西藏日喀则市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

日喀则市第一高级中学1718学年度第二学期期中考试高一化学试卷卷面总分：100分考试时间：90分钟命题人：王传波审题人：白珍可能用到的原子量：O：16一、选择题（单选，每题3分，共45分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维B.合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D.过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳 D．甲烷3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质5．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸6．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42 B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO328．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag9.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A.1：2B.2：1C.1：1D.3：210.下列各物质不能由组成它的两种元素的单质经点燃或加热直接化合而得到的是()A．FeSB．NO2C．Na2O2 D．SO211、下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊12．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中13、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

14向下列试剂中通入SO2并验证SO2某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性15．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()

A.图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ:证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色二、非选择题（共55分）16．(6分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)它们制取氨气的化学方程式为：______________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。17．(17分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物；(2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________________________。当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：________________。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。18．(10分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)(1)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用__________________________________。(2)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。(3)若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途________________。(4)若C是红棕色气体，则A化学式可能为________________，试写出C与水反应的化学方程式____________________________________。19．(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________，c中加入的试剂是________，d中加入的试剂是________；实验现象为________________。

20、（14分）下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A

B

D

甲

乙

丙

（2）写出E→C反应的化学方程式：

。

日喀则市第一高级中学1718学年度第二学期期中考试高一化学答案115DACCBDCCABCDCBD16．(6分)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)NH3的密度小于空气的(3)乙(4)丙不能17．(17分)(1)酸性（2分）(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）2.24L（2分）1∶2,（2分）(3)褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（2分）(4)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（2分）(5)合理；（1分）SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色。（2分）18．(10分)(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(高温催化剂),\s\do5(△))2SO3(3)高炉炼铁(或其他合理答案)(4)NH3或N2；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO19．(14分)(1)检查装置气密性（2分）(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）(3)丙（2分）(4