2025年苏教新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版高二化学上册月考试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、仔细分析下列表格中烃的排列规律；判断排列在第15位烃的分子式是（）

。123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14

2、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、Fe3+3、下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A.一定条件下发生分解反应B.能萃取溴水中的溴C.光照条件下与Cl2发生取代反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、某一元醛发生银镜反应，可得21.6gAg，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4gH2O，则该醛可能是（）A乙醛（CH3CHO）B丙烯醛（CH2=CH—CHO）C丙醛（CH3CH2CHO）D丁烯醛（CH2=CHCH2CHO）5、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A.含有非极性共价键B.键角均为109°28′C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3kJ的热量。（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：；（2）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是；（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：，正极反应式为：；（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：。7、（10分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。8、rm{PTT}是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中rm{A}rm{B}rm{C}均为链状化合物，rm{A}能发生银镜反应，rm{B}中不含甲基。请回答下列问题：rm{A}rm{B}均为链状化合物，rm{C}能发生银镜反应，rm{A}中不含甲基。请回答下列问题：rm{B}rm{(1)A}的结构简式分别为____、____。rm{B}中是否含有手性碳原子____。rm{(2)C}填“含有”或“不含有”rm{(}rm{)}写出一种满足下列条件的rm{(3)}的同系物的结构简式____。rm{A}分子式为rm{垄脵}rm{C_{4}H_{6}O}含有rm{垄脷}个rm{1}rm{-CH_{3}}可与足量钠反应生成____rm{(4)1molC}标准状况rm{LH_{2}(}rm{)}由物质rm{(5)}与rm{C}反应生成rm{D}的化学方程式为____，反应类型为____。rm{PTT}9、(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+、K+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是____________。(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。(3)25℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。(6)室温时在一定体积0.2mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。10、（8分）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。。Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案ⅠⅡⅢ①苯（苯酚）A．饱和Na2CO3溶液B．NaCl晶体C．NaOH溶液D．CaOa．蒸馏b．分液c．盐析d．过滤①②乙醇（水）②③肥皂（甘油、水）③④乙酸乙酯（乙酸）④11、（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0）；回答下列问题．

①图中该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为______．

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E0______（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料；其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．

试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为______．

（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．

则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1．12、原子结构与元素周期表存在着内在联系rm{.}根据已学知识；请回答下列问题：

rm{(1)}指出rm{31}号元素镓rm{(Ga)}在元素周期表中的位置：第______周期第______族rm{.}

rm{(2)}写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：______．

rm{(3)}写出rm{3p}轨道上只有rm{2}个未成对电子的元素的符号：______、______．13、金属钛rm{(Ti)}被誉为rm{21}世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：rm{(1)Ti}的基态原子电子排布式为rm{[Ar]}__________；rm{(2)}含rm{Ti^{3+}}的配合物的化学式为rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}其配离子中含有的化学键类型是___，rm{1mol}该配合物中含有的rm{娄脪}键数目是___rm{;}rm{(3)}纳米rm{TiO_{2}}是一种应用广泛的催化剂，纳米rm{TiO_{2}}催化的一个实例如图rm{1}所示。化合物甲的分子中采取rm{sp^{2}}方式杂化的碳原子有____个，化合物乙中采取rm{sp^{3}}方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______；rm{(4)}人工氮化钛晶体的晶胞与rm{NaCl}晶胞相似，如图rm{2}所示。rm{垄脵}该晶体中与rm{Ti}原子距离最近且相等的rm{Ti}原子有____个，与rm{Ti}原子距离最近且相等的rm{N}原子有____个，这几个rm{N}原子构成的空间形状是________________。rm{垄脷}该晶胞中rm{N}rm{Ti}之间的最近距离为rm{apm}则该氮化钛的密度为______rm{g隆陇m^{-3}(N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，只列计算式rm{)}rm{)}该晶体的熔点高于rm{垄脹}晶体的熔点，其原因是_______________________。rm{NaC1}14、某元素原子的价电子构型为rm{3d^{10}4s^{2}}它属于第______周期，是______族，是______区元素，元素符号是______．评卷人得分三、解答题(共9题，共18分)15、向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL；在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，收集到气体22.4L（标准状况下），求：

