2025年浙教新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学上册月考试卷972考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂；以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）

A.与氢气加成最多消耗氢气5molB.能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C.1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应D.该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应2、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O＋2Ag下列有关说法正确的是。

A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－—2e－＝Cu2O+H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD.电池工作时，溶液中OH-向正极移动3、光催化固氮合成氨的机理如图所示；下列说法不正确的是。

A.NH3分子是极性分子B.此反应中氮气做氧化剂C.无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的D.此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O24、在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示。

A.Z的浓度的增加B.Y的浓度的增加C.X的浓度的减少D.X的物质的量的减少5、下列表示正确的是A.硅原子的结构示意图：B.四氯化碳的结构式：CCl4C.氢气的空间充填模型：D.羟基的电子式：6、下列说法不正确的是A.研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定比例式→确定分子式→确定结构式B.油脂与淀粉、纤维素都是天然高分子化合物C.对“地沟油”进行皂化反应制肥皂，是“变废为宝”的一条有效途径D.携带禽流感病毒的鸡肉，只要加热烹煮足够长时间，仍可放心食用的科学原理是蛋白质在高温下发生变性7、实验室里用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①水洗②10%氢氧化钠溶液洗③水洗④用干燥剂干燥⑤蒸馏。下列说法错误的是()A.①②③步，都会用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯B.第④步，可以用无水作干燥剂C.第⑤步蒸馏的目的，主要为了除去溴苯中的苯和D.蒸馏时选用直形冷凝管8、某有机物的分子式为其分子中有两个．两个一个和一个则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A.2种B.3种C.4种D.5种9、某种熔融碳酸盐燃料电池的装置如图。下列说法错误的是。

A.电池工作时，电子由电极A经电解质溶液流向电极BB.在电极A上发生的电极反应为C.催化重整的反应为D.理论上，每消耗(标准状况下)转移电子的物质的量为评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3(1mol·L-1)、HClO4(1mol·L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。___________11、利用原电池原理可以探究金属的活动性。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做___极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是___；银片上发生的电极反应式是__。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为___L，通过导线的电子的物质的___量为mol。

(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是___。(填序号)

。方案。

现象或产物。

①将铁片置于CuSO4溶液中。

铁片上有亮红色物质析出。

②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧。

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中。

铁片上有气泡产生；铜片上无气泡产生。

④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中；并用导线连接。

铁片溶解；铜片上有气泡产生。

12、将下列物质与对应的分子式(或结构简式)连起来_________。

葡萄糖

乙酸乙酯

淀粉

乙酸

蔗糖13、石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．

（1）石油分馏时，在不断向________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为____操作过程．

（2）石油裂化分为热裂化、_________和加氢裂化，裂化的目的是提高________________的产量．

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒______进行燃烧的过程．

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与__________作用生成液体燃料的过程。14、依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极；发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。15、I.请根据有关知识；填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰；②氢氧化钠固体溶于水；③碳与水蒸气的反应；④酸碱中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐败。

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH−H、1molO=O、1molO−H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。

A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3

II.下列物质：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(3)只存在非极性键的是_____(用序号填空；下同)。

(4)既含有共价键又含有离子键的是______________。

(5)当其熔化时，不破坏化学键的是______________。16、(1)某实验小组同学进行如图所示实验；以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。17、如图所示；水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。

（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。

（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误19、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误20、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误21、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误22、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误23、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误24、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误25、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)26、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。

（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物；其中X的结构简为_____。

（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有___种；写出其中一种有机物的结构简式：____。

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)27、乙烯是一种重要的化工原料；某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

（1）用化学反应方程式解释装置中的实验现象：________________________。

（2）装置中的现象是________________，其发生反应的类型是________________。

（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。

（4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方是________（填序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。

a.将气体通入水中。

b.将气体通过装溴水的洗气瓶。

c.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

d.将气体通入氢氧化钠溶液中28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1）；以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）熔点（℃）环乙醇0.9625161难溶于水环乙烯0.81﹣10383难溶于水

（1）制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中；再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层。（填上或下）

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入_____（填“g”或“f”）。收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的原因是_____。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品。

B.环己醇实际用量多了。

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.S﹣诱抗素分子中碳碳双键和羰基能与H2加成，1molS﹣诱抗素最多能与4molH2加成；故A错误；

B.含C=C；能发生加成；氧化反应，含﹣OH，能发生取代反应，含有﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，故B正确；

