2025年牛津上海版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修2化学下册阶段测试试卷6考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性；能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是。

A.X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质B.如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构C.X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质D.X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质；相对原子质量等进行排列；预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是。

A.乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子序数：乙>甲>C.乙的简单气态氢化物的稳定性弱于D.推测乙的单质可以用作半导体材料3、下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是。

①PCl3②NO③CO④SO3⑤SO2⑥SOA.①④B.③⑥C.②③④D.①②③④⑤⑥4、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4推测H2S的沸点高于H2OB.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.Cl2与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl25、我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，为人类在木星和土星洞察化学过程提供了机会，结构如图所示，小球代表Na+；大正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，下列说法正确的是。

A.该物质属于一种新型合金B.晶胞中的空隙He占有率为50%C.Na+的配位数为8D.Na+—He之间的最短距离为a(设晶胞棱长为a)6、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.60gSiO2中含有共价键数为2NAC.28gN2中含有π键总数为2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7、下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素9、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能10、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键11、异欧前胡素是中药白芷根的提取物；有显著的镇痛；抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在顺反异构现象C.异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化D.可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇12、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键13、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键14、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同15、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。物质熔点/℃晶体类型微粒间相互作用Fe1535______________NaBr755______________SiC2830______________-107______________

(2)用“＞”“＜”或“”填空。

①金属键的强弱：Li_______K。

②晶格能的大小：KCl_______NaCl。

③晶体熔点的高低：SiO2_______SO2。

④水溶性的大小：CH4_______HCl。17、(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。18、从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为___________。19、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能；单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。20、(1)根据“相似相溶”原理；极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

①在a．苯、b．c．d．e．五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有______(填字母)。分子的空间结构是______，是______(填“极性”或“非极性”)分子。

②常温下为深红色液体，能与等互溶，据此可判断是______(填“极性”或“非极性)分子。

③金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体呈正四面体形。易溶于______(填字母)。

a．水b．c．(苯)d．溶液。

(2)已知白磷()的结构如图所示，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______个原子结合成正四面体形结构，它应该是______(填“极性”或“非极性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为______。

21、磷存在于人体所有细胞中；是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P原子的核外电子排布图____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其结构如图所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为____。

②电负性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位键。22、电子式的运用。

(1)用电子式表示粒子：

①氢氧根离子___________；

②羟基___________。

(2)用电子式表示化合物的形成过程：

①MgF2___________；

②H2O___________。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共20分)23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。24、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

根据X；Y、Z构成的化合物的结构；可知，X有一条共价键稳定，故X为H或者F、Cl，Y四条共价键稳定，Y为C或者Si，Z两条共价键稳定，Z为O或S，其具有强氧化性，推得-Z-Z-为过氧键，则Z为O，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，则X为H，Y为C，W与X位于同一主族，故W是Na。

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物H2CO3、CH3COOH等均为电解质；选项A不正确；

B．化合物中所有元素的原子均达到2电子或8电子的稳定结构；选项B正确；

C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质H2O2、Na2O2等；选项C正确；

D．X与Y形成的化合物中C2H2、C2H4等含有非极性共价键；选项D正确；

答案选A。2、A【分析】由图可知，同一纵列为同一周期元素，而同一横行为同主族元素，由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比小，位于第四周期第VA族，则乙位于第ⅣA族，乙为甲位于第ⅢA族，甲为以此来解答；

【详解】

A．乙为位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，故A错误；

B．原子序数：故B正确；

．碳与同主族且的电子层数较多，非金属性则的简单气态氢化物的稳定性弱于故C正确；

D．乙为位于金属与非金属的交界处，其单质可用作半导体材料，故D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化；若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答；

【详解】

据分析，①PCl3孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；②NO孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数=价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化；空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．C和Si，O和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，而水分子间存在氢键，所以沸点异常的高，则H2O沸点高于H2S；选项A错误；

B．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子；该推理合理，选项B正确；

C．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2；选项C错误；

D．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr；选项D错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．由题意可知；该物质为稳定的氦钠化合物，不属于合金，故A错误；

B．由晶胞结构可知；晶胞中含有8个正四面体，其中有4个正四面体的内部含有一个氦原子，则晶胞中的空隙氦占有率为50%，故B正确；

C．由晶胞结构可知；晶胞中位于顶点的钠离子被4个氦所共用，则钠离子的配位数为4，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中钠离子与氦之间的最短距离为体对角线的由晶胞棱长为a可知，最短距离为a；故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，氯元素由0价降低到-1价，由于1个Cl2含有2个氯原子，故1个Cl2反应化合价降低2价，即1molCl2反应转移电子为2mol；A错误；

B．n(SiO2)=1个Si原子周围形成4个Si—O键，故1molSiO2中含4molSi—O键，即1molSiO2含共价键数目为4NA；B错误；

C．n(N2)=由N2的结构式为N≡N，知1个N2中含2个π键，故1molN2中含2molπ键；C正确；

D．由反应2NO+O2=2NO2，知2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4；故最终气体分子数小于2mol，D错误；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石和硅都属于原子晶体；且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度；熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意；

