2025年新科版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高二化学下册月考试卷771考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10﹣4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（）A.＜1×10﹣14B.＞1×10﹣14C.=1×10﹣14D.无法确定2、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表rm{.}分析判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}。元素代号rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}化合价rm{-1}rm{-2}rm{+4}rm{-4}rm{-1}rm{+5}rm{-3}rm{+3}rm{+2}rm{+1}原子半径rm{/nm}rm{0.071}rm{0.074}rm{0.077}rm{0.099}rm{0.110}rm{0.143}rm{0.160}rm{0.186}A.rm{A}的单质能将rm{E}单质从rm{HE_{3}}的溶液中置换出来B.rm{A}rm{H}rm{J}的离子半径由大到小顺序是rm{A>J>H}C.rm{G}元素的单质不存在同素异形体D.rm{I}在rm{DB_{2}}中燃烧生成两种化合物3、常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.使酚酞变红色的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.由水电离出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}rm{mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{K^{+}}C.rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=1隆脕10^{12}}的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Al^{3+}}D.rm{c(Fe^{3+})=0.1}rm{mol?L^{-1}}的溶液中：rm{K^{+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SCN^{-}}4、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（）A.1mol天然维生素P在一定条件下最多与7molH2加成B.1mol天然维生素P和溴水反应，可消耗6molBr2C.可用有机溶剂萃取D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应5、下列有机物命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2-}乙基戊烷B.rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷C.rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇D.rm{2-}甲基rm{-3-}丁炔评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、研究NO2、SO2；等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是____L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=____kJ•mol-1．

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____．

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变。

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=____．7、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%；乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为____极．

②电极b上发生的电极反应为____．

③电解前后乙溶液pH____（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液pH=____．

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积____；电极c的质量增加了____g．

（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：____．8、根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是_______，名称是________。(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。(3)反应④的化学方程式是____________。9、（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”、“负”）。（2）水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+4H2(g)→CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为。10、实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达______，发生的离子反应方程式为______，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为：______．11、蛋白质是日常生活中人类必须的六大营养素之一，向两支盛有蛋白质溶液的试管中分别加入一定量的饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液时都会出现沉淀，这两个作用过程被分别称为____和____，区别两种作用的简单方法是。12、某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验。

序号时间。

浓度。

温度

10

20

30

40

50

601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604200℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____mol/．

（2）在实验2，A的初始浓度C2=____mol/L．

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、=、＜）且C3____1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）．13、配平下列氧化还原反应方程式，并填空：____________Cu+____________H2SO4(浓)═____________CuSO4+____________SO2↑+____________H2O

其中氧化剂是____________氧化产物是____________．

若生成1molSO2气体，则反应中转移了____________mol电子．14、环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气；优化生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识；回答下列问题：．

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H1=-662kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H2=-1251kJ•mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：______

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3molNO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol．

①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为______．

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是______．

A．容器内压强保持不变。

B．速率关系：2v（NO）（正）=v（N2）（逆）

C．容器内CO2的体积分数不变。

D．混合气体的密度保持不变。

③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．评卷人得分三、推断题(共7题，共14分)15、有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用；其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100%．

已知：

（1）

（2）

（3）

请回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称是______．③的反应类型为______

（2）反应①的化学方程式是______．反应④的化学方程式是______．

（3）E的结构简式是______．F的结构简式是______．

（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有______种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为______．

①苯环上的一取代物只有2种；

②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH．16、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}请根据以上信息回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}__________、rm{F}_________________________________。rm{(2)}写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应rm{垄脵}的化学方程式：_____________________________________________________。反应rm{垄脹}的离子方程式：______________________________________________________。反应rm{垄脻}的离子方程式：______________________________________________________。rm{(3)}通常用________溶液检验物质rm{G}中阳离子，其原理是___________________________。rm{(}用离子方程式表示rm{)}用离子方程式表示rm{(}rm{)}17、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七种前四周期元素，rm{G}的原子序数最大rm{.}已知：rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子次外层电子排布都是rm{(n-1)s^{2}(n-1)p^{6}}rm{D}rm{E}rm{F}三种元素的原子序数分别等于rm{A}rm{B}rm{C}的最外层电子数；rm{G}元素原子的最外层电子数和rm{A}相同，内层电子排布均符合rm{2n^{2}}rm{C}的气态单质在标准状况下每升的质量为rm{3.17g}rm{A}与rm{C}能形成离子化合物rm{AC}rm{A}离子比rm{C}离子少一个能层；rm{E}原子的最外电子层中rm{p}能级的电子数等于前一能层的电子总数rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}上述元素的基态原子中，含有rm{2}个未成对电子的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}它们位于元素周期表的______区rm{.}

