故D正确．

故选D．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）软锰矿石中所含锰元素的质量即是理论上可冶炼出的锰的质量；根据反应的化学方程式，矿石中二氧化锰中锰元素的质量即矿石中锰的质量；

（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则粗锰中含锰的质量分数为95%，由锰的质量计算所得粗锰的质量．【解析】【解答】解：（1）解法一：100t含MnO287%的软锰矿石中二氧化锰的质量为100t×87%=87t

设理论上可冶炼出锰的质量为x

3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn

261165

87tx

=x=55t

解法二：根据反应的化学方程式，100t含MnO287%的软锰矿石中所含锰元素质量即理论上可冶炼出的锰的质量；

100t含MnO287%的软锰矿石中所含锰元素质量=100t×87%××100%=55t；

（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰；则实际得到粗锰的质量=55t÷（1-5%）≈58t

故答案为：（1）55；（2）58．7、有水存在（其他答案合理也可）保持铁制品表面洁净干燥（其他答案合理也可）【分析】【解答】由图示可知；对照实验I；Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为有水存在；防止铁锈蚀的一种方法是保持铁制品表面洁净干燥。

【分析】识记内容，难度不大，铁锈蚀是铁和氧气、水等共同作用的结果，涂油漆、涂油等都是常用的防锈方法。8、略

【分析】解：（1）水在天然循环过程中；太阳为水的天然循环提供了能量；故选：B；

（2）水中含有一些可溶性物质；水分被蒸发后，固体会析出，故填：水中含有一些可溶性物质；

（1）水的天然循环一般包括降水；径流、蒸发三个阶段；太阳照射为水的循环提供了能量．

（2）根据水中溶有一些可溶性物质；水分蒸发后会析出；

本题考查水的天然循环及水中的可溶性物质，难度不大，解答本题可依据已有知识进行．【解析】B；水中含有一些可溶性物质9、2H2O2H2↑+O2↑分解Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO氧化物2Mg+O22MgO坩埚钳CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O稀盐酸3Fe+2O2Fe3O4燃尽【分析】解：rm{(1)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}该反应符合“一变多”的形式；符合分解反应的特征，属于分解反应。

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}生成物均是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，均属于氧化物rm{(2)}合理即可rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}

rm{(}镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}燃烧的镁条应用坩埚钳夹持。

rm{)}久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜，是因为石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：rm{(3)}碳酸钙难溶于水；能与酸反应，实验室中可用稀盐酸来洗。

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}该实验中；等到木条燃尽时才能将铁丝由上而下伸入集气瓶中。

故答案为：

rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解；

rm{(2)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}氧化物；

rm{(3)2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}坩埚钳；

rm{(4)}稀盐酸；

rm{(5)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}燃尽。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}写、配、注、等rm{(5)}进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}氧化物rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}坩埚钳rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}稀盐酸rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}燃尽rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}10、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：某元素原子结构示意图为圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子；最外层弧线上的数字是1，原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；该元素原子的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素．

故答案为：11；1；失去；金属．11、略

【分析】【分析】（1）根据表中信息来回答；（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（3）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（4）根据原子结构示意图分析解答；（5）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．【解析】【解答】解：（1）铝的元素符号Al；钠的元素符号Na．

（2）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数；所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；

（3）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构；所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；

（4）根据阴离子的质子数=电子数-所带电荷数；故a=2+8+8-2=16；该粒子为硫离子；

（5）A；元素是宏观概念；在饮用水中主要成分是元素的质量，故A正确；

B；分子是微观粒子；其质量难确定，则饮用水中主要成分的质量不可能是分子质量，故B错误；

C；原子是微观粒子；其质量难确定，则饮用水中主要成分的质量不可能是原子质量，故C错误；

D；Na、K、Ca、Mg等是活泼金属元素；能与水反应，在饮用水中不可能是金属单质，故D错误；

故选A．

答案：（1）Al；Na．

（2）15；（3）氩；（4）16；S2-；（5）A．12、略

【分析】【分析】元素是具有相同核电荷数或相同质子数的一类原子的总称；只论种类，不论个数；

原子是化学变化中的最小微粒，和分子一样，即论种类，也论个数．【解析】【解答】解：元素是具有相同核电荷数或具有相同的质子数的一类或一种原子的总称．不同的元素主要是核电荷数或质子数不同；它是宏观概念，只讲种类，不讲个数；

