2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷152考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某有机物的结构简式是下列有关该有机物的说法错误的是A.含有三种官能团B.能与碳酸氢钠溶液反应C.能发生加成和取代反应D.该有机物中的所有原子可能共平面2、Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产；生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下：

下列叙述正确的是A.1mol和足量盐酸反应得到硅胶粒子数B.与硅胶溶液胶核组成相似C.胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子D.硅胶溶液的胶团中3、宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下；容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。

该化学反应的类型不一定是A.分解反应B.氧化还原反应C.吸热反应D.可逆反应4、将2molN2、10molH2置于体积为10L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N2+3H22NH3，下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是。024681012N221.61.31.11.01.01.0H210a7.97.3777NH300.8b1.8222

A.a=8.8B.前8hN2的转化率为50%C.10h时与初始时压强比为3:4D.前2h（N2）为0.02mol·L-1·h-15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.医疗废弃物可加工成儿童玩具，实现资源综合利用B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤D.商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____7、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图；然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应。

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。

C．NaOH固体加入水中。

D．乙醇燃烧。

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。8、回答下列问题：

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：。化学键H—HO=OH—O键能(kJ·mol-1)436496463

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列属于吸热反应的是_______。

a．稀释浓硫酸。

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水。

d．高温煅烧石灰石使其分解。

e．铝和盐酸反应。

f．液态水变成气态。

(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。9、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。10、（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn；电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。11、现代科技的发展给人们带来物质文明的同时；也带来了严重的环境污染。请回答：

(1)居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引发过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是___________(填名称)

(2)“世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。”下图所示标志的含义是____

(3)下列污水处理方法中属于化学方法的是___________(填字母)

A过滤法B中和法12、(1)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：___。

(2)实验室制备乙烯：___。

(3)乙烯与溴水反应：___。

(4)用乙炔生产聚氯乙烯：___。13、随着原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x；y、z・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。14、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.P的质量不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误19、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误22、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误23、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)24、某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。

(2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。

(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响。

查阅资料：

i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；pH越大，歧化速率越快。

(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验；装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。

(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象_______________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响。

小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异；该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：___。

假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。

(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。25、研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验(20℃)现象I.过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色II.过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO36mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是_________。

(2)II中生成H2的离子方程式是_________。

(3)研究II中的氧化剂。

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于所以没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是__________，进而他通过实验证实该溶液中含有其实验操作是__________。

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_______。26、根据实验室制NH3的反应原理和实验装置；回答下列问题。

(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：_______。

(2)若要得到干燥的NH3，合适的干燥剂为_______(填选项编号；下同)

a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2d.P2O5

(3)下列气体能用排水法收集的是_______，能用向上排空气法收集的是_______。

a.NH3b.NOc.SO2

(4)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______

(5)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)

(6)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(填序号)。

A.O2B.H2C.CO2D.HClO

(7)某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______。27、海带中含有丰富的碘元素；某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)；

(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；

(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。

①用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol·L-1·min-1；

②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)28、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变29、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)30、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势；如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度。

(3)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为__________。请把该反应设计成一个原电池，画出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)__________。

(4)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反应前后容器的压强比为_____。

②能够判断该反应达到平衡的是_____(填选项)。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等。

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH31、甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。

（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H＝＋206kJ/mol。

向体积为2L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线______。

③根据图2判断：

ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。

ⅱ.CH4的转化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”)

②写出正极上的电极反应：________。

（3）若不考虑副反应，1kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。32、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：。时间(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

(1)图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。

(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_______形成1molCH3OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。

(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。

(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O

则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH3OH转移_______mol电子。33、现有反应：①②回答下列问题：

(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。

(2)运用电化学原理可生产硫酸；总反应为装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。

①通过质子交换膜时的移动方向是_______。

A.从左向右B.从右向左。

②通入的电极反应式是_______。

(3)电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的石墨棒称为_______极，该电极反应式为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．该有机物分子中含有碳碳双键；羟基、羧基三种官能团；A正确；

B．该有机物分子中含有的-COOH；能与碳酸氢钠溶液反应，B正确；

C．该有机物分子中的碳碳双键和苯基；能发生加成反应，羧基和羟基能发生取代反应，C正确；

D．该有机物分子中的两个-CH2-及与碳相连的碳；氧原子；构成甲烷的结构片断，不可能共平面，D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．1mol可生成1mol分子，许多分子聚集一起形成胶粒，形成胶粒数小于A错误；

