2025年上教版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版七年级化学上册阶段测试试卷2考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是rm{(}rm{)}

A.甲实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D.丁实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气2、决定元素种类的依据是rm{(}rm{)}A.原子的相对原子量B.中子数C.核外电子数D.质子数3、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素可组成rm{(}rm{)}A.rm{Al(NO_{3})_{3}}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}D.rm{Fe(OH)_{2}}4、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.丙可能是单质B.若消耗rm{3g}的乙，则生成rm{17g}的丙C.丁一定是该反应的催化剂D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量5、下列化学用语书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}个铁原子：rm{2Fe}B.钙离子：rm{Ca^{+2}}C.五氧化二磷：rm{0_{5}P_{2}}D.一氧化碳：rm{Co}6、rm{2008}年rm{6}月rm{1}日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.“限塑令”有助于控制“白色污染”B.提倡生产和使用可降解塑料C.塑料属于有机合成材料D.应禁止使用塑料制品评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

8、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}10、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．13、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．14、rm{(1)}硫在氧气中燃烧的化学方程式为______；该反应属于______反应．

rm{(2)}检验某无色无味气体是否为氧气的方法是______

rm{(3)}将rm{CO_{2}}通入紫色石蕊试液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(5)}在“粗盐中难容杂质的去除”实验中，实验步骤是：溶解、______、蒸发、计算产率rm{.}其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是______．15、观察与实验是学习科学的基本方法rm{.}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象．

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是______rm{(}选填实验编号rm{)}．

rm{(2)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的______；并观察产生的实验现象．

rm{(3)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象rm{.}下列可能是导致实验失败原因的有______rm{.(}可多选rm{)}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂．16、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)17、用适当的数字和符号填空：

rm{(1)}一个铁原子______；

rm{(2)}二个氢氧根离子______；

rm{(3)}三个水分子______；

rm{(4)+2}价的镁元素______；

rm{(4)}氧化钾______

rm{(6)}氢氧化铁______．18、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)19、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数rm{(}石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水rm{)}．

rm{(1)}小敏的方法可用如图rm{1}流程表示；测得的碳酸钙的质量分数为______．

rm{(2)}小华取rm{10}克样品，用如图rm{2}甲实验装置进行实验，反应结束后，测得rm{B}装置质量增加了rm{4.6}克；根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是______．

rm{(3)}小军用如图rm{2}乙的实验装置进行实验，将rm{30}克稀盐酸加入到rm{1.25}克样品中，生成的rm{CO_{2}}体积与反应时间的关系如图rm{2}丙rm{.}已知本实验条件下rm{CO_{2}}的密度为rm{1.8}克rm{/}升，求该石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数．

rm{(4)}求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

20、乙醇（化学式是C2H5OH）的相对分子质量是______．

21、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）仪器B；C中需加入的试剂的名称（或化学式）分别是：______．

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-______．

（3）能证明混合气体中含有H2的实验现象是：______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹；可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；

B；乙实验既可以说明分子在不停的运动着；又可以说明氨水显碱性，结论合理；

C；丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水；但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理；

D；镁带在二氧化碳中剧烈燃烧；说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理．

故选C．

A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能rm{.}合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．

B；氨水具有挥发性；因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；

C；丙实验可以说明二氧化碳能溶于水；但不可以说明二氧化碳显酸性；

D；丁实验是镁带在二氧化碳中燃烧实验；此实验说明燃烧不一定有氧气参加．

了解二氧化碳的物理性质和合金与合金的性质，并且掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法和思路．【解析】rm{C}2、D【分析】解：元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定．

故选D．

根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．

本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，比较容易，注重基础知识的考查．【解析】rm{D}3、A【分析】解：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，空气中含量最多的元素是氮，由两种以上元素组成的物质中往往存在原子团，这三种元素间可能形成的原子团为硝酸根，铝显rm{+3}价，硝酸根显rm{-1}价，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为rm{0}所以化学式为rm{Al(NO_{3})_{3}}．

故选A．【解析】rm{A}4、B【分析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了rm{70%-42%=28%}故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了rm{14%-(1-42%-40%-10%)=6%}故乙是反应物；丙的质量分数增加了rm{40%-(1-70%-14%-10%)=34%}丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A；该反应的反应物为甲和乙；生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。

B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为rm{6%}rm{34%=3}rm{17}则若消耗rm{3g}的乙，则生成rm{17g}的丙；故选项说法正确。

C；丁的质量分数不变；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和rm{(}而不是甲、乙的质量之和rm{)}一定等于生成丙的质量；故选项说法错误。

故选：rm{B}【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}rm{2}个铁原子表示为rm{2Fe}正确；

B、钙离子的符号为rm{Ca^{2+}}错误；

C、五氧化二磷的化学式为rm{P_{2}O_{5}}错误；

D、一氧化碳的化学式为rm{CO}错误；

故选A．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{A}6、D【分析】试题分析：rm{A}根据防止白色污染的措施判断．

B；根据防止白色污染的措施判断．

C；根据材料分类知识判断．

D；根据塑料的用途判断．

A；白色污染是指废旧塑料制品造成的污染；执行“限塑令”有助于控制“白色污染”，所以正确．

B；提倡生产和使用可降解塑料；能减少废弃塑料造成的白色污染，所以正确．

C；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶；所以正确．

D；塑料作为合成材料；它的使用大方便了人类的生活，不能禁止使用，所以错误．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