（1）NO、NO2的体积各为多少？

（2）待反应产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀；则原硝酸溶液的浓度是多少？

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3；至少需要30%的双氧水多少克？

16、对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示；试确定：

（1）T对应的V正与V逆的关系是______．

（2）正反应为______热反应．

（3）A；B两点正反应速率的大小关系______．

（4）温度T＜T时；Wc逐渐增大的原因是______．

17、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时；选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时；左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液。

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

（D）读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为______mL；终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______mL．

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______（保留小数点后4位）．

18、有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定；当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．

②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．19、磷在氧气中燃烧；可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______；其相应质量（g）为______．

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．

20、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试求。

（1）生成SO3的物质的量。

（2）O2的转化率。

（3）该温度下反应的平衡常数。

（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）

（5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．

21、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．

①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．

a．水泥b．石灰石c．玻璃。

②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中；防腐效果最好；

但相对费用也最贵的是______（填字母）．

a．刷点油漆b．包塑料层（镀塑）c．涂点油脂。

③塑料应用于生产；生活各个领域．聚乙烯塑料属于______（填字母）．

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料。

（2）2012年3月；新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．

①汽车上加装尾气催化净化装置（如图1），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和一种单质的物质为______（填化学式）．

②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的______（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒；并使之沉降．

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______（填化学式）．在煤中加入适量CaO，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；发生反应生成硫酸钙的化学方程式为______．

（3）某种食品的配料标签如图2所示．

①该配料中；富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______．

②该配料中的______有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______Na2CO3+CO2↑+H2O

22、（1）甲烷电子式是______．

（2）苯的分子式是______；结构简式为______，分子中的碳碳键是一种介于______和______间的独特的键，分子内各原子处于______上，苯较易发生______反应．

（3）乙醇的结构式是______；乙醇的化学性质主要由______基决定．

23、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

（1）如图1分别代表了五种常见的晶体；分别是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名称或化学式）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体；下列关于两种晶体的比较中正确的是______．

a．晶体的密度：干冰＞冰b．晶体的熔点：干冰＞冰。

c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同。

（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质；下列叙述正确的有______．

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；

c．晶体的熔点：金刚石＞石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨。

e．金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力；

f．金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

（4）金刚石晶胞结构如图2；一个晶胞中的C原子数目为______．

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为______评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共3题，共24分)28、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。29、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。30、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)31、在三支容积均为rm{30cm^{3}}针筒中分别抽入rm{10cm^{3}NO_{2}}气体，将针筒前端封闭rm{.}将第二支针筒活塞迅速推至rm{5cm^{3}}处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深rm{.}

rm{垄脵}推进针筒后颜色变深的原因是______；

rm{垄脷}一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；

rm{垄脹}在此过程中，该反应的化学平衡常数将______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”，下同rm{)NO_{2}}的转化率将______．32、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。rm{(1)}已知：rm{CH_{4}}rm{CO}rm{H_{2}}的燃烧热分别为rm{890kJ?mol^{-1}}rm{283kJ?mol^{-1}}rm{285.8kJ?mol^{-1}}计算下列反应的反应热。rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)娄陇H=}____rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)=2CO(g)+

2H_{2}(g)娄陇H=}

rm{kJ?mol^{-1}}利用废气中的rm{(2)}为原料制取甲醇，反应方程式为：rm{CO_{2}+3H_{2}underset{}{overset{}{?}}CH_{3}OH+H_{2}O}其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂rm{CO_{2}}Ⅰ、Ⅱ、Ⅲrm{CO_{2}+3H_{2}

underset{}{overset{}{?}}CH_{3}OH+H_{2}O}作用下反应相同时间后，rm{(}的转化率随反应温度的变化如图rm{)}所示。

rm{CO_{2}}该反应的rm{拢卤}____rm{垄脵}填“rm{娄陇H}”或“rm{0(}”rm{>}

rm{<}点不同催化剂rm{)}Ⅰ、Ⅱ、Ⅲrm{垄脷d}作用下rm{(}的转化率相同的原因是____。

rm{)}用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以rm{CO_{2}}rm{(3)}的投料比充入反应器中，发生反应：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)triangleH}不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图rm{0.1MPa}所示：

rm{n(H_{2})隆脙n(CO_{2})=3隆脙1}代表的物质是____。

rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H}温度下的平衡转化率为____，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为____rm{2}保留三位有效数字rm{垄脵b}rm{垄脷T1}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14；