rm{(2)A}与rm{D}能形成离子化合物rm{AD}则rm{AD}的电子式是______．

rm{(3)C}元素基态原子的价电子排布式为______rm{.F}元素基态原子最外层电子的轨道表示式为______．18、烯烃在酸性高锰酸钾溶液的作用下；发生下列反应：

现有一化合物A，分子式为C10H18经过酸性KMnO4溶液处理后得到三种化合物：

由此可推断A的结构简式为____或____．19、由乙烯和其他无机原料合成环状酯rm{E}和髙分子化合物rm{H}的示意图如图所示：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出以下物质的结构简式：rm{B}______，rm{G}______，rm{D}______．

rm{(2)}写出以下反应的反应类型：rm{X}______，rm{Y}______．

rm{(3)}写出以下反应的化学方程式：

rm{A隆煤B}______；

rm{B+D隆煤E}______；

rm{(4)}若环状酯rm{E}与rm{NaOH}水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．20、功能高分子rm{P}的合成路线如下：

rm{(1)A}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}其结构简式是________。rm{(2)}试剂rm{a}是________。rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式：___________________________________。rm{(4)E}的分子式是rm{C_{6}H_{10}O_{2}}rm{E}中含有的官能团：________。rm{(5)}反应rm{垄脺}的反应类型是________。rm{(6)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_____________________________________。rm{(7)}已知：rm{2CH_{3}CHOunderrightarrow{OH^{-}}}以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成rm{E}写出合成路线rm{(}用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件rm{)}______________________________________________________21、脱羧反应形成新的rm{C-C}键；为有机合成提供了一条新的途径，例如：

反应rm{垄脵}

rm{(1)}写出化合物rm{I}含有的且能与rm{H_{2}}发生加成反应的含氧官能团的名称______，rm{1mol}化合物rm{I}完全燃烧需要消耗______rm{mol}rm{O_{2}}．

rm{(2)}化合物rm{III}与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为______．

rm{(3)}化合物rm{III}分子中最多有______个原子共面．

rm{(4)}与也可以发生类似反应rm{垄脵}的反应；有机产物的结构简式为______．

rm{(5)}化合物rm{I}有多种同分异构体，请写出任意rm{3}种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______rm{(}要求：rm{垄脵}能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应；rm{垄脷}苯环上一氯取代产物有rm{2}种rm{)}评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)22、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。23、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)24、联氨rm{(N_{2}H_{4})}及其衍生物是一类重要的火箭燃料。rm{N_{2}H_{4}}与rm{N_{2}O_{4}}反应能放出大量的热。rm{(1)}已知：rm{2NO_{2}(g)篓TN_{2}O_{4}(g)triangleH=-57.20kJ隆陇mol^{-1}}一定温度下，在密闭容器中反应rm{2NO_{2}(g)篓TN_{2}O_{4}(g)triangleH=

-57.20kJ隆陇mol^{-1}}达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}转化率的是__________rm{NO_{2}}填字母rm{(}A.减小rm{)}的浓度rm{NO_{2}}降低温度rm{B.}增加rm{C.}的浓度rm{NO_{2}}升高温度rm{D.}时，rm{(2)25隆忙}与氧化剂rm{N_{2}H_{4}}反应生成rm{N_{2}O_{4}}和水蒸气。已知：rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(1)}rm{triangleH_{1}=-195kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷N_{2}H_{4}(1)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O}rm{triangleH_{2}=-534.2kJ隆陇mol^{-1}}写出rm{N_{2}}和rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}

(1)}反应的热化学方程式_________________________________。rm{triangleH_{1}=

-195kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷N_{2}H_{4}(1)+O_{2}(g)=N_{2}(g)

