2025年粤教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷336考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时；运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X；Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是。

A.Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物B.Z的含氧酸不一定属于强酸C.简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>LD.L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中2、下列说法或表达方式中不正确的是A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C.分子中中心原子孤电子对数最多的是D.基态氯原子的价电子轨道表示式为3、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子4、下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子：B.羟基的电子式：C.的VSEPR模型：(平面三角形)D.基态最高能级的电子云轮廓图：5、砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238它在600以下；能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是。

A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、现有七种元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

。A元素的核外电子数和电子层数相等；也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等。

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同；且电负性比C大。

E元素的主族序数与周期数的差为1；且第一电离能比同周期相邻两种元素都大。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。7、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。8、如图所示为元素周期表的一部分；请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。

(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。

(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。9、(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。

(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。

(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。10、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误12、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误16、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)18、磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备；氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如图所示。

(1)与BCl3分子互为等电子体的一种离子为__（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为__。

(2)关于氮化硼两种相结构的说法；正确的是__（填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键；所以硬度大。

b．六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c．两种晶体中的B-N键均为共价键。

d．两种晶体均为分子晶体。

(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电；原因是__；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__。

(4)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位键。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示；它的阴离子可通过__（填作用力）相互结合形成链状结构。

(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为acm，磷化硼晶体的密度为__g•cm-3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置__。19、钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极；成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为_______。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。

（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。20、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al；Cu、Fe三种金属元素组成；回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过__________方法区分晶体；准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为______。

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)。

A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键。

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_____________molσ键。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示。

N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为______g/cm3(列出计算式)。21、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)基态钴原子的价电子轨道表达式为___________，Mn位于元素周期表的___________区。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___________。PO的空间构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(4)有些锂电池的负极锂嵌在石墨内，利用物质结构和性质解释含碳的两种微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。

(5)PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其键角比NH3小，原因是___________。

(6)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol−1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm−3，则距离最近的两个S2−的距离是___________nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)22、我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________

（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键。

（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)评卷人得分六、实验题(共4题，共24分)23、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)；碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后；可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花；湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。

(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)24、20℃下；制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：

温度／℃0102030405060708090100硝酸钾溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化铵溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟脑()是一种白色晶体；易溶于酒精；难溶于水。

(1)樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。

(4)温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。

(5)从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。25、FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制备。

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。

(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水；NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰；仪器可重复使用)。

(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1：与过量的Cu粉反应生成再结合生成白色沉淀

猜想2：与发生氧化还原反应生成再结合生成白色沉淀

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：。实验编号操作现象实验1加入铜粉后无现象实验2溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i．与可发生如下两种反应：

反应A：(淡黄色)；

反应B：(黄色)。

ii．与共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为据此将实验2改进，向溶液中同时加入立即生成白色沉淀写出该反应离子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量则的产率为___________(写出表达式即可)。26、某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱；进而比较氮；碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。

(1)仪器a的名称：___________。

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。

(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。

(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。

(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。

(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。

(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中Y是有机物的基本骨架元素，则Y为C元素；化合物结构中X形成+1价阴离子，且原子序数小于Y(碳)，故X为Li；M、Q同族且化合物结构中M形成2个共价键、Q形成6个共价键，两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，该阴离子为S2O故M为O元素；Q为S元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；化合物结构中Y(碳)形成4个共价键，即L形成1个共价键，L的原子序数大于氧、小于硫，故L为F元素。

【详解】

A．Y的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固态三种状态，固态、液态烃的沸点比NH3高；故A错误；

B．Z为N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸；故B正确；

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2->O2->F->Li+；故C错误；

D．L的铵盐为NH4F，溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃；故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．电子从激发态到基态；需要向外释放能量，产生发射光谱，A项正确；

B．第IA；ⅡA族元素相差8；其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，B项错误；

C．氨气的电子式为中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为中心原子C上孤电子对数为0，所以中含有的孤电子对最多；C项正确；

D．基态氯原子的价电子排布式为：依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：D项正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

最外层只有1个电子的元素可以是非金属元素，例如氢元素；最外层只有2个电子的元素也不一定是金属元素，例如He；原子核外各层电子数相等的元素是Be，属于金属；核电荷数为17的元素是Cl，容易得到1个电子；答案选C。4、C【分析】【详解】

