2025年新科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学上册月考试卷302考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：()A.溶液和溶液反应B.KOH溶液和溶液反应C.NaOH溶液和溶液反应D.CuO溶于稀HCl2、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+H3O+3、下列关于乙炔的说法不正确的是A.在空气中燃烧时有浓厚的黑烟B.可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水D.工业上常用乙炔制乙烯4、已知有机物a和b的结构简式分别为和下列说法正确的是(不考虑立体异构)A.a分子中含有6个键，2个键B.a与苯互为同分异构体C.b可使溴水褪色，反应时键断裂D.b的一氯代物有5种5、CH3-CH=CH-Cl能发生：①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾褪色⑥与AgNO3生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生6、下列叙述不正确的是（）A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.蛋白质在高温条件下可以发生变性D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7、下列有关说法正确的是。

①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物；其单体为丙烯。

②明矾溶于水可水解生成胶体；因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒。

③分解；潮解、裂解、电解、电离都是化学变化。

④离子化合物中只有离子键。

⑤石油分馏；煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化。

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒。

⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物。

⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜A.1个B.2个C.3个D.4个8、下列叙述正确的是A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体B.橡胶硫化的过程中发生了化学反应C.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)⇌O2(g)+2NO(g)ΔH>0；达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是。

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列有关食醋总酸量测定过程中，不正确的是A.食醋的总酸量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度B.配制待测食醋溶液时，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液C.通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点D.为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温11、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常温下H2S的电离平衡常数:Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol•L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol•L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大B.常温下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=12、下列有关有机物的说法正确的是。

A.该物质有3种官能团B.1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠C.该物质不可与氧气发生催化氧化D.此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应13、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图；下列说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅱ为中间产物B.Ⅰ比Ⅱ稳定C.决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率14、在过氧苯甲酰(结构简式为-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如下图，下列说法正确的是。

A.X的化学式为B.③中存在非极性共价键的断裂和形成C.④可表示为D.上述链终止反应中存在15、有机物W是某药物合成的中间体；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.W能与NaOH溶液发生反应B.W可被酸性KMnO4溶液氧化C.W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应D.1molW最多可与2molNa反应生成22.4LH216、下列说法正确的是A.除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加适量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去B.新鲜的苹果被切开后，切面很快发生褐变的原因是组织中的酚在酶的催化下被空气氧化C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出D.苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂17、下列化学方程式中错误的是A.B.C.D.18、（双选）化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl；回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12molσ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。20、近期发现，H2S是继NO；CO之后的第三个生命体系气体信号分子；它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中。2min后；反应达到平衡，水的物质的量为0.01mol。

①H2S的平衡转化率α=_______%

②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为_________________

（3）在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，写出离子方程式___________________________________。21、过氧化氢的水溶液俗称双氧水；它的用途很广泛，常用于消毒；杀菌、漂白等。回答下列问题：

(1)过氧化氢的性质。

①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__性。

②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色；3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

(2)过氧化氢含量的测定实验。

某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定达到终点的现象是__。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：。第一次第二次第三次第四次V(酸性KMnO4标准溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L-1。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。

(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

22、（1）将铝片投入氢氧化钠溶液的离子反应方程式为：_____。

（2）向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

（4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

（5）Fe的一种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。23、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸；B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A____________________；B___________________。

(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：________________________。

(3)将含相同物质的量A；B、C的溶液混合；混合后溶液中存在的离子有________，各离子的物质的量之比为_______，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式:_______。

(4)C溶液中阴离子的检验方法：____________________________________。24、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

（2）将③和④等体积混合后；混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（3）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应；恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。25、(1)下列3种不同粒子H、H、H表示___种元素，___种核素，H、H、H互称为__。

(2)现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是___(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是___；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__；遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是__。26、丁苯酞（J）是治疗轻；中度急性脑缺血的药物；合成J的一种路线如下：

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)27、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误28、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)29、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：。酸电离方程式电离平衡常数KHClO