+2H_{2}O}密闭容器中rm{triangleH_{2}=

-534.2kJ隆陇mol^{-1}}和rm{N_{2}H_{4}}的混合气体达到平衡时，rm{c(NO_{2})=0.0300mol隆陇L^{-1}}rm{c(N_{2}O_{4})=0.0120mol隆陇L^{-1}}则反应rm{N_{2}O_{4}}的平衡常数rm{(3)17隆忙}____________。rm{1.01隆脕10^{5}Pa}评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)25、（8分）在实验室制各氯气的实验中：制法（1）反应原理（方程式）为____（2）实验装置如图所示指出下列装置中所盛试剂及其作用：C．____D．____F．____26、（4分）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：（1）如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是____接____接____接____接____接____。（2）碳化钙和水反应的化学方程式27、教材中用酸性rm{KMnO_{4}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：rm{2MnOrlap{_{4}}{^{-}}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}一实验小组欲通过测定单位时间内生成rm{CO_{2}}的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下rm{(KMnO_{4}}溶液已酸化rm{)}rm{(1)}写出草酸溶于水的电离方程式：______________________。rm{(2)}该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得rm{CO_{2}}的体积大小关系是：rm{垄脵}________rm{垄脷(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(3)}若实验rm{垄脵}在rm{2min}末收集了rm{4.48mLCO_{2}(}标准状况下rm{)}则在rm{2min}末，rm{c}rm{(MnOrlap{_{4}}{^{-}})=}________rm{mol隆陇L^{-1}}rm{(4)}除通过测定一定时间内rm{CO_{2}}的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。rm{(5)}小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中rm{t}rm{{,!}_{1}隆芦}rm{t}rm{{,!}_{2}}时间内速率变快的主要原因可能是：rm{垄脵}该反应放热，rm{垄脷}________________________。28、乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品rm{.}现有以下转化如图rm{1}

rm{(1)}聚乙烯的结构简式为______；

rm{(2)}写出以下反应的化学方程式和反应类型：

rm{垄脷}______；反应类型是______

rm{垄脹}______；反应类型是______

rm{(3)}实验室用如图rm{2}装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是______；导管rm{a}的作用是导气和______；试管rm{b}内饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，离子积常数Kw=10﹣14；

故选C．

【分析】常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，为离子积常数，酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；2、B【分析】解：根据元素的最高正价rm{=}最外层电子数，最高正价rm{+|}最低负价rm{|=8}最低负价rm{=}最外层电子数rm{-8}同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：rm{A}为rm{F}rm{B}为rm{O}rm{D}为rm{C}rm{E}为rm{Cl}rm{G}为rm{P}rm{H}为rm{Al}rm{I}为rm{Mg}rm{J}为rm{Na}

A、rm{F_{2}}极易和水反应置换出氧气，则rm{A}的单质不能将rm{E}单质从rm{HE_{3}}的溶液中置换出来；故A错误；

B、rm{A}rm{J}rm{H}分别为rm{F}rm{Na}rm{Al}它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：rm{F^{-}>Na^{+}>Al^{3+}}故B正确；

C；红磷和白磷互为同素异形体；故C错误；

D；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质；故D错误。

故选B。

A；得电子能力强的非金属单质能置换得电子能力弱的；

B；电子层越多；半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；

C；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；

D；元素性质。

本题考查了元素周期律的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用。【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在rm{Al^{3+}}故A错误；

B.由水电离出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}mol?L^{-1}}的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}故B错误；

C.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1隆脕10^{12}}的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D.rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1隆脕10^{12}}rm{Fe^{3+}}结合生成络离子；不能共存，故D错误；

故选C。

A.使酚酞变红色的溶液；显碱性；

B.由水电离出的rm{SCN^{-}}的溶液；为酸或碱溶液；

C.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1隆脕10^{12}}的溶液；显酸性；

D.离子之间结合生成络离子。

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}mol?L^{-1}}【解析】rm{C}4、A【分析】解：A．分子中能发生加成反应的有苯环、C=O和C=C，则1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol；故A错误；

B．分子中含有2个苯环4个酚羟基，邻位和对位共有5个H原子可被取代，含有1个C=C，可发生加成，则可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6molBr2；故B正确；

C．根据相似相容原理；有机物易溶于有机溶剂，故可用有机溶剂萃取，故C正确；

D．分子中只有4个酚羟基与NaOH反应；其它官能团不参加反应，则1mol该物质可与4molNaOH反应，故D正确；

故选A．

天然维生素P中含有2个苯环；可与氢气发生加成反应，含有的官能团有酚羟基，可发生取代反应，分子中含有C=O，可与氢气发生加成反应，含有C=C，可发生加成；氧化反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握官能团的数目的性质，为解答该题的关键．【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A}烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有rm{6}个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，故名称为rm{3-}甲基rm{-}己烷；故A错误；