故选B．

【解析】【答案】由表中分子式可知；每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃；烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．

2、C【分析】【解析】试题分析：金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以如果铁过量，则所得溶液中一定不存在铜离子。另外铁离子能氧化单质铁，所以也不可能含有铁离子，答案选C。考点：考查氧化还原反应的应用【解析】【答案】C3、D【分析】解：A；甲烷在高温下分解生成氢气和碳单质；一定条件下发生分解反应，故A正确；

B．液态烷烃不溶于水；溴单质在烷烃中溶解性大，在溴水中分层能萃取溴水中的溴，故B正确；

C．烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应；是烷烃的通性，故C正确；

D．烷烃结构特征是碳原子形成的化学键都是单键；碳原子饱和不能被高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选D．

A；甲烷一定条件下可以分解产生碳和氢气；

B．液态烷烃不溶于水；溴单质在烷烃中溶解性大；

C．烷烃在光照条件下能够与氯气发生取代反应；

D；烷烃性质稳定；碳原子为饱和碳不能够使高锰酸钾溶液褪色．

本题考查了烷烃的化学性质，根据烷烃的组成和结构进行分析，本题注重了基础知识的考查，题目难度不大．【解析】【答案】D4、C|D【分析】【解析】【答案】CD5、D【分析】解：A；二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键；都是由不同元素组成的极性共价键，故A错误；

B；甲烷是正四面体；键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，故B错误；

C；二氯甲烷分子的构型四面体；只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；

D；二氯甲烷分子的构型四面体；正负电荷中心不重合，属于极性分子，故D正确；

故选：D；

根据甲烷是正四面体；键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析．

本题难度不大，考查同学们结合旧知识进行分析问题、解决问题的能力，难度中等．【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】试题分析：（1）已知0.4mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量为219.3kJ×5=1096.5kJ所以反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（2）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1所以有反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1272.5kJ·mol－116g气态肼的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol,放出的热量Q=1272.5kJ/4=318.1kJ（3）由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：N2H4-4e－+4OH－＝N2+4H2O正极反应式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，氨气做还原剂，被氧化为肼。2NH3＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋H2O考点：热化学方程式的书写，电极反应式的书写。【解析】【答案】（1）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（热化学方程式和反应热各1分）（2）318.1kJ（未写单位不得分）（3）N2H4-4e－+4OH－＝N2+4H2OO2+4e－+2H2O＝4OH－（4）2NH3＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋H2O7、略

【分析】【解析】【答案】8、rm{(1)CH_{2}=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}