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4、都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol/L

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______性；

(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_______。

(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)30、将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中；测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1

D.图中D点后；溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热。

(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示；回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____31、高分子化合物G是可被细菌作为碳源和能源利用的聚合物；属于一种生物可降解高分子材料，在食品；药品包装方面具有独特优势。已知A~G均为有机化合物，以下为高分子化合物G的一种合成路线：

回答以下问题：

(1)由CaC2制备A的化学方程式为_________________________________。

(2)A生成B的反应类型为______________________。

(3)C的化学名称是___________；C→D所需试剂和条件分别是___________；___________。

(4)E的结构简式为______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分异构体；则H可能的结构共有___________种(不包括D)，写出核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1︰2︰6的H的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。

(6)由F生成G的化学方程式为_________________________________。

(7)参考题中信息，设计由1，2二氯乙烷和冰醋酸为原料制取的合成线路图(无机试剂任选)__________________。

已知：－OH与碳碳双键两端的碳原子直接相连不稳定，会自变成—CHO。32、由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：

已知：

①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。

(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。

(4)F→G的化学方程式为________。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰；峰面积比为6:3:1:1)。

(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；A错误；

B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；B错误；

C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示；C正确；

D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；D错误。

​答案为C。2、D【分析】【详解】

A.由于Ba(OH)2足量，则Fe2(SO4)3完全反应，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；不符合反应事实，选项A错误；

B.NaHSO4完全反应，离子方程式要以NaHSO4为标准书写，反应的离子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓；不符合反应事实，选项B错误；

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，以碳酸氢钙为标准，反应的离子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O；不符合反应事实，选项C错误；

D.HSO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中的电离存在电离平衡，电离方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+；符合事实，选项D正确；

故合理选项是D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔分子中含碳量较高；在空气中燃烧时有浓厚的黑烟，故A正确；

B．乙炔分子中含有碳碳三键能与溴发生加成反应；使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔，故B正确；

C．由于电石与水反应比较剧烈；容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故C正确；

D．工业上；乙烯是通过石油裂解得到的，不能由乙炔制乙烯，故D错误；

故答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．a分子中含有14个键，2个键；A项错误；

B．a的分子式为苯的分子式为二者不互为同分异构体，B项错误；

C．b中含有碳碳双键，与溴发生加成反应时，键断裂；C项正确；

D．b分子中有6种不同化学环境的氢原子，则b的一氯代物有6种；D项错误。

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

CH3CH=CHCl中含有C=C，可发生加成、氧化、聚合反应，则②④⑤⑦正确；还有-Cl，可发生消去、取代反应，则③①正确，不能电离出Cl-，可不能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故选：C。6、D【分析】【详解】

A．病毒的基本化学组成包含蛋白质；加热能杀死流感病毒是由于其所含的蛋白质受热变性，A项正确；

B．淀粉遇碘变蓝；向水解后的淀粉溶液中加入碘水，若溶液变蓝则证明淀粉未完全水解，若溶液不变蓝则证明淀粉完全水解，B项正确；

C．蛋白质在高温条件下会失去生理活性；发生变性，C项正确；

D．葡萄糖为单糖；不能发生水解反应，D项错误；

答案选D。

【点睛】

蛋白质溶液中加入盐溶液时，有两种情况：当加入重金属盐溶液时，蛋白质会发生变性而失去蛋白质的生理活性，该过程是不可逆的；当加入高浓度的轻金属盐溶液时，蛋白质在水中的溶解度降低而析出，该过程是可逆的，称为盐析。7、B【分析】【分析】

【详解】

①丙烯含有碳碳双键；发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确；

②明矾溶于水铝离子水解生成胶体，胶体吸附水中的悬浮物；明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒；②错误；

③分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应；电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程；潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气；在其表面形成溶液的过程，一般可认为是物理变化；裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的化学反应，是利用石油制取化工原料的过程；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，属于物理变化，③错误；