B、卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{3}个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则在rm{2}号碳原子上有一个甲基和一个氯原子，故名称为：rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷；故B正确；

C、醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{4}个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则rm{2}号碳上羟基，表示出官能团的位置，故名称为：rm{2-}丁醇；故C错误；

D、炔烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{4}个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故名称为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔；故D错误．

故选B．

A；烷烃命名时；应选最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号；

B；卤代烃命名时；应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号；

C；醇命名时；应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并表示出官能团的位置；

D；炔烃命名时；应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置；

本题考查了烷烃、卤代烃、醇和炔烃的命名，应注意的是烃的衍生物命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号．【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1molNO2参加反应时，共转移了4mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2××22.4L=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；

（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6kJ•mol-1，则NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=-41.8kJ•mol-1；

本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物；比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故选c；

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

起始物质的体积1a2a00

转化物质的体积xxxx

平衡物质的体积1a-x2a-xxx

则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=．

故答案为：-41.8；b；．

【解析】【答案】（1）二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮；根据化学方程式以及电子转移知识来回答；

（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；根据化学平衡状态的特征：逆；定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．

7、略

【分析】

（1）①该装置是电解池；接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极，所以N是原电池正极．

故答案为：正极．

②电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

③电解硫酸铜溶液时；阴极上析出铜，阳极上析出氧气，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，所以溶液的pH值变小；电解硫酸钠溶液时，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，实际上电解的是水，硫酸钠溶液的浓度增大，但溶液的pH值不变．

故答案为：减小；不变．

④l00g10.00%的K2SO4溶液电解一段时间后K2SO4浓度变为电解硫酸钾溶液实际上是电解的水，所以电解水的质量为100-=3.6g，减少3.6g水转移电子的物质的量==0.4mol；当转移0.4mol电子时，b上生成的气体体积==2.24L；电极c增加的质量==12.8g．

故答案为：2.24L；12.8g．

（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜，阳极上析出氧气，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

【解析】【答案】（1）①该装置是电解池；接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极．

②电解氢氧化钠溶液时；阳极上氢氧根离子放电生成氧气．

③电解硫酸铜溶液时；阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据溶液中氢氧根离子浓度的变化判断pH值的变化；电解丙溶液时，根据阴阳极上析出的物质确定溶液中氢离子浓度是否变化来判断溶液的pH值是否变化．

④根据丙溶液中水减少的质量结合转移电子数相等计算电极b上生成的气体体积和电极c的质量增加．

（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜；阳极上析出氧气．

8、略

【分析】【解析】试题分析：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯。（1）由上述分析可知，A为名称是环己烷，故答案为：环己烷；（2）反应①为取代反应，②为加成反应，故答案为：取代反应加成反应；（3）反应④的化学方程式为+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr。考点：有机物的合成【解析】【答案】（6分）(1)环己烷(2)取代反应加成反应9、略

【分析】试题分析：（1）水煤气燃料电池中，CO、H2发生氧化反应，所以通CO、H2的极为电池的负极。（2）a、升高温度，反应速率加快，正确；b、加入催化剂，反应速率加快，正确；c、增大压强，反应速率加快，正确，d、降低温度，反应速率减小，错误。（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3（4）标准状况下582.4L合成气物质的量为：582.4L÷22.4L/mol=26mol，则n(CO)+n(H2)==26mol，因为n(CO)∶n(H2)=4∶9，则n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol，n(H2)=26mol－8mol=18mol，由化学方程式：2CO(g)+H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+3H2(g)→CH4(g)+H2O(g)，可得：n(CH4)+2n(C2H4)=8mol，3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。考点：本题考查原电池原理、影响化学反应速率的因素、化学方程式的书写与计算。【解析】【答案】（1）负（1分）（2）abc（1分）（3）N2+3H22NH3（1分）（4）3mol（共4分）10、略

【分析】解：实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达为rm{2%}硝酸银溶液逐滴加入rm{2%}的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，发生的离子反应方程式为rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O篓TAgOH隆媒+NH_{4}^{+}}rm{AgOH+2}rm{NH_{3}?H_{2}O篓TAg(NH_{3})_{2}^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为rm{CH_{3}CHO+2}rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2}rm{OH^{-}xrightarrow[triangle]{{水浴}}}rm{OH^{-}xrightarrow[triangle

