2025年浙教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷578考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质在氧气中燃烧；产生黑色固体的是（）

A.木炭。

B.铁丝。

C.硫磺。

D.红磷。

2、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B.长期饮用蒸馏水对人体健康有益C.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D.实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道3、现有盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸4、下列对一些事实解释或做法错误的是（）A.盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子B.金属镁在空气中比铝更容易燃烧，是因为镁比铝的活动性强C.用稀盐酸或灼烧的方法区分真黄金和假黄金（铜锌合金）D.滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，证明原溶液中一定含有CO或SO5、2014年1月26日美国要求日本归还数百公斤可用于制造原子弹的材料--放射物质钚（Pu），以警告其在钓鱼岛和参拜靖国神社事件上的错误言行．下列关于钚（Pu）说法不正确的是（）A.钚元素元素符号为PuB.原子核内质子数为94C.相对原子质量为239克D.属于金属元素6、阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．下列说法正确的是（）A.阿司匹林中含有24个原子B.阿司匹林属于有机高分子化合物C.阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成D.阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：87、下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（）A.液氧、冰水混合物、钛合金B.煤气、啤酒、汽水C.酒精、稀有气体、石油D.氢气、高锰酸钾、煤8、在物质混合（或反应）等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合（或反应）过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A.1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量B.1g酒精和1g水混合后溶液的质量C.温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g水后，所得溶液的质量D.1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸混合后溶液的质量9、将装有木炭粉和氧化铜的试管加热一段时间（如图）；发现试管内固体质量减少了，减少的这部分质量是参加反应的（）

A.碳元素的质量。

B.铜元素和氧元素的质量。

C.铜元素的质量。

D.氧元素和碳元素的质量。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、为探究食盐在水中的溶解性；王刚将食盐溶解于20℃的水中，其实验数据如表．则下列叙述正确的是（）

。实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.5④10513.5A.②所得溶液是不饱和溶液B.20℃时，NaCl10g的溶解度为3.6gC.③、④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%11、双球洗气管常用于气体除杂．干燥．吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行图中实验；发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是（）

。O2HClNH3CO2通常情况下；1体积水。

能吸收的气体的体积数0.0315007001A.NH3B.HClC.CO2D.O212、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是（）A.消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B.消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC.制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD.制取硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O13、有反应：X+H2S04=BaS04+2Y，下面分析正确的是（）A.Y中一定含有氢元素B.X一定是BaCl2C.Y可能是HClD.X和Y的相对分子质量之差为l3514、有四氧化三铁、CuO组成的混合物与足量CO在高温条件下充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀质量为10g，则原固体混合物的质量可能是（）A.5.6gB.6.7gC.7.8gD.8.9g15、如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.

等质量的铁、锌分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应B.

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D.

等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应16、己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（）A.该样品可能是纯净的Fe2O3B.若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4C.若该样品含多种物质，则样品中一定含FeOD.该样品中可能含有3种物质17、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示rm{.}图中两圆相交部分rm{(A}rm{B}rm{C}rm{D)}表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是rm{(}rm{)}A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色18、下列叙述中正确的是（）A.化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的C.化学反应过程中都会发生放热现象D.干电池放电是化学能转化为电能评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、试解释在实验中出现下列情况的可能原因（写出1条即可）．

①用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变成浅红色____．

②做铁丝在氧气中燃烧实验时，未看到铁丝燃烧现象____．

③给试管中固体加热，发现试管破裂____．

④做空气中氧气含量测定实验，发现结果偏小（写一种即可）____．20、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是____；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）____；

（2）小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是____

（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为____，若按如图操作，实际配成的溶液溶质质量分数为____．

（4）在正确称量氢氧化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，此时应该____

A．向左调节平衡螺母B．向左移动游码C．减少砝码D．添加药品。

（5）在正确称量氢氧化钠的过程中，若操作过慢，会对所配溶液中氢氧化钠的质量分数有何影响？____．21、如图所示为干电池的剖面图，黄铜帽是电池的____极，钢碟是电池的____极．

22、生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是____（填操作名称）

（2）某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有没有泡末，却有大量浮渣，则说明该井水是____（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是____．

（3）目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务．提出了水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求．高锰酸盐中含有MnO4-离子，其中Mn元素的化合价为____价．23、如图是实验室中制取气体的常用装置；请回答下列问题：