④离子化合物中一定有离子键；可能含有共价键，例如NaOH等，④错误；

⑤石油分馏过程中没有新物质生成；是物理变化，煤的干馏；煤的气化、煤的液化过程中有新物质生成，均属于化学变化，⑤错误；

⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒；酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，⑥错误；

⑦淀粉是天然高分子化合物；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑦错误；

⑧高锰酸钾溶液能吸收乙烯；因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑧正确；

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素的分子式均可以表示为(C6H10O5)n；但是二者聚合度n不相同，分子式不相同，两者不属于同分异构体关系，故A错误；

B．橡胶硫化的过程中；使橡胶分子间产生交联形成网状结构，交联过程中发生了化学反应，故B正确；

C．高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构；有的呈体型结构，故C错误；

D．油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故D错误；

故选B。9、A【分析】【详解】

A.该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO2的物质的量减小；与图像符合，A正确；

B.该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，NO2的百分含量增大；与图像不符，B错误；

C.混合气体的总质量和总体积始终不变；则反应前后混合气体的密度始终不变，与图像不符，C错误；

D.增大NO2的物质的量，平衡正向移动，O2的物质的量增多，与图像不符，D错误；故答案为：A。二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．食醋的总酸量指每升食醋原液所含醋酸的质量；A项错误；

B．容量瓶为精密仪器；不能用于溶解固体和稀释溶液，B项错误；

C．达到终点时溶液为醋酸钠溶液；显碱性，应选择酚酞做指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点，C项正确；

D．配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温，消除CO2对实验的影响；减少实验误差，D项正确；

答案选AB。11、BD【分析】【详解】

A．Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，Ni2+水解，促进水的电离，使溶液显酸性，如Ni(NO3)2与H2S恰好完全反应；生成硝酸钠，此时水的电离程度最小，由图可知，F点对应溶液中水电离程度最小，A错误；

B．完全沉淀时，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正确；

C．根据物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C错误；

D．S2-第一步水解常数Kh1==D正确；

故合理选项是BD。12、BD【分析】【详解】

A、该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；B、-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；C、该物质存在碳碳双键和苯环，可以与氧气发生催化氧化反应，故C错误；D、此物之中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选BD。13、AB【分析】【详解】

A．由丙烯与溴化氢的加成过程可知；Ⅰ和Ⅱ为反应的中间产物，故A正确；

B．由图可知；中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故B正确；

C．化学反应取决于慢反应；不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应；②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C错误；

D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D错误；

故选AB。14、AC【分析】【详解】

A．由图可知，过程②发生的反应为与HBr反应生成和•Br，则X化学式为A正确；

B．过程③发生的反应为CH3CH=CH2与•Br反应生成反应中存在非极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，B错误；

C．过程④发生的反应为与HBr反应生成•Br和CH3CH2Br，反应可表示为+HBr→•Br+CH3CH2Br；C正确；

D．由机理图可知，链终止反应中不存在D错误；

答案选AC。15、AD【分析】【详解】

A．该有机物分子中不含酯基；酚羟基等能与NaOH反应的官能团；因此W不能与NaOH溶液发生反应，A错误；

B．该物质分子中含有的醇羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，因此W能与酸性KMnO4溶液反应；B正确；

C．该物质分子中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应；C正确；

D．该物质分子中含有2个醇羟基与Na反应产生H2，1molW最多可与2molNa反应生成1molH2，但题中未注明是否是在标准状况下，因此不能确定H2的体积；D错误；

故合理选项是AD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯是一种有机溶剂，既能溶解又能溶解三溴苯酚，因此在含少量苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通过过滤方法除去三溴苯酚的，正确的方法是加入适量的NaOH溶液使苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，再用分液漏斗分离，A项错误；

B．新鲜的苹果被切开后；组织中的酚暴露在空气中，容易在多酚氧化酶的催化作用下被氧化而发生褐变，B项正确；

C．苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，不能与反应；C项错误；

D．苯酚分子中的苯环受羟基的影响而被活化；使苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，D项正确；

