2025年华师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y2、下列说法正确的是（）A.通过过滤的方法能使硬水变成软水B.地球上的水是取之不尽，用之不竭的C.用肥皂水检测水的硬软时，水越硬，产生泡沫越多D.地球上的总水量虽然很多，但淡水资源却不丰富3、实验室配制rm{50g}溶质质量分数为rm{15%}的氯化钠溶液，下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为rm{50mL}的量筒量取rm{42.5mL}蒸馏水4、一元硬币有金属光泽，某同学认为其中含有金属铁，在讨论中有同学提出“我们拿磁铁来吸引一下试试”，就“拿磁铁来吸引一下试试”这一过程来说，属于科学探究中的rm{(}rm{)}A.实验B.假设C.观察D.做结论5、认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义rm{.}如图所示图标指的是rm{(}rm{)}A.腐蚀品B.有毒品C.当心爆炸D.禁止烟火6、物质的着火点为rm{t隆忙}图中的该物质烧旺的是rm{(}rm{)}A.rm{a}B.rm{b}C.rm{c}D.rm{d}7、过氧化氢（H2O2）俗名“双氧水”；是隐形眼镜的洗液成分，下列有关叙述正确的是（）

A.它与水的化学性质相同。

B.每个分子由2个氢元素和2个氧元素组成。

C.它由1个氧分子和1个氢分子构成。

D.它与水的组成元素相同。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

9、用试管夹夹持试管的正确方法是（）

A.打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管中上部。

B.打开试管夹；从试管口部往下套，夹在试管中上部。

C.夹住后；拇指要放在短柄上。

D.夹住后；拇指不要放在短柄上。

10、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置不正确的是rm{(}rm{)}A.

制取氧气B.

收集氧气C.

产物加水搅拌D.

过滤得二氧化锰11、下列有关催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.在化学反应后其质量增加B.在化学反应后其质量不变C.催化剂能改变化学反应速率D.在化学反应后其化学性质发生了变化12、在密闭容器中，rm{7.2g}碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是()A.rm{8.4g}B.rm{17.8g}C.rm{26.4g}D.rm{44.0g}13、rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体rm{.}则rm{a}与rm{b}的比值是()

A.rm{a}rm{/}rm{b}rm{漏聞3/8}B.rm{3/8<}rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/4}C.rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/8}D.rm{a}rm{/}rm{b}rm{篓R3/4}14、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同15、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

16、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、自然界中有几千万种含碳物质；并在不断地循环转化，生命活动更离不开碳循环．

（1）自然界中无机碳（非有机物中的碳）转化为有机碳（有机物中的碳）的主要途径是：____．

（2）“碳捕捉技术”是一种人为干预碳循环的方法：它将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳；其基本过程如图（部分条件及物质未标出）：

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____．

②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是____．18、如图1是水的电解实验装置图．

（1）该变化与水受热变化成水蒸气有何不同？______．

（2）该反应的文字表达式为______，属于______反应（基本类型）．

（3）下列行为，不利于保护水资源的是______（填序号）．

A．工业用水重复使用。

B．大量使用化肥和农药。

C．加强城市污水处理系统的建设。

D．用喷灌方法给农作物浇水。

（4）电解水的微观过程可以用图2表示：你能从中获得哪些化学信息？请至少写出2条．

①______；②______．19、结合下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出仪器的名称rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)1909}年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气rm{(NH_{3}).}常温下；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨气和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．

rm{垄脵}从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是______rm{(}写出一条即可rm{)}

rm{垄脷}实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用______装置，若使用装置rm{H}收集氨气，则气体应从______rm{(}填rm{e}或rm{f)}通入rm{.}同学们一致认为，选择rm{C}装置收集氨气不合理；理由是______

rm{垄脹}实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______rm{(}填物质名称rm{)}吸收．

rm{(3)}若用rm{F}装置收集和储备氧气，氧气应从______端通入．20、碳酸氢铵受热分解_________________________________21、潜水艇为了保证长时间潜行，在里面要配备氧气的再生装置。现有以下制氧气的方法：rm{垄脵}电解水rm{垄脷}常温下使用过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应制取氧气，同时生成碳酸钠rm{(Na_{2}CO_{3})垄脹}在二氧化锰催化下过氧化氢分解。

rm{(1)}写出rm{垄脷}制取氧气的化学方程式：____；

rm{(2)垄脷}是潜水艇中制取氧气最佳方法，与其他方法相比，该方法的一条优点是____。22、如图所以元素周期表的一部分；请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}第rm{16}号元素的名称是______rm{.}同周期元素的特点是：______

rm{(2)}研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失去电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．23、写出下列反应的化学方程式。

