2025年湘教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学上册月考试卷815考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有5种(不包括环状化合物和D本身)2、我国科研人员用X射线激光技术观察到CO2在催化剂表面断裂化学键的过程；反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是。

A.该过程中催化剂只吸附氧原子B.在该过程中，CO2断键形成C和OC.物质被催化剂吸附过程中的能量降低D.图示说明CO2催化分解为CO和O2是吸热反应3、下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A.氨水具有弱碱性B.氨水和液氨成分相同C.氨水中共有6种粒子D.氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)4、下面是电解饱和食盐水的装置；通电一段时间后下列说法不正确的是。

A.阴极附近溶液的pH增大B.阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C.若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4molD.完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO5、近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为890某电池用甲烷作为燃料，电池中以含的溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似B.该电池在作为照明和带动马达时每转移8mol电子，则这种电池最终转换为热能890kJC.电池的负极反应为：D.当消耗mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：6、某烯烃与H2加成后的产物是则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有A.2种B.4种C.5种D.8种评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示；关于实验操作或叙述不正确的是。

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。A.FeCl3在此反应中作催化剂B.装置A应选择酒精灯加热C.冷凝管中冷水应从b口流入a口流出D.B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气8、某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是。

A.E为阴离子交换膜B.X为有机物污水，Y为含废水C.理论上处理1mol的的同时可脱除3mol的NaC1D.C室的电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O9、某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3反应生成Al2O3和I2，RbAg4I5固体只传导Ag＋；E为电位计。下列说法错误的是。

A.电子由a极移动到b极B.RbAg4I5质量不发生变化C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgID.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI10、下列性质中，烷烃不具备的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空气中燃烧C.能与发生取代反应D.能使酸性溶液褪色11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体；其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.m与r中所含化学键类型相同B.r的沸点高于p的沸点C.m与q混合没有明显现象D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：

（1）负极反应式为______．

（2）电极表面镀铂粉的原因为______．

II．分析下列电解过程：

（1）写出惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的离子方程式：______；

（2）写出惰性电极电解NaCl溶液的阳极反应式______；电解一段时间后加______(填物质名称)恢复电解前状况．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图2

（1）请写出负极的电极方程式：______．

（2）相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为______．13、N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。

(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于___氧化物。

(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合价为___。

②写出实验室制取氨气的化学方程式___。

③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用化学方程式解释___。

(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式___。14、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________(如可靠；可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L－1的NaOH溶液；得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入________mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。15、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母；下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变。

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化。

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小b.正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时减小16、现有反应达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。

（2）在恒容条件下加入B，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)17、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误18、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误20、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)21、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含AsOH+、)可提取三氧化二砷；提取工艺流程如下：

该流程中可循环使用的物质是_______(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是_______L。22、由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4)结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

(5)若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_________________。

(6)以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)23、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。25、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。26、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

由题给流程可知，煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，既得PVC；由乙炔和人造羊毛的结构简式可知形成人造羊毛的单体为H2C═CH-OOCCH3和H2C═CH-CN，则乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛。

【详解】

A.聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，故A错误；

B.A生成C、D的反应为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；故B错误；

C.电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，故C正确；

D.D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．如图所示状态IV催化剂也吸附C原子；故A错误；

B．如图所示在该过程中，CO2断键形成CO和O；故B错误；

C．根据图上相对能量变化可以看出CO2被吸附后能量下降；故C正确；

D．图示说明CO2催化分解为CO和O是吸热反应；不是氧气，故D错误；

故答案为C。3、B【分析】【分析】

氨气溶于水即可得到氨水；根据氨水中的微粒及其性质解答。

【详解】

A.氨水中一水合氨电离出氢氧根离子；因此具有弱碱性，A正确；

B.氨水是氨气的水溶液；是混合物，液氨是氨气的液态，属于纯净物，二者的成分不相同，B错误；

C.氨水中共有6种粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋；C正确；

D.氨气溶于水后大部分与水反应生成一水合氨；则氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)，D正确。