（1）仪器a的名称：____．

（2）化学小组在实验室进行探究实验．

①用装置A制取氧气的化学方程式____；

②用装置B制取氧气时，试管口一小团棉花的作用是____；

③用装置C来收集一瓶二氧化碳，进气管口是____端，实验室制取二氧化碳的化学方程式是____．

（3）若要收集20mL的氧气，在装置C中应装满水，同时还缺少的化学仪器是____．

（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品l0g，加人一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）24、利用家中的杯子、注射器及塑料瓶、碗、筷、匙、饮料吸管、棉纱，进行家庭小实验时，即使经过加工改造，对下列实验室中的常见仪器，也无法替代的是____（填序号）．

25、（2006•厦门）根据如下2005年十大科技进展的报道；回答问题．

材料1：法国科学家利用特种显微仪器；让一个分子做出了各种动作．这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人．

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”．这种分子装载药物后；被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗．

（1）材料1和2研究的粒子是；构成物质的粒子还有和．

（2）分析上述材料；谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：．

（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）．26、(6分)水是重要的自然资源。⑴下图所示的3个实验，A中水发生了____(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为；C中净化水的方法是和吸附。A．水的沸腾B．水的电解C．水的净化⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为。⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是填字母序号)。A．废铁钉B．熟石灰C．二氧化碳D．碳酸钠⑷铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。27、从Na；S、H、O、Cu五种元素中选择适当的元素按要求填空．

（1）写出符合下列要求的物质的化学式。

非金属氧化物：____、____、____；金属氧化物：____、____

酸：____碱：____、____盐：____、____

（2）用上述物质写出符合要求的化学方程式．

化合反应：____、____、____．

分解反应：____．

酸与金属氧化物反应：____、____．

碱与非金属氧化物反应：____、____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)28、氧气的三态变化是物理变化．____．29、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．30、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）31、氧气的三态变化是物理变化．____．评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)32、请用化学符号（化学式）表示下列物质：

（1）氧气____．

（2）氮气____．

（3）二氧化碳____

（4）水____

（5）高锰酸钾____．33、A～G是初中常见的7种物质；它们有如图所示的转化关系．

已知A；C是无色液体；B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．

（1）请写出下列物质的化学符号：D____，G____，H____．

（2）请写出下列变化的文字表达式：①B→F____，②C→B____．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共20分)34、能在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____．35、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子；78个中子．

①131I原子的核外电子数为____．

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为____．

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是____．

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为____kg．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确．

C；硫磺在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．

D；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据木炭；铁丝、硫磺、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

2、C【分析】解：rm{A}将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水中含有可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水rm{.}故A说法不正确；

B；蒸馏水中缺少人体所需要的矿物质；长期饮用对健康不利，故B说法不正确；

C、洗涤剂有乳化作用，洗涤剂能洗涤餐具上油污rm{.}故C说法正确；

D、由于盐酸与铁的反应，实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道，会腐蚀下水道rm{.}故D说法不正确．

故选C．

A；根据水中含有可溶性杂质解答；

B；根据蒸馏水中缺少人体所需要的矿物质解答；

C；根据洗涤剂具有乳化作用解答；

D；根据铁与盐酸的反应分析．

本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习．【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．【解析】【解答】解：A、向盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液中加入水时；溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；

B、向盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时；盐酸能和氢氧化钠反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入氢氧化钠溶液时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；

C、向盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液中加入纯碱溶液时；碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故选项正确；

D、向盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液中加入稀盐酸时；溶液仍然显酸性．故选项错误．

故选C．4、D【分析】【分析】A；根据酸的共性的原因解答；

B；根据金属的化学性质解答；

C；根据物质的性质差异进行鉴别；

D、根据氯化钡的化学性质解答．【解析】【解答】解：A；盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红；是因为溶液中都含有氢离子，正确；

B；金属镁在空气中比铝更容易燃烧；是因为镁比铝的活动性强，正确；

C；金与盐酸不反应；黄铜中的锌能与盐酸反应，故可以使用盐酸鉴别真假黄金，正确；

D、滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，不能证明原溶液中一定含有CO或SO；还可能含有银离子，错误；

故选D．5、C【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的符号是Pu，故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子原子核内质子数为94，故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为239，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

D；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的名称是钚，属于金属元素，故选项说法正确．

故选：C．6、C【分析】【分析】A；根据阿司匹林的微观构成进行分析判断．

B；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物；可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．

C；根据阿司匹林化学式的含义进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；阿司匹林是由阿司匹林分子构成的；1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，故选项说法错误．

B；阿司匹林的相对分子质量较小；属于有机小分子，故选项说法错误．

C；阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

D；阿司匹林中碳、氢元素质量比为（12×9）：（1×8）≠9：8；故选项说法错误．

故选C．7、A【分析】【分析】本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的纯净物，混合物是由多种物质组成．【解析】【解答】解：A；液态氧是单质；冰水混合物中只有一种物质水，且是由氢和氧两元素组成的，是氧化物，钛合金是混合物，A正确；