rm{(2)}不含有

rm{(3)}

rm{(4)22.4}

rm{(5)}缩聚【分析】【分析】本题考查有机物合成及推断，题目难度中等，明确有机物的结构和性质是解本题的关键，注意苯环支链上连接苯环的碳原子上含有氢原子的能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸。rm{A}的分子式为rm{C_{3}H_{4}O}且能发生银镜反应，所以rm{A}中有碳碳双键和醛基，rm{A}到rm{B}发生的是碳碳双键与水的加成反应，rm{C}中不含甲基，rm{A}的结构简式分别为rm{CH_{2}=CHCHO}rm{B}的结构简式是rm{B}到rm{C}发生还原反应，rm{C}为rm{1}rm{3-}丙二醇，rm{D}为对苯二甲酸。【解答】rm{(A}rm{B}rm{C}均为链状化合物，rm{A}能发生银镜反应，则rm{A}是醛，rm{A}的不饱和度rm{=3隆脕2+2?42=2}则rm{A}的不饱和度为rm{2}rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}=CHCHO}rm{A}发生加成反应生成rm{B}rm{B}中不含甲基，则rm{B}结构简式为rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}rm{B}发生加成反应生成rm{C}rm{C}结构简式为rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对二苯甲酸，则rm{D}结构简式为rm{CD}发生缩聚反应生成rm{PTT}rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}结构简式为rm{CH_{2}=CHCHO}rm{B}结构简式为rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}故答案为：rm{CH_{2}=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}rm{(2)C}结构简式为rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}不含手性碳原子，故答案为：不含有；rm{(3)}分子式为rm{C_{4}H_{6}O}含有rm{1}个rm{-CH_{3}}的醛类物质的结构可能是故答案为：rm{(4)}中有rm{2}个羟基，都可以和钠反应，所以rm{1}摩尔rm{C}与足量的钠反应生成rm{1}摩尔氢气，体积为rm{22.4}升，故答案为：rm{22.4}rm{(5)D}为对苯二甲酸，和rm{C}可以发生缩聚反应，方程式为：反应类型是缩聚反应，故答案为：缩聚反应。【解析】rm{(1)CH_{2}=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}rm{(2)}不含有rm{(3)}rm{(4)22.4}rm{(5)}缩聚9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）D溶液焰色反应显黄色，说明含有Na+。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，因此D是硫酸钠。B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，则该气体是氨气。又因为A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化铵，则C氢氧化钡，A就是醋酸钾。（2）醋酸钾是强酸弱碱盐，水解显碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。（3）醋酸钾水解促进水的电离，氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH)2。（4）惰性电极电解硫酸钠溶液，则实质是电解水，溶液始终显中性，即pH＝7。（5）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，氢氧化钡过量，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)。（6）混合溶液的pH＝13，即OH－的浓度是0.1mol/L。这说明氢氧化钡是过量的，则解得考点：考查物质的检验、盐类水解、水的电离、电解产物的判断、溶液中离子浓度大小比较、pH计算【解析】【答案】（12分）(1)醋酸钾(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)Ba(OH)2(4)＝(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)(6)2∶310、略

【分析】【解析】【答案】。①Cb②Da③Bc④Ab11、略

【分析】解：（1）①由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；反应热△H=反应物的活化能-生成物的活化能=E1-E2；

故答案为：放热；E1-E2；

②加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2均减小；故答案为：减小；减小；

（2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45kJ的热量；所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.8KJ；

则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol；

故答案为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol；

（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1

依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol

故答案为：+124.2．

（1）①根据反应物与生成物总能量大小判断反应吸放热；反应热△H=反应物的活化能-生成物的活化能；

②加入催化剂能降低反应的活化能；

（2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；

（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1

依据盖斯定律①-②计算．

本题考查反应热的判断、热化学方程式和盖斯定律计算应用，注意把握反应热的计算方法、热化学方程式的书写方法以及盖斯定律的含义，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】放热；E1-E2；减小；减小；C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol；+124.212、略

【分析】解：rm{(1)}镓是rm{31}号元素，其原子核外有rm{31}个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{1}}元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第rm{IIIA}族；

故答案为：四；Ⅲrm{A}

rm{(2)}原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是rm{Fe}核外电子数为rm{26}核外电子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(3)3p}轨道上有rm{2}个未成对电子，外围电子排布为rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}.}若为外围电子排布为rm{3s^{2}3p^{2}}是rm{Si}元素，若为外围电子排布为rm{3s^{2}3p^{4}}是rm{S}元素；

故答案为：rm{Si}rm{S}．

rm{(1)}镓是rm{31}号元素，其原子核外有rm{31}个电子；根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数；

rm{(2)}原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是rm{Fe}核外电子数为rm{26}根据核外电子排布规律书写；

rm{(3)3p}轨道上有rm{2}个未成对电子，外围电子排布为rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}}．

本题考查元素周期表结构、核外电子排布规律等，难度不大，理解掌握核外电子排布规律．【解析】四；Ⅲrm{A}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{Si}rm{S}13、（1）3d24s2

（2）共价键、配位键18NA

（3）7O>N>C

（4）①126正八面体。

②

③氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能【分析】【分析】

本题考查物质结构和性质；涉及晶胞结构与计算；核外电子排布、杂化方式、电负性比较等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。