A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子故A错误；

B．羟基的电子式为故B错误；

C．中心原子价层电子对数为2+=3；VSEPR模型为平面三角形，故C正确；

D．基态的价层电子排布式为3d6；最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体；A错误；

B．Ga最外层有3个电子；每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；

C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；

D．由图可知；晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

根据题目给的信息；可以得出A为H，B为O，C为S，D为Cl，E为As，F为K，G为V元素。根据这些信息，进而分析以下问题。

【详解】

(1)C为S元素；S原子能量最高的电子为3p轨道电子，其电子云在空间有x；y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃型；硫离子核外电子总数为18，其原子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3、哑铃、18。

(2)A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，属于d区；G在氧化物中的化合价等于其价电子数，V的基态价电子排布式为3d34s2，则该氧化物中V的化合价为+5，该氧化物的化学式为V2O5；金属K形成晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：ⅤB、d、V2O5；体心立方堆积。

(4)ED3为AsCl3,As原子的价层电子对数为所以As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。其VSEPR模型名称为四面体形。故答案为：四面体形、sp3。【解析】3哑铃18因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2ⅤBdV2O5体心立方堆积四面体形sp37、略

【分析】【详解】

(1)Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为或故答案为：或

(2)Fe的价层电子排布式为其阳离子的价层电子排布式分别是二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为时，首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故的价层电子排布式为故答案为：4s；

(3)的核外有27个电子，核外电子排布式为或故答案为：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是故答案为：

(5)Co是27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或O元素的基态原子价层电子排布式为所以其楗外未成对电子数是2，而Mn元素的基态原子价层电子排布式为所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn；故答案为：或Mn。【解析】或4s或或Mn8、略

【分析】【详解】

根据题给周期表；可判断出①～⑤分别是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子结构示意图是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则Cl的原子半径较小；非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C和N同周期，非金属性：C＞H，则的酸性较强；

(3)Na在中燃烧生成反应的化学方程式为【解析】Cl9、略

【分析】【详解】

(1)中S形成4个键，孤电子对数是因此价层电子对数为4，的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数即S原子的杂化类型为杂化；基态O原子的价层电子排布为故价层电子排布图是

(2)中，中心S原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，的空间结构为平面三角形；图中固态中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是杂化。

(3)的中心氯原子周围有4个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)苯环上的6个碳原子是杂化，羰基上的碳原子也是杂化，因此化合物甲中共有7个碳原子采取杂化；乙分子中采取杂化的原子有苯环侧链上的C、N和O，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，由于N元素的轨道为半充满状态，较稳定，故N的第一电离能大于O，因此第一电离能由小到大的顺序是【解析】①.正四面体形②.杂化③.④.平面三角形⑤.杂化⑥.杂化⑦.7⑧.10、略

【分析】【分析】

【详解】

中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取杂化，故的空间结构为平面三角形。【解析】平面三角形三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。12、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共4题，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)寻找与BCl3分子互为等电子体的一种离子时，可将Cl换成O，然后确定另一元素的原子及带电荷；PH3分子的空间构型类似于NH3。

(2)a．立方相氮化硼类似于金刚石；只含有σ键，不含有π键；

b．六方相氮化硼层间作用力小；为范德华力；

c．两种晶体中；B原子与N原子以共价单键相连接；

d．立方相氮化硼为原子晶体；六方相氮化硼为混合型晶体。

(3)石墨能导电；是因为有自由移动的电子，但六方相氮化硼没有；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型类似于金刚石。

(4)1molNH4BF4中，NH4+和BF4-中各含1个配位键。

(5)阴离子中含有电负性较大的O；易形成氢键。

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和顶点，由此可确定空间堆积方式；在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数为×8+×6=4；含有B原子个数为4，由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数acm，可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密度；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），则B原子与面心中的P原子间隔重叠。

【详解】

(1)寻找与BCl3分子互为等电子体的一种离子时，可将Cl换成O，然后确定另一元素的原子可以C或N，则离子为CO32-或NO3-；PH3分子的空间构型类似于NH3，中心原子的价层电子对数都为4，其中存在一对孤对电子，所以为三角锥形。答案为：CO32-或NO3-；三角锥形；

(2)a．立方相氮化硼类似于金刚石；只含有σ键，不含有π键，a不正确；

b．六方相氮化硼层间作用力小，为范德华力，所以质地软，b正确；

c．两种晶体中；B原子与N原子以共价单键相连接，c正确；

d．立方相氮化硼为原子晶体；六方相氮化硼为层内相当于原子晶体；层间相当于分子晶体，d不正确；

故选bc。答案为：bc；

(3)石墨能导电，是因为有自由移动的电子，但六方相氮化硼没有，所以不导电，其原因是层状结构中没有自由移动的电子；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类似于金刚石，则硼原子的杂化轨道类型为sp3。答案为：层状结构中没有自由移动的电子；sp3；