（1）红磷在氧气中燃烧______；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物______；

（3）铁在氧气中燃烧；火星四射______；

（4）镁条在空气中燃烧______；

（5）加热高锰酸钾制氧气______24、在氧气；二氧化碳、水蒸气、氮气、氖等五种气体中；选择适当物质的填写在下列空格中：

（1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的气体是____；

（2）充入电光源中可产生红光的气体是____；

（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____；

（4）可用于制造氮肥的气体____；

（5）松脆的饼干遇到会变软的气体是____．25、空气中的各种成分可以广泛应用于工业生产等领域．钢铁冶炼金属焊接等都需要____，____气是工业上生产硝酸和化肥的重要原料．____气体几乎不与任何物质发生化学反应，可用于制造多种用途的电光源．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表中氯元素的示意图；据图你从中获得的信息有（三点即可）：

（1）______；

（2）______；

（3）______．

27、汽车；电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸；若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量是多少？需要加入蒸馏水的质量是多少？

28、实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）上述装置中，可用于收集氢气的是______（填仪器装置下方的字母；下同）．

（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的______，收集装置可选用图中的______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______．29、（1）小明同学课下自制了如右图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

①在此试验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是______．

②b试管内产生的气体是______；检验此气体的方法是______，现象是______．

③若在正极上产生了20升的气体；则在负极上产生______升．

④写出水电解的反应的文字表达式：______

评卷人得分五、简答题(共3题，共27分)30、某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验．

【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红；而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：

（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水；向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．

（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是______

（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是______、______．这一现象说明______，B烧杯的作用是______．

【实验二】：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是______此现象说明了：______

已知①浓氨水能挥发出氨气；浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．

②由于分子质量小；所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．如图5所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

发现C处产生的白烟较多．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是______

【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______（“高”“低”“相平”），这一现象说明了______，同时还可以说明______．31、rm{(1)}下图就是一个简易的净水器；据图回答下列问题：

小卵石和细砂的作用是____________，活性炭的作用是________________。rm{(2)}上述简易净水器并不能除去水中的病原微生物，也不能改变水的硬度，可以采取__________的方法，来降低水的硬度，同时杀灭水中的病原微生物。32、探究气体的性质；制取。

rm{(1)}对比实验中的变量控制。

在一次实验课上，同学们用相同质地的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳rm{.}小明发现相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？

【猜想与假设】rm{垄脵}所用稀盐酸的浓度；rm{垄脷}温度；rm{垄脹}______．

【收集证据】验证猜想与假设rm{垄脵}是否成立．

设计实验rm{(}仪器任选rm{)}室温下，分别取相同质量、______的大理石于rm{2}支试管中；分别加入______；______的稀盐酸，观察______，比较反应速率的快慢．

rm{(2)}检验气体的性质。

rm{垄脵}向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的水；立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳的性质是______．

rm{垄脷}取rm{3ml垄脵}中的液体倒入试管中；滴加紫色石蕊试液，振荡，观察到溶液的颜色变化是______，说明二氧化碳能与水发生化学反应，反应的化学方程式为______．

rm{垄脹}检验二氧化碳气体的方法是rm{(}用化学方程式表示rm{)}______．

rm{(3)}能力迁移。

rm{垄脵}写出仪器的名称：rm{a}______．

rm{垄脷}实验室制取硫化氢气体时发生装置是rm{(}填字母序号，下同rm{)}______，收集硫化氢应选择______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解答】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中；X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化，说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X；Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X＞Y＞Z．所以A正确．

故选：A．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．2、D【分析】解：A；通过过滤的方法不能除去水中的钙离子和镁离子；即不能把硬水变成软水，该选项说法不正确；

B；地球上的水不是取之不尽；用之不竭的，该选项说法不正确；

C；用肥皂水检测水的硬软时；水越硬，产生泡沫越少，该选项说法不正确；

D；地球上的总水量虽然很多；但淡水资源却不丰富，该选项说法正确．

故选：D．

A；过滤能够把不溶于水的物质除去；

B；水资源相对来说是匮乏的；

C；利用肥皂水可以判断是硬水还是软水；

D；人类可以直接利用淡水资源是匮乏的．

水资源相对来说是匮乏的，因此要节约用水，树立节约用水人人有责的理念，大力倡导节约用水．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A}实验室配制rm{50g}溶质质量分数为rm{15%}的氮化钠溶液；首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；装瓶存放，故选项说法正确．