C.分子中含有1个羧基；能与氢氧化钠反应，1mol该分子能与含1molNaOH的溶液完全反应，故C错误；

D.分子中含有3个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的3molBr2反应；故D错误．

故选B。2、B【分析】【详解】

A．制造水泥的主要原料为粘土；石灰石、辅助原料等；没有石英，A错误；

B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；B正确；

C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu；C错误；

D．原电池工作时；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．NH3分子为三角锥形；它为极性分子，A项正确；

B．此反应中N由0价变为NH3中-3价，N2为氧化剂；B项正确；

C．催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能；不同催化剂催化历程不同，活化能不同，C项错误；

D．此反应为H2O产生H2和O2，H2和N2光照条件下产生NH3，所以总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2；D项正确；

故选C。4、A【分析】【详解】

v(正)×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度；v(逆)×t（平衡）表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时Y的浓度减少量Δc（Y），则。

A．浓度变化量之比等于化学计量数之比；根据方程式可知Y的浓度减少量等于Z的浓度的增加量，故A正确；

B．由上述分析可知；阴影为平衡时Y的浓度减少量，故B错误；

C．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc（X）=Δc（Y）；为阴影面积的一半，故C错误；

D．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc（X）=Δc（Y）；容器的体积为1L，X的物质的量的减少量为阴影面积的一半，故D错误；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．Si原子核电荷数为14，原子核外有14个电子，结构示意图为A正确；

B．四氯化碳的结构式为图示为分子式或结构简式，B错误；

C．图示为氢气的球棍模型；不是空间充填模型，C错误；

D．羟基显电中性，电子式为D错误；

综上所述答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．研究有机物的基本步骤是：分离；提纯→确定实验式(最简式或比例式)→确定分子式→确定结构式；故A正确；

B．相对分子质量在10000以上的分子为高分子物质；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；

C．地沟油的主要成分为油脂；含有害物质不能食用，但可以用来做肥皂，故C正确；

D．加热烹煮过程中；蛋白质在高温条件下发生变性，故D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

溴和苯反应生成溴苯和溴化氢；溴和苯反应制得的粗溴苯含有溴；苯、溴化铁等杂质，通过水洗除去溴化铁，再用10%氢氧化钠溶液与溴反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，通过水洗除去溴化钠、次溴酸钠及过量的NaOH，再用干燥剂除去水得溴苯和苯的混合物，将混合物蒸馏得溴苯，据此解答。

【详解】

A．①②③洗涤步骤为：将待洗涤溴苯置于分液漏斗；加入蒸馏水(或10%NaOH溶液)，振荡；静置分层、分液，用烧杯承接有机层，因此①②③步，都会用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，A正确；

B．与水反应生成十水硫酸钠而吸水，因此可用作第④步的干燥剂；B正确；

C．结合分析可知；第⑤步蒸馏的目的，主要为了除去溴苯中的苯，C错误。

D．蒸馏时选用直形冷凝管；选用水作冷凝剂，D正确。

答案选C。8、C【分析】【分析】

根据分子式可知C11H16不饱和度为4。分子中含有苯环的不饱和度为4，所以满足条件的结构中只有一个侧链，据此写出可能的结构。

【详解】

C11H16不饱和度为=4，分子中含有苯环的不饱和度为4，所以满足条件的结构中只有一个侧链，分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有：

答案选C。9、A【分析】【详解】

A．电子只能在导线中流动；不能在溶液中流动，故A错误；

B．由图示可知电极A上CO和H2发生反应转化成CO2和H2O，电极反应式为：故B正确；

C．由图中信息可知催化重整过程中甲烷和水反应转化成CO和H2，反应为故C正确；

D．在电极B上发生反应，每消耗1mol转移4mol电子，则每消耗(标准状况下)即1mol，转移电子的物质的量为故D正确；

故选：A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】CaSO4+H+=Ca2++HSO或2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片被氧化做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；银片为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；

(2)根据前后的质量差可知，工作时消耗了60g-47g=13g锌，物质的量为=0.2mol；根据总反应可知产生0.2mol氢气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol；

(3)①根据现象可知发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可以说明铁的金属活动性比铜强，①符合题意；