]{{水浴}}}

故答案为：rm{CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}硝酸银溶液逐滴加入rm{2%}的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液；rm{2%}rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O篓TAgOH隆媒+NH_{4}^{+}}rm{AgOH+2}rm{NH_{3}?H_{2}O篓TAg(NH_{3})_{2}^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2}rm{OH^{-}xrightarrow[triangle]{{水浴}}}rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2}

硝酸银溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，银氨溶液中滴加少量的乙醛，发生银镜反应生成rm{OH^{-}xrightarrow[triangle

]{{水浴}}}氨气、水和乙酸铵；以此来解答．

本题考查离子反应方程式的书写及有机物的结构与性质，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．rm{CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O.}【解析】rm{2%}硝酸银溶液逐滴加入rm{2%}的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液；rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O篓TAgOH隆媒+NH_{4}^{+}}rm{AgOH+2NH_{3}?H_{2}O篓TAg(NH_{3})_{2}^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}xrightarrow[triangle]{{脣庐脭隆}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}

xrightarrow[triangle

]{{脣庐脭隆}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}11、略

【分析】试题分析：硫酸铜是重金属盐，能使报到证发生变性。硫酸铵不是重金属盐，能降低蛋白质的溶解度而发生盐析。蛋白质发生变性后性质不能再复原，即变性是不可逆的。而蛋白质发生盐析后还可以再恢复到原来性质，即盐析是可逆的，据此可以区别，因此正确的操作是取两只试管中的沉淀，分别加水振荡，沉淀溶解的为盐析作用，沉淀不溶的为变性作用。考点：考查蛋白质的性质【解析】【答案】盐析（1分）变性（1分）取两只试管中的沉淀，分别加水振荡，沉淀溶解的为盐析作用，沉淀不溶的为变性作用。（2分）12、略

【分析】

（1）v==0.013mol/（L．min）；故答案为0.013；

（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1；

故答案为：1.0；

（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；

相同温度下条件下，实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1；

故答案为：＞；＞；

（4）实验4与实验1比；温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；

故答案为：吸热．

【解析】【答案】（1）根据v=计算v（A）；

（2）实验2中达到平衡时A的平衡浓度与实验1相等；实验1是使用催化剂加快反应速率，A的起始浓度相等；

（3）实验1；3比较；温度相同，通过比较10min-20min时A的浓度减少量判断反应速率；

温度相同；实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响判断；

（4）根据平衡A的浓度；判断温度对平衡移动的影响，据此解答．

13、略

【分析】解：反应中Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，H2SO4(浓)→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故Cu系数为1，SO2系数为1，根据铜元素守恒可知CuSO4系数为1，根据硫元素守恒可知H2SO4系数为2，根据氢元素守恒可知H2O系数为2，配平后方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；

反应所含H2SO4的S元素化合价降低，故H2SO4是氧化剂，反应中Cu元素的化合价升高，铜是还原剂，发生氧化反应生成的CuSO4是氧化产物；

H2SO4(浓)→SO2；硫元素化合价由+6价降低为+4价，转移电子的物质的量为1mol×(6-4)=2mol；

二氧化硫的2倍．

故答案为：1、2、1、1、2；H2SO4；CuSO4；2；【解析】1;2;1;1;2;H2SO4;CuSO4;214、略

【分析】解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H1=-662kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H2=-1251kJ•mol-1

据盖斯定律①+②得到CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-956.5KJ/mol；

故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-956.5KJ/mol；

（2）C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）

起始量（mol）0.300

变化量（mol）0.180.090.09

平衡量（mol）0.120.090.09

①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率==0.006mol/（L•min）；故答案为：0.006mol/（L•min）；

②反应是气体体积不变的反应；

A．反应前后气体物质的量不变；压强不变，容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．速率关系：若v（NO）（正）=2v（N2）（逆），证明氮气的正逆反应速率相同，证明达到平衡状态，但2v（NO）（正）=v（N2）（逆）不能说明反应达到平衡状态；故B错误；

C．容器内CO2的体积分数不变是平衡的标志；故C正确；

D．反应前后气体体积不变；气体质量分数变化，若混合气体的密度保持不变，能证明反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：CD；

