2025年高考化学专项复习：元素推断的破解（原卷版）

元素推断的破解

01考情分析02真题精研03规律•方法•技巧04经典变式练

05核心知识精炼06基础测评07能力提升

考情分析

元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能

力。该类题目综合性强、难度较大,学生需要掌握短周期所有元素原子的结构特点、它们在元素周期表中的

位置、对应单质及重要化合物的性质，从而分析解决问题。

真题精研

1.（2024・甘肃・高考真题）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。

Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法

错误的是

A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

2.（2024.广东.高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为

原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

A.沸点：ZR3<YR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一电离能：Z<X<WD.ZX］和WX；空间结构均为平面三角形

规律•方法-技巧

元素推断题的解题思路

fei周*（元*镰

经典变式练

1.（2024.全国.高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z（WX）6】2纳米药物具有高效的细胞内亚铁

离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W

的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子

数为4。下列叙述错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3ZWX%]?中WX-提供电子对与Z3+形成配位键

2.（2024.贵州.高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如

图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态

化合物。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键

2

c.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

核心知识精炼

一、元素推断题解题的一般步骤

1.寻找突破口一元素推断的关键。综合把握题中关键信息,确定突破口。

①图表信息——题中直接给出的元素周期表片段。

②文字信息——把题中给出的文字信息进行提炼。

③结构信息——题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。

2.推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段

推出所有元素，充分利用元素周期律结合选项作答。

3.解题——明确要求，规范作答。

4.验证-确保答题正确无误。

二、元素推断题的思维模型

♦高化介价皴

做化介价

三、元素推断题六大误区

误区1:误认为最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元

素只有第IVA族的元素。忽视了第IA族的氢元素的最高正化合

价为+1价，最低负化合价为-1价

误区3：误认为元素的非金

误区2：误认为主族元素

属性越强，其氧化物对应

的最高正化合价一定等于

水化物的酸性就越强。但

其族序数。忽视了氧一般六

酸性忽视了

不显正价，氟无正价大HC10<H2SO3,

误关键词“最高价”

区

误区4：误认为失电子难的误区5：误认为同周期相邻

原子得电子的能力一定强,两主族元素原子序数之差

忽视了稀有气体元素的原都等于1。忽视了长周期也

子失电子难，得电子也难有相差11或25的情况

误区6：误认为得（失）电子的数目越多，元素的非金属性（金属

性）越强，实际上元素原子得失电子多少与元素的非金属性、金

属性强弱没有必然的联系

3

四、元素推断题的必备知识：

1.由主族元素在元素周期表中的位置推断

（1）牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等）是求解的基础，一定要“心中

有表”。□

（2）几个重要关系式口

①原子核外电子层数=周期数；

②主族序数=最外层电子数=最高正价=8一|最低负价|；

③|最高正价|一|最低负价1=0、2、4、6的主族序数依次为第IV族、第V族、第VI族、第VII族。

（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序数等于周期数的元素：H、Be、AL

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S»

③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca»

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Sio

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O（F无正价）。

2.由元素原子的核外电子排布推断

（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、Ko

（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Aro

（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：0；最外层

电子数是次外层电子数4倍的元素：Neo

（4）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P»

（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Sio

（6）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mgo

（7）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、So

（8）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

4

3.由元素及其化合物的特性推断

（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最

大的元素：Co

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

（3）地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:

Oo

（4）地壳中含量最多的金属元素：AL

（5）最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、AL

（6）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元

素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

（7）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cso

（8）常温下单质最易着火的元素：Po

（9）焰色反应呈黄色的元素：Na。

（10）焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察）的元素：Ko

（11）单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

（12）常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hgo

（13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元

素：So

（14）元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：So

（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo

（16）常见的能形成同素异形体的元素：C、P、0、S,其中一种同素异形体易着火的元素：Po

（17）具有漂白性的常见物质:氯水、二氧化硫、过氧化钠,双氧水（H2O2）等。

（18）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素:A1。

4.“位”、“构”、“性”规律中的特例：

（1）；H中无中子。

（2）元素周期表中每一个周期一般都是从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始。

（3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素未发现稳定的同位素。

（4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如"Ar的相对原子质量为39.95大于19K的39.10。