(4)NH4+和BF4-中各含1个配位键，所以1molNH4BF4中；含有2mol配位键。答案为：2；

(5)阴离子中含有易形成氢键的O；H；所以阴离子可通过氢键相互结合形成链状结构。答案为：氢键；

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和顶点，由此可确定空间堆积方式为面心立方最密堆积；在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数为×8+×6=4，含有B原子个数为4，由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数acm，可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密度==若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置为或答案为：面心立方最密堆积；==或

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，应首先弄清原子所在的位置，当原子位于体内时，完全属于此晶胞；当原子处于面心时，则有二分之一属于此晶胞；当原子处于立方体的棱上时，则有四分之一属于此晶胞；当原子处于立方体的顶点时，则有八分之一属于此晶胞。【解析】CO32-或NO3-三角锥形bc层状结构中没有自由移动的电子sp32氢键面心立方最密堆积==或19、略

【分析】【详解】

(1)钒为23号元素，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2，其排布时能量最高的电子所占据能级为3d，3d原子轨道有5个伸展方向，故答案为3d34s2；5；

(2)C、H、O的非金属性O>C>H，电负性O>C>H，故答案为O>C>H；

(3)NH3分子中N原子的价层电子对数目=3+×(5-1×3)=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；与CN-互为等电子体的一种分子为N2(或CO)，故答案为三角锥形；N2(或CO)；

(4)①H2O2分子中O原子与2个原子相连，含有2个孤电子对，价层电子对数目=2+2=4，采用sp3杂化，故答案为sp3；

②根据三氟甲磺酸的结构，三氟甲磺酸苯酯的结构为1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键有3个C-F键；1个C-S键、2个S=O键、1个S-O键、1个C-O键，苯环上含有5个C-H和6个C-C键，σ键数目为19个，故答案为19；

(5)根据硫化锌的晶胞结构图，该晶胞中S2-和Zn2+配位数相等，晶体中与Zn2+距离最近且相等的S2-有4个；配位数为4，故答案为4；

(6)①根据晶胞结构图，储氢前，晶胞中含有镧原子数=8×=1，镍原子数=8×+1=5，合金的化学式为LaNi5，故答案为LaNi5；

②晶胞中H2数目为8×+2×=3，储氢后合金的化学式为LaNi5H6，储氢后1mol晶胞的体积为(a×10-10cm)3×NA=a3×10-30×NAcm3，1mol晶胞中含有的氢气质量为6g，则该镧镍合金储氢后氢的密度为=g/cm3，故答案为

点睛：本题综合考查了物质结构与性质。涉及晶胞的计算、配合物的结构与性质、等电子体等知识，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题的易错点为三氟甲磺酸苯酯中含有的σ键数目的判断，难在结构简式的书写。【解析】3d34s25O>C>H三角锥形N2（或CO）sp3194LaNi520、略

【分析】【分析】

（1）用X光照射晶体发生衍射；非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；

（2）Cu为29号元素；位于第三周期第ⅠB族；

（3）在Cu2O中Cu+原子处于d轨道的全满的稳定状态，而若再失去1个电子变为不稳定状态；该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍；

（4）Cu2+与乙二胺中N原子形成配位键；在配位体H2N-CH2-CH2-NH2中C原子与C原子之间形成非极性键；不同元素的原子之间形成极性键；

（5）Fe与CO形成5个配位键；属于σ键，CO分子中形成1个σ键；

（6）根据均摊法计算晶胞中原子数目，可计算晶胞质量m，由晶胞参数计算晶胞体积V，根据晶体密度ρ=计算即可。

【详解】

（1）从外观无法区分三者；但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无X-射线衍射现象即可确定，故答案为：X-射线衍射；

（2）29号元素Cu元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

（3）在Cu2O中Cu+原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于d轨道的全满的稳定状态，而若再失去1个电子变为Cu2+时1s22s22p63s23p63d9，是不稳定的状态，CuO在高温时分解为O2和Cu2O；该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，所以该晶胞中含有Cu原子个数为16个，故答案为：Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9；能量高，不稳定；16；

（4）Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子形成配位键；在配位体H2N-CH2-CH2-NH2中C原子与C原子之间形成非极性键；不同元素的原子之间形成极性键；所以该配离子中存在的化学键类型为配位键；极性键、非极性键，故答案为：ABD；

（5）Fe与CO形成5个配位键，属于σ键，CO分子中形成1个σ键，故Fe（CO）5分子含有10个σ键，1molFe（CO）5分子中含10molσ键；故答案为：10；