③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，CaO+CO2=CaCO3；平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，则NO的平衡转化率增大，故答案为：增大．

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到；

（2）依据化学反应三段式列式计算。

①反应速率V=

②化学平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，据此分析和衍生出的条件变化；

③在相同条件下；若在容器中放人生石灰会结合二氧化碳促进平衡正向进行．

本题考查了化学平衡的计算分析，热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．【解析】CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-956.5KJ/mol；0.006mol/（L•min）；CD；增大三、推断题(共7题，共14分)15、略

【分析】解：在碱性条件下水解反应、中和反应，结合信息（1）可知A为OHC-COONa，OHC-COONa酸化后得B为OHC-COOH，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应得到D，根据E的分子和D的结构简式可知，反应⑤发生信息（2）中的脱羧反应，则E为E发生信息（3）中的反应生成F，根据F的分子式可知，F为．

（1）由上述分析可知；B为OHC-COOH，B中含有的官能团名称是醛基和羧基，反应③中反应物的原子利用率为100%，属于加成反应；

故答案为：醛基；羧基；加成反应；

（2）反应①的化学方程式是：反应④的化学方程式是：

故答案为：

（3）由上述分析可知，E的结构简式为F的结构简式是

故答案为：

（4）E为E的同分异构体符合下列两个条件：①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH，苯环可以连有三个-OH和一个-CH=CH2，这样的结构有四种，也可以是苯环上连有-OH和CH3COO-两个基团且处于对位，所以共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

故答案为：5；．

在碱性条件下水解反应、中和反应，结合信息（1）可知A为OHC-COONa，OHC-COONa酸化后得B为OHC-COOH，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应得到D，根据E的分子和D的结构简式可知，反应⑤发生信息（2）中的脱羧反应，则E为E发生信息（3）中的反应生成F，根据F的分子式可知，F为．

本题考查无机物推断与合成，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生的自学能力，充分利用合成路线中物质的结构与分子式进行推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，题目难度中等．【解析】醛基、羧基；加成反应；5；16、rm{(1)Fe}rm{FeCl_{2}}

rm{(2)2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)KSCN}溶液；rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的转化关系以及反应的特征现象，为推断题的突破口，难度不大。【解答】金属rm{A}的焰色反应为黄色，应为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}rm{B}能与rm{NaOH}反应生成rm{H_{2}}则rm{B}为rm{Al}黄绿色气体乙为rm{Cl_{2}}则丙为rm{HCl}rm{E}为盐酸，红褐色沉淀为rm{Fe(OH)_{3}}则rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{C}为rm{Fe}

rm{(1)}由以上分析可知rm{C}为rm{Fe}rm{F}为rm{FeCl_{2}}故答案为：rm{Fe}rm{FeCl_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脵}为钠和水的反应，方程式为rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}反应rm{垄脹}为铝和氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应rm{垄脻}为氯气和氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案为：rm{垄脵2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{垄脻2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)G}为rm{FeCl_{3}}可用rm{KSCN}检验阳离子，现象为溶液变为血红色，发生rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}故答案为：rm{KSCN}溶液；rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}

【解析】rm{(1)Fe}rm{FeCl_{2}}rm{(2)2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{(3)KSCN}溶液；rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}17、rm{(1)C}rm{S}rm{p}

rm{(2)Na^{+}[}rm{H]^{-}}

rm{(3)3s^{2}3p^{5}}【分析】【分析】

本题考查位置结构相互关系及运用；为高频考点，涉及元素推断；原子核外电子排布、电子式的书写等知识点，侧重考查学生推断及基本知识应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子核外电子排布及元素周期表结构，题目难度不大。

【解答】

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七种前四周期元素，rm{G}的原子序数最大；rm{C}的气态单质在标准状况下每升的质量为rm{3.17g}其摩尔质量rm{=3.17g/L隆脕22.4L=71g/mol}为rm{Cl}元素；