B．根据图示可知，胶核优先吸附根据Liepatoff规则可得与硅胶溶液胶核组成相似；B正确；

C．胶粒中带负电荷数大于带正电荷数；表面离子数不一定大于束缚反离子数，C错误；

D．胶团不带电荷，D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选A；

B．由图示可知；该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；

C．该反应可能是过氧化氢的分解反应；过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选C；

D．由图示可知；只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选D；

选C。4、C【分析】【详解】

A．反应2h；氮气减少了2mol-1.6mol=0.4mol，则氢气减少了1.2mol，剩余氢气为10mol-1.2mol=8.8mol，所以a=8.8，A正确；

B．前8hN2转化了2mol-1.0mol=1mol，氮气的转化率为B正确；

C．10h时总的物质的量为1.0mol+7mol+2mol=10mol；初始时总的物质的量为12mol，在同温同压下，10h时与初始时压强比等于物质的量之比，所以10h时与初始时压强比为10mol：12mol=5:6，C错误；

D．前2h时，氮气减少了2mol-1.6mol=0.4mol，则(N2)=D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．医疗废弃物属于有害垃圾；应集中处理，不能回收利用，更不可加工成儿童玩具，故A错误；

B．蒸馏法；电渗析法、离子交换法等都可淡化海水；为海水淡化的常用方法，故B正确；

C．青蒿素提取中“以水二升渍”是用水溶解；“绞取汁”是用纱布过滤，故C正确；

D．司母戊鼎为青铜（含少量锡；铅）制品；主要成分为Cu、锡、铅，故D正确；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；7、略

【分析】【分析】

(1)根据放热和吸热反应的实质取决于反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型；其次根据常见反应放热反应类型判断反应是否是放热反应；

(2)根据负极与电解质能发生反应的特点进行判断；

(3)利用反应方程式中电子转移与反应物的关系进行计算；

(4)根据燃料电池的特点：氧气做正极；根据环境进行书写电极反应；

【详解】

(1)根据图示中反应物和生成物能量的大小判断能量由高到低；该反应是放热反应，A和D是放热反应，故选AD；

(2)根据铝在浓硝酸中发生钝化判断；第一组中负极是铜片，铜片与氢氧化钠不发生发应判断第二组中负极为铝，故选答案B；

(3)根据方程式中化合价的变化判断转移电子数2e-；得到铜和电子的关系是1:2，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜为0.1mol，即6.4克。

(4)①氢氧燃料电池的正极反应物是氧气，根据酸性环境书写电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O；②电池工作图中发现正负极产生的产物水从两次分离；故原溶液硫酸的pH不变。

【点睛】

根据图像特点判断是否是放热反应，根据原电池的图像判断反应物和生成物的变化。【解析】ADB6.4O2+4H++4e－=2H2O不变8、略

【分析】(1)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高。图示中a为放热反应，b为吸热反应，则表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化可以用图a表示；

反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，则该反应的反应热△H=2×436kJ/mol+496kJ-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，产生2mol水蒸气放出热量是484kJ，则反应产生1molH2O(g)放出热量是242kJ；

(2)

a．稀释浓硫酸会放出热量；但不是放热反应，a不符合题意；

b．反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑发生吸收热量，因此该反应属于吸热反应，b符合题意；

c．氢气在氧气中燃烧生成水时会放出热量；因此该反应为放热反应，c不符合题意；

d．高温煅烧石灰石使其分解；发生反应会吸收热量，因此该反应为吸热反应，d符合题意；

e．铝和盐酸反应产生氯化铝和氢气；该反应发生放出热量，因此反应为放热反应，e不符合题意；

f．液态水变成气态会吸收热量；但这是物质状态的变化，没有新物质产生，故该变化不属于吸热反应，f不符合题意；

故合理选项是bd；

(3)

①装置甲中A不断溶解；则金属活动性：A＞B，在构成的原电池中，电极A为负极，电极B为正极，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极A电极移动；

②在装置乙构成的原电池中，C的质量增加，说明C活动性比B弱，B为负极，C为正极，在正极C上，Cu2+得到电子变为单质Cu，故正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

③根据装置甲可知金属活动性：A＞B；根据装置乙可知金属活动性：B＞C；根据装置丙可知金属活动性：D＞A，则四种金属活动性由强到弱的顺序为：D＞A＞B＞C。【解析】(1)a242

(2)bd

(3)ACu2++2e-=CuD＞A＞B＞C9、略

【分析】【详解】

（1）由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，CO32－向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应为CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物质的量为10mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80mol÷4＝20mol，这些氧气在标准状况下的体积为20mol22.4L/mol=448L。【解析】BACO－2e－＋CO32－＝2CO2负CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44810、略

【分析】【分析】

原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流出经导线、负载流入正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极。

