原子结构与元素周期表 高一上学期化学人教版（2019）必修1

第四章

物质结构

元素周期律

第一节

原子结构与元素周期表课时1原子结构在初中我们学习过原子结构和元素周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。你了解吗？

原子结构模型的演变过程道尔顿模型（1803）坚实不可再分的实心球汤姆生模型（1904）平均分布着正电荷的粒子镶嵌着同样多的电子卢瑟福模型（1911）带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转玻尔模型（1913）电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动电子云模型（1935）现代物质结构学说。一、原子结构模型的演变你知道吗？

如何根据所含微粒（质子、中子或电子）确定一种元素或一种原子？二、原子结构1.构成原子的微粒及其性质原子原子核核外电子质子中子体积很小质量很大质量近似相等质量可以忽略原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量相对原子质量≈质子的相对质量+中子的相对质量

原子的质量主要集中在原子核上2.构成原子的微粒的关系质子质量1.6726×10−27kg相对质量≈1.007中子质量1.6749×10−27kg相对质量≈1.008电子质量质子质量的1/1836相对质量忽略不计相对原子质量≈质子数+中子数3.质量数如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值相加原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系质量数质子数+中子数相对原子质量≈你知道吗？

原子的表示方法如何？一个碳原子有：6个质子，6个电子，6个中子。126C原子碳原子的表示方法5.原子的表示方法离子的表示方法例：已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为（）C请你思考！在多电子原子里，每个电子具有的能量是否都相同？电子是如何排布的？电子层模型示意图在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。三、原子核外电子排布1.探究核外电子的分层排布规律电子按照能量高低在核外分层进行运动,能量低离核近，能量高离核远电子层模型示意图不是真实存在的，只是为了研究方便假设的NMLK原子核电子层核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层各电子层由内到外电子层数1234567字母代号_____________________离核远近由___到___能量高低由___到___KLMNOPQ近远低高思考与讨论

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题

(1)K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？思考与讨论

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题

(2)次外层最多容纳多少电子？思考与讨论

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题

(3)第n层最多能容纳多少电子？核外电子的分层排布规律能量规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上数量规律每层最多容纳2n2个电子最外层不能超过8个电子(第一层为最外层时不超过2个)次外层不能超过18个电子氯化铁溶液2.核外电子排布的表示方法：原子结构示意图【例】根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图离子结构示意图【练习】1～18号元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiH、Be、AlHe、C、S补充：常见“10e-”的微粒出发点Ne→Na+F−←↓HF

↓OH−CH4

←→Mg2+→Al3+↓H2O↓H3O+↓NH3

N3−←O2−←常见“18e-”的微粒出发点Ar→K+Cl−←↓HCl↓HS−SiH4

←→Ca2+↓H2S↓PH3P3−←S2−←2个9电子微粒组合—