B；煤气是混合物；不是单质，故B错；

C；酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不是单质，故C错误；

D；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物；不是氧化物，故D错．

故选A8、A【分析】【分析】A；金属锌和稀盐酸反应后生成氢气；

B；两种物质的质量可以相加；

C；饱和硝酸钾中加入硝酸钾后不能再溶解；

D、氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应后不生成气体或沉淀．【解析】【解答】解：A；1g金属锌和1g稀盐酸反应后产生氢气逸出；所以溶液的质量小于2g；

B；1g酒精和1g水混合后酒精溶解在水中形成溶液；溶液总质量等于2g；

C；1g饱和硝酸钾溶液中加入1g水；溶剂质量增加，所得溶液的质量是2g；

D；1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸溶液混合后二者发生化学反应；既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g．

故选A．9、D【分析】

在加热的条件下；木炭粉和氧化铜的反应生成了二氧化碳和铜．由此可知；

A；在加热的条件下；碳夺取氧化铜中的氧生成了二氧化碳气体，所以，减少的质量不只是碳元素的质量，故A错误；

B；铜元素的质量没有变化．故B错误；

C；铜元素的质量没有变化．故C错误；

D；在加热的条件下；碳夺取氧化铜中的氧生成了二氧化碳气体，所以，减少的质量是氧元素和碳元素的质量．故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据在加热的条件下；木炭粉和氧化铜的反应及质量守恒定律进行分析．

二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】【分析】A；根据饱和溶液概念、对比②③分析；

B；根据③中数据进行分析；

C；根据溶质的质量分数计算式分析；

D、根据溶质的质量分数计算式分析．【解析】【解答】解：A；对比②③可见；20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.5g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，故A正确；

B；由③可见；20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.5g氯化钠，故20℃时，100g水中达到饱和，可以溶解35g氯化钠，所以，20℃时，NaCl的溶解度为35g，故B错误；

C；③、④溶液中同为10g水中溶解了3.5g氯化钠；所以③、④溶液的溶质质量分数相等，故C正确；

D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为=16.7%．

故选：AC．11、AB【分析】【分析】根据已有的知识结合题干提供的信息进行，据图可知气体进入双球吸气管，左端液面上升，该气体易溶于水，氧气不易溶于水，氯化氢易溶于水，氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水．【解析】【解答】解：A；氨气易溶于水；水溶液呈碱性，能使石蕊变色，故A正确；

B；氯化氢易溶于水；水溶液呈酸性，能使石蕊变色，故B正确；

C；二氧化碳能溶于水；但是不能使液面变化明显，故C错误；

D；氧气不与溶于水；不会使液面明显变化，故D错误；

故选AB．12、CD【分析】【分析】A、此选项消除SO2气体；方法合理科学，避免空气污染，符合绿色环保要求；

B；此选项消除消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染；避免酸雨的形成，符合绿色环保要求；

C、由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体；不符合倡导的绿色化学；

D、由此法制取硝酸铜，代价太大，且生成NO气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学；【解析】【解答】解：A、既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥；不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求。

B；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染；防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求；

C、由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体；既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学；

D；由此法制取硝酸铜；既不经济，又生成NO气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学；

故选C、D13、AC【分析】

A、根据化学变化前后元素的种类不变，由反应X+H2S04=BaS04+2Y；可判断Y中一定含H元素；故A正确；

B、物质X可能是BaCl2，也可能为Ba（NO3）2、Ba（OH）2；故B错误；

C、若物质X为Ba（OH）2，则Y为H2O；若物质X为BaCl2；则Y为HCl，所以说Y可能是HCl，故C正确；

D、若物质X为BaCl2；则Y为HCl，X和Y的相对分子质量之差为208-36.5=171.5≠135；故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据硫酸的性质及复分解反应的规律，由反应X+H2S04=BaS04+2Y；可判断物质X中一定含有金属钡元素；Y中一定含H元素，且物质X、Y含有相同的化合价呈-1价的根．

14、BC【分析】【分析】根据对应方程式找出物质之间的反应关系，然后找出对应的四氧化三铁和氧化铜的质量分别数值，也就是利用极值法进行分析．【解析】【解答】解设当对应10g沉淀时；对应的四氧化三铁和氧化铜的质量分别为x；y．