A、rm{B}rm{C}三种元素的原子次外层电子排布都是rm{(n-1)s^{2}(n-1)p^{6}}则rm{n=3}rm{A}rm{B}rm{C}都属于第三周期元素；rm{A}与rm{C}能形成离子化合物rm{AC}rm{A}离子比rm{C}离子少一个能层，则rm{A}是rm{Na}元素；

rm{E}原子的最外电子层中rm{p}能级的电子数等于前一能层的电子总数，则rm{E}是rm{C}元素；

D、rm{E}rm{F}三种元素的原子序数分别等于rm{A}rm{B}rm{C}的最外层电子数，则rm{B}原子最外层电子数为rm{6}为rm{S}元素，rm{D}是rm{H}元素，rm{F}是rm{N}元素；

rm{G}元素原子的最外层电子数和rm{A}相同，内层电子排布均符合rm{2n^{2}}为rm{Cu}元素；

所以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七种元素分别是rm{Na}rm{S}rm{Cl}rm{H}rm{C}rm{N}rm{Cu}元素；

rm{(1)}上述元素的基态原子中，含有rm{2}个未成对电子的元素是rm{C}rm{S}它们位于元素周期表的rm{p}区，故答案为：rm{C}rm{p}

rm{(2)A}与rm{D}能形成离子化合物rm{AD}为rm{NaH}为离子晶体，rm{AD}的电子式是rm{Na^{+}[}rm{H]^{-}}

故答案为：rm{Na^{+}[}rm{H]^{-}}

rm{(3)C}是rm{Cl}元素，rm{C}元素基态原子的价电子为rm{3s}rm{3p}电子，其价电子排布式为rm{3s^{2}3p^{5}}rm{F}元素是rm{N}元素，rm{N}原子基态原子最外层电子的轨道表示式为

故答案为：rm{3s^{2}3p^{5}}

【解析】rm{(1)C}rm{S}rm{p}

rm{(2)Na^{+}[}rm{H]^{-}}

rm{(3)3s^{2}3p^{5}}18、|【分析】【解答】解：根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的3个化合物中共有4个碳氧双键，故A中含有2个碳碳双键，故可采用逆推法：原烯烃应该是下列三个片断结合而成．①②③①与③左边的双键相连，②与③右边的双键相连，得到的产物为①与③右边的双键相连，②与③左边的双键相连，得到的产物为故答案为：．

【分析】分析题目给出的信息；进行逆向推理即可．原烯烃应该是下列三个片断结合而成．

再结合反应原理解答该题．19、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{G}为rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}为rm{HOOCCOOH}故答案为：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCl}rm{HOOCCOOH}

rm{(2)}乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故答案为：酯化反应；加聚反应；

rm{(3)A}和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成rm{B}反应方程式为：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}O

xrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}为rm{B}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH}为rm{D}二者发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{HCCOC-COOH}

故答案为：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}

rm{+2H_{2}O}环状酯rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}O

xrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}与rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}水溶液共热，发生水解反应生成羧酸钠和乙二醇，反应方程式为rm{+2NaOHoverset{triangle}{}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案为：rm{+2NaOHoverset{triangle}{}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}．

乙烯和溴发生加成反应生成rm{+2H_{2}O}rm{(4)}的结构简式为：rm{E}rm{NaOH}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}的结构简式为：rm{A}rm{A}被氧气氧化生成rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{A}的结构简式为：rm{B}rm{B}被氧气氧化生成rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}的结构简式为：rm{C}rm{C}和rm{OHCCHO}发生酯化反应生成rm{C}rm{D}是环状酯，则rm{D}乙二酸乙二酯

rm{HOOCCOOH}和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成rm{B}rm{D}的结构简式为：rm{E}rm{E}和氯化氢发生加成反应生成rm{E}氯乙烯rm{A}氯乙烯发生加聚反应生成rm{F}聚氯乙烯以此解答该题．

本题考查有机物的合成与推断，为高频常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质以及反应条件和反应类型，为中学阶段考试热点问题，在学习中注意积累．rm{F}【解析】rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCl}rm{HOOCCOOH}酯化反应；加聚反应；rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}O

xrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{+2NaOHoverset{triangle}{}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}20、（1）