【解答】

rm{(1)Ti}为rm{22}号元素，原子核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}外围电子排布式为rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案为：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(2)}配离子中含有共价键、配位键；rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}中含有rm{6}个配位键，也属于rm{娄脪}键，水分子中含有rm{2}个rm{娄脪}键，故rm{1mol[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}中含有rm{18mol娄脪}键，即rm{娄脪}键数目为rm{18N_{A}}

故答案为：共价键、配位键；rm{18N_{A}}

rm{(3)}化合物甲的分子中采取rm{sp_{2}}杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基中的一个，共rm{7}个；乙中采取rm{sp^{3}}杂化的原子有rm{C}rm{N}rm{O}同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：rm{O>N>C}

故答案为：rm{7}rm{O>N>C}

rm{(4)垄脵}以晶胞顶点rm{N}原子研究，与之距离相等且最近的rm{N}原子处于面心位置，每个顶点为rm{8}个晶胞共用，每个面为rm{2}个晶胞共用，故与之距离相等且最近的rm{N}原子为rm{dfrac{3隆脕8}{2}=12}以体心的rm{Ti}原子研究，其周围有rm{6}个rm{N}原子，配位数为rm{6}此rm{6}个rm{N}原子形成正八面体。

故答案为：rm{12}rm{6}正八面体；

rm{垄脷}根据均摊法，可知该晶胞中rm{N}原子个数为：rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}=4}该晶胞中rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}

=4}原子个数为：rm{Ti}所以晶胞的质量rm{m=4隆脕dfrac{62}{{N}_{A}}g}晶胞的体积rm{1+12隆脕dfrac{1}{4}=4}则晶体的密度rm{娄脩=dfrac{4隆脕dfrac{62}{{N}_{A}}g}{(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}c{m}^{3}}=dfrac{4隆脕62}{{N}_{A}隆脕(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}}g?cm^{-3}}

故答案为：rm{dfrac{4隆脕62}{{N}_{A}隆脕(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}}}

rm{m=4隆脕dfrac{62}{{N}_{A}}

g}氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，所以氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能，氮化钛晶体的熔点高于rm{V=(2a隆脕10^{-7})^{3}cm^{3}}晶体的熔点；

故答案为：氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能。rm{娄脩=dfrac{4隆脕

dfrac{62}{{N}_{A}}g}{(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}c{m}^{3}}

=dfrac{4隆脕62}{{N}_{A}隆脕(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}}g?cm^{-3}}【解析】rm{(1)3d^{2}4s^{2}}

rm{(2)}共价键、配位键rm{18N_{A}}

rm{(3)7}rm{O>N>C}

rm{(4)垄脵12}rm{6}正八面体。

rm{垄脷}

rm{垄脹}氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能14、略

【分析】解：价电子构型为rm{3d^{10}4s^{2}}所以该元素的基态原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}根据电子排布式知，该原子含有rm{4}个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为rm{3d^{10}4s^{2}}属于第Ⅱrm{B}族元素，为rm{Zn}元素，位于周期表rm{ds}区；

故答案为：四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}．

价电子构型为rm{3d^{10}4s^{2}}应位于第rm{4}周期Ⅱrm{B}族；Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}族最后填充rm{s}电子，为rm{s}区；Ⅲrm{A隆芦}零族为rm{p}区，第Ⅲrm{B隆芦}ⅤⅡrm{B}族和第ⅤⅢ为rm{d}区；Ⅰrm{B}和Ⅱrm{B}族为rm{ds}区，rm{Zn}元素位于周期表rm{ds}区．

本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．【解析】四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}三、解答题(共9题，共18分)15、略

【分析】

n（Cu）==0.6mol，n（气体）==1mol；

（1）令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol；ymol；则。

解得x=0.2，y=0.8；

则NO的体积为0.2mol×22.4mol/L=4.48L，NO2的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L；

答：NO、NO2的体积各为4.48L；17.92L；

（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=V×0.001L×amol/L=Va×10-3mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=Va×10-3mol+1mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=mol/L；

答：原硝酸溶液的浓度是mol/L；

（3）设需过氧化氢xmol，由电子守恒可知0.6mol×2=xmol×2×（2-1），解得x=0.6mol，其质量为0.6mol×34g/mol=20.4g，则需要30%的双氧水为=68g；