答案选B。4、C【分析】根据图示分析A、电解饱和食盐水时，选用石墨棒作阳极材料时，在阳极是氯离子失电子得到氯气，而使用活泼金属铁作阴极，则阴极是水中的氢离子得电子，放出氢气，所以阴极的氢氧根离子浓度增大，故A正确；B、在阳极区域，氯离子失电子产生氯气，遇湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，故B正确；C、电解过程中，氯离子在阳极失电子生成4.48L氯气，没有状态，无法计算物质的量，故C错误；D、氯化钠溶液电解后产生的氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液中会有NaClO生成，故D正确；答案：C。5、B【分析】【详解】

A、此电池的正极反应为：和金属的吸氧腐蚀的正极反应相同，选项A正确；

B、原电池的总反应为此反应转移8mol电子，消耗但原电池在反应时，能量主要转化为电能，则这种电池最终转换为热能小于890kJ，选项B错误；

C、在负极上放电的是甲烷，由于是碱性环境，故碳元素转化为故电极反应为：选项C正确；

D、当燃料为时，生成的二氧化碳的物质的量也为而电解质溶液中KOH的物质的量为设所得的溶液中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则有：解得即所得的溶液为物质的量均为的和的混合物。溶液水解显碱性，且由于的水解程度大于的水解程度，故溶液中的离子浓度关系为：选项D正确。

答案选B。

【点睛】

应注意的是电池是将化学能转化为电能的装置，但能量的转化并不是百分之百，仍有一部分化学能转化为电能，故得到的电能小于理论值。6、C【分析】【详解】

分子中，氢原子共有5种，所以产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5种，故选C。二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【详解】

A．通过反应方程式可知氯化铁为氧化剂；故A正确；

B．酒精灯加热；温度不好控制，容易生成二氯苯，故B错误；

C．冷凝管中冷水下进上出，从a进从b出；故C错误；

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气(苯易挥发，反应生成HCl，未反应的Cl2)；故D正确；

故选BC。8、AC【分析】【分析】

从电子流动的方向看，生物膜为负极，碳布为正极。在C室发生反应+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；总体上看，C室消耗阳离子多，所以B室中的阳离子应向C室移动，则B室中的阴离子应向A室移动。

【详解】

A．从以上分析知，B室中的阳离子(Na+)应向C室移动；E为阳离子交换膜，A不正确；

B．因为转化为Cr(OH)3时，需要得到电子，所以含废水应在C室，Y为含废水；则X为有机物污水，B正确；

C．理论上处理1mol的的同时，需转移6mol电子，由反应式应有6mol的Na+进入C室，同样有6mol的Cl-进入A室；所以可脱除6mol的NaC1，C不正确；

D．在C室，得电子产物与H+反应生成Cr(OH)3沉淀等，电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正确；

故选AC。9、AC【分析】【分析】

由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，然后生成的碘在多孔石墨电极上被氧化成Iˉ，所以a极为正极，得电子发生还原反应，b电极为负极；Ag失电子发生氧化反应。

【详解】

A．原电池中电子经导线由负极流向正极，即从b极移动到a极；故A错误；

B．放电过程中负极Ag失电子发生氧化反应生成Ag+进入RbAg4I5固体，根据电荷守恒可知固体中同时有等量的Ag+流入正极，所以RbAg4I5质量不发生变化；故B正确；

C．RbAg4I5固体只传导Ag+，所以碘离子无法到达b极和Ag+反应生成AgI，所以b极的电极反应式为Ag-eˉ=Ag+；故C错误；

D．传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，正极碘被氧化成碘离子后和银离子结合生成AgI，电极反应式为I2+2Ag++2e-=2AgI，负极反应为Ag-eˉ=Ag+，所以协同总反应为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI；故D正确；

故答案为AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代；不能和溴水等混合物反应，故A选；

B．烷烃中含有C；H元素；所以烷烃可以在空气中燃烧，故B不选；

C．烷烃的特征反应为取代反应；在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故C不选；

D．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D选；

故选AD。11、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r应为H2O，其余均为无色气体，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，则Y为O元素，n为O2，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为NH3，所以W应为H，X应为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为NO，m的摩尔质量为p的2倍，m应为H2S，q能使品红溶液褪色，q应为SO2；所以Z应为S元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。