故选：BD。17、AB【分析】【详解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确的反应方程式为A项错误；

B．在浓硫酸作用下加热到140℃时，产物为B项错误；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙醇和NaCl；C项正确；

D．乙醛和银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成乙酸铵；水、银镜和氨；D项正确；

答案选AB。18、BC【分析】【分析】

【详解】

A．木材纤维属于纤维素；遇碘水不显蓝色，选项A错误；

B．食用花生油和鸡蛋清分别属于油脂和蛋白质；二者均能发生水解反应，选项B正确；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可以制取乙酸乙酯，选项C正确；

D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应；属于取代反应，选项D错误。

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3e−得到Fe3＋，基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；电子填充的最高能级为3d；

故答案为：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个Fe(CN)中含有6个配位键，CN−中含有C≡N，1个C≡N中含有1个键、2个键，即1个Fe(CN)中含有12个键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

故答案为：配位键；1；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数＝＝2，即CN−的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；CN-含有2个原子，价电子数为10，与CN-互为等电子体的分子有氮气，离子有

故答案为：sp杂化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都为金属晶体；Li原子半径小于Na原子半径，对核外电子的吸引能力更强，金属键更强，熔点更高；

故答案为：K和Na的价电子数相同；但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则4r＝x，则x＝cm，晶胞体积V＝x3cm3＝cm3，该晶胞中Fe原子数为m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案为：

【点睛】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、晶胞计算、化学键、VSEPR理论的应用、元素周期律等知识，为高频考点，试题侧重考查基本公式、基本理论的灵活运用及计算能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，注意晶胞的密度计算，题目难度中等。【解析】3d配位键1spN>O>CN2K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高20、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律分别计算系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式；进一步根据热化学方程式分析比较。

（2）用三段式和转化率；化学反应速率的公式计算。

（3）H2O2将H2S氧化，H2O2被还原成H2O，根据得失电子守恒确定H2S的氧化产物；进一步书写离子方程式。

【详解】

（1）系统（I）中发生的反应有：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH1=327kJ/mol（①）、SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH3=110kJ/mol（③），应用盖斯定律，将①+②+③得，系统（I）中制氢的热化学方程式为H2O（l）=H2（g）+O2（g）ΔH=327kJ/mol+（-151kJ/mol）+110kJ/mol=+286kJ/mol。系统（II）中发生的反应有：SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH3=110kJ/mol（③）、H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH4=61kJ/mol（④），应用盖斯定律，将②+③+④得，系统（II）制氢的热化学方程式为H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=（-151kJ/mol）+110kJ/mol+61kJ/mol=+20kJ/mol。根据上述热化学方程式，制得等量H2所需能量较少的是系统（II）。

（2）用三段式，H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）

c（起始）（mol/L）0.160.0400

c（转化）（mol/L）0.0040.0040.0040.004

c（平衡）（mol/L）0.1560.0360.0040.004

①H2S的平衡转化率α=×100%=2.5%。

②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率υ（CO2）==0.002mol/（L·min）。

（3）H2O2将H2S氧化，H2O2被还原成H2O，1molH2O2得到2mol电子，4molH2O2参与反应得到8mol电子，当n（H2O2）/n（H2S）=4时，根据得失电子守恒，1molH2S参与反应失去8mol电子，H2S的氧化产物为H2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，当n（H2O2）/n（H2S）=4时，反应的离子方程式为4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。【解析】H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统（II）2.50.002mol/(L•min)4H2O2+H2S＝SO42—+2H++4H2O21、略

【分析】【分析】

KMnO4溶液呈紫色，用其测定H2O2的含量时，不需另加指示剂；为减少实验误差，做了四次实验，在计算所用KMnO4溶液体积的平均值时；需分析实验的有效性，若某次实验与其它实验的结果相差较大，则本次实验无效。