答：需要30%的双氧水68g．

【解析】【答案】（1）令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者物质的量之和列方程，据此计算x、y的值，再根据v=nVm计算NO、NO2的体积；

（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算；

（3）一氧化氮和二氧化氮变成硝酸钠需要失去电子总数等于铜与硝酸反应时失去电子数；也等于过氧化氢得到的电子数，以此计算需要双氧水的质量．

16、略

【分析】

（1）由图可知，温度T前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T时，反应到达平衡状态，故V正=V逆；

故答案为：V正=V逆；

（2）温度升高平衡向逆反应移动；故正反应为放热反应；

故答案为：放；

（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，故VA＜VB；

故答案为：VA＜VB；

（4）温度T前；反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；

故答案为：反应还没有到达平衡；反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多．

【解析】【答案】（1）由图可知，温度T前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T时；反应到达平衡状态；

（2）温度升高平衡向逆反应移动；故正反应为放热反应；

（3）A；B两点；各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快；

（4）反应还没有到达平衡；反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多．

17、略

【分析】

（1）酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原；

（2）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故A错误；

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知c（标准）不变，故B错误；

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故C错误；

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故D错误；

故选：D．

（3）起始读数为0.00mL；终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

根据数据的有效性；舍去第2组数据，然后求出1；3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L0.025L×C（NaOH）

则C（NaOH）==0.1044mol/L；

故答案为：0.1044mol/L．

【解析】【答案】（1）酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；

（2）根据c（待测）=V（标准）×c（标准）÷V（待测）；分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；

（4）先根据数据的有效性；舍去第2组数据，然后求出1；3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．

18、12.4|0.025mol/L|0.050mol/L【分析】【解答】解：用0.025mol/LH2SO4滴定，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣13mol/L，可知c（OH﹣）==0.1mol/L，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，设c[Ba（OH）2]=x，则c（OH﹣）=2x，2x+2x=0.1，解得x=0.025mol/L，即2c[Ba（OH）2]=0.05mol/L，c（NaOH）=0.050mol/L，从中取出24mL，V1=24mL，c（H2SO4）=0.025mol/L，c（H+）=0.05mol/L，滴定终点所需硫酸的体积：V2=mL=48mL，当滴到沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半为24mL，此时总体积为24mL+24mL=48mL，溶液中只有NaOH提供的OH﹣，c（OH﹣）==0.025mol/L，c（H+）=mol/L=4×10﹣13mol/L，pH=﹣lg4×10﹣13=12.4，①由上述计算可知，滴到沉淀不再增加时，溶液的pH为12.4，故答案为：12.4；②由上述计算可知，原混合溶液中Ba（OH）2物质的量浓度为0.025mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.050mol/L，故答案为：0.025mol/L；0.05mol/L．【分析】发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，当滴到沉淀不再增加时：溶液中只有NaOH提供的OH﹣，根据c（H+）=结合pH=﹣lgc（H+）求解．19、略

【分析】

（1）3.1g的单质磷（P）的物质的量为=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P2O3、P2O5；令物质的量分别为xmol；ymol，则：

解得：x=0.025mol；y=0.025mol

故P2O3的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g；

P2O5的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g；

故答案为：P2O3、P2O5；2.75g；3.55g；

（2）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3；需要磷0.05mol，故。

所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ×=（20X-Y）kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-（20X-Y）kJ/mol；

故答案为：-（20X-Y）kJ/mol；

（3）由（2）可知，1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol；

故答案为：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol．

【解析】【答案】（1）根据n=计算磷与氧气的物质的量，进而确定P原子与O原子的比例关系，据此确定燃烧产物的化学式，若为单一物质，根据质量守恒，该物质的质量等于磷与氧气质量之和，若为混合物，为P2O3、P2O5；令物质的量分别为xmol；ymol，利用P原子、O原子守恒列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自质量；

（2）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，根据（1）判断的产物，结合放出的热量计算1molP与O2反应生成固态P2O3的热量；