B；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．

C；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中；相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误．

D、溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，应称取氯化钠rm{50g隆脕15%=7.5g}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，所需水的质量为rm{50g-7.5g=42.5g(}合rm{42.5mL)}应用规格为rm{50mL}的量筒量取rm{42.5mL}蒸馏水；故选项说法正确．

故选：rm{C}．

A；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．

B；根据溶解操作中玻璃棒的作用；进行分析判断．

C；根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中；相当于稀释了溶液，进行分析判断．

D、由溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量；计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}4、A【分析】解：根据题意；有同学提出“我们拿磁铁吸引一下试试”，就“拿磁铁吸引一下试试”就这一过程而言，是一个设计实验的过程，在建立假设；收集证据、设计实验、得出结论等基本环节中应属设计实验的环节．

故选：rm{A}．

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计实验rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、D【分析】解：图中标志是禁止烟火；故选D

根据对几种常见的与化学有关的图标的理解和掌握情况分析．

在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{a}点的温度虽然达到了物着火点；但气的浓度较低能燃，不会太旺．

rm{c}点温度有达到可燃物的着火点然与气接触；但不能燃烧．

故图中的该质燃最旺的点是．

rm{b}点的温度达到了燃物的着火点并氧气的度大；燃烧较．

故选：

根燃烧的件rm{(}烧需要同时满三个条件：可燃物或空气；温度要到着火点进行分析解本题．

本题难度不大，考查燃烧件，掌握燃烧的条并能灵运用是确解答本关．【解析】rm{D}7、D【分析】

A；过氧化氢与水的分子构成不同；因此它与水的化学性质不相同，故A错误；

B；每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的；且元素不讲个数，故B错误；

C；分子直接构成物质；则过氧化氢是由过氧化氢分子直接构成的，故C错误；

D；由化学式可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；与水的组成元素相同，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据过氧化氢的化学式来分析其组成和构成，化学式为H2O2；可知其是由H；O两种元素组成的，是由过氧化氢分子直接构成的．

二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

9、AD【分析】

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器；使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落．

故选AD．

【解析】【答案】根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．

10、BD【分析】解：rm{A}为防止冷凝水回流到热的试管底部；炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示装置正确。

B；由题意；判断收集氧气的装置是否正确，而图中装置是气体的制取装置，图中所示装置错误。

C；溶解时；用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，图中所示装置正确。

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示装置错误。

故选：rm{BD}

A；根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

B；根据题意；判断收集氧气的装置是否正确，进行分析判断。

C；根据溶解操作的方法；进行分析判断。

D；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}催化剂在化学反应后其质量不变；故选项说法错误。

B；催化剂在化学反应后其质量不变；故选项说法正确。

C；催化剂能改变化学反应速率；催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法正确。

D；催化剂在化学反应后其化学性质不变；故选项说法错误。

故选：rm{BC}

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】rm{BC}12、BC【分析】【分析】本题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题。【解答】因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物，所以首先假设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设rm{7.2g}碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间。设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}

rm{44}rm{7.2g}

rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}}rm{x}

再假设rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}

}碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为rm{x=26.4g}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{7.2g}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}}rm{56}

由计算可知，生成的气体质量大于或等于rm{7.2g}小于或等于rm{y}因此生成气体的质量可能是rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}

}也可能是rm{y=16.8g}

故选BC。rm{16.8g}【解析】rm{BC}13、BC【分析】【分析】本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力，根据碳和氧气反应的特点进行解答：当不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧时生成二氧化碳，当氧气量在一定范围内时，即有生成的二氧化碳又生成的一氧化碳。【解答】根据题意rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体，为剩余氧气和生成的二氧化碳时，则rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}rm{32}rm{a}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}}故rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}}当气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体时，取两极限反应分析rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}

rm{b}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}

}

rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}

}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=dfrac{3}{8}}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{12}rm{32}

rm{a}rm{b}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{24}{32}=dfrac{3}{4}}

故rm{dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}<dfrac{3}{4}}故BC符合题意。故选BC。rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=

dfrac{3}{8}}【解析】rm{BC}14、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}15、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

16、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

三、填空题(共9题，共18分)17、光合作用2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3NaOH或CaO【分析】【解答】（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；

