2025年西师新版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版八年级化学下册阶段测试试卷752考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关物质的性质；不属于物理性质的是（）

A.标注状况下氧气的密度是1.429g/L

B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。

C.氮气难溶于水。

D.金刚石具有可燃性。

2、下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（）A.绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B.动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C.用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D.提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源3、以下有关玻璃棒作用的叙述错误的是（）A.蘸取试液B.搅拌溶液C.引流液体D.研磨固体4、小兰通过电解水实验知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为rm{2:1}但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于rm{2:1}针对这一现象发现，你认为下列做法中不可取的是()A.反复多次实验查找原因B.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D.查找实验装置是否漏气5、下列图示的实验基本操作正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

7、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

8、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

9、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零10、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}11、甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，由图可得的下列信息中正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类不变12、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}C.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}D.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}13、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，X的化学式为____，推断化学式的根据是____，加入乙硫醇的目的____．15、海洋为人类提供了宝贵的自然资源．

（1）海水淡化工业上常用的方法是______

（2）从海水中提取食盐，采用的方法是______．

（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HC3═NaHCO3+NH4Cl．

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为______g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下；假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶液度/g36.021.637.29.616、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应rm{(}如图rm{)}则

rm{(1)}下列物质的化学式分别是：rm{A}________；rm{B}________；rm{C}________；rm{D}________。rm{(2)}请写出其中的一个化学方程式：_____________________________________________。17、写出下列几种物质的化学式硝酸铝_______硫酸亚铁________氧化铜_______氢氧化钙_______18、根据物质rm{(}或粒子rm{)}的组成rm{(}或结构rm{)}不同，具体写出下列物质rm{(}或粒子rm{)}性质不同的原因：

rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同的原因______；

rm{(2)}钠原子和氯原子的化学性质不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因______rm{;}rm{(4)}氢元素和氧元素的本质区别是_____．19、如图所示；请根据A；B、C三种物质的溶解度曲线回答。

（1）图中M点的含义：______；

（2）将t2℃的A饱和溶液变为不饱和溶液的方法有______；

（3）温度为t1℃时；A；B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______；

（4）得到A物质的晶体常用______的方法。20、日常生活和生产中经常遇到燃烧与灭火这一对矛盾；请你归纳总结出燃烧必须同时满足的三个条件：

（1）____；（2）____；（3）____．21、根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；你能获得哪些信息，请写出其中的4条．

（1）____（2）____

（3）____（4）____评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)22、洗涤试管干净的标志是什么？23、水是我们最常接触的物质之一rm{.}用微粒的观点回答：rm{(1)}构成水的微粒是_____________rm{(2)1}滴水中大约有rm{1.67隆脕10}个水分子，说明_______________________rm{(3)}常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明________________rm{(4)100mL}水和rm{100mL}酒精混合后总体积小于rm{200mL}说明____________．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质；不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．

A；标准状况下氧气的密度是1.429g/L；属于物质的密度，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；

B；二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；是指物质的颜色、气味、状态，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；

C；氮气难溶于水属于物质的溶解性；不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；

D；金刚石燃烧生成二氧化碳；属于化学变化，所以金刚石具有可燃性属于化学性质，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

2、C【分析】【解答】A；绿色植物的光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气；故正确；

B；呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳；故正确；

C；石灰水吸收二氧化碳的量较少；用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，这种方法根本就不可行，故不正确；

D；调整能源结构；开发太阳能、核能、风能、水能逐步代替化石燃料，符合低碳要求，故正确．

答案：C．

【分析】A；根据绿色植物通过光合作用制造有机物；释放氧气解答；

B；根据呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳解答；

C；根据石灰水吸收二氧化碳的量较少；用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多解答；

D、根据改变能源结构，发展太阳能，水能等符合低碳要求解答．3、D【分析】【解答】解：玻璃棒是一种使用较为频繁的玻璃仪器；主要用于搅拌；引流、蘸取，不可用玻璃棒进行研磨．

故选D．

【分析】在测定溶液pH时用玻璃棒蘸取试液，在加快物质溶解时用玻璃棒进行搅拌，在过滤时玻璃用来引流液体．4、B【分析】【分析】电解水时生成氢气和氧气，由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，开始时氢气和氧气的体积比应略大于rm{2}rm{1}但随着生成的气体的增多，氢气和氧气的体积比接近rm{2}rm{1}如果有较大误差，就要从多方面查找原因。

在化学实验中出现误差是不可避免的，关键的是如何对待误差，应该有一种严肃认真，一丝不苟，实事求是的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功。【解答】

A.试验中出现了误差；可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，故A做法可取；

B.进行化学实验；应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功故B做法不可取；

C.由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，氢气和氧气的体积比应略大于rm{2}rm{1}这种假设是成立的，故C做法可取；

D.如果收集氧气的装置漏气，一定会使氢气和氧气的体积比大于rm{2}rm{1}有这种可能，故D做法可取。

故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】A.根据固体药品的取用进行分析；B.根据液体的加热进行分析；C.根据液体的取用进行分析；D.根据酒精灯的使用方法进行分析。【解答】A.向试管内加入块状固体时，试管要横放，用镊子把锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖直，使药品滑到试管底部，故A错误；B.给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故B错误；C.取用液体药品时，瓶塞要倒放，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故C正确；D.点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

7、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

8、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

9、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A}由微粒的变化可知，该反应前后原子个数没有发生改变rm{.}故A错误；

B、由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合rm{.}故B正确；

C、由微粒的变化可知，化学变化中分子的种类和个数都发生了变化rm{.}故C错误；

D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变rm{.}故D正确．

故选BD．

观察反应的微观示意图；根据微粒的变化，分析分子；原子的变化，化学反应的实质等．

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．【解析】rm{BD}12、BD【分析】解：rm{A}该化学方程式氢气后面没有标注rm{隆眉}正确的化学方程式应为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