分子；原子是粒子；它们是微观概念，既讲种类，又讲个数；

不同种类元素之间的本质区别是核电荷数或质子数不同．

故填：具有相同核电荷数；具有；质子数；核电荷数；质子数；宏观；种类；个数；微观；种类；个数；核电荷；质子．13、略

【分析】

（1）硫与汞发生化学反应生成硫化汞；方程式是：S+Hg═HgS；

（2）微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化；温度升高，汞原子间的间隔变大．

故答案为：

（1）S+Hg═HgS

（2）温度上升后；汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大．

【解析】【答案】依据反应物；生成物书写方程式；微观粒子之间有间隔；温度越高，间隔越大．

14、略

【分析】试题分析：（1）红磷在空气中燃烧就是跟氧气反应，符号表达式：P+O2→P2O5，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应（2）电解水生成氢气和氧气，符号表达式：H2O→H2+O2，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应（3）根据质量守恒定律，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，可判断黑色单质即是单质碳，故符号表达式：Mg+CO2→MgO+C考点：符号表达式的书写，化学反应基本类型【解析】【答案】（1）P+O2→P2O5化合反应（2）H2O→H2+O2分解反应（3）Mg+CO2→MgO+C三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．四、推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】本题中所给的四种物质都是盐类，并且溶于水后能够产生白色沉淀，而能够产生白色沉淀的反应为：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡、硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡，其中硫酸钡不溶于稀硝酸，而碳酸钡可以溶于稀硝酸，所以可以得出在四种物质中至少含有碳酸钠、和硫酸钠中的一种物质，而氯化钡是一定含有的，可以据此作出解答．【解析】【解答】解：（1）若白色沉淀完全溶解；因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以可以知道该白色沉淀为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，所以没有硫酸钠，即该白色粉末为：碳酸钠；氯化钡和氯化钠；

（2）若B只能部分溶于稀硝酸；则该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以A的成分为硫酸钠；碳酸钠和氯化钡；

（3）若B不能溶于稀硝酸；则该白色沉淀为硫酸钡，所以可以知道一定没有碳酸钠，即该白色粉末为：硫酸钠；氯化钡和氯化钠的混合物；

故答案为：（1）Na2CO3、BaCl2；NaCl；

（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；

（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl；24、略

【分析】【分析】（1）根据工业用盐的成分和含氮化合价回答；

（2）根据颜色和检验二氧化硫的用途回答；

（3）根据有毒；能与血红蛋白结合回答；

（4）根据溶解于水吸热，且含氮35%回答【解析】【解答】解：（1）工业用盐的主要成分是亚硝酸钠，且含氮元素的化合价恰好是+3价，故为亚硝酸钠，化学式为NaNO2；

（2）高锰酸钾是紫黑色的固体，且二氧化硫能使它的水溶液退色，常用来检验二氧化硫气体，它的化学式为KMnO4；（3）一氧化碳有毒；其中毒原理是与血红蛋白质结合，使血液失去运输氧的能力，化学式为；CO；

（4）溶解于水吸热的物质主要是硝酸铵，且其中氮的质量分数为35%，化学式为NH4NO3．

故答案为：（1）NaNO2

（2）KMnO4

（3）CO

（4）NH4NO325、略

【分析】【分析】根据“D是一种无色，能使澄清石灰水变浑浊的气体”，推测为二氧化碳；根据“B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C”、“C能造成大气污染”，推测C为二氧化硫，A为氧气，B为硫，代入检验．【解析】【解答】解：根据“D是一种无色；能使澄清石灰水变浑浊的气体”，推测D为二氧化碳；根据“B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C”；“C能造成大气污染”，推测C为二氧化硫，A为氧气，B为硫，代入检验，符合题意；

故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．26、略

【分析】【分析】根据氢气是清洁能源分析A元素组成的单质，根据B单质的体积在空气中占21%分析B单质，根据C、D核外电子排布特点分析C、D元素，根据A、B元素写出组成化合物的化学式，根据上述元素分别组成酸与碱，写出中和反应的方程式．【解析】【解答】解：由氢气是一种单质；燃烧的产物是水不污染空气，属于清洁能源，所以A元素是氢元素；由空气中氧气体积分数为21%，所以B单质是氧气，B属于氧元素；由电子排布时第一层排满了排第二层，第二层排满了排第三层，第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了排8个电子，所以由最内层电子数是最外层的2倍，可知最外层电子数是1，所以C的核外电子数是2+8+1=11，所以C属于钠元素；由D原子有3个电子层最外层电子数比第二层少2个，所以D的核外电子数是2+8+6=16，所以D属于硫元素；

（1）由上面的推断可知；D是硫元素；

（2）由A是氢元素、B是氧元素，所以A、B可能形成化合物的化学式是：H2O或H2O2；

（3）由A、B、C、D分别是H、O、Na，S，由上述元素组成的化合物之间发生中和反应，必须是酸和碱反应，这四种元素组成的酸有硫酸，碱是氢氧化钠，所以中和反应的化学方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答为：（1）硫元素；（2）H2O或H2O2；（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．五、计算题(共4题，共8分)27、略

【分析】

（1）D是温室气体；说明D是二氧化碳，A是一种气体单质，且A与B；C都可以反应，C能转化为B，则A可能是氧气，则B可能是一氧化碳，C可能是碳，代入框图，符合题意；

（2）A是一种酸，例如盐酸或是硫酸，则能与酸反应的物质有活泼金属单质、金属氧化物、碱和某些盐，B在生活中可用于除油污，厨房炉具清洁剂中就含有B，可以判断B为氢氧化钠，而C能生成B，且能够和酸反应，所以可以判定C为可溶性的碳酸盐，例如碳酸钠，C和B通过反应都能生成D，所以可以判断D为钠盐，例如氯化钠，带入图框，符合题意，那么A和B的反应为盐酸和氢氧化钠的反应，其化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故答案为：（1）CO2；2CO+O22CO2；