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

CuO+COCu+CO2

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

则Fe3O4～～4CO2～～4CaCO3↓

232400

x10g

=

x=5.8g

而对应氧化铜。

CuO∽∽CO2∽∽CaCO3↓

80100

y10g

=

y=8g

所以对应的物质的质量应该是大于5.8g小于8g，故选BC．15、AB【分析】解：A；分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸；当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以图象正确，故A正确；

B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，故B正确；

C；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；固体的质量不能从零开始，故C错误；

D；等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多；故D错误．

故选：AB．

A；根据向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸；当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体进行分析；

B；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；

C；根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

D；根据等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多进行分析．

本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．【解析】【答案】AB16、CD【分析】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.1mol；

根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.1mol；氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量；

即n（O）=n（CO2）=0.1mol，n（Fe）===0.075mol

n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4；

A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3；故A错误；

B、若含有多种物质，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，则可以是FeO和Fe2O3组合；其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故错误；

C、若是纯净物，则可以是Fe3O4（因n（Fe）：n（O）=3：4），若含有多种物质，可以是FeO和Fe2O3组合；其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，因此一定含有FeO，故正确；

D；根据C的分析；也可以是三种物质的混合，故正确．

故选CD．

设铁的氧化物化学式为FexOy，发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量；根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量；

根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O）；结合选项进行分析解答．

本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是解题的关键，题目难度中等．【解析】【答案】CD17、AC【分析】解：rm{A}氢氧化钙的溶液显碱性；遇石蕊能够使石蕊变蓝；

B；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；

C；碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成；产生气泡；

D；石蕊遇到硫酸时会变红色；因为硫酸的溶液显酸性．

故选：rm{AC}．

A；利用碱性溶液遇石蕊时石蕊变色的知识解决．

B；氢氧化钙与碳酸钠反应时会有沉淀生成．

C；碳酸钠与硫酸反应会有气体生成．

D；石蕊遇酸变红色．

此题考查了酸碱盐之间的化学反应，同时结合指示剂进行了分析，较全面的学习了酸碱盐的有关知识．【解析】rm{AC}18、AD【分析】【分析】A．根据化学变化中的能量变化；进行分析判断．

B．根据人类利用的能量的来源；进行分析判断．

C．根据化学反应过程中的能量变化常表现为吸热或放热；进行分析判断．

D．根据能量的转化来分析．【解析】【解答】解：A．化学变化不但生成其他物质；而且还伴随着能量的变化，故选项说法正确．

B．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的；如利用的太阳能；风能等不是通过化学反应获得的，故选项说法错误．

C．化学反应过程中的能量变化常表现为吸热或放热；化学反应过程中不一定都会反生放热现象，也可能是吸热现象，故选项说法错误．

D．干电池放电是化学能转化为电能；故正确．

故选AD．三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤与注意事项、铁丝在氧气中燃烧以及做空气中氧气含量测定实验的实验注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：①用高锰酸钾制取氧气时；高锰酸钾小颗粒容易随氧气一起导出，导致水槽中的水变成红色，在试管口放上一团棉花，以防止高锰酸钾小颗粒的排出．

②做铁丝在氧气中燃烧的实验时；为了防止熔化物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内装少量的水或铺一层细沙．

③加热过程中试管破裂；可能是因为：试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；试管没有均匀预热，会造成试管受热不均匀而破裂等．

④测定的氧气体积含量低于21%；可能是红磷的量不足，也可能是装置漏气，实验结束未等冷却就打开止水夹，导管中未事先加满水．

故答案为：①试管口没有放一团棉花；②未在瓶中放少量水或细沙；③试管口没有略向下倾斜；④可能是红磷的量不足．20、略

【分析】【分析】（1）依据图示作出以及溶液配制中需要的仪器进行解答；

（2）先由图示判断该步是什么操作；再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；

（3）依据托盘天平的使用判断操作正误；由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出物码放反的计算公式，进而得出实际质量；由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果；

（4）根据在正确称量氢氧化钠的过程中；若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少进行解答；

（5）根据氢氧化钠容易吸收空气中水蒸气而潮解进行解答．【解析】【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是烧杯；按实验要求；图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：烧杯；玻璃棒；

（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误；物码放反了；故答案为：药品和砝码的位置放反了；

（3）原计划称量物质的质量=10g+5g+3g=18g，水的体积为82mL，所以水的质量为82g，原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数==18%；由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g，所以实际配成的溶液溶质质量分数==12.8%；故答案为：18%；12.8%；

（4）在正确称量氢氧化钠的过程中；若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少，所以此时应该添加药品；故答案为：D；

（5）氢氧化钠容易吸收空气中水蒸气而潮解，所以在正确称量氢氧化钠的过程中，若操作过慢，会导致氢氧化钠的质量减少，所以会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数偏小．故答案为：偏小．21、略