【详解】

(1)原电池工作时，电子从电池负极流出，而负极发生氧化反应，故通入氢气的电极为负极，所以由图中电子的运动方向可知，X极为电池的负极，氢气由a口通入，Y为电池的正极，答案为：a；正；(2)①该原电池中，Zn元素的化合价由0价变成+2价，Ag元素化合价由+1变成0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，答案为：正；氧化；②原电池工作时电子从负极流出，流入正极，所以该原电池中，电子由负极Zn流向正极Ag2O，负极消耗物质的质量是x，根据负极的电极反应式进行计算可有：列出比例式为：解得x=3.25g，答案为：Zn；Ag2O；3.25。【解析】a正正氧化ZnAg2O3.2511、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲醛来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛具有挥发性，居室装修使用的人造板材会释放出甲醛；

(2)图示标志的含义是可回收垃圾；

(3)过滤没有新物质生成，中和法有新物质生成，属于化学方法的是中和法，故选B。【解析】甲醛可回收B12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)实验室用乙醇与浓硫酸在加热条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯与溴水中的溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案为：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl13、略

【分析】【分析】

从图中的化合价和原子半径的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。

【详解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共价化合物是NH3其电子式为：

(4)y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH,又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为反应类型为取代反应；

(5)f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化学反应方程式的书写等。【解析】ⅢAO2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF；

(2)根据题意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的浓度为0.75mol·L-1；

②开始B的浓度为1.5mol/L；B的物质的量为3mol；

③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-12三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。20、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。21、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；22、B【分析】略23、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

根据资料i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2，碘与淀粉溶液变蓝。对比实验①②若为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应与实验①相同为0.5mol/L稀硫酸；实验②③④的温度相同，则是探究酸度对反应速率的影响，且溶液中氢离子浓度越大反应越快；实验⑤⑥⑦⑧为探究溶液pH对反应速率的影响，根据资料ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快，故溶液颜色无明显变化；利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，负极发生失电子的氧化反应，故试剂1应为1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液，正极O2得电子发生还原反应；故试剂2为pH=10的KOH溶液。实验⑨⑩为探究较高温度对反应速率的影响，不同的是实验⑨在敞口试管中进行，实验⑩在密闭试管中进行，据此分析解答。

【详解】

(l)若探究温度对反应速率的影响；则实验①②中试剂A应相同，即应用0.5mol/L稀硫酸；

故答案为0.5mol/L稀硫酸；

(2)实验③中在酸性条件下I-被O2氧化为I2，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

故答案为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

(3)实验②③④的温度相同，试剂A不同，溶液的酸性越强，蓝色出现的越早，因此可以得出的结论是：KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大；氧化反应速率越快；

故答案为KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大；氧化反应速率越快；

(4)根据资料ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；pH越大，歧化速率越快。试管⑦；⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生岐化反应，因为岐化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率，所以⑦和⑧中颜色无明显变化；

故答案为试管⑦；⑧中；pH为10、11时，既发生氧化反应又发生岐化反应，因为岐化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率；

(5)利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，负极发生失电子的氧化反应，故试剂1应为1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液，正极O2得电子发生还原反应，故试剂2为pH=10的KOH溶液，若出现电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（t<30min）的现象则可证明；

故答案为试剂1：1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2：pH=10的KOH溶液；现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（t<30min）；

(6)实验⑨为敞口试管，与空气相通，水浴加热20min仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色；实验⑩为密闭试管，水浴加热溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色；出现现象差异的原因可能是45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色（即假设2），也可能是在敞口试管中加热时氧气逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢；应为假设1；

故答案为加热使氧气逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢；

(7)因KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2；所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色，说明假设2成立；

水浴加热70℃时；用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，与假设矛盾，则证明假设2不成立；

故答案为【假设2成立】

理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2；所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。

【假设2不成立】

实验方案：水浴加热70℃时；用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立。

【点睛】

本题为实验探究题，考查外界条件对反应速率的影响，注意控制变量思想的运用，如若探究温度对反应速率的影响，则变量只有温度，其他条件都相同。本题难点是（7）设计实验方案，注意对实验原理的理解。【解析】0.5mol/L稀硫酸4I-+O2+4H+=2I2+2H2OKI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大；氧化反应速率越快试管⑦；⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生岐化反应，因为岐化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快），所以观察颜色无明显变化试剂1：1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液。

试剂2：pH=10的KOH溶液。

现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（t<30min）加热使氧气逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢【假设2成立】

理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2；所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。

【假设2不成立】

实验方案：水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立25、略

【分析】【分析】

根据铜；铁和稀硝酸反应的实验现象；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和氢气，由此分析。

【详解】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；遇空气变红棕色二氧化氮；

(2)II中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)①若硝酸根离子没有发生反应；则I溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但I中溶液变蓝，同时没有氢气放出；