【详解】

A.m（H2S）与r（H2O）中所含化学键均为极性共价键；类型相同，故A正确；

B.r（H2O）的沸点高于p（NH3）的沸点；故B正确；

C.m（H2S）与q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；会观察到有淡黄色固体生成，故C错误；

D.q（SO2）为酸性氧化物，s(NO)为不成盐氧化物，m（H2S）的水溶液显酸性；故D错误；

答案：AB三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

（Ⅰ）（1）燃料电池中；通入燃料的电极是负极；

（2）根据“电池电极表面镀一层细小的铂粉；吸附气体的能力强，性质稳定”来回答；

（Ⅱ）（1）惰性电极电解CuSO4溶液；根据电极反应和放电顺序写出总反应方程式；

（2）惰性电极电解NaCl溶液生成氢氧化钠；氯气和氢气；若想恢复电解前状况，电解过程中出什么加什么；

（Ⅲ）根据通入气体判断两极，电极反应式和电池反应式，根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5计算。

【详解】

(Ⅰ)(1)燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生电极反应：故答案为：

(2)根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉；吸附气体的能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应；

故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数；加速电极反应速率；

(Ⅱ)(1)惰性电极电解CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应为：阴极电极反应为：总反应方程式为：

故答案为：

(2)惰性电极电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：阳极反应式：若想恢复电解前状况，电解过程放出氢气和氯气，所以加入氯化氢恢复溶液浓度；

故答案为：氯化氢；

(Ⅲ)(1)据题意，通O2一极为正极，电极反应式为通NO2一极为负极，电极反应为：

故答案为：

(2)通O2一极为正极，电极反应式为通NO2一极为负极，电极反应为：得到电池总反应相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1；

故答案为：4:1。【解析】H2+2OH--2e-=2H2O增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加速电极反应速率2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+2Cl—2e-=Cl2↑氯化氢NO2+NO3—-e-=N2O54:113、略

【分析】【详解】

(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，说明二氧化硅能与碱性物质反应，SiO2属于氧化物；

(2)①根据各元素的化合价之和等于0；铝显+3价，则AlN中N元素的化合价为-3价；

②实验室制取氨气是氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，原因是氨气溶于水形成氨水，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，化学方程式为：AlCl3+3NH3∙H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓；

(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】酸性-32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OAlCl3+3NH3∙H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓Al2O3+2OH-=2+H2O14、略

【分析】【详解】

（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑；

（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH--3e-=+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；

（3）甲中镁作负极；乙中铝作负极；根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；

（4）A．根据甲；乙中电极反应式知；原电池正负极与电解质溶液有关，正确；

B.镁的金属性大于铝；但失电子难易程度与电解质溶液有关，错误；

C.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极；不能说明金属活动性顺序没有使用价值，错误；

D.该实验说明化学研究对象复杂；反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，正确；

故选AD。

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正；负极”这种做法不可靠。如不可靠；另一个判断原电池正、负极的可行实验是将灵敏电流表用导线串联在两极上，通过电流表的指针偏转判断电流方向，电流从正极流向负极。

（6）所发生的反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；

①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，当硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀时，溶液成分为Na2SO4，此时n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol；所以V(NaOH)=0.6mol÷10mol/L=0.06L=60ml；

②当加入60mlNaOH溶液时，镁离子、铝离子恰好沉淀，当加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol时，NaOH过量：n(NaOH)(过量)=0.65mol-0.6mol=0.05mol，发生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的质量应为3.9g+9.7g=13.6g，设混合物中含有xmolMg，ymolAl，则24x+27y＝5.1g，58x+78y＝13.6g。解之得：x=0.1，y=0.1，所以根据电子守恒可得反应产生氢气的物质的量是n(H2)=x+y=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】2H＋＋2e－=H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑MgAlAD不可靠将灵敏电流表用导线串联在两极上，通过电流表的指针偏转判断电流方向，电流从正极流向负极605.615、略

【分析】【分析】

由方程式可得反应平衡常数K=根据所给图像判断出正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根据化学平衡的标志和压强对化学平衡的影响进行解答。