【详解】

(1)①酸性条件下，H2O2将Fe2+转化成Fe3+，同时H2O2转化成H2O，H2O2中O元素由-1价降低到-2价；具有氧化性；

②4.0mol⋅L−1的H2O2溶液中，c(H+)≈mol/L=mol/L≈3.1×10-6mol/L；pH＞5，滴加甲基橙，溶液显黄色；

(2)①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，当H2O2完全反应后，KMnO4稍过量，溶液呈现KMnO4溶液的颜色，所以滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色；

②四次实验中，第一次实验与另三次实验相比，偏差太大，此次实验数据不能采用，则另三次实验所用V(酸性KMnO4标准溶液)==18.00mL，利用反应可建立如下关系式：2MnO~5H2O2，所以试样中过氧化氢的浓度为=0.18mol⋅L−1；

(3)根据题目所给信息可知氢氧化钙、甲醛(HCHO)、过氧化氢可以反应生成甲酸钙，根据元素守恒可得化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O

(4)从图中可以看出，157gNa2CO3⋅xH2O2晶体加热，所得Na2CO3的质量为106g，则H2O2的质量为:157g-106g=51g，x==1.5，则该晶体的组成为Na2CO3⋅1.5H2O2。【解析】①.氧化②.黄③.当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色④.0.18⑤.Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O⑥.Na2CO3⋅1.5H2O222、略

【分析】【详解】

(1)将铝片投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(2)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、氨水，反应的离子反应方程式为

(3)催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2+5H2N2+2OH-+4H2O；

(4)H2SO3和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-；

(5)具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，根据化合价升降规律，无色气体是氧气，反应的离子方程式是4+2OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑2+5H2N2+2OH-+4H2OH2SO3+I2+H2O=4H+++2I-4+2OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O23、略

【分析】【分析】

根据离子共存的原则，结合溶液的颜色及反应时的现象，确定四种物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；然后分析解答。

【详解】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-结合；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-离子结合，而只能和NO3-结合，则相应的物质一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，所以C为CuSO4，Na+对应阴离子CO32-，该物质是Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色无味气体，气体是二氧化碳，则D为Na2CO3；综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。

(1)由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；

(2)醋酸是一元弱酸，但是醋酸的酸性比碳酸强，根据强酸与弱酸的盐反应可制取弱酸，可知醋酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

(3)A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，等物质的量三种物质混合于溶液，会发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；溶液中存在的离子及物质的量之比为：n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn可将其中的铜置换出来，反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；

(4)C为CuSO4，检验物质C中阴离子SO42-的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。

【点睛】

本题考查无机物的推断、离子共存、离子检验离子方程式书写等知识，为高频考点，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C为硫酸铜为推断的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查。【解析】BaCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-Cl-NO3-Cu2+1:1:1Zn+Cu2+=Zn2++Cu取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-24、略

【分析】【详解】

(1)酸和碱能抑制水的电离，氢离子（氢氧根离子）浓度越大对水的电离抑制作用越强，盐的水解促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；

(2)氢氧化钠和氯化铵等体积混合恰好生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O为弱电解质，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；

(3)水的离子积常数随温度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，将pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)为0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1，所得溶液的pH=10，溶液中的c(OH-)=mol/L，a:b=101∶9；

(4)有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有

①若x＋y＝14，则＝1；

②若x＋y＝13，则＝0.1；

③若x＋y＞14，则

④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为x＋y＝14＋【解析】④②③①c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞101∶910.110x＋y－14x＋y＝14＋lg25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同；质量数不同，互为同位素，都属于H元素，不同的核素，故填一；三；同位素；

(2)醋酸是酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂；碳酸氢钠受热分解产生大量气体，可是面包、馒头彭松，可用作发酵粉；乙烯中含碳碳双键，能与卤素单质加成使溴水褪色；淀粉溶液遇碘单质变蓝色；蛋白质可与浓硝酸发生反应显黄色，故填④、②、①、③、⑤、⑥。【解析】一三同位素④②①③⑤⑥26、略