B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点；沸点逐渐降低；与化学键的强弱有关，故B不符合题意；

C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点；沸点逐渐升高；与化学键的强弱无关，故C符合题意；

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr；NaI的熔点依次降低；与化学键的强弱有关，故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。9、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。10、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A.香柑醇分子中含有碳碳双键和酚羟基，2个碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正确；

B.M分子含有碳碳双键；但有1个碳碳双键的碳原子上连有2个甲基，则M分子不可能存在顺反异构，故B错误；

C.异欧前胡素中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化；故C错误；

D.香柑醇分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，异欧前胡素分子中不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇；故D正确；

故选AD。12、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。13、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。15、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe是常见金属单质；属于金属晶体，金属晶体中的作用力为金属键；

NaBr由和构成；熔点较高，属于离子晶体，离子晶体中的作用力为离子键；

SiC由Si原子和C原子构成；熔点非常高，属于原子晶体，原子晶体中原子间的作用力为共价键；

BCl3由分子构成；熔点很低，属于分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力；

(2)①Li和K都是金属晶体；Li原子和K原子的最外层电子数相同，而Li原子半径更小，因而Li的金属键更强；

②KCl和NaCl是堆积方式相同的离子晶体，半径更大；因而KCl的晶格能更小；

③SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体；原子晶体的熔点高得多；

④CH4是非极性分子，HCl和H2O都是极性分子，根据相似相容，HCl和H2O之间的作用力比CH4和H2O之间强得多，因而HCl的溶解度更大。【解析】①.金属晶体②.金属键③.离子晶体④.离子键⑤.原子晶体⑥.共价键⑦.分子晶体⑧.分子间作用力⑨.＞⑩.＜⑪.＞⑫.＜17、略

【分析】【详解】

(1)的中心原子的价电子对数为包括3对成键电子对和1对孤电子对，故其立体结构为三角锥形。中N的电负性比中的大得多，故易形成分子间氢键；从而使其沸点升高。

(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高。【解析】三角锥形低分子间存在氢键乙醇分子间存在氢键18、略

【分析】【详解】

处于能量较高激发态的电子容易跃迁到能量较低激发态或基态，并以光的形式释放能量形成焰色。【解析】处于能量较高激发态的电子容易跃迁到能量较低激发态或基态，并以光的形式释放能量19、略

【分析】【分析】

根据电离能I2与I3之间产生了突变；可知该原子最外层有2个电子，核电荷数小于18的元素，且已有11个电子，所以该元素为12号镁。

【详解】

(1)据图表可知外层电子离核越远；能量越高，越容易失去电子，所以电离能越小；阳离子电荷数越高，原子核对核外电子的引力越大，越难失去电子，电离能越大；

(2)从表格能量大小可看出；前两个电子在一个能层，之后八个在一个能层，最后一个在一个能层，故分属3个电子层；

(3)该元素为12号Mg；失去了11个电子后，该元素还有1个电子；

(4)Mg的最高价氧化物对应的水化物的化学式是Mg(OH)2。

【点睛】

根据电离能的突变可以得到原子的最外层电子数。【解析】①.小②.大③.3④.1⑤.Mg(OH)220、略

【分析】【详解】

(1)①中每个碳原子与3个原子形成3个键，碳原子采取杂化；中每个碳原子形成4个键，采取杂化；中C原子的价电子数为碳原子采取杂化，为直线形非极性分子；故答案为：ac；直线形；非极性；

②是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，是非极性分子；故答案为：非极性；

③由易挥发，可知为共价化合物，由于为正四面体形，所以为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案为：bc；

(2)分子中每个P原子与3个P原子以3个共价键结合成正四面体形结构，属于非极性分子；是直线形分子，属于非极性分子，故能溶于P原子形成3个键，且有一对孤电子对，所以P原子采取杂化；故答案为：3；3；非极性；能；【解析】ac直线形非极性非极性bc33非极性能21、略

【分析】(1)

基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其核外电子排布图为

(2)

NH3中含有电负性大的N原子，NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每个S原子形成2个键和2个孤电子对，故P4S3中硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；

②同一周期从左到右；电负性逐渐增大，则电负性：磷＜硫；磷原子3p轨道处于半充满稳定状态，不容易失去电子，故第一电离能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮氢配位键，中含有硼氟配位键，则1molNH4BF4中含有2mol配位键。【解析】(1)

(2)NH3分子间存在氢键。

(3)sp3<磷原子3p轨道处于半充满稳定状态；不容易失去电子。

(4)222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：

②羟基属于中性基团，氧原子与氢原子间形成1对共用电子对，其电子式为

(2)④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为

⑤H2O为共价化合物，分子中存在两个H-O键，用电子式表示其形成过程为：【解析】四、有机推断题(共2题，