（2）浓硫酸和浓硝酸。

（3）

（4）碳碳双键；酯基。

（5）加聚反应。

（6）

（7）【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，充分利用rm{P}的结构简式与反应条件、分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。的结构简式与反应条件、分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。【解答】rm{P}的分子式是rm{A}的分子式是rm{C}rm{A}rm{C}rm{{,!}_{7}}rm{H}rm{H}的结构简式，可知rm{{,!}_{8}}与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成，其结构简式是为，结合rm{P}的结构简式，可知rm{A}与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成rm{B}为与氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{P}为rm{A}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{B}为，rm{B}与氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{C}为的结构简式rm{B}rm{C}的分子式是，rm{C}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{D}为rm{C}rm{D}，可知rm{G}的结构简式rm{G}，则rm{F}rm{E}的分子式是rm{C}rm{F}为rm{E}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{O}

rm{O}的分子式是rm{{,!}_{2}}，则rm{E}为rm{CH}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH=CHCOOCH}rm{CH=CHCOOCH}

rm{{,!}_{2}}试剂rm{CH}是：浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；

rm{CH}反应rm{{,!}_{3}}的化学方程式：．rm{(1)A}的分子式是rm{C}

rm{(1)A}为rm{C}rm{{,!}_{7}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}，其结构简式是，故答案为：中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；

；反应rm{(2)}试剂rm{a}是：浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；的反应类型是：加聚反应，故答案为：加聚反应；

rm{(2)}反应rm{a}的化学方程式为故答案为：rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式：乙烯与rm{(3)}发生加成反应生成rm{垄脹}，故答案为：；rm{(4)E}为rm{CH}rm{(4)E}然后发生水解反应生成rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH=CHCOOCH}rm{CH=CHCOOCH}rm{{,!}_{2}}再发生氧化反应生成rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，rm{E}中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；分子乙醛发生加成反应生成rm{E}rm{(5)}反应rm{垄脺}的反应类型是：加聚反应，故答案为：加聚反应；rm{(5)}rm{垄脺}rm{(6)}反应rm{垄脻}的化学方程式为最后与乙醇发生酯化反应生成rm{(6)}rm{垄脻}rm{(7)}乙烯与rm{HBr}发生加成反应生成rm{CH}rm{(7)}rm{HBr}rm{CH}，合成路线流程图为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{;HBr;}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[?]{;NaOH脣庐脠脺脪潞;}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[?]{;{O}_{2}/Cu;}C{H}_{3}CHO;xrightarrow[;O{H}^{?}]{C{H}_{3}CHO}C{H}_{3}CHOHC{H}_{2}CHOxrightarrow[麓脽禄炉录脕]{;{O}_{2}}}rm{xrightarrow[;麓脽禄炉录脕]{脟芒脝酶};C{H}_{3}CHOHC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{;脜篓脕貌脣谩;}C{H}_{3}CH=CHCOOH;xrightarrow[脜篓脕貌脣谩/?]{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;}C{H}_{3}CH=CHCOOC{H}_{2}C{H}_{3}}故答案为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{;HBr;}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[?]{;NaOH脣庐脠脺脪潞;}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[?]{;{O}_{2}/Cu;}C{H}_{3}CHO;xrightarrow[;O{H}^{?}]{C{H}_{3}CHO}C{H}_{3}CHOHC{H}_{2}CHOxrightarrow[麓脽禄炉录脕]{;{O}_{2}}}rm{xrightarrow[;麓脽禄炉录脕]{脟芒脝酶};C{H}_{3}CHOHC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{;脜篓脕貌脣谩;}C{H}_{3}CH=CHCOOH;xrightarrow[脜篓脕貌脣谩/?]{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;}C{H}_{3}CH=CHCOOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)}

rm{(2)}浓硫酸和浓硝酸。

rm{(3)}

rm{(4)}碳碳双键；酯基。

rm{(5)}加聚反应。

rm{(6)}rm{(7)C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{;HBr;}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[?]{;NaOH脣庐脠脺脪潞;}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[?]{;{O}_{2}/Cu;}C{H}_{3}CHO;xrightarrow[;O{H}^{?}]{C{H}_{3}CHO}C{H}_{3}CHOHC{H}_{2}CHOxrightarrow[麓脽禄炉录脕]{;{O}_{2}}}rm{xrightarrow[;麓脽禄炉录脕]{脟芒脝酶};C{H}_{3}CHOHC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{;脜篓脕貌脣谩;}C{H}_{3}CH=CHCOOH;xrightarrow[脜篓脕貌脣谩/?]{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;}C{H}_{3}CH=CHCOOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{(7)C{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{;HBr;}C{H}_{3}C{H}_{2}Br

xrightarrow[?]{;NaOH脣庐脠脺脪潞;}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[?]{;{O}_{2}/Cu;}C{H}_{3}CHO;

xrightarrow[;O{H}^{?}]{C{H}_{3}CH