B；该化学方程式书写完全正确．

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}和rm{BD}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{BD}13、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数应该相等，反应前：2个S，则反应后X应有2个S原，反应前有18个O，而反应后现有14个O，则X中共有4个O原子，反应前后氢原子的个数都是12，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2；煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，所以加入乙硫醇的目的是可以让人及时发现煤气泄漏．

故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O；利用质量守恒定律的实质来推断X的化学式，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，可以让人及时发现煤气泄漏，可以据此解答．

15、略

【分析】解：（1）目前淡化海水的方法有多种；如：蒸馏法；结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．

故答案为：多级闪急蒸馏法；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以采用蒸发溶剂的方法，故填：蒸发结晶；

（3）根据化学方程式中质量关系可以知道：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

58.5798453.5

11.7g15.8g16.8g10.7g

满足化学式中相对分子质量的关系；故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g．

故填：7.2．

（1）根据淡化海水的常用方法分析即可．

（2）根据海水晒盐的原理是蒸发结晶．

（3）根据20℃时NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】多级闪急蒸馏法；蒸发结晶；7.216、（1）CO2CCuO或O2CO（2）【分析】【分析】可从题干所给物质的性质以及相互之间的化学反应，分析可知所给物质中二氧化碳只能与一种物质发生反应，所以rm{A}为二氧化碳，则rm{B}为碳；碳可和二氧化碳、氧化铜、氧气反应，所以rm{C}rm{E}为氧化铜或氧气，rm{D}为一氧化碳，据此代入验证完成相关的问题。【解答】rm{(1)}所给物质中二氧化碳只能与一种物质碳发生反应，所以rm{A}为二氧化碳，则rm{B}为碳；碳可和二氧化碳、氧化铜、氧气反应，所以rm{C}rm{E}为氧化铜或氧气，则rm{C}为氧气，rm{D}为一氧化碳，故填：rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}或rm{CuO}rm{O}rm{{,!}_{2}}

rm{{,!}_{2}}rm{CO}中rm{(2)}和写出其中的一个化学方程式，其之间发生反应的化学方程式为rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{A}【解析】rm{(1)CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}或rm{CuO}rm{O_{2}}rm{(2)C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{CO}17、Al(NO3)3FeSO4CuOCa(OH)2​

【分析】【分析】本题考查化学式的书写，根据化合物中化合价的代数和为零的原则正确书写化学式。【解答】

硝酸铝中铝元素为rm{+3}价，硝酸根为rm{-1}价，所以硝酸铝表示为：rm{Al(NO_{3})_{3}}硫酸亚铁中铁元素为rm{+2}价，硫酸根为rm{-2}价，所以硫酸亚铁表示为rm{FeSO_{4}}氧化铜中铜元素为rm{+2}价，氧元素为rm{-2}价，所以氧化铜表示为rm{CuO}氢氧化钙中钙元素为rm{+2}价，氢氧根为rm{-1}价，所以氢氧化钙表示为rm{Ca(OH)_{2}}故填：价，硝酸根为rm{+3}价，所以硝酸铝表示为：rm{-1}硫酸亚铁中铁元素为rm{Al(NO_{3})_{3}}价，硫酸根为rm{+2}价，所以硫酸亚铁表示为rm{-2}氧化铜中铜元素为rm{FeSO_{4}}价，氧元素为rm{+2}价，所以氧化铜表示为rm{-2}氢氧化钙中钙元素为rm{CuO}价，氢氧根为rm{+2}价，所以氢氧化钙表示为rm{-1}故填：rm{Ca(OH)_{2}}rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{FeSO_{4}}rm{CuO}rm{Ca(OH)_{2}}【解析】rm{Al(NO_{3})_{3;;}FeSO_{4;;}CuO}rm{Ca(OH)_{2;}}​

18、（1）原子排列方式不同

（2）最外层电子数不同

（3）分子构成不同

（4）质子数不同【分析】【分析】rm{(1)}根据金刚石；石墨中碳原子排列方式不同进行分析解答；

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行分析解答；

rm{(3)}根据不同种分子性质不同进行分析解答；rm{(4)}根据不同种元素质子数不同进行分析解答。【解答】rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同；是因为碳原子的排列方式不同；故答案为：原子排列方式不同；

rm{(2)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同；故答案为：最外层电子数不同；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；故答案为：分子构成不同；rm{(4)}氢元素和氧元素的本质区别质子数不同；故答案为：质子数不同。【解析】rm{(1)}原子排列方式不同rm{(2)}最外层电子数不同rm{(3)}分子构成不同rm{(4)}质子数不同19、在t2℃时，A、B的溶解度相等加溶剂、减少溶质A＜C＜B降温结晶【分析】解：（1）图中M点的含义：在t2℃时，A、B的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：在t2℃时；A；B的溶解度相等；

（2）将t2℃的A饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：加溶剂；减少溶质；故答案为：加溶剂、减少溶质；

（3）温度为t1℃时；A；B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜C＜B；故答案为：A＜C＜B；

（4）得到A物质的晶体常用降温结晶的方法；因为A的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶；

根据题目信息和溶解度曲线可知：A；C两种固体物质的溶解度；都是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；

（1）图中M点的含义：在t2℃时；A；B的溶解度相等；

（2）将t2℃的A饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：加溶剂；减少溶质；

（3）温度为t1℃时；A；B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜C＜B；

（4）得到A物质的晶体常用降温结晶的方法。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等；本考点主要出现在选择题和填空题中。【解