【分析】【分析】根据图示进行分析即可，黄铜帽是干电池的正极，钢碟是干电池的负极．【解析】【解答】解：由图可以看出，黄铜帽是干电池的正极，钢碟是干电池的负极，故填：正，负．22、略

【分析】【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；

利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；

根据高锰酸根离子的化合价可以计算锰元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）茶杯内的纱网；可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是过滤．

故填：过滤．

（2）向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；

加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．

故填：硬水；加热煮沸．

（3）设锰元素的化合价为x；

高锰酸根离子带1个单位负电荷；说明高锰酸根的化合价是-1，氧元素化合价是-2；

根据题意有：x+（-2）×4=-1；

x=+7．

故填“+7．23、略

【分析】【分析】试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．有关化学方程式的计算要准确．【解析】【解答】解：（1）试管是常用的反应容器；故答案为：试管。

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用装置C来收集一瓶二氧化碳，进气管口是b，因为二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管；③b；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）若要收集20mL的氧气；在装置C中应装满水，同时还缺少的化学仪器是量筒，故答案为：量筒。

（4）设该食用纯碱中Na2CO3的质量分数为x；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

10g•x3.3gx=79.5%；

答：食用纯碱中Na2CO3的质量分数是79.5%；

故答案为：79.5%；24、略

【分析】【分析】根据家中的装置和题中所提供的实验仪器进行对照解答．【解析】【解答】解：碗可以替代烧杯，塑料瓶嘴可以替代漏斗，筷子可以替代玻璃棒，饮料吸管可以替代胶头滴管，棉纱和塑料瓶可以替代酒精灯，杯子可以替代量筒，勺子可代替药匙．但是天平是称量装置，铁架台是支撑装置，不会替代，故选②⑤．25、略

【分析】

（1）构成物质的基本微粒有三种；即分子；原子和离子，故填：分子，原子，离子；

（2）微观粒子总是在不断运动的；人类已经能够控制分子的定向运动，故填：随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；

（3）水分子很小；分子与分子之间有一定的间隔，分子在不断的运动，故填：我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我．

【解析】【答案】根据微粒的特点进行分析；构成物质的基本微粒有分子；原子和离子，科学已经发展到人类能够控制分子的定向运动，根据水的微观构成和水分子的性质想象水的微观构成情况．

26、略

【分析】【解析】试题分析：（1）水的沸腾，是水由液体变成气体的过程，没有生成其他物质，因此该变化是物理变化；在电解水的实验中，可知正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且氢、氧的体积比是2：1，由于试管1连接电源负极，且气体体积大，因此试管1中收集的气体是氢气；自制净水器中的卵石、石英砂、蓬松棉和滤纸的功能一样，起到过滤的作用。（2）生石灰是氧化钙，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），故反应的化学方程式表示为CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）根据酸的性质分析，减弱含有硫酸的废液的酸性，就是反应掉废液中硫酸。A、废铁钉能与硫酸发生置换反应，产生氢气，可以减弱废液的酸性；B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，生成盐和水，可以减弱废液的酸性；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但与硫酸不反应，不能减弱废液的酸性；D、碳酸钠能与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以减弱废液的酸性。故选C（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变，可知方程式右边比左边少了16个H原子和8个O原子，故可推出另一种物质化学式为H2O，且化学计量数是8。考点：电解水实验，水的净化，酸的化学性质，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式【解析】【答案】⑴物理H2过滤⑵CaO+H2O=Ca(OH)2⑶C⑷8H2O27、略

【分析】

（1）二氧化硫；三氧化硫、水都属于非金属氧化物；

氧化钠；氧化铜都属于金属氧化物；

硫酸；亚硫酸都属于酸；

氢氧化钠；氢氧化铜都属于碱；

硫酸钠；硫酸铜都属于盐；

故答案为：SO2；SO3；H2O；Na2O；CuO；H2SO4（H2SO3）；NaOH；Cu（OH）2；Na2SO4；CuSO4；

（2）二氧化硫和水反应；三氧化硫和水反应、氧化钠和水反应都属于化合反应；

氢氧化铜受热分解属于分解反应；

氧化钠和硫酸；氧化铜和硫酸反应属于酸与金属氧化物反应；

二氧化硫与氢氧化钠；三氧化硫与氢氧化钠反应碱与非金属氧化物反应．

故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．

【解析】【答案】（1）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．含有金属元素的氧化物为金属氧化物，由非金属元素和氧元素组成的氧化物属于非金属氧化物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

（2）根据反应类型分析；分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应．

四、判断题(共4题，共20分)28、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．29、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