（3）根据（2）中的计算；结合热化学方程式书写原则进行书写．

20、略

【分析】

一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应；则。

2SO2+O2⇌2SO3；

起始量（mol）530

转化量（mol）31.53

平衡量（mol）21.53

①达平衡时有3molSO2发生了反应，生成了3molSO3；故答案为：3；

②O2的转化率为×100%=50%；故答案为：50%；

③平衡时容器内气体浓度为，C（SO2）=0.2mol/l；C（O2）=0.15mol/L；C（SO3）=0.3mol/L；

平衡常数K===15L/mol；故答案为：15；

④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为×100%=46.15%；故答案为：46.15%；

⑤一定条件下，压强与物质的量成正比，若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为=0.825p1；

故答案为：0.825p1．

【解析】【答案】一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应；则。

2SO2+O2⇌2SO3；

起始量（mol）530

转化量（mol）31.53

平衡量（mol）21.53

然后结合转化率及物质的量压强成正比来解答．

21、略

【分析】

（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选b；

②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选b；

③聚乙烯和聚氯乙烯都是有机高分子材料；故选a；

（2）①根据反应前后元素守恒知，该单质是N2，故答案为：N2；

②铝离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成Al（OH）3胶体，故答案为：Al（OH）3；

③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成H2SO4；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故答案为：H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；

（3）①肌肉；血清、血红蛋白、毛发、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白质组成的；所以鸡蛋中含有蛋白质；油和脂肪都属于油脂，所以棕櫊油是属于油脂，故答案为：鸡蛋；棕櫊油；

②常用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫，所以苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案为：苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

③淀粉遇碘变蓝色；可以利用碘的这种性质检验淀粉的存在，故答案为：溶液变蓝色．

【解析】【答案】（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；

②钢铁防腐的方法有：喷油漆；涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层；

③聚乙烯属于高分子材料；

（2）①根据元素守恒判断生成物；

②铝离子水解生成Al（OH）3；

③亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；

（3）①肌肉；血清、血红蛋白、毛发、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白质组成的；油和脂肪都属于油脂；

②常用防腐剂有苯甲酸钠；硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

③淀粉遇碘变蓝色．

22、略

【分析】

（1）甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，电子式为故答案为：

（2）苯的分子式为C6H6，结构简式为分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的一种独特的键，分子内各原子处于同一平面上，在化学性质上易取代；能加成、难氧化；

故答案为：C6H6；单键；双键；平面；取代；

（3）乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为故答案为：羟．

【解析】【答案】（1）甲烷的电子式为

（2）苯的分子式为C6H6，结构简式为为平面型分子；

（3）乙醇中含有CH3CH2-和-OH．

23、略

【分析】

（1）根据图中晶体的结构；结合常见晶体可知，A为氯化钠；B为氯化铯、C为干冰、D为金刚石、E为石墨；

故答案为：NaCl；CsCl；干冰；金刚石；石墨；

（2）a；水分子间存在氢键；且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故a正确；

b、冰融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰＞干冰，故b错误；

c；水分子间存在氢键；且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故c正确；

d；干冰分子之间存在范德华力；水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d错误．

故选：ac；

（3）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；故a正确；

b、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b错误；

c；石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短；作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，故c错误；

d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合；形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，故d错误；

e、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面；形成了大π键．因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键；金属键、范德华力，故e正确；

f；金刚石是原子晶体；石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合型晶体，不属于原子晶体，故f错误；

故选：ae；

（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中c原子数目为4+6×+8×=8；故答案为：8；

（5）铜是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子结构示意图为

金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为×4rcm=2rcm，所以（2r）3×ρ=4解得r=×故答案为：×．

【解析】【答案】（1）根据图中晶体的结构；结合常见晶体可知，A为氯化钠；B为氯化铯、C为干冰、D为金刚石、E为石墨；

（2）水分子间存在氢键；且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，而受热融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积；

（3）a；金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键；构成正四面体，石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构；

bc、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多；而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量；

d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合；形成正六角形的平面层状结构；

e、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，晶体中只含有共价键；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面；形成了大π键．因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接；

f；石墨为层状结构；层与层之间通过范德华力连接；

（4）由金刚石的晶胞结构可知；晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，根据均摊法计算；

（5）铜是29号元素，根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图．金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为×4rcm=2rcm，所以（2r）3×ρ=4据此计算铜原子半径．

四、有机推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应