②该实验只能说明氯气具有较强氧化性；无法比较铁和铜的活动性，②不符合题意；

③现象说明Fe比H活泼；Cu不如H活泼，可以说明铁的金属活动性比铜强，③符合题意；

④现象说明铁片失电子被氧化；为负极，铜片为正极，可以说明铁的金属活动性比铜强，④符合题意；

综上所述答案为①③④。【解析】负极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑4.480.4①③④12、略

【分析】【详解】

葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，乙酸的结构简式为CH3COOH，蔗糖的分子式为C12H22O11，故将这些物质与对应的分子式(或结构简式)连起来的结果为【解析】13、略

【分析】【详解】

（1）石油分溜在分馏塔中进行；且该过程为连续操作；

（2）石油裂化分为热裂化；催化裂化和加氢裂化；裂化的目的是提高汽油的产量，尤其是轻质燃料油（或汽油）的产量；

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分；矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒；并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程；

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程。【解析】①.分馏塔②.连续③.催化裂化④.轻质燃料油（或汽油）⑤.硫⑥.浮动⑦.催化剂⑧.水14、略

【分析】【详解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时；电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。

【点睛】

根据化学反应设计原电池时，反应中失去电子的物质为负极或在负极反应，如是金属，则该金属做原电池的负极，得到电子的物质在正极反应。正极的电极材料选择石墨或金属性比负极弱的金属电极。原电池工作时，负极失去电子被氧化，正极上得到电子被还原，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动。【解析】ZnCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不15、略

【分析】【分析】

I.(1)常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸或与水的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)；

(2)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答；燃烧反应为放热反应。

II．(3)一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

(4)既含有共价键又含有离子键的是离子化合物；阴离子或阳离子为复杂离子；

(5)熔化时不破坏化学键；说明该物质中只存在共价键，为分子晶体．

【详解】

I.①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应；属于常见的吸热反应；

②氢氧化钠固体溶于水；溶解放热，但不是化学反应；

③碳与水蒸气的反应是吸热反应；

④酸与碱的中和反应要放热热量；是常见的放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；

⑥食物因氧化而腐败要放出热量；属于放热反应是；

故属于吸热反应的是①③；放热反应④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则形成1molO-H键放出Q3kJ热量，对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)，断开0.5molO=O键和1molH-H键所吸收的能量Q1+Q2，生成新键释放的能量2Q3，该反应放热，放出热量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3；故合理选项是B；

II.①CaBr2是离子化合物；只含有离子键；

②H2O是共价化合物；只含有极性共价键；

③NH4Cl是离子化合物，含有离子键，在阳离子NH4+中含有极性共价键；

④H2O2是共价化合物；含有极性共价键和非极性共价键；

⑤Na2O2是离子化合物，含有离子键；在阴离子O22-中中含有非极性共价键；

⑥Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键；在阴离子OH-中含有极性共价键；

⑦HClO是极性共价键；含极性共价键；

⑧I2是单质；只含有非极性共价键。

(3)综上所述可知只存在非极性键的是⑧；

(4)既含有共价键又含有离子键的是③⑤⑥；

(5)当其熔化时；不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体，属于分子晶体的有②④⑦⑧。

【点睛】

本题考查化学反应的热效应、反应热与化学键的关系、物质含有的化学键类型的判断等知识。化学反应过程中伴随的能量变化通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象，掌握反应发生时能量变化的原因及微粒结合的作用力的种类特点、晶体类型关系是本题解答的关键。【解析】①③④⑤⑥B⑧③⑤⑥②④⑦⑧16、略

【分析】【分析】

(1)化学反应中；温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；

(2)一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2；由气态水转化为液态水还要放出热量；

(3)反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能；据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量差。

【详解】

(1)通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，②烧杯中的温度降低，则Ba(OH)2⋅8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图(b)数据可知；该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化；

(2)由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，则4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。【解析】放吸①小于31.917、略

【分析】【分析】

(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；

(2)中性条件下；铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；

(3)酸性条件下；铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子，正极上氢离子得电子；

【详解】

(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；所以水槽中试管内有一枚铁钉，铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀；

(2)若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe−2e−═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e−═4OH−；

(3)若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。

【点睛】

铁在不同的条件下发生的腐蚀情况不一样，酸性条件下是析氢腐蚀，碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀。【解析】吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。19、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。21、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。23、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。24、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。25、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、有机推断题(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E，E与C6H7BrS发生取代反应生成F，则E的结构简式为：C6H7BrS的结构简式为：

（5）由苯甲醇制