【详解】

（1）由方程式可得反应平衡常数K=根据所给图像判断，500℃时CH3OH的物质的量比300℃时CH3OH的量少；说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。

故答案为减小。

（2）根据图像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，则υ(H2)=mol·L－1·min－1。

故答案为mol·L－1·min－1

（3）a项，均为正反应方向的反应速率，故不能说明反应达到平衡状态；b项，由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；c项，由于气体的总质量为定值，建立平衡过程中混合气的物质的量变化，混合气的平均相对分子质量变化，混合气的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态；d项，CO、H2、CH3OH的浓度不再变化是平衡状态的特征标志。

故答案为cd；

（4）体积压缩，即增大压强，平衡右移；a项，由于体积减小，各物质的物质的量浓度均增加，c（H2）增大；b项，正、逆反应速率均加快；c项，增大压强，平衡右移，CH3OH物质的量增大；d项，增大压强，平衡右移，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，由于=故减小。

故答案为cd。【解析】减小mol·L－1·min－1cdcd16、略

【分析】【详解】

（1）升高温度时，B的转化率变大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；减小压强时，C的质量分数减小，说明平衡逆向移动，故

故答案为：放热；＞；

（2）在恒容条件下；向平衡体系中加入B，B的转化率会减小，反应正向移动，A的转化率增大。

故答案为：增大；减小；

（3）升高温度时，平衡正向移动，减小，增大，故将减小。

故答案为：减小；

（4）加入C（容器容积不变）时，平衡逆向移动，增大，故混合物的颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的容积增大，减小；故混合物的颜色变浅。

故答案为：变深；变浅。【解析】①.放热②.＞③.增大④.减小⑤.减小⑥.变深⑦.变浅四、判断题(共4题，共32分)17、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。18、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。19、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。20、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。五、工业流程题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

由流程可知，酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，焙烧，As2S3和FeS在空气中焙烧得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙烧产物，As2O3反应生成Na3AsO3形成溶液，过滤得到的滤渣Y为Fe2O3，加入双氧水将Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸将Na3AsO4还原得到As2O3；以此解答该题。

【详解】

焙烧过程产生二氧化硫，二氧化硫具有还原性，还原时可用二氧化硫还原Na3AsO4，所以可以循环使用的物质为SO2；1.98kgAs2O3的物质的量为n(As2O3)==10mol，还原过程中As元素由+5价变为+3价，所以生成10mol产品转移40mol电子，S元素由+4价(SO2)变为+6价(SO)，所以转移40mol电子时需要消耗20mol二氧化硫，标况下体积为448L。【解析】SO244822、略

【分析】【分析】

锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，MnCO3、FeCO3、Al2O3与硫酸反应得到MnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3，而滤液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣Ⅰ中也无MnO2，过滤除去二氧化硅等不溶物，滤渣Ⅰ为SiO2等不溶物。向滤液中加入过氧化氢将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，再加入氨水调节溶液pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中含有MnSO4、NH4SO4等，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3；对滤液电解得到Mn，以此解答该题。

【详解】

(1)为提高含锰矿物浸出速率；可采取的措施增大反应物浓度；升高温度、增大反应物接触面积等方法，如将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌；

(2)浸出率越高越好；所用时间越少越好，根据图知，温度越高浸出率越高，但是温度越高需要的能量越高，需要的温度为70℃；时间为120min；

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则发生氧化还原反应的离子方程式是亚铁离子或碳酸亚铁被二氧化锰氧化生成铁离子，同时生成锰离子，离子方程式为2FeCO3＋MnO2＋8H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O；

(4)根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为7.8时Mn2＋开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0∼7.8(或5.0≤pH<7.8)；

(5)则待电解溶液中会有铁元素残余验证待电解溶液中是否含有铁元素，检验亚铁离子即可，方法为：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素；

(6)根据分析，滤液中含有MnSO4、NH4SO4的溶液，电解发生的反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4，硫酸可在该工艺流程中可循环利用。【解析】①.粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)②.70℃、120min③.2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O④.5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)⑤.取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素⑥.H2SO4六、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH324、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【详解】

分析：（1）①根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液；

②负极上Cu失电