（5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P相反，N的非金属性强于P的，但N2比白磷、

5

红磷稳定得多。

基础测评

1.（2024•全国•高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于丫-

的核外电子数，化合物W+[ZY6]可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族

B.非属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：Z>Y

D.原子半径：Y>X>W

2.（23-24高三上・广西柳州•阶段练习）化合物R是一种重要的有机合成中间体，其结构简式如图所示，由

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成，其中Y和W的原子序数之和等于Z原子核外电

子数的二倍，且X与W可以形成两种常见的液态化合物。下列说法错误的是

XX

\=Y—Y—Z

/III\

XXwx

A.第一电离能：Z>X>Y

B.X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

C.最简氢化物的沸点W>Z>Y

D.化合物R中所有原子最外层均满足8e-稳定结构

3.（23-24高三上•山西太原•阶段练习）旧光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2-WYz已知：X、

Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上

的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A.电负性：X>Z>Y>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

4.（23-24高三下•山西太原•阶段练习*短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f

是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化

关系如图所示。

6

下列说法正确的是

A.化合物a中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.四种元素电负性由大到小顺序为Y>X>W>Z

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

5.（23-24高三下・四川内江•阶段练习）X、Y、Z、M、Q皆为短周期主族元素，五种元素中，Y仅与Z同

周期，M仅与Q同周期，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

化合物

A.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.QMY溶液可作消毒剂

C.简单离子半径：M>Y2>Q+

D.常温下，pH相同的QMY溶液与QYX溶液中，水电离出的H+浓度相同

6.（2024・四川成都・三模）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价

与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是

A.X和W的简单离子半径：X>WB.PQ6满足8电子稳定结构

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD.Y的氢氧化物具有两性

7.（2024.宁夏银川•一模）|元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主

7

族,X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q,在Q的溶液中滴加Ba(OH)2

溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(0H)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是

n[Ba(OH)2]inol

A.R的最高价氧化物水化物酸性大于Y的最高价氧化物水化物

B.Z的离子半径是同周期离子半径最小的

C.Q的水溶液显酸性，可作为净水剂

D.当加入3moiBa(OH)2时，沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1或1：4

8.(2024・四川甘孜•一模)|已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高

正价与原子半径关系如图所示。

跳了华怜pm

请回答下列问题：

(DB元素在周期表中的位置为；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为

(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)CE?属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由

大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______0

8

（4）用C元素的最简单氢化物和。2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入

C元素最简单氢化物的一极是该电池的极，若线路中转移2moi电子，则消耗的。2在标准状况下的

体积为»

（5）化合物A^CEj在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向A2CE3溶液中

滴加酸性KMnO,溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式_______o

一.能力提升

1.（2024.吉林.高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X

原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿

色。下列说法错误的是

逐渐通入x%至过量

QZY,溶液TQZX4Y4W2溶液

A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>Y

C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

2.（2024•浙江・高考真题）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y

与M同主族，Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不E项的是

A.键角：YXpYXsB.分子的极性：Y2X2>X2Z2

C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX^MXa

3.（2024・湖北•高考真题）|主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子

所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

X

II

Z[X—Y—X—W]'

X

A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

4.（2023・河北•高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元

素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一

半。下列说法正确的是

9

z

A.简单氢化物的稳定性：Z>QB.第一电离能：X>Y

C.基态原子的未成对电子数：X>QD.原子半径：Z<W

5.（2024・陕西铜川•模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z为金属

元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w分别为X、Y、

Z、W的单质，单质w为常见半导体材料，丁是剧毒化合物，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

丙

前

③

A.原子半径：Z>W>X>YB.甲分子中含有非极性共价键

C.熔融条件下乙不可以导电D.最简单氢化物热稳定性：W>X

6.（2024・江西・三模）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径

与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS?洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是

Z

rIIi2-

M+Z—Y—ZM+«X-Z-Z-X

W

A.根据相似相溶原理，也可用热的NaOH溶液洗涤残留在试管壁上的N单质

B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点

D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

7.（2024•内蒙古赤峰•三模）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。

它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：

10

」不，、I戊(g),

「丙(g)l--------1白烟

甲(1)乙(1)

—I「(g)•红溶"■溶液褪色上一溶液变红

已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是

A.原子半径：W>Q>Z

B.简单氢化物的沸点：Z>Y>W

C.化合物W2Q2中含有非极性键和离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>w

8.(23-24高三下•重庆•阶段练习工短周期主族非金属元素X、Y、Z、W、Q、R、M的原子序数依次增大，

Y、Z、W、Q、R、M的简单气体氢化物的沸点与族序数的关系如图所示，X的核外成对电子数与未成对电

子数之比为4:1,下列说法正确的是

。八八••

L7t1

简单氢化!；

物沸点：：

II

II

II

II

II

：W+族序数

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