（2）①捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②在循环的过程中；氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙；氢氧化钠；

答案：（1）光合作用；（2）①2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；②NaOH或CaO．

【分析】（1）根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用解答；

（2）根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．18、略

【分析】解：（1）水通电分解属于化学变化；而水受热变成水蒸气属于物理变化，所以该变化与水受热变成水蒸气的区别：前者是化学变化，水分子变了，产生了氢分子和氧分子．后者是物理变化，水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式；

（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水氢气+氧气；该反应是一种物质反应生成两种，属于分解反应；

（3）A．工业用水重复使用可以节约用水；利于保护水资源，故A正确；

B．大量使用化肥和农药会污染水资源；不利于保护水资源，故B错误；

C．加强城市污水处理系统的建设可以防止水污染；利于保护水资源，故C正确；

D．用喷灌方法给农作物浇水；可以节约用水，利于保护水资源，故D正确；

（4）根据图中信息可知；水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，说明水是由氢元素和氧元素组成，由微观图示可知，化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，水分子是由氢原子和氧原子构成，化学反应前后原子的种类不变．

故答案为：（1）前者是化学变化；水分子变了，产生了氢分子和氧分子．后者是物理变化，水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式；

（2）水氢气+氧气；分解；

（3）B；

（4）水是由氢元素和氧元素组成；水分子是由氢原子和氧原子构成的；化学变化中分子可以再分；而原子不能再分；化学反应前后原子的种类不变．

（1）根据水通电分解属于化学变化；而水受热变成水蒸气属于物理变化进行解答；

（2）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；

（3）根据保护水资源从防止水污染和节约用水两个方面进行解答；

（4）根据化学变化中分子可以再分；而原子不能再分进行解答．

解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】前者是化学变化，水分子变了，产生了氢分子和氧分子．后者是物理变化，水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式；水氢气+氧气；分解；B；水是由氢元素和氧元素组成；化学变化中分子可以再分，而原子不能再分19、试管；集气瓶；常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；A；e；氨气的密度小于空气；硫酸溶液；c【分析】解：rm{(1)}试管是常用的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

rm{(2)}由题目的信息可知，氨气的物理性质是：常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，因此需要加热；若使用装置rm{H}收集氨气，则气体应从短管进入，同学们一致认为，选择rm{C}装置收集氨气不合理，理由是氨气的密度小于空气；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用硫酸溶液吸收；故答案为：rm{垄脵}常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；rm{垄脷A}rm{e}氨气的密度小于空气；rm{垄脹}硫酸溶液；

rm{(3)}若用rm{F}装置收集和储备氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：rm{c}

试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；由题目的信息可知，氨气的物理性质是：常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，因此需要加热；若使用装置rm{H}收集氨气，则气体应从短管进入，同学们一致认为，选择rm{C}装置收集氨气不合理，理由是氨气的密度小于空气；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用硫酸溶液吸收；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}若用rm{F}装置收集和储备氧气；氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和物质的性质等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】试管；集气瓶；常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；rm{A}rm{e}氨气的密度小于空气；硫酸溶液；rm{c}20、rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【分析】【分析】本题考查化学方程式的书写。根据已有的知识即可解答。【解答】碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。化学方程式为：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}21、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【分析】【分析】

本题难度不大；解答时一般从原理要科学；严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析。

【解答】

rm{(1)}在常温下，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)垄脵}电解水；需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气；

rm{垄脷}在常温下过氧化钠固体rm{(Na_{2}O_{2})}与rm{CO_{2}}反应生碳酸钠和氧气；常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气。

两种方法相比；这种方法常温下就能进行，不用加热；不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

故答案为：rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【解析】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

22、略

【分析】解：rm{(1)}第rm{16}号元素的核电荷数是rm{16}名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．

rm{(2)}因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是rm{9}号元素rm{F}失电子能力最强的应该是rm{3}号元素rm{Li}具有稳定结构的原子，最外层一般是rm{8}个电子rm{(}或只有一个电子层两个电子rm{)}的原子，第二周期中元素rm{Ne}是具有稳定结构的原子．

故答案为：

rm{(1)}硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}

rm{(2)F}rm{Li}rm{Ne}

rm{(1)}根据原子序数判断气元素名称；依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；

rm{(2)}利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是rm{8}的结构rm{(}有一个电子层时最外层电子数是rm{2)}

本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．【解析】硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}rm{F}rm{Li}rm{Ne}23、4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O2↑3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

