高三化学一轮复习课件：钠及其化合物

第1讲钠及其化合物【2020·备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。考点一钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆难度：★★☆)本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注

。1.钠的物理性质钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性4Na＋O2===2Na2O2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：

。(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为

。②钠与熔融盐反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。3.钠的制取、保存及用途煤油因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。(3)用途：①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的

；②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；③用作电光源，制作高压钠灯。导热剂[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(

)×√√×√√2.(教材改编题)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案

①④⑤(1)填写空白；(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。答案

(1)Na2O

NaOH溶液Na2CO3(2)③

①②④⑤[A组基础知识巩固]1.(2018·郑州模拟)下列叙述中不正确的是(

)解析钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。答案

B2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(

)①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥ D.①③④⑥答案D3.(2019·宁德联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(

)A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。答案C【思维建模】钠与盐溶液反应的思维模板[B组考试能力过关]4.下列说法正确的是(

)A.(2017·江苏化学，6A)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.(2016·浙江理综，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.(2015·广东理综，10A)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子D.(2013·新课标全国Ⅱ，10B)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋答案

B5.(2018·海南化学，17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________________________________________________________________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。考点二氧化钠、过氧化钠(频数：★★☆难度：★★☆)本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与CO2和H2O的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常在考题中出现，要引起注意

。1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(2)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()(3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2()××√√×2.(教材改编题)[RJ必修1·P55“实验3－5”改编]下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(

)A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂答案

C3.(思维探究题)比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑥Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象？答案(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)⑤溶液变蓝，⑥溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。[A组基础知识巩固]1.(2019·湖南联考)下列说法正确的是(

)A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。答案

B2.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(

)A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B.若Fe2＋失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的氧元素得电子，4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子，C正确；反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D错误。答案

C3.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_________________________________________。(2)装置B的作用是_________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。答案(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%【练后归纳】Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系[B组考试能力过关]4.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·海南化学，5A)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具()(2)(2017·北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原()(3)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA()(4)(2015·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重()(5)(2015·山东高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(

)(6)(2015·四川高考)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()√×√√√×5.(2016·江苏化学，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。解析(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD考点三两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠(频数：★★☆难度：★★☆)本考点主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，特别是碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应要从定性、定量、图像等多方面掌握，另外有关碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究也要加以关注！

1.Na2CO3和NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打小1.NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。2.能从NaHCO3的溶解度角度分析侯氏制碱法。2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①

②

③

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(3)相互转化：1.设计出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验探究装置。2.由NaHCO3与Ca(OH)2的反应，掌握“以少定多”的与量有关的离子方程式的书写方法。3.Na2CO3的制备及用途NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。Na2CO3和NaHCO3的用途较易混淆，在掌握时应从原理上加以区别，而不是死记硬背。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”××××√2.(教材课后习题改编)用适当的方法除杂(括号内为杂质)物质方法Na2CO3(NaHCO3)固体粉末________Na2CO3(NaHCO3)溶液________NaHCO3(Na2CO3)溶液________答案加热加适量NaOH溶液通入足量的CO23.(思维探究题)请设计实验方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后与另一份混合。[A组基础知识巩固]1.下列离子方程式书写正确的是(

)答案B2.(2018·黑龙江鹤岗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(

)A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。答案

C3.(2018·株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(

)A.分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。答案

C【规律方法】

测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法气体法发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数沉淀法发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数[B组考试能力过关]4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2018·江苏化学3A)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂()(2)(2017·北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原(

)(3)(2016·天津理综，1B)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。(

)(4)(2015·全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa燃烧转移电子为1NA()(5)(2015·全国卷Ⅱ，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(6)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()×××√××5.(2016·江苏化学，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(

)答案C考点四碱金属元素(频数：★☆☆难度：★☆☆)本考点属于钠及其重要化合物的知识拓展，同时也属于元素周期律的应用，应从元素周期律的递变规律上认识其性质的相似性和差异性，另外还应掌握焰色反应在物质鉴别中的应用。1.从结构角度认识碱金属的相似性、递变性与特殊性(1)相似性和递变性①物理性质：参照钠的物理性质学习Li、K、Cs等。②化学性质：从原子结构讨论和参照钠的化学性质学习Li、K、Cs等。(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的

。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在

中。③一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。小石蜡2.牢记两种元素的焰色反应黄紫1.焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强()(2)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2(

)(3)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关(

)(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(

)√√√××2.(教材基础知识填空)用“＞”或“＜”填空：(1)还原性：Li________Na________K。(2)单质的熔点：Li________Na________K。(3)碱性：LiOH________NaOH________KOH。(4)与水反应的剧烈程度：Li________Na________K。答案(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＜＜3.(思维探究题)已知铷是37号元素，质量数是85。回答下列问题：(1)关于铷的结构和性质，判断正确的是________(填序号)。①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁离子相同⑤化学反应中它是常见还原剂(2)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________(填字母)。A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子核外有两个电子答案

(1)①③④⑤

(2)D[A组基础知识巩固]1.有关碱金属的叙述正确的是(

)A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水解析钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个特例；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。答案C2.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(

)A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案B3.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法正确的是(

)①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确

B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确

D.全对解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