（6）图中结构单元底面为正六边形，边长为acm，底面面积为6××acm×acm×sin60°=cm2，结构单元的体积V=×ccm=cm3，结构单元中含有N原子数为2，含有的Fe原子数为：12×+2×+3=6，该晶胞在原子总质量m=g=g，所以该晶体密度ρ==g/cm3，故答案为：

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配位键、等电子体等知识点，侧重考查学生知识运用、空间想象等能力和计算能力。【解析】X—射线衍射1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定16ABD1021、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在现代化学中；常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故答案为：原子光谱；

(2)基态钴原子的价电子排布式为3d74s2，轨道表达式为Mn是25号元素，Mn位于元素周期表的d区，故答案为：d；

(3)同一元素的含氧酸，中心原子的化合价越高，酸性越强，H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3这四种酸中酸性最强的是HPO3，PO的价层电子对数为4+=4，且没有孤对电子，空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故答案为：HPO3；正四面体；sp3；

(4)HCO带一个单位负电荷，CO带两个单位负电荷，带负电荷越多吸引氢离子能力越强，所以HCO和CO后者水解程度大，故答案为：HCO带一个单位负电荷，CO带两个单位负电荷；带负电荷越多吸引氢离子能力越强；

(5)PH3的价层电子对数为3+=4，且有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，是极性分子，P的电负性小于N，使得PH3中成键电子对之间的斥力小，键角小，故答案为：极性；P的电负性小于N，使得PH3中成键电子对之间的斥力小；键角小；

(6)由晶胞可知，晶胞中X的个数为：=4，Y的个数为：8，所以X代表S2-，Y代表Li+，该晶体的化学式为Li2S，设晶胞的边长为bcm，===a，b=距离最近的两个S2−的距离是面对角线的一半，面对角线为则距离最近的两个S2−的距离是nm，故答案为：【解析】原子光谱dHPO3正四面体sp3HCO带一个单位负电荷，CO带两个单位负电荷，带负电荷越多吸引氢离子能力越强极性P的电负性小于N，使得PH3中成键电子对之间的斥力小，键角小五、有机推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大；同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律：同族元素由上至下逐渐减小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，结合构造原理书写原子核外电子排布式；SiO2、GeO2均为原子晶体；原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高；

（3）B原子最外层有3个电子；与3个-OH形成3个共价键；

（4）①距离Fe2+最近的O2-个数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=

【详解】

（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案为：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大；熔点更高；

（3）B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，因此为sp2杂化；该晶体中含有O-H之间，B-O之间的共价键以及分子间氢键，故答案为：sp2；AC；

（3）①离子的配位数是指距离最近的且距离相等的带相反电荷的离子数目，距离Fe2+最近的O2-个数为6；所以其配位数是6，故答案为：6；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g/cm3，故答案为：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高sp2AC6六、实验题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要对元素非金属性强弱比较；则用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行比较，即强酸制弱酸。A为分液漏斗，打开A处的活塞高氯酸与碳酸钙发生反应生成二氧化碳（混有挥发的HCl），气体进入装有水玻璃的C装置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制得氯气，氯气与NaBr；KI均可发生氧化还原反应；氢氧化钠溶液的棉花用于氯气的尾气吸收。

【详解】

（1）图示中仪器A即(球形)分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：

（3）由于高氯酸具有挥发性；高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；

（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由三处分别是沾有溶液的棉花、湿润的淀粉试纸、沾有溶液的棉花。则A处为氯气与溶液生成溴单质与氯化钠，即B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：变蓝；吸收多余防止污染空气；

（5）实验中B处使湿润的淀粉试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性故答案为：不能。【解析】(1)分液漏斗

(2)

(3)饱和NaHCO3溶液。

(4)变为蓝色吸收多余防止污染空气。

(5)不能24、略

【分析】【详解】

（1）水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子，由相似相溶原理可知，樟脑难溶于水，易溶于酒精，故答案为：水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子；

（2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程为固体溶解的过程；溶解时需要用到的玻璃仪器为烧杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”时的控制温度小于100℃，所以采取的加热方式为水浴加热，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；水浴加热；

（3）由表格数据可知；硝酸钾在温度较低时，溶解度小，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中的水解反应为吸热反应，所以氯化铵溶解时吸收热量，使溶液温度降低导致硝酸钾溶解速率很慢，故答案为：氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度降低；

（4）由表格数据可知，0℃时33g水溶解硝酸钾、氯化铵的质量分别为≈4.4g、≈9.7g；硝酸钾和氯化铵在溶液中能够溶解的最大质量均大于2.5g，所以0℃时出现的晶