故填：4P+5O22P2O5。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

故填：2KClO32KCl+3O2↑。

（3）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

故填：3Fe+2O2Fe3O4。

（4）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。

故填：2Mg+O22MgO。

（5）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。【解析】4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O2↑3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、略

【分析】

（1）氧气能支持燃烧；是可用于炼钢；气焊以及化工生产等的气体．

（2）稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光；氖气属于稀有气体，充入电光源中可产生红光的气体．

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

（4）氮气可用于制造氮肥．

（5）松脆的饼干遇到会变软的气体是水蒸气．

故答案为：（1）氧气；（2）氖气；（3）二氧化碳；（4）氮气；（5）水蒸气．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．

25、略

【分析】

钢铁冶炼金属焊接都需要氧气支持燃烧而获得较高的温度；故答：氧气；

在一定条件下氮气与氢气反应生成氨气用于制造氮肥；故答：氮气；

充有稀有气体的灯泡通电时能发出不同颜色的光；通电发出有色光是稀有气体的典型应用．故答：稀有气体．

【解析】【答案】氧气；氮气和稀有气体的用途是本题的考查点．氮气化学性质不活泼常温不与其他物质反应；用作保护气为大家所熟悉，但本题却涉及氮气的另一方面性质：在一定条件下能与氢气等物质发生反应，制造化肥．

四、计算题(共4题，共20分)26、略

【分析】

根据元素周期表中的一个小格所提供的信息；其中原子序数=核外电子数=质子数=17，相对原子质量为35.45，元素符号和名称分别为Cl；氯．

故答案为：（1）该元素的相对原子质量为35.45

（2）该元素的元素符号和名称分别为Cl；氯。

（3）该元素的原子核外电子数为17．

【解析】【答案】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数．元素符号．元素名称．相对原子质量解答本题．

27、略

【分析】

由溶质的质量分数=×100%

得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。

=100×98%

=98（克）

设需要加入蒸馏水的质量是x，将稀释后溶液数据代入关系式溶质的质量分数=×100%

得×100%=28%

解得x=250（克）

稀释后硫酸溶液质量=稀释前硫酸溶液质量+加入蒸馏水的质量=100+250=350（克）

答：配得稀硫酸的质量是350g；需要加入蒸馏水的质量250g

【解析】【答案】溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数；可用下式表示：

溶质的质量分数=×100%

由题意可知；汽车；电动车使用的铅酸蓄电池加入的硫酸溶液在稀释前后所含溶质的质量是不变的，变化的只是溶质的质量分数．

28、略

【分析】解：（1）因为氢气的密度比空气小；可以用向下排空气法收集，即用D装置收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．

故填：D；E．

（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热；应该用B装置作为发生装置；

二氧化碳能溶于水；不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；

检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口；如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．

故填：B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口．

（1）氢气的密度比空气小；不溶于水；

（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】D、E；B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口29、略

【分析】

（1）①为了增强水的导电性；常在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，故答案为：增强水的导电性；

②b管内产生的气体少，根据电解水负极生成氢气，正极生成氧气，可断定b管内是氧气；可用带火星的木条检验，因为氧气可使带火星的木条复燃；

故答案为：氧气；带火星的木条；带火星的木条复燃；

③氢气和氧气的体积比是2：1；所以正极生成20升，负极生成40升，故答案为：40；

④水在通电的条件下生成氢气和氧气；一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；

故答案为：水氢气+氧气；分解反应；

（2）①水通电后生成氢气和氧气；根据反应前后元素的种类不变，可推出水由氢；氧元素组成，水分子由氢、氧原子构成，当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子；

故答案为：

①水由氢；氧元素组成；

②原子再重新组合成分子；

（3）水通电的微观实质是当水通电后；水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氢分子聚集成为氢气，大量氧分子构成氧气；

故答案为：

水在通电的情况下；水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氢分子构成氢气，大量氧分子构成氧气．

【解析】【答案】（1）①加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性；

②正极生成的气体是氧气；可根据氧气能助燃进行检验；

③根据氢气和氧气的体积比为2：1解答；

④根据水电解原理书写表达式；根据反应特点判断反应类型；

（2）根据水电解生成氢气和氧气分析；

（3）从分子和原子的区别及在化学反应中的变化分析．

五、简答题(共3题，共27分)30、略

【分析】解：【实验一】（2）氨水呈碱性；能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红；

（3）氨水具有挥发性；是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气