【分析】【详解】

由流程，A为甲苯，甲苯发生苯环上的溴代反应生成B，B氧化生成C；D为烯烃，与HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的结构简式可得，G中苯环及与苯环直接相连的C原子和Br原子均来自有机物C，其它部分来自F，所以B为C为D为CH2=C(CH3)2；G发生已知所示的反应生成H，H脱水生成J(C12H14O2)，则H为H分子内脱水生成J。

（1）由H的结构简式可看出；H中含氧官能团的名称为：羟基；羧基。

（2）D为CH2=C(CH3)2，系统命名为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子内脱水生成J，则J的结构简式为：

（3）A为甲苯，甲苯和Br2发生苯环上的取代反应生成B()，化学方程式为：反应类型为：取代反应。

（4）C为与银氨溶液反应，醛基被氧化，化学方程式为：

（5）H为在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，其结构简式为：

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团呈对称分布(或2个-C2H5基团呈对称分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有等；任选两种即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴为原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到启发，先生成再生成最后与甲醛和水反应生成2-苯基乙醇()，故合成路线图为：【解析】①.羟基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）④.⑤.⑥.取代反应⑦.⑧.⑨.任意2种⑩.四、判断题(共2题，共8分)27、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。28、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。五、计算题(共1题，共6分)29、略

【分析】【详解】

(1)在同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞＞则酸性最强的是H3PO4；

(2)由于酸性：H2CO3＞HClO＞则向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应产生NaHCO3和HClO，该反应的离子方程式为：

(3)该温度下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，平衡常数K==1.76×10-5，c2(H+)=0.10×1.76×10-5，c(H+)≈1.4×10-3mol/L；

(4)因酸性：CH3COOH＞HClO，则等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸的浓度大小比较为：CH3COOHV1<V2，故答案为：<；

(5)弱酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合质子能力越强，因酸性比较：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞所以结合质子能力最强；B项符合题意，故答案为：B；

(6)pH为2和3的醋酸溶液中醋酸的浓度，前者大于后者的10倍，则等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，则消耗醋酸的体积与醋酸的浓度成反比，即消耗醋酸的体积：Vb>10Va；故答案为：D；

(7)100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=则pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合后醋酸有大量剩余；溶液显酸性，故答案为：酸；

(8)②③④中的下角标都是1，在水溶液中发生水解显酸性，②中氢离子抑制水解，③中碳酸氢根离子促进水解，④氯离子既不促进也不抑制水解，⑤NH3H2O部分发生电离生成其浓度最小，根据组成可知，①中铵根离子浓度最大，故浓度由大到小的顺序是①>②>④>③>⑤；

(9)在浓度为0.001mol•L-1的含Ag+的溶液形成沉淀所需的CrO的浓度至少为=mol/L，在浓度为0.001mol•L-1的含Ba2+的溶液形成沉淀所需的CrO的浓度至少为=mol/L，所以缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的是BaCrO4。【解析】H3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤BaCrO4六、原理综合题(共3题，共27分)30、略

【分析】【分析】

（1）根据电离度的表达式及图象在20.00mL1.00mol•L-1的pH计算出其电离度；

（2）B点时溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度；根据电荷守恒写出溶液中各离子浓度大小；

（3）A．酸碱中和反应为放热反应；焓变小于0；

B．根据图象可知，C点溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V<20.00mL；

C．温度升高，水的离子积增大；溶液的pH=7，则氢离子浓度为1×10-7mol•L-1；

D．D点后；溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小；

（4）①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、不能共存；

②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；

③水解常数当溶液中c()：c()=2：1时，根据水解常数计算c(OH-)，由根据水的离子积KW计算c(H+)，根据pH=-lgc(H+)计算。

【详解】

（1）根据图象可知，20.00mL1.00mol•L-1的pH=3，溶液中HA电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，则HA的电离度为：α=×100%=0.1%；

（2）由图象可知，B点加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，则：c(H+)＞c(OH-)，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）A．酸碱中和反应为放热反应，