（2）NaOH；NaOH+HCl═NaCl+H2O（写硫酸和氢氧化钠的反应方程式也可以）．

【解析】【答案】根据题干提供的内容；找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断出其他物质的化学式，（1）D是温室气体，说明D是二氧化碳，（2）A是一种酸，则根据酸具有的性质进行推断，B在生活中可用于除油污，厨房炉具清洁剂中就含有B，可以判断B为氢氧化钠．

28、略

【分析】

（1）需98%的浓硫酸的质量==30g；

（2）稀硫酸溶解赤铁矿的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O

294160

100g×29.4%x

=

x=16g

（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数=

（5）设反应产生硫酸铁质量为y

Fe2O3～Fe2（SO4）3

160400

16gy

y=40g

溶液质量为：16g+100g+44g=160g

故最终溶液中溶质的质量分数=

（6）设需这种赤铁矿的质量为a；则。

2.8×96%=a×80%×（1-20%）×

a=6万吨。

故答案为：（1）30g；

（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）=

（4）80%；

（5）25%；

（6）6万吨。

【解析】【答案】（1）配制溶液时根据溶质质量不变即可列等式求解；

（2）赤铁矿的组要成分是氧化铁；碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水；

（3）根据化学反应方程式计算参加反应的物质量时；带入方程式计算的必须是完全反应的物质质量，lOOg的29.4%的稀硫酸在计算是必须算出硫酸的质量在带入方程式；

（4）混合物中某物质的质量分数=由（3）求出氧化铁的质量，带入上式即可求解；

（5）最终所得溶液为硫酸铁溶液；溶质质量可根据化学方程式求出，溶液质量为：16g+100g+44g=160g，据此可求出溶质质量分数；

（6）根据钢材中含铁质量和铁矿石中含铁质量相等可列式求解．

29、略

【分析】

（1）铁中含碳量较高时；属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；

（2）在钢铁表面涂漆；镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；

（3）5000t赤铁矿中含Fe2O3的质量=5000t×76%=3800t；

3800tFe2O3中铁元素的质量=3800t××100%=2660t；

所以日产含铁98%的生铁的质量=2660t÷98%=2714.3t．

故答案为：（1）混合物；（2）喷漆；（3）可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t．

【解析】【答案】（1）根据由多种物质组成的物质属于混合物分析；

（2）根据使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈分析；

（3）利用赤铁矿中氧化铁的质量分数及矿石质量可计算氧化铁的质量；根据冶炼过程中铁的质量不变；可由氧化铁中所含量铁的质量计算日产含铁98%的生铁的质量．

30、略

【分析】

用带火星的木条靠近P处；木条复燃，说明生成的气体氧气；说明过氧化钙能与水反应生成氧气，从而提高水中氧气的含量；烧杯中的导气管口也冒出气泡说明广口瓶内气体受热膨胀，进而说明过氧化钙与水反应放出热量．

故答案为：O2；提高水中氧气的含量，过氧化钙与水反应放热．

【解析】【答案】能使带火星木条复燃的气体是氧气；过氧化钙可以和水反应生成氧气，同时放出热量．

六、探究题(共4题，共24分)31、略

【分析】解：rm{(1)}通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球rm{垄脷垄脹}都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应rm{.}并且rm{垄脺}比rm{垄脵}先变红；说明二氧化碳的密度比空气的大．

故填rm{垄脺}比rm{垄脵}先变红；二氧化碳能和水反应生成碳酸；

rm{(2)}将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色rm{.}但是；他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色；

故答案为：碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色．

根据二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{垄脺}比rm{垄脵}先变红；二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色32、略

【分析】解：rm{(1)}在利用如图所示装置来测定空气中氧气的含量时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，然后点燃燃烧匙中的红磷，立即将燃烧匙伸入集气瓶中，并塞紧塞子，等燃烧停止后，冷却至室温时再松开弹簧夹rm{.}所以正确的操作顺序是：rm{垄脹垄脷垄脵垄脺}．

rm{(2)}要测定空气中氧气的含量；应将集气瓶内的氧气全部消耗掉，所以该实验中红磷需稍过量的目的是：使集气瓶内的氧气消耗完．

故答为：rm{(1)垄脹垄脷垄脵垄脺}rm{(2)}使集气瓶内的氧气消耗完．

本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数．

本题的难度不大，理解测定空气中氧气的含量的实验的原理，了解实验的注意事项时解答本题的关键．【解析】rm{垄脹垄脷垄脵垄脺}使集气瓶内的氧气消耗完33、略

【分析】解：根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是铁架台；

故填：试管；铁架台．

rm{(2)}实用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固固加热型，气体发生装置应选择rm{A}用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集气体时刚开始出来的是空气，收集到的气体会不纯，应该待气泡连续均匀冒出后才能收集到较纯的气体．

故填：rm{A}防止高锰酸钾粉末进入导管；气泡均匀连续快速的冒出时．

rm{(3)}实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以通过有孔塑料板把固体和液体分开来控制反应的进行，因此选择的发生装置室rm{C}通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；反应的符号表达式为：rm{H_{2}O_