8、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}10、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}11、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

13、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

14、S+O2SO2；化合；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气；红；加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）；过滤；搅拌，加速食盐溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行判断；

rm{(2)}将rm{(3)}通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色；

rm{CO_{2}}硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质；蒸发溶剂、降温；

rm{(4)}“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率rm{(5)}其中；在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌；加速食盐溶解；

故答案为：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}化合反应；

rm{.}将带火星的木条伸入集气瓶；若木条复燃则是氧气；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}红；

rm{(2)}加入硝酸钾；降低温度rm{(3)}或蒸发溶剂rm{(4)}

rm{(}过滤；搅拌；加速食盐溶解．

rm{)}据硫在氧气中燃烧的反应原理书写方程式；并据反应特点判断反应类型；

rm{(5)}据氧气的助燃性；将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行检验；

rm{(1)}二氧化碳与水可反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

rm{(2)}不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；

rm{(3)}据粗盐提纯的步骤和仪器的作用分析解答．

本题考查知识全面，但难度不大，掌握氧气的检验方法、二氧化碳的性质、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化及粗盐提纯食盐等知识是解答问题的关键．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}化合；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气；红；加入硝酸钾；降低温度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}或蒸发溶剂rm{(}过滤；搅拌，加速食盐溶解rm{)}15、rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}【分析】解：rm{(1)}图示实验中；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

rm{(2)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中木炭燃烧生成的物质是二氧化碳；可以倒入少量的澄清的石灰水，并观察产生的实验现象．

rm{(3)垄脵}铁丝较粗；与氧气的接触面积小，铁丝可能不会燃烧，所以正确．

rm{垄脷}氧气浓度较低；铁丝不会燃烧，所以正确．

rm{垄脹}铁丝表面有铁锈；铁丝不燃烧，所以正确．

rm{垄脺}集气瓶底部预先铺一层细砂；是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，所以错误．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)}澄清的石灰水；rm{(3)垄脵垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据硫；木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；

rm{(2)}根据二氧化碳的检验方法分析回答；

rm{(3)}根据可燃物燃烧的条件；即可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断．

理解掌握燃烧的三大条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，另外，氧气的浓度对是否燃烧也有影响．【解析】rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}16、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

四、简答题(共2题，共4分)17、Fe；2OH-；3H2O；K2O；Fe（OH）3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以一个铁原子表示为：rm{Fe}

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以二个氢氧根离子表示为：rm{2OH^{-}}

rm{(3)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个水分子表示为rm{3H_{2}O}

rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以rm{+2}价的镁元素表示为rm{overset{+2}{Mg}}

rm{(5)}氧化钾中钾元素显示rm{+1}价，氧元素显示rm{-2}价，所以氧化钾的化学式为：rm{K_{2}O}

rm{(6)}氢氧化铁的化学式为：rm{Fe(OH)_{3}}．

故答案为：rm{(1)Fe}

rm{(2)2OH^{-}}

rm{(3)3H_{2}O}

rm{(4)overset{+2}{Mg}}

rm{(5)K_{2}O}

rm{(6)Fe(OH)_{3}}．

rm{(1)}根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

rm{(2)}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{(3)}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

rm{(4)}根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

rm{(5)}根据氧化钾中钾元素显示rm{+1}价，氧元素显示rm{-2}价进行分析；

rm{(6)}根据化学式的正确书写方法进行分析．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．【解析】rm{Fe}rm{2OH^{-}}rm{3H_{2}O}rm{overset{+2}{Mg}}rm{K_{2}O}rm{Fe(OH)_{3}}18、红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}测定空气里氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足；装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．

rm{(2)}铁丝在空气中不能燃烧；不能消耗瓶内的氧气，压强不变；

rm{(3)}由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使rm{A}瓶内压强减小；硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，rm{B}瓶内的压强几乎无变化，但两瓶是连通的，最终压强相等，都比原先压强小，所以打开弹簧夹时rm{A}和rm{B}两瓶中均有水流入．

故答案为：

rm{(1)}红磷的量不足；装置的气密性不好；瓶内的氧气不能完全被消耗；导管内未预先装满水．

rm{(2)}不能；铁丝不能在空气中燃烧；瓶内压强未减小，水不会倒吸．

rm{(3)A}和rm{B}．

rm{(1)}根据实验操作注意事项分析小于五分之一的原因rm{.(2)}铁丝在空气中不燃烧；rm{(3)}根据磷；燃烧生成的产物及装置的特点分析现象．

本题的难度不大，主要考查了测定空气中氧气体积分数的原理、注意事项等知识，解答本题的关键是掌握红磷和硫燃烧生成物的性质、观察出装置的特点．【解析】红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；rm{A}和rm{B}五、计算题(共3题，共21分)19、79%；B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体【分析】解：rm{(1)}盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知rm{50g}盐酸完全消耗rm{5g}碳酸钙，而第二次减少的质量为rm{2.9g}说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．

的碳酸钙的质量分数rm{=dfrac{10g-2.1g}{10g}隆脕100%=79%}

rm{=dfrac

{10g-2.1g}{10g}隆脕100%=79%}碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，rm{(2)}中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；

rm{B}二氧化碳的质量：rm{(3)}

设碳酸钙的质量为rm{1.8g/L隆脕0.244L隆脰0.44g}．

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{0.44g}}