②元素化合价处于最高价具有氧化性，中氮元素的化合价为最高价；具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

(4)金属与硝酸反应时，铜和铁的活泼性不同，产物也不同；过量的铁与稀硝酸反应产生了氢气；说明影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度。【解析】NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但I中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度；26、略

【分析】【分析】

固体NH4Cl和Ca(OH)2加热下反应生成氯化钙、氨气和水，可用于制取NH3，NH3密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法收集，能用向下排空气法收集；氨气水溶液有碱性，不能选用酸性干燥剂干燥氨气、无水CaCl2与氨气相互反应生成CaCl28NH3；也不能用无水氯化钙干燥氨气，据此回答。

【详解】

(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热下反应生成氯化钙、氨气和水，可制取NH3，化学方程式：

(2)a．浓硫酸有酸性，氨气有碱性，相互反应，故不符合；

b．碱石灰、氨气均有碱性，不反应，故符合；

c．无水CaCl2与氨气相互反应生成CaCl28NH3，故不符合；

d．P2O5有酸性；氨气有碱性，相互反应，故不符合；

则答案为b；

(3)a．NH3密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法收集，能用向下排空气法收集；

b．NO极易与氧气反应、不溶于水，能用排水法收集，不能用排空气法收集；

c．SO2密度比空气大；易溶于水；不能用排水法收集，能用向上排空气法收集；

则能用排水法收集的是b；能用向上排空气法收集的是c；

(4)氯气没有漂白性；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸有漂白性，如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条不褪色、潮湿的有色布条褪色；

(5)为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)；

(6)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙会发生反应：次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故长期露置于空气中的漂白粉主要成分为则：加若的稀盐酸与碳酸钙发生反应产生CO2气体；故答案为C；

(7)若固体只有Fe2O3、则发生反应：所得溶液加KSCN试剂时溶液变红色。若固体只含有Cu2O，它能与稀硫酸反应，化学方程式：、铜不溶于水，则固体有剩余。现取少量红色粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明溶液中不存在铁离子而存在亚铁离子，且无铜单质剩余，则可推知：氯化铁溶液腐蚀铜得到氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：则原固体粉末是Fe2O3、Cu2O二者混合物。【解析】bbc干燥的有色布条不褪色、潮湿的有色布条褪色NaOHCFe2O3、Cu2O二者混合物27、略

【分析】【分析】

由实验流程可知，海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，操作a为过滤，分离出含I-离子的溶液，溶液A中通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2；溶液B中含碘单质，加入四氯化碳萃取；分液，得到含碘单质的有机溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作，以此来解答。

(1)

由上述分析可知；操作a为过滤，故答案为：过滤；

(2)

双氧水中的H2O2具有氧化性，也能将I-氧化为碘单质；且还原产物是水，不带入杂质，故答案为：双氧水；

(3)

酒精易溶于水；不能为萃取剂，CCl4的密度比水大且不溶于水，可以萃取碘单质，故答案为：四氯化碳；

(4)

①用I2表示该反应的化学反应速率==0.12mol/L-1min-1；

②升高温度；化学反应速率增大；

故答案为：0.12；增大。【解析】（1）过滤。

（2）双氧水。

（3）四氯化碳。

（4）0.12增大五、结构与性质(共2题，共4分)28、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC29、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基六、原理综合题(共4题，共28分)30、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物；生成物能量的相对多少判断反应热；

(2)根据增大浓度；提高温度，增大表面积以及使用催化剂等都可以增大反应速率分析；

(3)FeCl3与Cu反应产生FeCl2、CuCl2；根据电子守恒；原子守恒书写反应方程式；根据原电池构成条件，结合反应原理画出相应的原电池示意图；

(4)①先根据图示计算CO表示的反应速率，然后利用速率比等于方程式中化学计量数的比计算v(H2)；根据气体的体积比等于压强比计算；

②根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】

(1)根据图示可知反应物的能量比生成物多；因此发生反应时会放出热量，故该反应是放热反应；

(2)A．改铁片为铁粉；增大了反应物的接触面积，反应速率增大，A正确；

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸；由于浓硫酸中硫酸主要以分子存在，溶液中氢离子浓度很小，且在常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，不能进行反应，反应速率不能加快，B错误；

C．升高温度；物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数加快，反应速率增大，C正确；

故合理选项是AC；

(3)FeCl3与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

在该反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，所以在设计成原电池时，Cu为负极，C为正极，含有FeCl3的水溶液为电解质溶液，装置图为：

(4)①反应在2L密闭容器中进行，根据图示可知反应开始至平衡，CO的物质的量由1.00