高一化学自主广场：第三单元从微观结构看物质的多样性

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自主广场我夯基我达标1.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子（富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它们互称为（)A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素思路解析：C60与C50、C70、C120、C540等都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。答案：C2。下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（）A。石墨B.金刚石C。干冰D。铁思路解析:本题重点考查了石墨的特性和用途.要求能了解碳的几种单质的用途。铅笔芯是用不同比例的石墨粉末和黏土粉末混合而成的。答案：A3.下列化学式表示物质分子的是(）A.Na2SO4B.SiO2C。H2SO思路解析:在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选项中只有H2SO4是分子晶体.答案：C4.支持固体氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子B.氢离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质D.氨极易溶于水解析:分子晶体的熔沸点比较低，常温下氨是气态物质正说明这一点。答案:C5。下列物质中,属于分子晶体且不能跟氧气反应的是(）A。石灰石B.石英C.白磷D.固体氖思路解析：属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。答案:D6。下列各项中是以共价键结合而成的晶体是（)A。分子晶体B.原子晶体C。离子晶体D.金属晶体思路解析：只有原子晶体是以共价键结合而成的晶体,分子晶体是以分子间作用力结合的，离子晶体以离子键结合，金属晶体以金属键结合.答案：B7.下列关于晶体的说法正确的是（）A。在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C。原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低思路解析：运用分子晶体、原子晶体、金属晶体差异分析.在原子晶体中构成晶体的微粒是原子;在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子;在分子晶体中构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子.故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大.晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点(3140℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷(常温下是固态,分子晶体)等低。所以选项B、C、D不正确。答案：A8。共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（)A。石英B.干冰C。食盐D。烧碱思路解析：选项A中的石英（SiO2)属原子晶体,原子晶体的各微粒间的相互作用只有共价键。选项D中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。故选项A、C不是本题答案.干冰成分为CO2，是共价化合物,分子内含有极性键,分子间存在着分子间作用力。烧碱是离子化合物,构成的是离子晶体，OH—中有共价键.答案：BD9.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B。钠和硫熔化C.碘和干冰升华D。二氧化硅和氧化钠熔化思路解析：由各种晶体和结构特点解答。食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时,克服的是分子间作用力;钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。答案：C10.下列说法正确的是()A。有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的，如食盐B。分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒C。下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2NO2P2O5CONO；下列氧化物不都是碱性氧化物:Na2ONa2O2Al2O3D。使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化思路解析:选项A中二氧化硅是由原子直接构成,重晶石是由离子直接构成；选项B中分子是保持物质性质的一种微粒，但不是化学变化中的最小微粒,分子在化学变化中要发生变化；选项D使晶体中化学键断裂的变化不一定是化学变化，如原子晶体、离子晶体的熔化破坏了化学键，却没有发生化学变化。答案:C我综合我发展11。按下列要求选择适当物质的符号填空：A。MgCl2B.金刚石C.NH4ClD.KNO3E。干冰F。单质碘晶体（1）熔化时不需破坏化学键的是①_________，熔化时需破坏共价键的是②_________，熔点最高的是③___________,熔点最低的是④_________。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________.(3）属于“真正的"分子式的是_________。思路解析：(1)晶体熔化时,原子晶体要破坏共价键,离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力.金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低.再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体,故干冰的熔点最低。(2）NH4Cl是和Cl-以离子键结合的离子晶体，在中N与H之间是共价键,同理在中，N与O也是共价键,K+和之间是离子键。（3)表示分子组成的化学式叫分子式，在学过的三类晶体中，只有分子晶体存在分子。答案：（1)①E、F②B③B④E(2）C、D(3)E、F12。已知有关物质的熔沸点数据如下表:MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点28522072714190（2.5×105Pa）沸点360029801412182.7请参考上述数据填空和完成问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__________________________________________________________________________________________________。思路解析：本题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现,AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。答案：（1)MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，无法进行电解。（2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并作熔融体的导电性实验。若熔融体导电,则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体13.已知BBr3的熔点是-46℃，KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于